1、第六章第二节 化学反应的速率与限度导学案（含答案）课程标准核心素养1.掌握化学反应速率的计算方法。2.了解影响化学反应速率的因素及其影响方式。3.体会可逆反应存在的限度，理解化学平衡状态的特征。1证据推理与模型认知：通过化学反应速率的概念及其影响因素的学习，学会控制变量的科学方法，增强证据推理的意识。2.变化观念与平衡思想:结合实例体会可逆反应的限度，理解化学平衡的特征，发展变化观念与平衡思想的学科核心素养3.宏观辨识与微观探析:能从微观角度理解浓度和压强对速率的影响，发展宏观辨识和微观探析的化学学科核心素养。教学重点：化学反应速率的概念及其影响因素；化学反应的限度教学难点：化学反应的限度第一
2、课时 化学反应的速率（课本P42-46）一、 化学反应速率1意义：表示化学反应_的物理量。2定义：单位时间内_的减少量或_的增加量（均取正值）来表示。3表达式：_ 4单位：_注意：（1）化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但意义相同，且必须注明物质。（2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。（3）同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例如 2A+3B C+4D（A、B、C、D都不是固体或纯液体） (A):(B):(C):(D) = （4）同一方程式中，比较用不同物质表示的化学反应速率的快慢，用每种物质表示的速率 除
3、以各自的化学计量数即可比较。（5）固体和纯液体比如水，不能表示化学反应速率。只有 和 可以表示速率。随堂测1：1某反应的反应物浓度在5 min内由11 mol/L变成了1 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为_。2.在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 2min时测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min内氮气、氢气和氨气的平均反应速率分别是_、_、_ 3.在 N23H22NH3反应中，下列各表示该反应的速度最快的是 () Av(N2)=0.2mol/(Lmin) Bv(H2)=0.5mol/
4、(Lmin) Cv(NH3)=0.3mol/(Lmin)二、影响化学反应速率的因素 内因：由反应物本身的性质决定。影响反应速率的因素有 外因：浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积、其它因素。探究某种因素对反应速率的影响时，要保证其他所有因素相同，即“控制变量”思想。实验探究1：双氧水分解（氯化铁做催化剂）实验，一份放入冷水，一份放入热水，观察气泡产生的速度：2H2O2=FeCl3=2H2O+O2 现 象 结 论 热水中 升高温度 反应速率加快冷水中 产生气泡的速度慢降低温度 反应速率减慢结论1: 温度：其它条件不变时，升高温度可以 反应速率；降低温度可以 反应速率。实验探究2：浓度分别为0.1
5、mol/L、1mol/L的盐酸与同浓度的碳酸钠溶液反应，观察反应的剧烈程度; Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 现 象 结 论0.1mol/L盐酸 反应速率减慢1mol/L盐酸 反应速率加快结论2：浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以 反应速率。注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或 “气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越 。实验探究3：在3支大小相同的试管中各装入23mL 约5%的H2O2溶液，再向其中两支试管中分别加入少量MnO2粉末、12滴1molL1 FeCl3溶液。对比
6、观察。 现 象 结 论加入MnO2 产生 气泡MnO2 加快H2O2分解速率 加入FeCl3溶液 产生 气泡FeCl3加快H2O2分解速率不加其它试剂 产生 气泡无催化剂时缓慢分解结论3：催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的 反应速率。“催化剂”：能 改变 反应速率，而在反应前后本身的 组成 和 化学 性质不发生变化。压强：在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器体积引起气体的浓度 增大 。对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以 增大 反应速率；减小压强，可以 减小 化学反应速率。惰性气体对反应速率的影响：1）恒温恒容，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器压强增大
7、，但各物质浓度不变，反应速率不变。2）恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小。 随堂测2:1.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是-（ ）A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂2.下列条件一定能使反应速率加快的是-（ ）增加反应物的物质的量升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物加入MnO2A全部BCD3.反应在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每分钟变化正确的是- -（ ）ANO：0.06 BH2O：0.08 CNH3：0.12 DO2：0.10 4.在N2 + 3H2 2NH3的反应中
8、，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 ,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30S1。则此一段时间是-（ ）A1秒B2秒C0.44秒D1.33秒5. 在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是-（ ）A. V(A) = 0.5 mol/(Ls) B. V(B) = 0.3 mol/(Ls)C. V(C) = 0.8 mol/(Ls) D. V(D) = 1 mol/(Ls)6.某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的 量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该 反应的化学方程式为 ；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为 ： 参考答案：一、化学反应速率速度快慢 反应物浓度 生成物浓度 v=c/t mol/(L.min) 或mol/(L.s)2:3:1:4 溶液中的溶质 气体随堂测1: 1.2 mol/(L.min) 2. 0.1 mol/(L.min) 0.3 mol/(L.min) 0.2 mol/(L.min) 3.A 二、影响化学反应速率的因素：产生气泡的速度快 加快 减慢 产生气泡的速度慢 反应物浓度小 产生气泡的速度快 反应物浓度大 加快 越快 较多 较多 较少 加快随堂测2：2，（）
