1、第3课时硝酸酸雨及防治1.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性答案D解析A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红，表现出酸性；后褪色，表现出强氧化性，正确。B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气，因为硝酸具有强氧化性，被锌还原生成氮氧化物等，而不生成氢气，正确。C.要用棕色瓶盛装浓硝酸，因为浓硝酸具有光的不稳定性，正确。D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，可能是硝酸表现出强氧化性，将
2、酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表现出酸性，中和了氢氧化钠的碱性，酚酞在中性溶液中呈无色，错误。故选D。2.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A使石蕊溶液变红B与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2答案B解析A、C项反应中HNO3均表现出酸性；在B、D项反应中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性。3下列有关浓硝酸的说法不正确的是()A实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气B常温下浓硝酸能使金属铝钝化C浓硝酸
3、不稳定，见光易分解，需要避光保存D浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生答案A解析浓硝酸的氧化性很强，它跟金属发生反应，一般不生成氢气而生成二氧化氮，所以实验室中不能用浓硝酸与金属锌反应制备氢气，A项错误；在常温下铁、铝遇浓硝酸会被氧化，在表面产生一层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用，B项正确；浓硝酸不稳定，见光容易分解：4HNO34NO2O22H2O，所以应避光保存，C项正确；浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，D项正确。4.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是()A.洗气瓶中产生的沉淀中
4、有碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口没有红棕色气体出现答案C解析碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2H2ONO2=H2SO4NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成。5 0.5 mol铜和含1.0 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为()A0.2 mol B0.5 molC小于0.5 mol D大于0.5 mol答案C6下列有关环境污染的说法中正确的是(
5、)A二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物B显酸性的雨水称为酸雨C燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染答案C7空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防止扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量答案D解析A、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx含量增加。8.实验室常利用难挥
6、发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3，反应装置如图，下列说法不正确的是()A.反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色B.反应的化学方程式为：NaNO3 H2SO4(浓)NaHSO4 HNO3C.可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸D.曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质答案C解析A.硝酸在温度过高时能分解生成二氧化氮和水，化学方程式为4HNO34NO2O22H2O，NO2溶于水呈黄色，A正确；B.该反应利用高沸点的浓硫酸制取低沸点的硝酸，反应方程式为：NaNO3 H2SO4(浓)NaHSO4 HNO3或2NaNO3H2SO4(浓)Na2SO42H
7、NO3，B正确；C.浓硝酸见光易分解，应用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸，C错误；D.若沸点过低的物质用曲颈甑来制备较难分离反应物和生成物，D正确。9.将0.1 mol铜与40 mL 10 mol/L HNO3充分反应后，溶液中含a mol H。由此可知()A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC.被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)molD.反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol答案C解析根据题意知剩余HNO3为a mol，Cu(NO3)2的量为0.1 mol，被还原的HNO3为0.0410 mola mol0.12 mol(0.2a)
8、mol，生成的NOx为(0.2a) mol。10下列有关足量铜与一定量浓硝酸反应的说法中错误的是()AHNO3是氧化剂，NO2和NO为还原产物B在标准状况下，每生成22.4 L混合气体(NO2、NO)，则被还原的硝酸为1 molC硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性D参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比一定是11答案D解析足量铜和一定量浓HNO3反应，首先发生Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，当硝酸变稀，发生3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，在上述反应中，HNO3既表现氧化性，又表现酸性，NO2和NO为还原产物，据质量守恒，
9、在标准状况下，每生成22.4 L混合气体(NO2、NO)，被还原的N原子为1 mol，则被还原的HNO3为1 mol，故A、B、C项正确，在铜和浓硝酸的反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比为11，但在和稀硝酸的反应中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比为13，故D错误。11氮的氧化物是大气污染的主要污染物之一，对人类危害很大，每天行驶的汽车尾气中就含有大量的氮氧化物。回答下列问题：(1)写出汽车尾气中产生NO的化学方程式：_。(2)NO2易溶于水。标准状况下将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，如图所示。NO2溶于水的化学方程式是_。使试管中NO2恰好完全被水吸收需要缓
10、慢通入氧气，标准状况下通入氧气的体积为_。最终试管中所得硝酸的物质的量浓度为_。为了消除NO2的污染，可将它与氨在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是_。答案(1)N2O22NO(2)3NO2H2O=2HNO3NO mL molL16NO28NH37N212H2O解析(1)汽车尾气中的NO是由空气中的氮气和氧气在内燃机中高温条件下反应生成的，化学方程式为N2O22NO。(2)NO2溶于水生成HNO3和NO，反应的化学方程式是3NO2H2O=2HNO3NO；根据化学方程式4NO2O22H2O=4HNO3可知，使试管中NO2恰好完全被水吸收需
11、要通入标准状况下氧气的体积为 mL，根据化学方程式可知最终试管中所含的硝酸的物质的量浓度为 molL1；为了消除NO2的污染，可将它与氨在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该物质是氮气，反应的化学方程式是6NO28NH37N212H2O。12.某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2 mL
12、蒸馏水，c中的实验现象是_。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是_；该小组同学实验目的是_，但此实验的不足之处是_。答案(1)检查装置气密性(2)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O反应变缓，气体颜色变浅(3)丙耗酸量最少，无污染(4)c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为橙色证明氧化性KMnO4Cl2Br2没有处理尾气解析(1)形成封闭系统的气体在热胀冷缩作用下压强发生变化，可用于检查装置密封是否完好。(2)铜与浓硝酸反应较剧烈，生成NO2气体呈红棕色，铜与稀硝酸反应相对平稳，放出无色气体NO，即混合气体颜色变浅。(3)铜直接与浓、稀HNO3反应都有对环境有危害的污染物NOx产生，而Cu先与O2化合生成CuO后，再与HNO3发生复分解反应，生成Cu(NO3)2时不产生对环境有危害的物质，且消耗HNO3量较少。(4)KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成氯气，氯气置换KBr溶液中的溴使溶液显橙色，同时反应现象证明有氧化还原反应发生，证明给定物质氧化性(或还原性)强弱；氯气有毒，实验装置中还应该有尾气处理部分。
