1、作业推荐海水资源的开发利用一、单选题1.海洋又被称为绿色宝库，下列关于海洋的说法正确的是( )A.海洋约占地球表面积的71%B.海水中元素仅为有限的十几种C.蒸馏是海水淡化的唯一方法D.海水因有腐蚀性而不能冷却循环使用【答案】A【解析】A. 海洋约占地球表面积的71%，故A正确；B.海水中的元素总计含有80多种，B项错误；C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，C项错误；D.海水水资源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等，D项错误。故答案选：A。2.下列哪种方法不能实现海水的淡化（ ）A.蒸馏法B.电渗析法C.离子交换法D.电解法【答案】D【解析】A因水的沸点
2、较低，可用蒸馏法得到蒸馏水，实现海水淡化的目的，故A不选；B利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故B不选；C通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故C不选；D电解法是海水通电后产生了新的物质，不能达到淡化海水的目的，故D选；故选D。3.下列说法正确的是( )A.海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被称为“海洋元素”B.SO2有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色.C.实验室从海带中提取单质碘的过程：取样灼烧溶解过滤萃取D.将植物的秸秆加入沼气发酵池中生成沼气属于生物质能的生物化学转换【答案】D【解析】A. 海水中含有丰富的溴元素，因此溴元素被称为“海洋元素
3、”，A错误；B. SO2有漂白性因而可使品红溶液褪色，SO2能和溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，所以二氧化硫体现还原性，故B错误；C. 从海带中提取单质碘，灼烧溶解后以碘离子存在，需要加氧化剂氧化生成碘单质，然后萃取即可，即步骤为取样灼烧溶解过滤氧化萃取，故C错误；D. 物秸秆、枝叶、杂草含有生物质能，可发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，将植物的秸秆加入沼气发酵池中生成沼气属于生物质能的生物化学转换，故D正确；答案选D。4.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A.海带灼烧成灰B.过滤得含I-溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯【答案】D【解析】A. 灼烧海带时用坩埚，
4、A项错误；B. 过滤时缺少玻璃棒引流，B项错误；C. 苯的密度小于水的密度，在上层，因此分液时，上层液体从上口倒出，C项错误；D. 分离苯和碘，采用蒸馏的方法进行，图示装置正确，D项正确；答案选D。5.在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A.溴、碘单质B.钠、镁单质C.食盐、淡水D.烧碱、纯碱【答案】C【解析】海水中氯、溴、碘、钠、镁、铝都以化合态形式存在，若制取其单质，必须经过化学变化。从海水中提取食盐和海水的淡化主要是将海水进行蒸发或蒸馏，是物理变化。而由饱和食盐水制取烧碱需电解，为化学变化，故答案选C。【点睛】纯碱的工业制法主要为侯氏制碱法，主要的原理为：Na
5、Cl + NH + CO +HO=NaHCO+ NH4Cl；其中的原料NaCl来源于海水。6.下列有关海水资源综合利用的说法错误的是A.从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠B.海水蒸发制海盐的过程中不涉及化学变化C.从海水中提溴、碘、镁单质，都利用了氧化还原反应D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能【答案】D【解析】试题分析：A从海水中可以得到NaCl晶体，电解熔融氯化钠得到金属钠，是工业制备钠的方法，A项正确；B海水晒盐是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，溶蒸发溶质析出，过程中无化学变化，B项正确；C海水中的溴、碘和镁均是以离子形式存在，得到相应的单质，元素的化合价发生变化，都利
6、用了氧化还原反应，C项正确；D潮汐能发电是将潮汐能转化为电能，D项错误；答案选D。考点：考查海水资源的综合利用。7.海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于( )A.从海水中富集含微量元素的化合物B.使含微量元素的离子沉淀C.对含微量元素的混合物进行提纯D.从化合物中冶炼这些单质【答案】A【解析】海水中金、铀等微量元素的总量很大，但由于海水总量极大，其浓度很低，因而富集微量元素的化合物很困难，成本很高。因此其中成本最高的步骤在于从海水中富集含微量元素的化合物，选项A正确。8.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海
7、水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是()A.制石灰乳：CaO+H2O=Ca(OH)2B.制Mg(OH)2：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2C.制MgCl2：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OD.制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na=2NaCl+Mg【答案】D【解析】分析：从海水中提取Mg的流程为：。A项，CaO与H2O化合成Ca（OH）2；B项，MgCl2与Ca（OH）2发生复分解反应生成Mg（OH）2和CaCl2；C项，Mg（OH）2与HCl发生中和反应生成MgCl2和H2O；D项，电解熔融MgCl2制Mg。详解：从海水中提取Mg的流程为
8、：。A项，CaO与H2O化合成Ca（OH）2，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，A项正确；B项，向海水中加入石灰乳沉淀Mg2+，MgCl2与Ca（OH）2发生复分解反应生成Mg（OH）2和CaCl2，反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，B项正确；C项，用HCl溶解Mg（OH）2得MgCl2溶液，Mg（OH）2与HCl发生中和反应生成MgCl2和H2O，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，C项正确；D项，电解熔融MgCl2制Mg，Na加入MgCl2溶液中反应生成Mg（OH）2、NaCl和H2，反应的化学方程式为2
9、Na+MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+2NaCl+H2，D项错误；答案选D。点睛：本题考查从海水中提取Mg涉及的化学反应，掌握从海水中提取Mg的流程是解题的关键。注意Na与盐溶液反应时，Na先与溶剂水反应生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶质的反应。9.从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3，从海水中提取溴的主要步骤可表示为()。A.氧化吸收吹出B.氧化吹出吸收C.吹出氧化吸收D.吹出吸收氧化【答案】B【解析】从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出后用溶有二氧化硫的溶液吸收。所以主要步骤是氧化吹出吸收，B项正确；本题答案选B。10.从淡化海水中提取溴的流程如下
10、：下列有关说法不正确的是A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤的离子反应：2BrCl2=2ClBr2C.工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD.步骤包含萃取、分液和蒸馏【答案】C【解析】A、亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质发生氧化还原反应，可以用所给物质来吸收溴单质，故A正确；B、氯气具有氧化性，可已将溴离子氧化为溴单质，即2Br-+Cl22Cl-+Br2，故B正确；C、根据化学方程式2Br-+Cl22Cl-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗标况下Cl222.4L，故C错误；D、从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故D正确。答案选C。二、填空题11.海水约占
11、地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。(1)海水中含有大量氯化钠，氯化钠的电子式为_，氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置为第_周期第_族。(2)目前，国际上广泛应用的海水淡化的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏的过程中发生的是_(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应方程式为_，检验阳极产物的方法是_。(4)工业上从海水中提取溴，第一步是将氯气通入富含溴离子的海水中，将溴置换出来；第二步用空气把溴吹出，用SO2的水溶
12、液吸收，使溴转化为氢溴酸；第三步用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出上述过程中第一、二步发生反应的离子方程式：_；_。【答案】 (1). (2). 3 (3). A (4). 物理变化 (5). 2NaCl2H2O2NaOHCl2H2 (6). 用湿润的淀粉KI试纸检验，试纸会变蓝 (7). 2BrCl2=2ClBr2 (8). Br2SO22H2O=2BrSO42-4H【分析】（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯化钠中的非金属元素氯元素为17号元素，在周期表中第三周期第A族；（2）蒸馏法是将海水变成蒸汽，只发生状态变化；（3）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢
13、氧化钠；检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸；（4）用SO2的水溶液吸收Br2时，SO2被氧化为H2SO4，Br2被还原为HBr。【详解】（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，其电子式为；氯化钠中的非金属元素氯元素为17号元素，在周期表中第三周期第A族；（2）蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，水的状态变化，属于物理变化；（3）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，反应的化学方程为：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2；检验阳极产物的方法是用湿润的淀粉KI试纸检验，试纸会变蓝；（4）用SO2的水溶液吸收Br2时，SO2被氧化为H2SO4，Br2被
14、还原为HBr，反应的离子方程式分别为2BrCl2=2ClBr2、Br2SO22H2O=2BrSO42-4H。12.目前从海水提溴（Br2）大致有以下步骤。（1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br氧化为Br2，该气体是_。（2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3、1molBr2需消耗Na2CO3_mol。（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。_Br+_BrO3+_H+_Br2+_H2O。【答案】 (1). Cl2 (2). 1 (3). 5 (4). 1 (5). 6 (6). 3 (7).
15、 3【分析】（1）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；（2）用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，结合得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒书写反应的离子方程式，结合定量关系计算；（3）Br-、BrO3-在酸性条件下发生反应生成Br2，溴元素化合价-1价和+5价变化为0价，电子转移总数5，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。【详解】（1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br氧化为Br2，该气体是氯气；故答案为Cl2；（2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，溴歧化为Br-和BrO3-，反应的离子方程式为3Br2 + 3CO32- 5Br-
16、 +BrO3- + 3CO2，则1molBr2需消耗Na2CO3物质的量为1mol；故答案为1；（3）Br- 、BrO3-在酸性条件下发生反应生成Br2，溴元素化合价-1价和+5价变化为0价，电子转移总数5，得到离子方程式为：5Br- +BrO3- + 6H+=3Br2 + 3H2O；故答案为5；1；6；3；3。13.海带中含有丰富的碘为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）_A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角
17、 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_（3）步骤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：_【答案】 (1). BDE (2). 过滤 (3). 蒸馏 (4). 苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度比在水中大 (5). 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）【分析】(1)根据实验操作步骤灼烧来分析用到的实验仪器；(2)分离固体和液体用过滤；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同
18、；(3)根据萃取剂的选择原理来回答；(4)根据碘单质遇到淀粉会变蓝色来检验是否还有碘单质。【详解】(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为：BDE；(2)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同，即用蒸馏的方法；(3)萃取剂的选择原理：和水互不相溶，苯与碘不反应，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以选择苯；(4)提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。
