1、学习目标学习目标（第一课时）（第一课时）l1、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；酸碱性；l2、探究植物花瓣或果实与酸碱溶液的变色、探究植物花瓣或果实与酸碱溶液的变色情况。情况。回忆：回忆：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？酚酞试液有什么性质？1生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？ “酸酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在一词从有酸味的酒而来。最早，在
2、制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。存，在微生物的作用下，产生了酸。 2生活中的碱有哪些？生活中的碱有哪些？ “碱碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 生活中的酸有：食醋中的醋酸生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)； 水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。等。 生活
3、中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。皮蛋中也有碱。柠檬、柑橘等水柠檬、柑橘等水含有柠檬酸含有柠檬酸 食醋中含有醋酸食醋中含有醋酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸 3常见的酸有盐酸常见的酸有盐酸(HCl)、硫硫酸酸(H2SO4)、硝酸硝酸(HNO3)、还有、还有磷磷酸酸(H3PO4)、碳碳酸酸(H2CO3)、醋酸醋酸(CH3COOH)等。等。 4常见的碱有常见的碱有氢氧化氢氧化钠钠(NaOH)、氢氧化氢氧化钙钙Ca(OH)2、氢氧化氢氧化钾钾(KOH)、
4、氢氧化氢氧化铜铜Cu(OH)2、氨水、氨水(NH3H2O)等。等。 从名称上看它们最后一个字都是从名称上看它们最后一个字都是“酸酸”，从，从结构上看都含有氢元素。结构上看都含有氢元素。 从名称上看都叫从名称上看都叫“氢氧化某氢氧化某”；从结构上；从结构上看都含有氢氧根看都含有氢氧根(OH)课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱 我们曾学过氨水能我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液使无色酚酞溶液变红色变红色；也；也学过稀醋酸、碳酸都能学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液变红色变红色。哪。哪么，么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？变颜色
5、呢？1酸碱指示剂：酸碱指示剂：滴入紫色滴入紫色石蕊石蕊溶液后溶液后滴入无色滴入无色酚酞酚酞溶液后溶液后食醋食醋石灰水石灰水盐酸盐酸氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液 能跟酸或碱的溶液起作用而显示能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。叫做酸碱指示剂。红色红色无色无色红色红色无色无色蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变成石蕊溶液遇酸溶液变成红色红色，遇碱溶液变成，遇碱溶液变成 蓝色蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色红色。 讨论：上述属于酸溶
6、液的是讨论：上述属于酸溶液的是 ；上述属于碱溶液的是上述属于碱溶液的是 。 食醋和盐酸是酸溶液食醋和盐酸是酸溶液石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液问题与讨论问题与讨论l 现在我们的实验台上有水，氯化钠，两种液体，现在我们的实验台上有水，氯化钠，两种液体，你能帮帮教师判断它们的酸碱性吗？从中你对你能帮帮教师判断它们的酸碱性吗？从中你对用指示剂来判断溶液的酸碱性有何启示？用指示剂来判断溶液的酸碱性有何启示？l 小结小结：l 1、溶液的酸碱性可分为三种情况：酸性、碱、溶液的酸碱性可分为三种情况：酸性、碱性、中性。性、中性。l 2、石蕊溶液能判断出溶液的酸碱性，而无色、石蕊溶液能
7、判断出溶液的酸碱性，而无色酚酞溶液只能确定溶液是否呈碱性，对于酸性酚酞溶液只能确定溶液是否呈碱性，对于酸性和中性溶液无法确定出来。和中性溶液无法确定出来。课堂检测一：课堂检测一：1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液遇无色酚酞溶液_。2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变使酚酞溶液变_。红色红色仍无色仍无色蓝色蓝色红色红色3紫色石蕊溶液滴入碱溶液紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水如石灰水)变变_， 将紫色石蕊溶液滴入酸溶液将紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸如稀硫酸)变变_。4无色酚酞溶液滴入碱溶液无
8、色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水如石灰水)变变_，将无色酚酞溶液滴入酸溶液将无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸如稀硫酸)显显_。蓝色蓝色红色红色红色红色无色无色注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说色。如说石蕊溶液使盐酸变石蕊溶液使盐酸变红色红色的说法是错误的。的说法是错误的。l5、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显（明柠檬汁显（ ） A酸性酸性 B碱性碱性 C中性中性 D无法确定无法确定l6、能使紫色石蕊溶液变、能使紫色石蕊溶液变蓝色蓝色的溶液可以的溶液可以使无色酚酞溶液变使无色酚酞溶液变 色。色
9、。l7、鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种、鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种无色溶液的试剂是无色溶液的试剂是 。A红色红色紫色紫色石蕊溶液石蕊溶液知识拓展知识拓展 著名化学家罗伯特著名化学家罗伯特波义耳在一波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于得出了花瓣中含究普遍规律，终于得出了花瓣中含有色素，遇到酸碱性不同的溶
10、液会有色素，遇到酸碱性不同的溶液会显示出不同的颜色。显示出不同的颜色。一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这
11、就有这就有“百花盛开，万紫千红百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。美丽景观的描绘。花的颜色花的颜色 活动与探究：活动与探究：自制酸碱指示剂。自制酸碱指示剂。 取几种植物的花瓣或果实取几种植物的花瓣或果实( (如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等等) )，分别在研钵中捣烂，加入酒精，分别在研钵中捣烂，加入酒精( (乙醇与水的体积比为乙醇与水的体积比为1 1：1)1)浸泡；浸泡； 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； 试验指示剂在表内试验指示剂在表内4种溶液中的颜色变化。种溶液中的颜色变化。 指示剂指示剂(溶液溶
12、液) 在不同溶液中的颜色变化在不同溶液中的颜色变化 食醋食醋 石灰水石灰水 盐酸盐酸 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液指示剂指示剂(溶液溶液) 在不同溶液中的颜色变化在不同溶液中的颜色变化食醋食醋 石灰水石灰水 盐酸盐酸 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液紫色菊花紫色菊花瓣汁瓣汁红色红色 绿色绿色 红色红色 绿色绿色金盈菊花金盈菊花瓣汁瓣汁黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色三角梅花三角梅花瓣汁瓣汁红色红色 黄色黄色 红色红色 黄色黄色紫色包菜叶汁紫色包菜叶汁红色红色 绿色绿色 红色红色 绿色绿色讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些可
13、以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？金盈菊花金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。紫色菊花紫色菊花瓣汁，瓣汁，三角梅花三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。瓣汁、紫色包菜叶汁。课堂检测二：课堂检测二：1下表是四种花的提取液实验下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是上表中能做酸碱指示剂的花汁是_ ；将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，
14、则可看到的现象是的现象是_。 水中水中 酸溶液中酸溶液中 碱溶液中碱溶液中 大红花大红花 粉红色粉红色 橙色橙色 绿色绿色 紫罗兰紫罗兰 紫色紫色 红色红色 蓝色蓝色 万寿菊万寿菊 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 大红花、紫罗兰大红花、紫罗兰橙色橙色紫色紫色2能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液溶液 ( ) A变红色变红色 B变蓝色变蓝色 C呈无色呈无色 D变紫色变紫色 A3下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH C盐类、中性盐类、中性变成氨水变成
15、氨水后是碱类后是碱类盐酸是酸类盐酸是酸类是碱类是碱类课堂小结课堂小结1、学会用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性 2、熟记常用的指示剂的变色情况指阳中学化学备课组指阳中学化学备课组第二课时第二课时学习目标学习目标（第二课时）（第二课时）l1、掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途；、掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途；l2、能正确使用腐蚀性药品，树立安全意识。、能正确使用腐蚀性药品，树立安全意识。l3、酸的化学性质、酸的化学性质l学习重点：学习重点：浓盐酸、浓硫酸的特性和酸的浓盐酸、浓硫酸的特性和酸的化学性质。化学性质。生活中的酸生活中的酸柠檬、柑橘等水柠檬、柑橘等水含有柠檬酸含有柠檬酸 食醋中含有醋酸
16、食醋中含有醋酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸 一常见的酸一常见的酸（盐酸和硫酸）（盐酸和硫酸）1几种常见的酸几种常见的酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 无色、液态无色、液态无色、油状、无色、油状、粘稠、液态粘稠、液态瓶口有白雾瓶口有白雾无现象无现象有剌激性气味有剌激性气味（易挥发）（易挥发）无剌激性气味无剌激性气味（难挥发）（难挥发）2.盐酸和硫酸的用途：盐酸和硫酸的用途： 用用 途途 盐盐 酸酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫硫 酸酸 重
17、要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂剂（如（如CO2、H2、O2等）等）但不能用来干燥氨气但不能用来干燥氨气 。 （1 1）浓硫酸有）浓硫酸有吸水性吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。，在实验室中常用它做干燥剂。 3浓硫酸的浓硫酸的特性特性（2 2）浓硫酸有强烈的）浓硫酸有强烈的腐蚀性腐蚀性。实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上写字用小木棍
18、蘸少量弄硫用小木棍蘸少量弄硫酸酸把浓硫酸滴到一小块把浓硫酸滴到一小块布上布上原因：原因：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。 由由黄色黄色变成变成黑色黑色变黑变黑会穿洞会穿洞,并变成并变成黑色黑色3、浓硫酸溶于水会放出大量的热量 稀释方法：稀释方法： 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。将水倒进浓硫酸里。 实验实验：浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀
19、释；操作要点：操作要点：酸入水、沿器壁、慢慢地、搅拌。酸入水、沿器壁、慢慢地、搅拌。（搅拌的目地是什么？）（搅拌的目地是什么？）散热散热设问设问：浓硫酸稀释时能否水入酸呢？浓硫酸稀释时能否水入酸呢？小结小结：在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。（树立安全意识）将水倒入浓硫酸中。（树立安全意识）讨论：讨论：使用浓硫酸时应十分小心，注意安使用浓硫酸时应十分小心，注意安全，若不慎将浓硫酸沾到皮肤、衣服上，全，若不慎将浓硫酸沾到皮肤、衣服上，应如何处理呢？稀硫酸沾到衣服
20、、皮肤上应如何处理呢？稀硫酸沾到衣服、皮肤上是否也要进行处理？是否也要进行处理？ 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用用大量水冲洗大量水冲洗，然后涂上，然后涂上3%3%5%5%的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液。稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸，同样对衣服、稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸，同样对衣服、皮肤会造成腐蚀。皮肤会造成腐蚀。3 3酸的化学性质酸的化学性质酸与指示剂反应：酸与指示剂反应：酸与活泼金属反应生成盐和氢气酸与活泼金属反应生成盐和氢气盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液遇无色酚酞溶液_。红
21、色红色仍无色仍无色Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Cu+2HCl不反应不反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Cu+H2SO4不反应不反应酸与金属氧化物反应生成盐和水酸与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁钉表面
22、锈被除去，溶液由无色变为黄色。现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。现象：又看到铁钉表面产生气泡。现象：又看到铁钉表面产生气泡。Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2课堂检测课堂检测 1、 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？各有何变化？应如何保存？答答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的浓硫酸有强烈的腐蚀性腐蚀性,能夺取纸张里的水分能夺取纸
23、张里的水分,生成黑色的炭生成黑色的炭.3、先用稀硫酸在普通的纸、先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成主要由纤维组成)上写好字上写好字,然然后在酒精灯火焰上后在酒精灯火焰上(隔开一定距离隔开一定距离)慢慢烘干慢慢烘干.这时纸上写这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理试说明其中的道理.2、浓硫酸具有强烈的、浓硫酸具有强烈的 性，使用浓硫酸时要特别小性，使用浓硫酸时要特别小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 ，然后再然后再 。课堂小结：课堂小结：1、浓盐酸的特性：、浓盐酸的特性：浓盐酸有挥发性，在空气中会形成白雾（该雾是浓盐酸有挥发性，在空气中会形成白雾（该雾是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合形成的盐酸小液滴）形成的盐酸小液滴）2、浓硫酸的特性：、浓硫酸的特性：（1）吸水性；）吸水性；（2）强烈的腐蚀性；）强烈的腐蚀性；（3）溶于水会放出大量热量。）溶于水会放出大量热量。3、酸的化学性质：、酸的化学性质：
