1、1中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A用胆矾炼铜B用铁矿石炼铁C烧结粘土制陶瓷D打磨磁石制指南针2下列说法正确的是AI 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强BP 的非金属性强于 Si，H3PO4比 H2SiO3的酸性强CAl2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应DSO2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO43下列叙述正确的是A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH7C25时，0.1 mol/L 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol
2、 AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中，所得溶液中 c(Cl)c(I)4下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是5某化妆品的组分 Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：OHHOCHCH2OHHOXYZ 下列叙述错误的是AX、Y 和 Z 均能使溴水褪色BX 和 Z 均能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2CY 既能发生取代反应，也能发生加成反应DY 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体6黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)Hx kJ
3、/mol已知硫的燃烧热H1a kJ/molS(s)+2K(s)K2S(s)H2b kJ/mol2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)H3c kJ/mol。则 x 为A3a+bcBc +3abCa+bcDc+ab7羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K0.1。 反应前CO物质的量为10 mol，平衡后 CO 物质的量为 8 mol。下列说法正确的是A升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C反应前
4、H2S 物质的量为 7 molDCO 的平衡转化率为 80%答案：1D2B3C4A5B6A7C8(15 分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生 N2和 Na，N2的电子式为_。(2)Fe2O3是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O，KClO4含有化学键的类型为_，K 的原子结构示意图为_。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产
5、气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。(5)100 g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到 N233.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中 NaN3的质量分数为_。答案：(1)NN(2)Fe(3)离子键和共价键； +19 2 8 8 1 (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(5)CO2、H2O65%9(15 分)ClO2与 Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题 9 图 1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器 D 的名称是_。安装 F 中导管时，应选用题 9 图 2 中的_。(2)打
6、开 B 的活塞，A 中发生反应：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。为使 ClO2在 D 中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)关闭 B 的活塞，ClO2在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，此时 F 中溶液的颜色不变，则装置 C 的作用是_。(4)已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为_，在ClO2释放实验中，打开 E 的活塞，D 中发生反应，则装置 F 的作用是_。(5)已吸收 ClO2气体的稳定剂和，加酸后释放 ClO2的浓度随时间的变化如题 9 图 3 所示，若
7、将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。答案：(1)锥形瓶；b(2)慢(3)吸收 Cl2(4)4H+5ClO2Cl+4ClO2+2H2O；验证是否有 ClO2生成(5)稳定剂；稳定剂可以缓慢释放 ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度10(14 分)某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分 T 可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。(1)A 的化学名称是_，AB 新生成的官能团是_。(2)D 的核磁共振氢谱显示峰的组数为_。(3)DE 的化学方程式为_。(4)G 与新制的 Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为_。(5)L 可由 B
8、与 H2发生加成反应而得，已知 R1CH2Br+NaCCR2R1CH2CCR2+NaBr，则 M 的结构简式为_。(6)已知 R3CCR4CCHR4HR3Na，液氨，则 T 的结构简式为_。答案：(1)丙烯；Br(2)2(3)CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH乙醇HCCCH2Br+2NaBr+2H2O(4)HCCCOONa(5)CH3CH2CH2CCCHO(6)CCHCH2CH2CH3HOHC11(14 分)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。(1)原子序数为 29 的铜元素位于元素周期表中第_周期。(2)
9、某青铜器中 Sn、Pb 的质量分别为 119 g、20.7 g，则该青铜器中 Sn 和 Pb 原子的数目之比为_。(3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在 CuCl。关于 CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是_。A降低了反应的活化能B增大了反应的速率C降低了反应的焓变D增大了反应的平衡常数(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状 Ag2O 涂在被腐蚀部位，Ag2O 与有害组分CuCl 发生复分解反应，该化学方程式为_。(5)题 11 图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。腐蚀过程中，负极是_(填图中字母“a”或“b”或“c”)；环境中的 Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_；若生成 4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_L(标准状况)。答案：(1)四(2)101(3)AB(4)Ag2O+2CuCl2AgCl+Cu2O(5)c2Cu2+3OH+ClCu2(OH)3Cl0.448
