1、7下列说法不正确的是A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在 4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施8下列说法正确的是A为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，
2、说明该未知溶液中存在 SO42或 SO32D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9右下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10下列说法不正确的是A己烷有 4 种同分异构体，它们的
3、熔点、沸点各不相同B在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物( CH2CH2CHCH3CH2n)可由单体 CH3CHCH2和 CH2CH2加聚制得11在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2O-CO2混合气体制备 H2和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是AX 是电源的负极B阴极的反应式是：H2O+2eH2+O2CO2+2eCO+O2C总反应可表示为：H2O+CO2=通电H2+CO+O2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 111240时，在氨水体系中不断通入 CO2，各种
4、离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是XYZWTA在 pH9.0 时，c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32)B不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)C随着 CO2的通入，c(OH)c(NH3H2O)不断增大D在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO的中间产物生成13某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：烧 渣足量酸固体1溶液1试剂XNaOH溶液控制pHFeSO4
5、7H2O固体2溶液2下列说法不正确的是A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3，进入固体 2C从溶液 2 得到 FeSO47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O答案：7C8B9D10A11D12C13D26(10 分)化合物 X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RXNaOH/H2OROH；RCHO+CH3COORCH3CH2ONaRCHCHCOOR
6、请回答：(1)E 中官能团的名称是_。(2)B+DF 的化学方程式_。(3)X 的结构简式_。(4)对于化合物 X，下列说法正确的是_。A能发生水解反应B不与浓硝酸发生取代反应C能使 Br2/CCl4溶液褪色D能发生银镜反应(5)下列化合物中属于 F 的同分异构体的是_。答案:(1)醛基(2)(3)(4)AC(5)BC27(6 分)请回答：(1)H2O2的电子式_。(2)镁燃烧不能用 CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3)在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO4+()C2O42+_()M
7、n2+()CO2+_。答案：(6 分)(1)(2)(3)AgCl+BrAgBr+Cl(4)2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2O(12 分)化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。将 4.80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁
8、锈的成分表示为 Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生 H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。答案：(12 分)(1)NaH(2)4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl(3)NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2(4)3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有 HCl，导致产物中有 NaCl验纯方法不合理，如果有 Na 残留，Na
9、 与水反应也产生 H2；没有考虑混入的 NaCl28(15 分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(1)已知：化学键CHCCCCHH键能/kJmol1412348612436计算上述反应的H_kJ/mol。(2)维持体系总压强 p 恒定，在温度 T 时，物质的量为 n、体积为 V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数 K_ (用等符号表示)。(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 19)，控制反应温度 600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了
10、H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。控制反应温度为 600的理由是_。(4)某研究机构用 CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2CO+H2O，CO2+C2CO。新工艺的特点有_(填编号)。CO2与 H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移不用高温水蒸气，可降低能量消耗有利于减少积炭有利于 CO2资源利用答案：(15 分)(1)124(2)pKp221或VnKc)1 (22(3)正反
11、应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果600时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大(4)29(15 分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定取 0.0100 mol/L 的 AgNO3标准溶液装入滴定管，取 100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中 c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
12、E/mV22520015010050.0175275300325实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O。请回答：(1)实验(一)中的仪器名称：仪器 A_， 仪器 B_。(2)根据表中数据绘制滴定曲线：该次滴定终点时用去 AgNO3溶液的体积为_mL，计算得海带中碘的百分含量为_%。(3)分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。下列有关步骤 Y 的说法，正确的是_。A应控制 NaOH 溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH 溶液可以由乙醇代替实验(二)中操作 Z 的名称是_。(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。答案：(1)坩埚；500 mL 容量瓶(2)20.00 mL；0.635%(3)向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水液体分上下两层，下层呈紫红色AB过滤(4)主要由于碘易升华，会导致碘的损失
