1、1 / 52015 年广东省高考理科综合化学部分年广东省高考理科综合化学部分一单项选择题(每小题 4 分)7化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃DPX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8水溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+、Ba2+、Br、CO32BCl、SO32、Fe2+、H+C K+、Na+、SO42、MnO4D Na+、H+、NO3、HCO39下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A1己醇的沸点比己烷的沸点高1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能
2、转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与 KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa 在 Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl 固体可导电10设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA个 H2分子B1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA个 SO3分子C标准状况下，22.4 L N2和 H2混合气中含 NA个原子D3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子11一定温度下，水溶液中 H+和 OH的浓度变化曲线如图 2，下列说法正确的是A升高温度，可能引起有 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积
3、常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化12准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二双项选择题(每小题 6 分)22下列实验操作、现象和结论均正确的是2 / 5选项实验操作现象结论A分别加热 Na2CO3
4、和 NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含 I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2溶液加入 H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性23.甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表。己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是A丙与戊的原子序数相差 28B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于
5、制造光导纤维答案：7B8C9A10D11C12B22BC23AD三、非选择题30(15 分)有机试剂(RZnBr)与酰氯(Cl COR)偶联可用于制备药物：途径1：途径2：BrZnZnBrZnOOOBrZnOOClOOO(1)化合物的分子式为_。(2)有关化合物，下列说法正确的是_(双选)。A可发生水解反应B可以与新制的 Cu(OH)2共热生成红色沉淀C可与 FeCl3溶液显紫色D可与热的浓硝酸和浓硫酸混合溶液反应(3)化合物含有 3 个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径 1 合成路线的表示方式，完成途经 2 中由到的合成路线_(标明反应试剂，忽略反应条件)。(4)化合物的核磁共振氢谱中峰的组
6、数为_，以 H 替代化合物中的 ZnBr，所得化合物中羧酸类同分异构体共有_种(不考虑手性异构)。(5)化合物和反应可直接得到，则化合物的结构简式为_。答案：(1)C12H9Br(2)AD(3)CH2CHCOOHHBrBrCH2CH2COOHC2H5OHBrCH2CH2COOC2H5(4)4；4(5)CClO31(16 分)用 O2将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染，甲乙丙丁戊己庚3 / 5(1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应为 2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)H1反应生成 1 mol Cl2的反应热为H2，则总反应的热化学方程式
7、为_(反应热用H1和H2表示)。(2)新型 RuO2催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2的总反应具有更好的催化活性，实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温 度 变 化 的 (HCl)T 曲 线 如 图 12 ， 则 总 反 应 的H_0(填“”、“”或“”)；A、B 两点的平衡常数 K(A)与 K(B)中较大的是_。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应(HCl)T 曲 线 的 示 意 图 ， 并 简 要 说 明 理 由_。下列措施中有利于提高(HCl)的有_。A增大 n(HCl)B增大 n(O2)C使用更好的催化剂D移去 H2O(3)一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)
8、的数据如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103mol01.83.75.47.2计算 2.06.0 min 以内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率(以 mol/min 为单位，写出计算过程)。(4)Cl2用途广泛，写出 Cl2制备漂白粉的化学方程式_。答案：(1)4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)H=2(H1+H2)(2)；K(A)见下图；增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即平衡正向移 动 ， (HCl) 增 大 BD(3)1.8 103mol/min(4)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O32(16 分)
9、七铝十二钙(12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和 MgCO3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：白云石适量NH4NO3溶液1000煅烧煅粉过滤滤液废Al片NaOH溶液洗涤Al片Na2CO3溶液搅拌，电解Al(OH)3Al2O3干燥CaCO3共混12CaO7Al2O31500煅烧过滤过滤CO2NH34 / 5(1)煅粉主要含 MgO 和_，用适量的 NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液 I 中 c(Mg2+)小于 5106mol/L，则溶液 pH 大于_(Mg(OH)2的 Ksp=51012)；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替 NH
10、4NO3，原因是_。(2)滤液 I 中的阴离子有_(忽略杂质成分的影响)；若滤液 I 中仅通入 CO2会生成_，从而导致 CaCO3产率降低。(3)用 NaOH 溶液可除去废 Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_。(4)电解制备 Al(OH)3时，电极分别为 Al 片和石墨，电解总反应方程式为_。(5)一种可超快充电的新型铝电池， 充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极 Al 的电极反应式为_。答案：(1)CaO；11；Ca2+与 SO42在溶液中不能大量共存，使用(NH4)2SO4会产生 CaSO4沉淀，不利于 CaO 溶解(2
11、)NO3、OH；Ca(HCO3)2(3)2OHAl2O32AlO2+H2O(4)2Al+6H2O电解2Al(OH)3+3H2(5)Al3e+ 7AlCl44Al2Cl733(17 分)NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。(2)按图 13 装置进行 NH3性质实验。先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是_，原因是_。稳定后，关闭旋塞 1。再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是_。(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响。限制试剂与仪器：固体 NH4Cl，蒸馏水、100 mL 容量瓶、烧杯、胶
12、头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH 计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)。实验目的：探究_对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响。设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中 V(溶液)表示所配制溶液的体积)。物理量实验序号V(溶液)/mL110021005 / 5按实验序号 1 所拟数据进行实验， 若读取的待测物理量的数值为 Y， 则 NH4Cl 水解反应的平衡转化率为(只列出算式，忽略水自身电离的影响)。答案： (1)ACG(2)产生白烟； A 瓶中 HCl 进入 B 瓶， 然后和 NH3发生反应， 生成 NH4Cl白色固体小颗粒烧杯中石蕊溶液进入 B 瓶，溶液变红(3)浓度或温度只要选择一种进行探究浓度的影响物理量实验序号V(溶液)/mLm(NH4Cl)/gT(温度)/pH1100m1T1pH12100m2T1pH2温度的影响物理量实验序号V(溶液)/mLm(NH4Cl)/gT(温度)/pH1100m1T1pH12100m1T2pH2
