1、7我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A氨水B硝酸C醋D卤水8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NAB2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA9乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水
2、混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为A11B23C32D2110下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+B将铜粉加入 1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1 mol/LCuSO4溶液先有
3、白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A正极反应中有 CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为 C6H12O6+6O26CO2+6H2O12W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX 与 Y 不能存在于同一离子化合物中13浓
4、度均为 0.10 mol/L、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg0VVNNNN的变化如图所示，下列叙述错误的是AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当 lg0VV2 时，若两溶液同时升高温度，则)R()M(cc增大答案：7B8C9C10D11A12B13D26草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其 K15.4102，K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上
5、分解。回答下列问题：草酸晶体冰水澄清石灰水ABC(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置 B 的主要作用是_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。DEFGHI澄清石灰水水浓氢氧化钠溶液无水氯化钙排水集气装置乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、_。装置 H 反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_。(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。
6、答案：(1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝(水蒸气、草酸等)，避免草酸进入装置 C 反应生成沉淀，干扰 CO2的检验(2)F、D、G、H、D、I； CuO(氧化铜)H 中的粉末由黑色变为红色，其后的 D 中石灰水变浑浊(3)向盛有少量 NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍27硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5H2O 和 Fe3O4，还有少量MOHROHlgVV0pH91011121381234abFe2O3、FeO、CaO、Al2O3和 SiO2等)为原料制备硼酸(H3B
7、O3)的工艺流程如图所示：铁硼矿粉硫酸浸出过滤浸渣净化除杂滤渣蒸发浓缩冷却结晶含镁盐母液粗硼酸过滤过滤回答下列问题：(1)写出 Mg2B2O5H2O 与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出两条)。(2)利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_(化学式)。(3)“净化除杂”需先加 H2O2溶液， 作用是_。 然后在调节溶液的 pH 约为 5， 目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性
8、能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。答案：(1)Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度(2)Fe3O4；SiO2和 CaSO4(3)将 Fe2+氧化为 Fe3+；使 Al3+与 Fe3+形成氢氧化物而除去(4)(七水)硫酸镁(5)HNa+HHH B(6)2H3BO3B2O3+3HO，B2O3+3Mg3MgO+2B28(15 分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2和 H2SO4，即可得到 I2，该反应的还原产物
9、为_。(2)上述浓缩液中含有 I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中)Cl()I (cc为：_。已知 Ksp(AgCl)1.81010，Ks p(AgI)8.51017。(3)已知反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的H+11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、151 kJ 的能量，则 1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(4)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢
10、的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为：_。上述反应中，正反应速率为 v正k正x2(HI)，逆反应速率为 v逆k逆x(H2)x(I2)，其中 k正、k逆为速率常数，则 k逆为_(以 K 和 k正表示)。若 k正0.0027 min1，在 t40 min 时，v正_min1由上述实验数据计算得到 v正x(HI)和 v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到
11、平衡，相应的点分别为_(填字母)。答案：(1)MnSO4(或 Mn2+)(2)4.7107(3)299(4)K=0.1082/0.7842k正/K；1.95103A、E36化学选修 2：化学与技术(15 分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量 CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如下：硝酸铵、水、硫酸海绵铜溶解过滤滤饼亚硫酸铵、氯化铵滤液反应水洗乙醇醇洗烘干氯化亚铜产品浓缩、离心分离回收硫酸铵过滤滤饼滤饼滤液回答下列问题：(1)步骤中得到
12、的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070，原因是_。(2)写出步骤中主要反应的离子方程式_。(3)步骤包括用 pH2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)。(4)上述工艺中，步骤不能省略，理由是_。(5)步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_(填字母)A分馏塔B离心机C反应釜D框式压滤机(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品 m g，将其置于过量的 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用 a mol/L 的 K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7溶液 b mL，反应中 Cr2O72被还原为 Cr3+，样品中 CuCl 的质量分数为_。答案：(1
13、)CuSO4或 Cu2+；温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解(2)2Cu2+SO32+2Cl+H2O=2CuCl+SO42+2H+(3)硫酸(4)醇洗有利加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化(5)BD(6)0.597ab/m100%37化学选修 3：物质结构与性质碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C 原子中，核外存在_对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。(3)CS2分子中，共价键的类型有_，C 原子的杂化轨道类型是_，写出两个与 CS2具有相同空间构型
14、和键合形式的分子或离子_。(4)CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5，该化合物熔点为 253 K，沸点为 376 K，其固体属于_晶体。(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接_个六元环，每个六元环占有_个 C 原子。在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个 C 原子连接_个六元环，六元环中最多有_个 C 原子在同一平面。答案：(1)电子云；2(2)C 有 4 个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构(3)键和键；sp；CO2、SCN(或 COS 等)(4)分子(5)3；212；438化学选修 5：有机化学
15、基础(15 分)A(C2H2)是基本有机化工原料。由 A 制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：催化剂CH3COOH催化剂聚乙烯醇缩丁醛顺式聚异戊二烯异戊二烯(C4H6O2)ACHCH2CHCHOOCH2CH2CH3CH2DCH+/H2OCH2CHOCCH3OnBCH3CCOHCH3CHH2Pd/PbO CaCO3CH3COHCHCH3CH2Al2O3催化剂CH3CCH3OKOHm回答下列问题：(1)A 的名称是_，B 含有的官能团是_。(2)的反应类型是_，的反应类型是_。(3)C 和 D 的结构简式分别为_、_。(4)异戊二烯分子中最多有_个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为_。(5)写出与 A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体_(写结构简式)。(6)参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由 A 和乙醛为起始原料制备 1，3-丁二烯的合成路线_。答案：(1)乙炔；碳碳双键、酯基(2)加成反应；消去反应(3)CH2CHOHn；CH3CH2CH2CHO(4)11；CCCH2HCH2CH3n(5)CH3CH2CH2CCH、CH3CH2CCCH3、(CH3)2CHCCH(6)CHCCH3OHCHCHCHCH3OHCH2CHCHCH2CH2CHCHCH3CHOKOHH2Pd/PbO CaCO3Al2O3
