1、一、选择题(本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项)1中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于Lv293116的叙述错误的是A原子序数 116B中子数 177C核外电子数 116D相对原子质量 2932下列物质见光不会分解的是AHClOBNH4ClCHNO3DAgNO33某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A不可能有很高的熔沸点B不可能是单质C可能是有机物D可能是离子晶体4不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5二氧化硫能使溴水褪色，说明
2、二氧化硫具有A还原性B氧化性C漂白性D酸性二、选择题(本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项)6将 Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A2 种B3 种C4 种D5 种7检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是ANaOHBKMnO4CKSCND苯酚8已知 H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高 H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2H2O+1/2O2H0D反应物的总能量高于生成物的总能
3、量9已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是A分子式为 C9H5O4B1 mol 咖啡酸最多可与 5 mol 氢气发生加成反应C与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D能与 Na2CO3溶液反应，但不能与 NaHCO3溶液反应10卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是ABrBCCH3CH3CH3CH2ClCCCH3CH3CH3ClDCCH3CCH3CH3CH3CH3CH2Cl11.下列有关物质性质的比较，错误的是A溶解度：小苏打苏打B密度：溴乙烷水C硬度：晶体硅金刚石D碳碳键键长：乙烯苯12与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A硫酸铜B氢氧化钠C硫酸亚铁
4、D二氧化硫13实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A操作 I 中苯作萃取剂B苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C通过操作 II 苯可循环使用OHOHCHCHCOOH能量反应进程无催化剂有催化剂H2O2H2O1/2O2 含酚废水操作操作操作苯酚盐酸苯NaOH溶液D三步操作均需要分液漏斗14研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是Ad 为石墨，铁片腐蚀加快Bd 为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e4OHCd 为锌块，铁片不易被腐蚀Dd 为锌块，铁片上电极反应为：2H+2eH215一般情况下，前者无法决定后者的是A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电
5、解质的相对强弱电离常数的大小C分子间作用力的大小分子稳定性的高低D物质内部储存的能量化学反应的热效应16短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是A元素丙的单质可用于冶炼金属B甲与丁形成的分子中有非极性分子C简单离子半径：丁乙丙D甲与乙形成的化合物均有强氧化性17某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A3 种B4 种C5 种D6 种三、选择题(本题共 2
6、0 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的， 选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分)18下列反应中的氨与反应 4NH3+5O24NO+6H2O 中的氨作用相同的是A2Na+2NH32NaNH2+H2B2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC4NH3+6NO5N2+6H2OD3SiH4+4NH3Si3N4+12H219离子方程式 2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O 可以表示ACa(HCO3)2与 NaOH 溶液反应BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰
7、水反应20对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大21工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 12 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12C每生成 1 mol Na2S2O3，转移 4 mol 电子D相同条件下，每吸收 10 m3SO2就会放出 2.5 m3CO222将 O2和 NH3的混合气体 448 mL 通过加热的
8、三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8 mL 气体。原混合气体中 O2的体积可能是(假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况)A231.5 mLB268.8 mLC287.5 mLD313.6 mL参考答案：1D2B3A4B5A6C7B8D9C10C11D12A13B14D15C16D17CG铁片海水电极 d18BC19AB20B21AD22CD四、(本题共 12 分)白云石的主要成份是 CaCO3MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现 Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热
9、反应，化学方程式如下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O。完成下列填空23Ca(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性_(选填“强”或“弱”)。Ca(OH)2的溶解度比 Mg(OH)2的溶解度_(选填“大”或“小”)。24碳化温度保持在 5060。温度偏高不利于碳化反应，原因是_、_。温度偏低也不利于碳化反应，原因是_。25已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在 10 min到 13 min之内钙离子的反应速率为_。15 min 之后钙离子浓度增大，原因是_(用化学方程式表示)。26Mg 原子核外电子排布式为_；Ca 原子最外层电子
10、的能量_Mg 原子最外层电子的能量。(选填“低于”、“高于”或“等于”)。答案：23. 强；大24. 该反应是放热反应；温度偏高使 CO2的溶解度减小；温度偏低会降低反应速率25. 0.009 mol/(Lmin)；CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)226. 1s22s22p63s2；高于五、(本题共 12 分)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。Na+ClH+OHNa+abcdClH2Cl2离子交换膜完成下列填空：27写出电解饱和食盐水的离子方程式_。28离子交换膜
11、的作用为_、_。29 精制饱和食盐水从图中_位置补充， 氢氧化钠溶液从图中_位置流出。 (选填“a”、 “b”、“c”或“d”)。30KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成 CO2和 KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_。31室温下，0.1 mol/L NaClO 溶液的 pH_0.1 mol/L Na2SO3溶液的 pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2SO3和 Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为_。已知：H2SO3Ka11.54102Ka21.
12、02107HClOKa2.95108H2CO3Ka14.3107Ka25.61011答案：27.2Cl+2H2O电解Cl2+H2+2OH28. 能得到纯度更高的氢氧化钠溶液；阻止阳极产生的 Cl2和阴极产生的 H2混合发生反应29.a；d30. 2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O31.大于；c(SO32)c(CO32)c(HCO3)c(HSO3)六、(本题共 12 分)过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在 NH4Cl 溶液中加入 Ca(OH)2；不断搅
13、拌的同时加入 30% H2O2，反应生成 CaO28H2O 沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到 CaO28H2O，再脱水干燥得到 CaO2。完成下列填空32第步反应的化学方程式为_。第步反应的化学方程式为_。33可循环使用的物质是_。工业上常采用 Ca(OH)2过量而不是 H2O2过量的方式来生产，这是因为_。34检验 CaO28H2O 是否洗净的方法是_。35CaO28H2O 加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是_、_。36 已知 CaO2在 350迅速分解生成 CaO 和 O2。 下图是实验室测定产品中 CaO2含量的装置(夹持装置省略)。若所取产品质量是 m g，测得气体体
14、积为 V mL(已换算成标准状况)，则产品中 CaO2的质量分数为_(用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有_。答案：32.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3H2O；CaCl2+H2O2+8H2O+2NH3CaO28H2O+2NH4Cl33. NH4Cl；Ca(OH)2价格低34. 取最后一次洗涤溶液，向其中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净35.抑制 CaO28H2O 分解，防止过氧化钙与二氧化碳反应36.mV14009；样品质量、完全分解后剩余固体的质量七、(本题共 12 分)甲醛是深受关注的有机化合物
15、。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成下列填空：37将 4.00 mL 甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为 1.100 mol/L 的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸 20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为_mol/L。38上述滴定中，若滴定管规格为 50 mL，甲醛水溶液取样不能超过_mL。39工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。HCHO+H2O2HCOOH+H2
16、ONaOH+HCOOHHCOONa+H2O已知 H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果 H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果_(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)，因为_；如果 H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果_(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)，因为_。40甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O+2H2O若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。主要仪器：试管、酒精灯。可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶
17、液。_。答案：37.1138.10.0039. 偏低；HCHO 未完全氧化；偏低；部分 HCOOH 被氧化40. 向 NaOH 溶液中滴加硫酸铜溶液，振荡，然后加入甲酸，加热至沸腾。如果出现砖红色沉淀，表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐八、(本题共 10 分)对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。完成下列填空：41写出该共聚物的结构简式_。42实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体BrCHBrCH3。写出该两步反应所需的试剂及条件_、_。43将BrCHBrCH3与足量氢氧化钠溶液共热得到 A，A 在酸性条件下遇
18、FeCl3溶液不显色。A 的结构简式为_。由上述反应可推知_。由 A 生成对溴苯乙烯的反应条件为_。44丙烯催化二聚得到 2，3二甲基1丁烯，B 与 2，3二甲基1丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。写出 B 的结构简式_。设计一条由 2，3二甲基1丁烯制备 B的合成路线_。(合成路线常用的表示方式为：反应试剂反应试剂目标产物反应条件反应条件AB)答案：41CHBrCH2CHCH3CH2n42Br2/Fe，加热；Br2/光照，加热43BrCHOHCH3；苯环上的卤素原子比侧链的卤素原子难发生取代反应44CCCH3CH3CH3CH3；CCCH3CH3CH3CH3CH2CCHCH3CH3
19、CH3CCH3BrCH3CHCH3CH3NaOH/乙醇HBrNa2O2九、(本题共 12 分)局部麻醉药普鲁卡因 E(结构简式为H2NCOOCH2CH2N(CH3)2)的三条合成路线如下图所示(部分反应试剂和条件已省略)：C7H8 AC7H7NO2C7H5NO4反应反应反应第一条第二条第三条COOC2H5CH2CH3NH2CH3NHCOCH3HOCH2CH2N(CH3)2C9H9NO3 BC7H7NO2 CC9H9NO4 DE完成下列填空：45比 A 多一个碳原子，且一溴代物只有 3 种的 A 的同系物的名称是_。46写出反应试剂和反应条件。反应_；_。47设计反应的目的是_。48B 的结构简
20、式为_；C 的名称是_。49写出一种满足下列条件的 D 的同分异构体的结构简式_。芳香族化合物；能发生水解反应；有 3 种不同环境的氢原子。1 mol 该物质与 NaOH 溶液共热最多消耗mol NaOH。50普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是_。答案：45邻二甲苯46浓 HNO3/H2SO4；加热；酸性 KMnO4溶液，加热47保护氨基，使之在后续的氧化反应中不被氧化48COOHNHCOCH3；对氨基苯甲酸49.OOCHNO2CH3CH3或OOCHNO2CH3CH3；250肽键水解在碱性条件下进行，羧基变为羧酸盐，再酸化时氨基又发生反应十、(本题共
21、14 分)氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：51CaCO3质量分数为 0.90 的石灰石 100 kg 完成分解产生 CO2_L(标准状况)。石灰窑中，该石灰石 100 kg 与焦炭混合焙烧，产生 CO229120 L(标准状况)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生 CO，则焦炭的物质的量为_mol。52已知粗盐水含 MgCl26.80 mol/m3，含 CaCl23.00 mol/m3。向粗盐水中加入 Ca(OH)2除镁离子：MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2。然后加入 Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水 10 m3，至少需要加Na2CO3_g。如果用碳酸化尾气(含 NH3体积分数为 0.100、CO2体积分数 0.040)代替碳酸钠， 发生如下反应： Ca2+2NH3+CO2+H2OCaCO3+2NH4+。 处理上述 10 m3粗盐水至少需要通入多少 L(标准状况)碳酸化尾气？列式计算。53某氨盐水含氯化钠 1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵 1070 kg。列式计算：(1)过滤后溶液中氯化钠的质量。(2)析出的碳酸氢钠晶体的质量。答案：5120160；4005210388；5488053(1)351 kg；(2)1680 kg
