1、一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白织物2下列离子中半径最大的是ANa+BMg2+CO2D F30.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.l molL1的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是ANO2BSO2CSO3DCO24己知丙烷的燃烧热H2215 kJmol1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8 g 水，则放出的热量约为A55 kJB220 kJC550 kJD1108 kJ5分子式为 C4H10O
2、并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)A3 种B4 种C5 种D6 种6己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O。则 RO4n中 R 的化合价是A+3B+4C+5D+6二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个答案符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。7下列叙述正确的是A稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2B可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜D煮沸自来水
3、可除去其中的 Ca(HCO3)2810 mL 浓度为 1 mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是AK2SO4BCH3COONaCCuSO4DNa2CO39下列反应不属于取代反应的是A淀粉水解制葡萄糖B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠10下列指定微粒的数目相等的是A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数11下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105
4、)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是甲乙浓度A.B.D.C.浓度浓度电离度浓度 电离度电离度电离度乙甲甲甲乙乙12a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是Ad 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：1D2C3C4A5B6D7CD8AB9B10BD11B12D第卷本卷包括必考题
5、和选考题两部分。第 13 题第 17 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 18 题第 20 题为选考题，考生根据要求做答。13(8 分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：C2H5OHCl2光照浓H2SO4O2催化剂聚合 A(C2H4O2) B(C4H8O2) C(C2H5OCl) D(C2H3Cl) F(C2H4)C2H5OH浓H2SO4，浓H2SO4E回答下列问题：(1)A 的结构简式为_。(2)B 的化学名称是_。(3)由乙醇生产 C 的化学反应类型为_。(4)E 是一种常见的塑料，其化学名称是_。(5)由乙醇生成 F 的化学方程式为_。答案：(1)
6、CH3COOH(2)乙酸乙酯(3)取代反应(4)聚氯乙烯(5)CH3CH2OH光 点燃 点燃 浓硫酸 H+ Cu 170浓硫酸 O2 h 催化剂 CH2CH2+ H2O14(8 分)单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备，其中 X 为 Z 的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：XMgMg2Z盐酸YZ(1)能与 X 发生化学反应的酸是_；由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为_。(2)由 Mg2Z 生成 Y 的化学反应方程式为_，Y 分子的电子式为_。(3)Z、X 中共价键的类型分别是_。答案：(1)氢氟酸；SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si(2
7、)Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4；HHSiHH(3)非极性(共价)键、极性(共价)键15(9 分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。(1) 久 存 的 银 制 器 皿 表 面 会 变 黑 ， 失 去 银 白 色 的 光 泽 ， 原 因 是_。(2)已知 Ksp(AgCl)1.81010，若向 50 mL 0.018 mol/L 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol/L 的盐酸，混合后溶液中的 Ag+的浓度为_mol/L，pH 为_。(3)AgNO3溶液光照易分解，生成 Ag 和红棕色气体等物质，其光
8、照分解的化学方程式为_。(4)右图所示原电池正极的反应式为_。答案：(1)Ag 与空气中氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银(2)1.8107；2(3)2AgNO3光照2Ag+2NO2+O2(4)Ag+eAg16(8 分)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：(1)氨的水溶液显弱碱性， 其原因为_(用离子方程式表示)， 0.1 mol/L 的氨水中加入少量的 NH4Cl固体，溶液的 pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的 NH4+的浓度_(填“增大”或“减小”)。(2)硝酸铵加热分解可得到 N2O 和 H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化
9、学方程式为_，平衡常数表达式为_； 若有 1 mol 硝酸铵完全分解， 转移的电子数为_mol。(3)由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示，若生成 1 mol N2，其H_kJ/mol。答案：(1)NH3H2ONH4+OH；降低；增大(2)NH4NO3N2O+2H2O；Kc(N2O)c2(H2O)；4(3)13917(11 分)工业上，向 500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A 中反应的化学方程式为_，装置 B 中加入的试剂是_。(2)
10、制取无水氯化亚铁的实验中，装置 A 用来制取_。尾气的成分是_。若仍用 D 的装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。(3)若操作不当，制得的 FeCl2会含有少量 FeCl3，检验 FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的 FeCl2，在实验操作中应先_，再_。答案：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；浓硫酸(2)HCl；HCl 和 H2；易发生倒吸；没有尾气处理(3)KSCN 溶液；通入氯化氢(赶尽装置中的空气)；点燃 C 处的酒精灯选考题(请考生在第 18、19、20 三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用 2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方
11、框涂黑。)第 18、19、20 三题的第题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。18选修 5有机化学基础18(6 分)下列有机物的命名错误的是CH3CH3CH3HOBrBrA1，2，4-三甲苯B3-甲基戊烯C2-甲基-1-丙醇D1，3-二溴丙烷18(14 分)芳香族化合物 A 可进行如下转化：A(C11H12O5)NaOH溶液B(C2H3ONa)对苯二甲酸涤纶H+催化剂CDE回答下列问题：(1)B 的化学名称为_。(2)由 C 合成涤纶的化学方程式为_。(3)E 的苯环上一氯代物仅
12、有两种，E 的结构简式为_。(4)写出 A 所有可能的结构简式_。(5)写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式_。核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢；可发生银镜反应和水解反应。答案：BC(1)醋酸钠(2)nHOOCCOOHnHOCH2CH2OHCCOOCH2CH2HOOOH(2n1)H2On催化剂(3)HOCOOH(4)CH3COOCOOCH2CH2OH、HOCOOCH2CH2OOCCH3(5)HCOOOH19选修 3物质结构与性质19(6 分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是A乙醚的沸点B乙醇在水中的溶解度C氢化镁的晶格能DDNA 的双螺旋结构19(14 分)钒(23V)是我国的丰产
13、元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：(1)钒在元素周期表中的位置为_，其价层电子排布图为_。(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为_、_。(3)V2O5常用作 SO2转化为 SO3的催化剂。 SO2分子中 S 原子价层电子对数是_对， 分子的立体构型为_；SO3气态为单分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为_；SO3的三聚体环状结构如图 2 所示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为_； 该结构中 SO 键长有两类， 一类键长约为 140 pm， 另一类键长约为 160pm，较短的键为_(填图 2 中字母)，该分子中含有_个键。(4)V2O5
14、溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为_；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图 3 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_。答案：19AC19(1)第 4 周期B 族；3d4s(2)4，2(3)3；V 形；sp2杂化；sp3杂化；a；12(4)正四面体形；NaVO320选修 2化学与技术20(6 分)下列有关海水综合利用的说法正确的是A电解饱和食盐水可制得金属钠B海带提碘只涉及物理变化C海水提溴涉及到氧化还原反应D海水提镁涉及到复分解反应20(14 分)铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题：(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生
15、铁的高炉如图(a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有_。除去铁矿石中脉石(主要成分为 SiO2)的化学反应方程式为_、_；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和_(填化学式)。(2)已知：Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)H+494 kJ/molCO(g)+12O2(g)CO2(g)H283 kJ/molC(s)+12O2(g)CO(g)H110 kJ/mol则反应 Fe2O3(s)+3C(s)+32O2(g)2Fe(s)+3CO2(g)的H_kJ/mol。理论上反应_放出的热量足以供给反应_所需的热量(填上述方程式序号)。(3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的_部分，主要反应的化学方程式为_；熔融造气炉相当于高炉的_部分。(4)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有 SO2污染空气，脱 SO2的方法是_。答案：20CD20(1)石灰石；CaCO3高温CaO+CO2、CaO+SiO2高温CaSiO3；CO(2)355；(3)炉身；Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；炉腹(4)将高炉气通入石灰乳
