1、解读溶解度曲线解读溶解度曲线溶解度溶解度曲线曲线1.饱和溶液与不饱和溶液的判断饱和溶液与不饱和溶液的判断3.某温度下，某温度下，物质溶解的的比较物质溶解的的比较5.物质溶解度变化趋势的比较物质溶解度变化趋势的比较6.物质提纯的方法物质提纯的方法7.溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算8.改变温度时溶液中各种量的变化判断改变温度时溶液中各种量的变化判断4.物质溶解度的变化趋势物质溶解度的变化趋势2.交点的意义交点的意义PART1饱和溶液与不饱和溶液的判断1饱和溶液与不饱和溶液的判断 1.在在t3时，对于乙物质来说时，对于乙物质来说A,B,C点点分别代表饱和溶液还是不饱和溶液。分别代表饱和溶液还是
2、不饱和溶液。A: ;B: ;C: . 解析解析:溶解度曲线上的点代表对应的某温度下恰好溶解度曲线上的点代表对应的某温度下恰好为饱和溶液为饱和溶液;溶解度曲线上方的点代表对应的某温溶解度曲线上方的点代表对应的某温度下为固液共存状态，当然也是饱和溶液度下为固液共存状态，当然也是饱和溶液;溶解度溶解度曲线下方的点代表对应的某温度下为不饱和溶液。曲线下方的点代表对应的某温度下为不饱和溶液。饱和溶液 饱和溶液不饱和溶液PART2交点的意义2交点的意义 2.P点的意义点的意义: . 解析解析:溶解度曲线的交点代表两种物质在对应温溶解度曲线的交点代表两种物质在对应温度下的溶解度相等。度下的溶解度相等。在t2
3、时甲、乙两种物质的溶解度相等，都为18g。 PART3某温度下，物质溶解的的比较3某温度下，物质溶解的的比较 3.在在t3时，甲、乙、丙三种物质的溶时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为解度由大到小的顺序为: . 解析解析:某温度下多种物质溶解度大小的比较只需要在图像某温度下多种物质溶解度大小的比较只需要在图像中过某温度对应的点做横坐标的垂线，然后观察垂线与中过某温度对应的点做横坐标的垂线，然后观察垂线与各种物质溶解度曲线交点所对应纵坐标的大小即可。各种物质溶解度曲线交点所对应纵坐标的大小即可。甲甲乙乙丙丙PART4物质溶解度的变化趋势4物质溶解度的变化趋势4.丙物质的溶解度随温度升高
4、而丙物质的溶解度随温度升高而 (填填“增大增大”或或“减小减小”)。 解析解析:在溶解度曲线中，如果曲线向上倾斜，则在溶解度曲线中，如果曲线向上倾斜，则代表该物质的溶解度随着温度的升高而升高代表该物质的溶解度随着温度的升高而升高;如如果曲线向下倾斜，则代表该物质的溶解度随着果曲线向下倾斜，则代表该物质的溶解度随着温度的升高而减小温度的升高而减小;如果曲线呈水平直线，则说如果曲线呈水平直线，则说明该物质的溶解度不受温度影响。明该物质的溶解度不受温度影响。减小减小PART5交点的意义5物质溶解度变化趋势的比较 5.甲、乙两种物质，甲物质的溶解度受甲、乙两种物质，甲物质的溶解度受温度的影响温度的影响
5、 (填填“大大”或或“小与。小与。 解析解析:如果溶解度曲线走向较陡，说明该物质的如果溶解度曲线走向较陡，说明该物质的溶解度受温度影响较大，越陡说明影响越大溶解度受温度影响较大，越陡说明影响越大;如果如果走向平缓，说明该物质的溶解度受温度影响较小，走向平缓，说明该物质的溶解度受温度影响较小，越平缓说明影响越小。越平缓说明影响越小。大大PART6物质提纯的方法6物质溶解度变化趋势的比较6.当甲中混有少量的乙时，提纯甲的当甲中混有少量的乙时，提纯甲的方法是方法是: 。 当乙中混有少量的甲时，提纯乙的当乙中混有少量的甲时，提纯乙的方法是方法是: 。 解析解析:最经典的是最经典的是KN03和和NaCI
6、互为杂质时的互为杂质时的提纯问题，此处甲和乙分别对应提纯问题，此处甲和乙分别对应KN03和和NaCI。联想到海水晒盐获得联想到海水晒盐获得NaCI的实际，对于溶解的实际，对于溶解度受温度影响较小物质的提纯，都可以通过度受温度影响较小物质的提纯，都可以通过蒸发结晶来提纯蒸发结晶来提纯;而对于溶解度受温度影响而对于溶解度受温度影响较大物质的提纯，比如较大物质的提纯，比如KN03中含有少量的中含有少量的NaCI杂质，则可以冷却热的饱和溶液，使其杂质，则可以冷却热的饱和溶液，使其析出析出KN03晶体后过滤获得纯净的晶体后过滤获得纯净的KN03 。蒸发结晶蒸发结晶降温结晶或冷却热的饱和溶液降温结晶或冷却
7、热的饱和溶液PART7溶质质量分数的计算7饱和溶液与不饱和溶液的判断 7.在在t,时，分别把时，分别把11g的乙、丙放到的乙、丙放到100g的水中，则所得的乙、丙溶液的质量分数的水中，则所得的乙、丙溶液的质量分数分别为分别为:乙乙: ;丙丙: 。(保留到保留到0.1%) 解析解析:根据溶解度曲线进行溶液质量分数的定量根据溶解度曲线进行溶液质量分数的定量计算时，首先要判断是否为饱和溶液，如果是计算时，首先要判断是否为饱和溶液，如果是饱和溶液还要进一步判断是恰好为饱和溶液还饱和溶液还要进一步判断是恰好为饱和溶液还是固液共存的饱和溶液，此外还要特别注意没是固液共存的饱和溶液，此外还要特别注意没有溶解
8、的那部分物质是不能作为溶质来计算的。有溶解的那部分物质是不能作为溶质来计算的。 9.1 %9.9% PART8改变温度时溶液中各种量的变化判断8交点的意义8. 把把t3时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液分时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至别降温至t1 ，则，则:( ) A一水的质量一水的质量:甲甲丙丙 B.溶液的质量溶液的质量:乙乙丙丙 C.溶质的质量溶质的质量:甲甲丙丙 D.溶质的质量分数溶质的质量分数:丙丙乙乙解析解析:在实践中，学生对这种综合题目感到最为棘手，但是如在实践中，学生对这种综合题目感到最为棘手，但是如果能恰当运用逆推和假设的方法对其进行分析，问题就能迎刃果能恰当运用逆推和假
9、设的方法对其进行分析，问题就能迎刃而解了。在而解了。在t3时，因为溶解度甲时，因为溶解度甲乙乙丙，且又都是等质量的丙，且又都是等质量的饱和溶液，所以由此逆推可知此时甲的饱和溶液相对来说水最饱和溶液，所以由此逆推可知此时甲的饱和溶液相对来说水最少、溶质最多，而丙的饱和溶液相对来说水最多、溶质最少。少、溶质最多，而丙的饱和溶液相对来说水最多、溶质最少。降温后，水的量没有变，所以降温后，水的量没有变，所以A错误错误;降温后由于乙会析出晶体，降温后由于乙会析出晶体，所以所以B错误。再假设乙、丙在错误。再假设乙、丙在t3时都是水量相同的饱和溶液，时都是水量相同的饱和溶液，那么降温到那么降温到t1后即便乙的饱和溶液会析出部分晶体，但从图后即便乙的饱和溶液会析出部分晶体，但从图像上看，乙溶液中的溶质也比丙溶液中的溶质要多，溶质的质像上看，乙溶液中的溶质也比丙溶液中的溶质要多，溶质的质量分数也比丙要大，更何况现在乙饱和溶液中的水都没有丙饱量分数也比丙要大，更何况现在乙饱和溶液中的水都没有丙饱和溶液中的水多，所以和溶液中的水多，所以D错误，错误，C正确。正确。C感谢倾听，批评指导EDUCATION PUBLIC CLASS TRAINING COURSEWARE PPT
