1、12 月广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学（全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟）注意事项：1答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。2考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。也许用到相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu63.5Sn118.7一、单项选取题（本大题共 35 小题，每小题 2 分，共 70 分。在每小题列出四个备选项中只有一项符合题目规定。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）1在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献化学成就是A合成氨工业B金属冶炼C石油工
2、业D海水综合运用2使用绿色能源有助于保护环境。下列能源中不属于绿色能源是A氢能B化石能C风能D太阳能MnO23在化学反映 2H2O22H2O + O2中，发生了变化粒子是A质子B电子C原子D分子4末，在巴黎召开全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”议题。该议题实质是如何减少排放下列气体中AH2BCO2CN2DO25当光束通过下列分散系时，没有丁达尔效应是A雾B稀豆浆CCuSO4溶液DFe(OH)3胶体6在萃取 分液实验中，振荡分液漏斗操作对的是ABCD7原则状况下，44.8 L H2物质量为A1.0 molB2.0 molC3.0 molD4.0 mol8下列能对的表达Mg 原子构造示意图
3、是ABCD9水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。下列与水体富营养化密切有关元素是ACBOCPDS10下列属于人工合成高分子化合物是A聚氯乙烯B淀粉C乙酸乙酯D苯乙烯11实验室中惯用到0.1 mol/LNaOH 溶液，其中“mol/L”相应物理量是A溶解度B质量分数C摩尔质量D物质量浓度12下列能对的表达乙烯构造简式是AC2H4BCH2CH2CCH2 CH2DCH2= CH213下列各组微粒互为同位素是A1H 和2HB14C 和14NC37Cl 和37Cl-D56Fe2+和56Fe3+14在钠与水反映实验操作中，符合化学实验安全规则是A不经切割，直接用大块钠做实验B用手小心抓住钠块投入烧杯
4、中C在烧杯口盖上玻片后再观测现象D将剩余钠块放入废液缸15为中和酸性污水中H+，应投入物质类别为A酸B酸性氧化物C碱性氧化物D非金属单质16为防止新配制 FeCl2溶液变质，应向溶液中加入物质是A碳粉B硫磺C铜粉D铁粉17用作调味品食醋也可用来除水垢，其除垢有效成分是A乙醇B乙酸C葡萄糖D乙酸乙酯18将下列物质分别投入水中，有气体放出是ANa2O2BNa2OCNaOHDNa2CO319配制一定物质量浓度溶液时，其中一种操作为“转。移下”列“转移”操作对的是ABCD20下列能用于刻蚀玻璃溶液是A盐酸B硫酸C硝酸D氢氟酸21某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，该消毒液有效成分也许是ANaOHB
5、HClCHClODNaCl22欲使明矾 KAl(SO4)212H2O 溶液中 Al3+完全沉淀，应加入过量A氨水B稀硫酸C氢氧化钠溶液D氯化钠溶液23下列化学反映中，与“雷雨发庄稼”无关是AN2+3H2高温、高压催化剂放电2NH3BN2+ O22NOC2NO + O2 2NO2D3NO2+ H2O 2HNO3+NO24普通状况下，不能用铁制容器盛放是A浓硫酸B盐酸C汽油D酒精25从海水中提取溴“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质，然后通入热空气和水蒸气将溴吹出。将溴吹出办法运用了溴单质A氧化性B还原性C挥发性D腐蚀性26某反映生成物 Y 浓度在 2 min 内由 0 变成了 4 mol
6、/L，则以 Y 表达该反映在 2 min 内平均反映速率为A8 mol/(Lmin)B4 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin)D1 mol/(Lmin)27氧化还原反映在生产、生活中应用广泛。下列反映不属于氧化还原反映是点燃A木炭燃烧：C + O2CO2高温B煅烧石灰石： CaCO3CaO + CO2高温C铁冶炼： Fe2O33CO2Fe3CO2通电D电解水：2H2O2 H2 + O228下列关于图 1 所示原电池装置描述对的是A石墨电极作负极B铁片上反映：Fe - 2e Fe2+-C铁电极附近溶液中氢离子浓度增大D电子由石墨电极通过导线流向铁电极图 129在具有 Na+、Cl 、C
7、O2-3-离子溶液中，能大量共存离子是AK+BH+CCa2+DAg+30用溴水除去甲烷气体中少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生A取代反映B加成反映C水解反映D聚合反映31关于氨气“喷泉实验”（如图 2）现象或结论，描述对的是A烧杯中水面上升B烧瓶内形成蓝色喷泉C氨气密度不不大于空气D氨气极易溶于水催化剂32对可逆反映 2SO2+ O22SO3描述错 误 是A开始时正反映速率不不大于逆反映速率图 2B平衡时正、逆反映速率相等C平衡时正、逆反映速率都为零D平衡时 SO2转化率不大于 100%33下列化合物中，既存在离子键又存在共价键是AHClBNaOHCMgCl2DCaO34下列电离方程式书写对的是
8、AH2SO4H+SO2-24BNaOH Na+O2 -+H+CBa(OH)2 Ba2+OH2-DCaCl2 Ca2+2Cl-35 H2能在 Cl2中燃烧生成 HCl， HCl 也能在一定条件下分解为 H2和 Cl 。图 3 为 H 、Cl222和 HCl 三者互相转化微观过程示意图，下列说法对的是A过程 1 放热B过程 2 吸热C过程 3 放热D过程 4 放热图 3二、填空与简答（本大题共 3 小题，每空 1 分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）36图 4 是元素周期表一某些，请回答下列问题。（1）Z 元素在元素周期表中位于第_族。（2）Z 原子半径_（填“不不大于
9、、”“不大于”或“等于）”Si 原子半径。图 4（3）Cl 元素非金属性比 Z 元素_（填“强”或“弱）”。（4）Z 元素气态氢化物化学式为_。37四氢硼锂（LiBH4）是一种重要化学试剂，低温下可与 HCl 气体发生如下反映：-802 LiBH4+ 2 HCl2 LiCl + B2H6+ 2 H2该反映中，LiBH4和 B2H6中氢元素均显1 价。请回答下列问题。（1）LiBH4中硼元素化合价为_。（2）该反映还原剂为_；4 mol LiBH4完全反映后共失去_mol 电子。38苯是一种化工原料和溶剂，在科研和生产中应用广泛。请回答下列问题。（1）苯易挥发且有_，因此苯在油漆中用作溶剂不符合
10、绿色化学基本原则。（2）往盛有 3 mL 溴水试管中加入 2 mL 苯，充分振荡、静置分层后，颜色较深是_（填“上”或“下）”层。（3）苯分子中 6 个碳原子连接成平面正六边形构造，6 个碳原子间共价键完全相似。由此推测，苯分子中任意相邻2 个碳原子间平均共用电子个数是_。三、实验与探究（化学方程式或离子方程式每空2 分，别的每空 1 分，共 10 分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）39某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色金属制品，经理解其来源并查阅有关资料（如下表），初步确以为铜制品。紫铜青铜铜绿重要成分纯铜铜锡合金Cu2(OH)2CO3紫红色，质软，导多呈灰绿色，
11、熔点低、 不溶于水灰绿色粉末，溶于性质与用途电性能良好；重要硬度大、可塑性强；酸，加热易分解；可作颜料、用作电线电缆。可锻导致各种器具。杀虫剂。针对铜制品表面灰绿色物质究竟是什么，同窗们提出了各种猜想并展开实验探究。【猜想假设】（1）小吴同窗以为也许是纯铜制品表面涂上了灰绿色油漆；小周同窗以为也许是青铜（铜锡合金），由于常用青铜是灰绿色；小黄同窗以为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿Cu2(OH)2CO3；除上述猜想外，其她合理猜想是_（只写一种）。【实验验证】三位同窗为了验证各自上述猜想，进行了如下探究：（2）小吴刮下某些灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆
12、。其判断根据是_。（3）小周刮下足量灰绿色物质投入盐酸溶液中，观测到有气体产生，实验表白该气体不能燃烧。将表面刮净后铜制品也投入盐酸中，并无气体产生。由此证明该铜制品不是青铜，理由是_。（4）依照上述实验，小黄以为灰绿色物质也许是铜绿Cu2(OH)2CO3。于是按图5所示装置进行实验。ABC图 5实验证明小黄猜测是对的，由于在 A 中观测到灰绿色物质变黑，B 中观测到了_现象，C 中观测到了_现象。B 中所发生反映化学方程式为：_。如果将实验装置中 B 和 C 进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿结论，因素是_。【实验拓展】（5）小黄同窗还从网上找到了运用氨水擦拭去除铜绿办法，其原理是氨水与碱
13、式碳酸铜反映生成铜氨络离子Cu(NH )23 4，其离子方程式可表达为：_。四、选考题（化学方程式或离子方程式每空 2 分，别的每空 1 分，共 10 分。请考生从第 40、41 两题中任选一题作答。注意必要在答题卡选答区域指 定 位 置 答题；两题都答则按第 40 题评分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）40化学与生活腐乳是桂林有名特产之一，请参照图6 中关于信息回答下列问题。（1）制作腐乳重要原料是黄豆，黄豆富含人体所需营养物质重要是_。制作腐乳用到了加碘盐，即在食盐中加入_（写出碘化合物名称或化学式）。图 6（2）腐乳在酿制过程中会产生各种氨基酸，故味道鲜美，这些氨基酸
14、通式为_。腐乳虽好但不能作为主食，因素在于腐乳所含_类营养素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量重要来源物质。（3）盛装腐乳陶罐属于_（填“无机”或“有机”）非金属材料制品，陶罐重要成分为_酸盐。（4）外包装纸盒所用纸重要成分是_。包装盒提绳重要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯化学方程式为：_。（5）聚丙烯等材料制成塑料制品不应随意丢弃，以免导致俗称“_污染”环境问题。41有机化学基本甘油是一种在医药、化妆品等方面应用广泛保湿、保润剂，也是一种重要工业原料，可用于合成环氧树脂、油脂、硝化甘油（三硝酸甘油酯）等。由烷烃 A 合成甘油及其衍生物一种路线如图 7 所示，请回答下列问题。已知：
15、烷烃 A 相对分子质量为 44；B 核磁共振氢谱有两个峰。HCCH=CH2X2光XCCH=CH2A一定条件BC H Br37NaOH 醇溶液CCl2光ClDE2CCl4一定 条件MG聚合RCOOHCHOOCRF2OHOHOHCHOOCRHOCHCHCHOCHCH CHO CHCH CH OH22222n2CHOOCR2图 7（1）A 分子式（或化学式）为_， F 官能团是_。（2）BC 反映类型属于_反映；FG 反映类型属于_（填“加聚”或“缩聚”）反映。（3）B 同分异构体构造简式为_，C 与 Cl2反映除生成 D 外，另一无机产物为_（写化学式）。（4）由 DE 化学方程式为：_。（5）硝
16、化甘油既是一种炸药，也是一种心绞痛急救药，它可由 F 与硝酸制得。硝化甘油构造简式为_。（6）1 mol M 与足量 NaOH 溶液完全反映，至少消耗NaOH_mol。12 月广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学参照答案及评分原则一、单项选取题（共 35 小题，每小题 2 分，共 70 分）题号123456789101112131415答案ABDBCABDCADDACC题号161718192021222324252627282930答案DBADDCAABCCBBAB题号3132333435答案DCBDC二、填空与简答（共 3 小题，每空 1 分，共 10 分）36 （ 1）VIA（2）不大于
17、（3）强（4）H2S37 （ 1）+3（2）LiBH4（四氢硼锂）438 （ 1）毒（2）上（3）3三、实验与探究（化学方程式或离子方程式每空2 分，别的每空 1 分，共 10 分）39 （1）青铜表面长出了铜绿（铜制品表面附着其她灰绿色物质合理答案也给分）（2）油漆是有机物，可燃（油漆是可燃物）（3）青铜中具有金属锡，能与盐酸反映生成氢气（4）白色固体变蓝色澄清石灰水变浑浊CuSO4+ 5H2O = CuSO45H2O（2 分）无法拟定分解产物中与否有水（5）Cu2(OH)2CO3+ 8NH3H2O = 2Cu(NH )2+2OH-+CO342-3+ 8H2O（2分）四、选考题（化学方程式或离子方程式每空2 分，别的每空 1 分，共 10 分。请考生从第 40、41 两题中任选一题作答。注意必要在答题卡选答区域指定位置答题；两题都答则按第40 题评分）40化学与生活RCHCOOH（1）蛋白质KIO3（碘酸钾）（2）NH2糖（3）无机硅nCH3CHCH2一定条件ClCH CH2CH3nCl（4）纤维素（2 分）（5）白色41有机化学基本（1）CH8羟基（-OH）3（2）消去缩聚（3）CHCH CH BrHCl322CHCHCH（4）CHCH=CH+Cl22222ClClClCl（2 分）CH ONO22（5）CHONO2CH ONO22（6）3
