1、03. 电解质与非电解质-背诵笔记第 1 页 共 4 页03. 电解质与非电解质电解质与非电解质精细梳理精细梳理一一电解质与非电解质电解质与非电解质1. 概念概念(1) 电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下自身能够电离出离子的化合物叫做电解质。例如，氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。(2) 非电解质非电解质：在水溶液里和熔融状态下自身均不能电离出离子的化合物叫做非电解质。例如，蔗糖、酒精 CO2、SO2、NH3等。实验步骤实验步骤实验一实验一：在三个烧杯中分别加入干燥的 NaCl 固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象实验二：实验二：
2、取上述烧杯中的 NaCl 固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入 NaCl 溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象实验现象实验现象实验一中灯泡不发光；实验二中灯泡发光实验结论实验结论干燥的 NaCl 固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。但是，NaCl 溶液、KNO3溶液却能够导电【温馨提示温馨提示】1. 共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物。2. 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。3.AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物
3、质在水中可溶的部分能完全电离，故属于电解质4. 金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质2. 常见常见的电解质和非电解质的电解质和非电解质常见的电解质常见的电解质酸酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3碱碱：NaOH、NH3H2O、Ca(OH)2盐盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl金属氧化物金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O金属金属氢氢化物化物：NaH、CaH2水水：H2O常见的非电解质常见的非电解质非金属氧化物非金属氧化物：SO2、SO3、CO2部分部分非金属氢化物非金属氢化物：NH3、PH3、AsH
4、3大部分有机物大部分有机物：蔗糖、酒精、CH403. 电解质与非电解质-背诵笔记第 2 页 共 4 页3. 概念辨析概念辨析(1)不是电解质的物质不一定是非电解质不是电解质的物质不一定是非电解质，例如，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定导电，导电是有条件的电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。例如，CaCO3固态时不导电。(3)能导电的物质不一定是电解质能导电的物质不一定是电解质Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电
5、解质，因为稀盐酸是混合物。CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但 CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3H2O 是电解质。(4)电解质不一定易溶于水电解质不一定易溶于水(如如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如如：酒精等)。(5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如如：氯化氢等)。二二电解质电解质的电离及表示方法的电离及表示方法1. 电离的概念：电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。例如，氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在水分子的作用下
6、，钠离子和氯离子脱离 NaCl 晶体表面，形成了能够自由移动的 Na+和 Cl；这一过程可以用电离方程式表示为：NaCl=Na+Cl2. 电离条件电离条件：水溶液中或熔融状态下。酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融3. 表示方法表示方法电离方程式电离方程式：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子(1)强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“=”例如，H2SO4=2HSO24、NaOH=NaOH、NaCl=NaCl、Ba(OH)2=Ba22OH(2)弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱
7、的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如 CH3COOH、NH3H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，因此书写电离方程式时用“”。例如，CH3COOHH+ CH3COONH3H2ONH4+ OH多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个 H+），但以第一步电离为主），但以第一步电离为主H2CO3H+ HCO3(主要)决定 H2CO3的酸性HCO3H+ CO32(次要)多元弱碱多元弱碱：不要求分步电离不要求分步电离，而是，而是“一步到位一步到位”Cu(OH)2Cu2+2OH-(3) 酸式盐的书写方法酸式盐
8、的书写方法弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，例如，NaHCO3=NaHCO3强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，例如，NaHSO4=NaHSO24(水溶液中)强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，例如，NaHSO4=NaHSO4(熔融状态)4. 电离方程式书写注意事项电离方程式书写注意事项符合客观事实，不能随意书写离子符号符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价质量守恒：质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等电荷守恒：电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性03. 电解
9、质与非电解质-背诵笔记第 3 页 共 4 页三强电解质和弱三强电解质和弱电解质电解质1. 强电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质。2. 弱电解质弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质。3. 实例实例常见的强电解质常见的强电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4、HBr、HI强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2大部分盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O金属氢化物：NaH、CaH2常见的弱电解质常见的弱电解质弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3
10、、H2SO3、HClO、HF、H3PO4弱碱：NH3H2O 和难溶性的碱，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3。水：H2O小部分盐：(CH3COO)2Pb、Hg2Cl2【温馨提示温馨提示】1. 对难溶盐的处理：溶于水的部分完全电离，故属于强电解质。2. 对金属氧化物的处理：尽管难溶于水，但熔化时能够完全电离而导电，故属于强电解质。4. 强电解质和弱电解质比较强电解质和弱电解质比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义溶于水后完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质电离过程电离过程不可逆过程可逆过程溶液中存在的微粒溶液中存在的微粒(水分子不计水分子不计)只有电离出的阴、阳离子不存
11、在电解质分子既有电离出的阴、阳离子又有电解质分子相互关系相互关系均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液四四 电解质导电与金属导电的区别电解质导电与金属导电的区别1. 导电本质导电本质 (电荷的定向移动电荷的定向移动)(1) 金属：金属导电粒子是自由移动的电子。(2) 电解质溶液：电解质溶液或熔融液的导电粒子是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离。2. 导电过程发生的变化导电过程发生的变化(1) 金属：物理变化。(2) 电解质溶液：导电的同时发生化学变化。3. 与与温度温度的关系的关系(1) 金属：温度升高，导电能力减弱。(2) 电解质溶液：温度升高时强电解质的导电能力不变；弱电解质的导电能力增强。4. 影响影响电解质溶液导电能力电解质溶液导电能力的因素的因素：电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，导电能力强的不一定是强电解质，强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强。03. 电解质与非电解质-背诵笔记第 4 页 共 4 页
