1、1高考化学易错易混点判断题练习高考化学易错易混点判断题练习班级班级考号考号姓名姓名总分总分一、元素化合物一、元素化合物01 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。 （）02 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 （）03 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。 （）04 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。 （）05 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。 （）06 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除 Fe 以外各种元素，把生铁提纯。（）07 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中 K%不高，故需施钾肥满足植
2、物生长需要。（）08 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。 （）09 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。 （）10 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生 Fe3 。 （）11 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。 （）12 NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2 出现白色沉淀，继续通入 CO2 至过量，白色沉淀仍不消失。 （）14 某澄清溶液由 NH4Cl、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。（）15
3、 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。 （）16 用 1molAl 与足量 NaOH 溶液反应，共有 3mol 电子发生转移。 （）17 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。 （）18 在含有较高浓度的 Fe3的溶液中，SCN、I、AlO、S2、CO32、HCO3等不能大量共存。 （）19 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同 （）20 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 （）21 在 FeBr2 溶液中通入一定量 Cl2 可得 FeBr3、FeCl2、Br2（）22 由于 Fe3和 S2可以发生氧化还原反
4、应,所以 Fe2S3 不存在 （）23 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 （）24 有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0.2NA （）25 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 （）26 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强 （）27 CuCO3 可由 Cu2溶液中加入 CO32制得 （）28 单质 X 能从盐的溶液中置换出单质 Y，则单质 X 与 Y 的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属。 （）29 H2S、HI、FeCl2、浓 H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应
5、而变质 （）二、基本概念基础理论二、基本概念基础理论30 最外层电子数较少的金属元素， 一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 （）31 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 （）32 分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 （）33 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 （）34 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 （）35 原子核外最外层 e2 的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7（）236 在 HF、FeCl3PCl3、P4、CO2、SF6 等分子中，所有原子都满足最外层 8 e结构 （）37 质子总数
6、相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是： （1）原子和原子； （2）原子和分子； （3）分子和分子； （4）原子和离子； （5）分子和离子； （6）阴离子和阳离子； （7）阳离子和阳离子 （）38 盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水 （）39 pH=2 和 pH=4 的两种酸混合，其混合后溶液的 pH 值一定在 2 与 4 之间 （）40 强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 （）41 电离出阳离子只有 H的化合物一定能使紫色石蕊变红 （）42 甲酸电离方程式为：HCOOHH + COOH （）43 离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物 （）44 一般说来，
7、金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 （）45 元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足 2n2（n 是自然数) （）46 强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强 （）471molL1FeCl3 溶液完全水解制胶体，生成 NA 个胶体微粒 （）48 氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有 6 个 （）49 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级 （）50 1molOH在电解过程中完全放电时电路中通过了 NA 个电子（）51 同体积同物质的量浓度的 Na2SO3、 Na2S、 NaHSO3、 H2SO3 溶液中离子数目依次减小（）52 碳-1
8、2 的相对原子质量为 12，碳-12 的摩尔质量为 12gmol1（）53 电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化 （）54 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2 等一定条件下皆能发生水解反应 （）55 氯化钾晶体中存在 K与 Cl；过氧化钠中存在 Na与 O为 1:1；石英中只存在 Si、O原子 （）56 将 NA 个 NO2 气体分子处于标准状况下，其体积约为 22.4L （）57 常温常压下， 32g 氧气中含有 NA 个氧气分子； 60gSiO2 中含有 NA 分子、 3NA 个原子（）58 构成分子晶体的微粒中
9、一定含有共价键 （）59 胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷 （）60 溶液的 pH 值越小，则其中所含的氢离子数就越多 （）61 只有在离子化合物中才存在阴离子 （）62 原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键 （）63 NH3、Cl2、SO2 等皆为非电解质 （）64 分子晶体的熔点不一定比金属晶体低 （）65 同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高（）66 电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强 （）67 氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有 6 个 （）681molL1FeCl3 溶液完全水解制胶体，生成 NA 个胶体微粒
10、 （）69 在 HF、FeCl3PCl3、P4、CO2、SF6 等分子中，所有原子都满足最外层 8 e结构 （）70 最外层电子数较少的金属元素， 一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 （）三、有机化学三、有机化学71 羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应 （）72 最简式为 CH2O 的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素 （）73 分子式为 C5H12O2 的二元醇，主链碳原子有 3 个的结构有 2 种 （）74 常温下， pH=11 的溶液中水电离产生的 c(H)是纯水电离产生的 c(H)的 104 倍（）75 甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有种 （）
11、76 醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 （）77 CH4O 与 C3H8O 在浓硫酸作用下脱水，最多可得到 7 种有机产物 （）378 分子组成为 C5H10 的烯烃，其可能结构有 5 种 （）79 分子式为 C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有 7 种 （）80 等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少 （）81 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 （）82 聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼 （）83 酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有 3 种 （）84 甲酸脱水可得 CO，CO 在一定
12、条件下与 NaOH 反应得 HCOONa，故 CO 是甲酸的酸酐 （）85 应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基 （）86 由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物（）87 苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去 （）88 由 2丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯 （）89 混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去 （）90 应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来 （）91 甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物 （）92 裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦
13、炉气等都能使溴水褪色 （）93 苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应 （）94 常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶 （）95 利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维 （）96 分子式 C8H16O2 的有机物 X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的 X 有 7 种（）97 1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在 NaOH 醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔（）98 甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃（）99 甲醛、 乙醛、 甲酸、 甲酸酯、 甲酸盐、 葡萄糖、 果糖、 麦芽糖、 蔗糖都能发生银镜
14、反应（）100 乙炔、 聚乙炔、 乙烯、 聚乙烯、 甲苯、 乙醛、 甲酸、 乙酸都能使 KMnO4(H)(aq)褪色（）四、化学实验四、化学实验101 银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用 （）102 实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热 （）103 品红试纸、醋酸铅试纸、pH 试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿 （）104 用标准盐酸滴定未知 NaOH 溶液时，所用锥形瓶不能用未知 NaOH 溶液润洗 （）105 为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存 （）106 浓 H2SO4 沾到皮肤上， 应立即用水
15、冲洗， 再用干燥布擦净， 最后涂上 NaHCO3 溶液（）107 一支25mL的滴定管中， 液面所在刻度为12.00， 则其中所盛液体体积大于13.00mL（）108 准确量取 25.00mL 的 KMnO4 溶液，可用 50mL 碱式滴定管 （）109 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 （）110 饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法分离油脂皂化所得的混合液 （）111 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度 （）112 称量时， 称量物放在称量纸上， 置于托盘天平的右盘， 砝码放在托盘天平的左盘中（）113 所
16、谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化（）114 只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液 （）115 氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄。 （）116 除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法 （）117 配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气 （）118 试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热 （）4附：参考答案附：参考答案一、元素化合物一、元素化合物01 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。 （ ）解析熔点随着原子半径增大而递减 。02 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等
17、发生反应 （ ）解析浓硫酸常温与铜不反应03 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。 （ ）解析浓硫酸吸水后有胆矾析出04 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。 （ ）解析比如 2Na2O2+2H2OO2+4NaOH。05 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。 （ ）解析N2 的沸点低于 O2,会先得到 N2,留下液氧。06 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除 Fe 以外各种元素，把生铁提纯。（ ）解析是降低生铁中 C 的百分比而不是提纯07 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中 K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。（ ）解
18、析自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。08 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。 （ ）解析制取漂白粉为熟石灰和 Cl2 反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物09 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。 （ ）解析SiO2 能溶于氢氟酸10 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生 Fe3 。 （ ）解析加入碘水会得到 FeI2,因为 Fe3的氧化性虽然不如 Cl2， Br2， 但是强于 I2,在溶液中 FeI3 是不存在的。11 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。 （ ）解析钝化是化学性质,实质上是生成了致密的
19、Al2O3 氧化膜保护着铝罐。12 NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2 出现白色沉淀，继续通入 CO2 至过量，白色沉淀仍不消失。 （ ）解析Ca(ClO)2 中继续通入 CO2 至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 。14 某澄清溶液由 NH4Cl、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。（ ）解析NH4Cl、AgNO3、NaOH 混合后发生反应生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成 AgCl 和NH4NO315 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾
20、气必须经净化、回收处理。 （ ）解析是为了防止大气污染16 用 1molAl 与足量 NaOH 溶液反应，共有 3mol 电子发生转移。 （ ）解析17 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。 （ ）解析硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S2NaHS18 在含有较高浓度的 Fe3的溶液中，SCN、I、AlO、S2、CO32、HCO3等不能大量共存。 （ ）解析Fe3可以与 SCN配合,与 I和 S2发生氧化还原反应,与 CO32,HCO3和 AlO2发生双水解反应19 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同 （ ）解析活性炭是吸附品红,为物理变化，SO2 是生
21、成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧5化还原反应且不可逆20 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 （ ）解析重晶石(主要成分 BaSO4)不与烧碱反应21 在 FeBr2 溶液中通入一定量 Cl2 可得 FeBr3、FeCl2、Br2（ ）解析Fe2和 Br2 不共存22 由于 Fe3和 S2可以发生氧化还原反应,所以 Fe2S3 不存在 （ ）解析在 pH=4 左右的 Fe3溶液中加入 Na2S 可得到 Fe2S3，溶度积极小23 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 （ ）解析次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到 NaCl 和 H2SO424 有
22、 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0.2NA （ ）解析如果和硝酸等强氧化性酸反应转移 0.3NA25 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 （ ）解析如较稀的 HClO4 ，H2SO4 等26 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强 （ ）解析比如 Cu 的还原性弱于铁的，而 Cu2的氧化性同样弱于 Fe327 CuCO3 可由 Cu2溶液中加入 CO32制得 （ ）解析 无法制的纯净的 CuCO3，Cu2溶液中加入 CO32会马上有 Cu2(OH)2CO3 生成28 单质 X 能从盐的溶液中置换出单质 Y，则单质 X 与 Y 的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和
23、非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属。 （ ）解析(4)非金属和金属不可能发生这个反应29 H2S、HI、FeCl2、浓 H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 （ ）解析H2SO4 是因为吸水且放出 SO3 而变质二、基本概念基础理论二、基本概念基础理论30 最外层电子数较少的金属元素， 一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 （ ）解析比如 Ag 和 Ca31 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 （ ）解析是只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物32 分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 （ ）33 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从
24、酸溶液中置换出氢 （ ）解析Sn，Pb 等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到 H2，比如硝酸34 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 （ ）解析如 SiO2 能同时与 HF/NaOH 反应,但它是酸性氧化物35 原子核外最外层 e2 的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7（ ）解析原子核外最外层 e2 的可以是 He、 H 等非金属元素原子； 目前金属原子核外最外层电子数可为 1/2/3/4/5/6,最外层 7e的 117 好金属元素目前没有明确结论。36 在 HF、FeCl3PCl3、P4、CO2、SF6 等
25、分子中，所有原子都满足最外层 8 e结构 （ ）解析HF 和 SF6 都不满足37 质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是： （1）原子和原子； （2）原子和分子； （3）分子和分子； （4）原子和离子； （5）分子和离子； （6）阴离子和阳离子； （7）阳离子和阳离子 （ ）解析这几组不行:（4）原子和离子； （5）分子和离子； （6）阴离子和阳离子； （7）阳离子和阳离子38 盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水 （ ）解析比如 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O39 pH=2 和 pH=4 的两种酸混合，其混合后溶液的 pH
26、值一定在 2 与 4 之间 （ ）6解析比如 2H2S+H2SO3=3S+3H2O40 强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 （ ）解析难溶于水的强电解质和 H2SO4 要写成分子41 电离出阳离子只有 H的化合物一定能使紫色石蕊变红 （ ）解析比如水42 甲酸电离方程式为：HCOOHH + COOH （ ）解析首先电离可逆,其次甲酸根离子应为 HCOOH43 离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物 （ ）解析分子晶体许多是单质44 一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 （ ）解析45 元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足 2n2（n 是自然数) （ ）解析注意
27、 n 不是周期序数46 强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强 （ ）解析强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如 BaSO4 的饱和溶液471molL1FeCl3 溶液完全水解制胶体，生成 NA 个胶体微粒 （ ）解析远远小于 NA 个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的48 氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有 6 个 （ ）解析有 12 个49 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级 （ ）解析均为 10-100nm50 1molOH在电解过程中完全放电时电路中通过了 NA 个电子（ ）解析4OH
28、- 4e 2H2O + O251 同体积同物质的量浓度的 Na2SO3、 Na2S、 NaHSO3、 H2SO3 溶液中离子数目依次减小（ ）解析建议从电荷守恒角度来理解52 碳-12 的相对原子质量为 12，碳-12 的摩尔质量为 12gmol1（ ）解析53 电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化 （ ）解析电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化54 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2 等一定条件下皆能发生水解反应 （ ）解析乙烯不水解55 氯化钾晶体中存在 K与 Cl；过氧化钠中存在 Na与 O
29、为 1:1；石英中只存在 Si、O原子 （ ）解析过氧化钠中 Na与（O2）2-为 2:1,没有 O,石英中存在杂质56 将 NA 个 NO2 气体分子处于标准状况下，其体积约为 22.4L （ ）解析NO2 会部分双聚为 N2O457 常温常压下， 32g 氧气中含有 NA 个氧气分子； 60gSiO2 中含有 NA 分子、 3NA 个原子（ ）解析SiO2 中没有分子58 构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 （ ）解析稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在59 胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷 （ ）解析胶体带有电荷60 溶液的 pH 值越小，则其中所含的氢离子数就越多 （ ）解析没
30、有说明体积61 只有在离子化合物中才存在阴离子 （ ）解析溶液中阴离子以水合形式存在762 原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键 （ ）63 NH3、Cl2、SO2 等皆为非电解质 （ ）解析Cl2 既不是电解质也不是非电解质64 分子晶体的熔点不一定比金属晶体低 （ ）解析比如 Hg 常温为液态65 同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高（ ）解析其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键66 电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强 （ ）解析如果以 Cu 做阳极电解酸性就会减弱67 氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有 6 个 （
31、 ）解析有 12 个681molL1FeCl3 溶液完全水解制胶体，生成 NA 个胶体微粒 （ ）解析远远小于 NA 个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的69 在 HF、FeCl3PCl3、P4、CO2、SF6 等分子中，所有原子都满足最外层 8 e结构 （ ）解析HF 和 SF6 都不满足70 最外层电子数较少的金属元素， 一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 （ ）解析比如 Ag 和 Ca三、有机化学三、有机化学71 羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应 （ ）解析取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;缩聚（醇、酚、羧酸
32、）;中和反应（羧酸、酚）72 最简式为 CH2O 的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素 （ ）解析麦芽糖和纤维素都不符合73 分子式为 C5H12O2 的二元醇，主链碳原子有 3 个的结构有 2 种 （ ）解析74 常温下， pH=11 的溶液中水电离产生的 c(H)是纯水电离产生的 c(H)的 104 倍（ ）解析应该是 10-475 甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有种 （ ）解析加上 HCl 一共 5 种76 醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 （ ）解析醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸77 CH4O 与 C3H8O 在
33、浓硫酸作用下脱水，最多可得到 7 种有机产物 （ ）解析6 种醚一种烯78 分子组成为 C5H10 的烯烃，其可能结构有 5 种 （ ）79 分子式为 C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有 7 种 （ ）解析80 等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少 （ ）解析同质量的烃类,H 的比例越大燃烧耗氧越多81 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 （ ）解析棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素82 聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼 （ ）解析单体是四氟乙烯,不饱和83 酯的水解产物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有 3 种 （ ）解
34、析酯的水解产物也可能是酸和酚84 甲酸脱水可得 CO，CO 在一定条件下与 NaOH 反应得 HCOONa，故 CO 是甲酸的酸酐 （ ）解析甲酸的酸酐为:(HCO)2O85 应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基 （ ）8解析取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)86 由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物（ ）解析1,2 1,4 3,4 三种加成方法87 苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去 （ ）解析苯和 1,2-二溴乙烷可以互溶88 由 2丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得
35、丙烯 （ ）解析会得到 2-溴丙烷89 混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去 （ ）解析取代后分液90 应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来 （ ）解析应当是分馏91 甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物 （ ）解析丙烯酸与油酸为同系物92 裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色 （ ）解析裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附） 、粗氨水（碱反应） 、石炭酸（取代） 、CCl4（萃取）93 苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应 （ ）94 常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶 （ ）解析
36、苯酚常温难溶于水95 利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维 （ ）解析硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的96 分子式 C8H16O2 的有机物 X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的 X 有 7 种（ ）解析酸+醇的碳数等于酯的碳数97 1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在 NaOH 醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔（ ）解析没有苯炔这种东西98 甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃（ ）解析乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃99 甲醛、 乙醛、 甲酸、 甲酸酯、 甲酸盐、 葡萄糖、 果糖
37、、 麦芽糖、 蔗糖都能发生银镜反应（ ）解析蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应100 乙炔、 聚乙炔、 乙烯、 聚乙烯、 甲苯、 乙醛、 甲酸、 乙酸都能使 KMnO4(H)(aq)褪色（ ）解析聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。四、化学实验四、化学实验101 银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用 （ ）解析银氨溶液久制易生成 Ag3N 极为易爆102 实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热 （ ）解析103 品红试纸、醋酸铅试纸、pH 试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿 （ ）解析pH 试纸不润湿104 用标准盐酸滴定未知 NaOH
38、溶液时，所用锥形瓶不能用未知 NaOH 溶液润洗 （ ）解析105 为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存 （ ）解析漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存106 浓 H2SO4 沾到皮肤上， 应立即用水冲洗， 再用干燥布擦净， 最后涂上 NaHCO3 溶液（ ）解析先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上 NaHCO3 溶液9107 一支25mL的滴定管中， 液面所在刻度为12.00， 则其中所盛液体体积大于13.00mL（ ）解析108 准确量取 25.00mL 的 KMnO4 溶液，可用 50mL 碱式滴定管 （ ）解析应用酸式滴定管109 分液时，分液漏斗
39、中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 （ ）110 饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；渗析法分离油脂皂化所得的混合液 （ ）解析应当盐析111 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度 （ ）解析眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化112 称量时， 称量物放在称量纸上， 置于托盘天平的右盘， 砝码放在托盘天平的左盘中（ ）解析左物右码113 所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化（ ）解析硅胶为 nSiO2mH2O，硅胶变色是化学变化,由于其中 CoCl2 的水合分子量不同而颜色不同 CoCl2H2O（蓝色） ；CoCl26H2O（红色）114 只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液 （ ）解析浓溴水115 氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄。 （ ）解析通常选择酚酞作指示剂116 除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法 （ ）解析应该使用渗析117 配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气 （ ）解析118 试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热 （ ）解析锥形瓶应当隔石棉网微热
