1、第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 课后训练 案 巩固提 升 A组 1.导学号 98980069 用玻璃棒蘸取新制氯水点在 pH试纸上,观察到的现象是( ) 解析:新制氯水中存在 HCl(强酸)和 HClO(弱酸),二者电离出 H+使溶液显酸性,故试纸变为红色,后因 HClO具有强氧化 性又会使红色(中间部分)褪去,故 B正确。 答案:B 2.检验某溶液中是否含有 Cl-,正确的操作是( ) A.取样,滴加 AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 B.取样,先加盐酸酸化,再加入 AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入 AgNO3溶液,看是否有白
2、色沉淀生成 D.取样,加少量 AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失 解析:A项没有排除 C -等离子的干扰;B项不能确定是溶液中含有 Cl-还是盐酸带入 Cl-;C项先加稀硫酸酸化会产生 Ag2SO4沉淀。 答案:D 3.下列离子方程式书写正确的是( ) A.氯气溶于水:Cl2+H2OH+Cl-+HClO B.氯气和烧碱作用:Cl2+OH-2Cl-+H2O C.浓盐酸制取氯气:MnO2+2H+2Cl-Cl2+Mn2+H2O D.钠和水作用:Na+2H2ONa+H2+2OH- 解析:HClO是难电离的弱酸,写分子式,A项正确;B项有 ClO-生成;C、D两项均没配平。 答案
3、:A 4.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的 液体是( ) A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.水 D.FeCl2溶液 解析:A项,Cl2作用于 AgNO3溶液会产生 AgCl白色沉淀;B项,Cl2与 NaOH 溶液反应会产生 NaCl和 NaClO,溶液呈无 色;C项,Cl2溶于水,所得氯水呈浅黄绿色;D项,Cl2氧化 FeCl2生成 FeCl3,溶液呈棕黄色。 答案:C 5.下列说法中,正确的是( ) A.液氯和氯水都含有氯离子 B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C.盐酸和氯水都含有氯离子 D.盐酸和氯水都能使
4、湿润的有色布条褪色 解析:液氯中只含有 Cl2不含 Cl-,A错误;干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色,B错误;氯气溶于水后发生反应 Cl2+H2OH+Cl-+HClO,C正确;盐酸不能使有色布条褪色,D错误。 答案:C 6.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是( ) A.利用紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温,有利于金鱼生长 C.增加水中氧气的含量 D.促使水中的次氯酸分解 解析:自来水常用 Cl2作消毒剂,Cl2溶于水会与水反应生成 HClO,HClO 是强氧化剂,它的存在对金鱼的生长有害,而 HClO见光易分解。 答案:D 7.下列变化不能直接实现的是
5、( ) (HCl)(Cl2)Ca(ClO)2(HClO)(CO2) A. B. C. D. 解析:HClO的酸性比碳酸的弱,所以 HClO 不能直接与碳酸盐反应生成 CO2。 答案:D 8.关于新制氯水与久置氯水的说法中,错误的是( ) A.新制氯水的氧化性比久置氯水强 B.久置氯水可以视为稀盐酸 C.新制氯水中无 Cl-,久置氯水中有 Cl- D.新制氯水的酸性比久置氯水弱 解析:新制氯水中含有 Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O、ClO-、OH-,而久置氯水由于 HClO的分解,变成稀盐酸(含有 H+、 Cl-、H2O),都存在 Cl-。 答案:C 9.Cl2是一种重要的化工原料,下图
6、是一些含氯产品。 (1)中钢瓶中应贴的标签为 。 A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒品 D.易燃品 (2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 。 A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是 Na2O2 (3)工业上利用 Cl2制盐酸,其化学方程式为 。Cl2溶于水可制得氯水,检验一 瓶氯水是否已经完全变质,可选用的试剂是 。 A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液 (4)将 8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热,反应生成氯气的体积(标准状况)是 L;被氧化的 HCl的
7、质量是 g。 解析:(1)Cl2有毒,贮存 Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。 (2)漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2,漂白液的有效成分是 NaClO,二者均是混合物,A、D项错误;制取漂白粉时,不 用澄清石灰水,因氢氧化钙的溶解度较小,一般用石灰乳,也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得,C项错误。 (3)久置氯水的成分为稀盐酸,新制氯水中含有 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,新制氯水和稀盐酸均与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀,均与 Na2CO3溶液反应放出 CO2气体,遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫 色石蕊溶液先变红后褪色,而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液只变红
8、色。 (4)利用化学方程式进行计算。 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 87 g 4 mol 22.4 L 8.7 g n(HCl) V(Cl2) 解得 V(Cl2)=2.24 L,n(HCl)=0.4 mol。 被氧化的 HCl为 0.2 mol,质量为 0.2 mol36.5 g mol-1=7.3 g。 答案:(1)C (2)B (3)H2+Cl22HCl D (4)2.24 7.3 10.漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛,漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌、消毒。 (1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,化学方程式 为 。漂白粉的有效成分是 。 漂
9、白粉应密封并置于阴暗处保存,请用化学方程式说明其中的原 因: 、 。 (2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应: Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能含有的杂质气体 是 。 CO2 HCl H2O O2 A. B. C. D. 解析:由于酸性 H2CO3HClO,所以 Ca(ClO)2在空气中易与 CO2、H2O反应生成 CaCO3和 HClO,HClO 见光易分解。 用含 CaCO3的 Ca(ClO)2与浓盐酸制 Cl2,Cl2中必然含有 CO2、H2O、HCl等杂质。 答案:(1)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+
10、Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO 2HClO 2HCl+O2 (2)A B 组 1.下列说法中,正确的是( ) A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味 B.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C.氯气有漂白性 D.自来水常用氯气杀菌、消毒 解析:氯气有毒且有强烈的刺激性气味,闻其气味时不应将鼻子对着瓶口,而是用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气分子飘 进鼻孔,A错误;氯气能溶于水,常温下,1体积水可溶解约 2体积的氯气,应用排饱和食盐水法或向上排空气法收集氯 气,B 错误;氯气可用于漂白和自来水消毒,因为氯气与水反应生成
11、的 HClO 具有强氧化性,可使有机色素褪色,并能杀菌、 消毒,氯气本身不具有漂白性,C错误,D正确。 答案:D 2.导学号 98980070 将一盛满 Cl2的试管倒立在水槽中,当日光照射一段时间后,试管中最后剩余的气体约占试管容积 的( ) A. B. C. D. 解析:氯气溶于水后发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2,反应进行完毕后,每一体积氯气可生 成 0.5体积氧气,即气体体积减少为原来的一半。 答案:B 3.已知:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O。如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸 滴在 KClO3晶体上
12、,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( ) 选 项 实验现象 结论 A 滴有 KSCN的 FeCl2溶液变 红色 Cl2具有还原 性 B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白 性 D KI淀粉溶液变蓝色 Cl2具有氧化 性 解析:据题意可知,浓盐酸滴在 KClO3晶体上,有 Cl2产生。Cl2可将 FeCl2氧化成 FeCl3,使滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变 红。Cl2溶于紫色石蕊溶液,发生反应:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO 具有强氧化性,看到先变红后褪色。Cl2与 NaOH 溶液反应:Cl2+2N
13、aOHNaCl+NaClO+H2O,溶液碱性减弱,溶液褪色。Cl2将 I-氧化生成 I2,淀粉遇 I2显蓝色。 答案:D 4.在某未知液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄 清石灰水,石灰水变浑浊,由此判断该未知液中含有 ( ) A.Cl-、S - B.Cl-、N - C.Cl-、C - D.Cl-、OH- 解析:能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是 CO2,又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解,故原溶液中除含有 C -外, 还有 Cl-。 答案:C 5.某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( ) A.图:若 M
14、nO2过量,则浓盐酸可全部消耗完 B.图:证明新制氯水具有酸性 C.图:产生了棕黄色的雾 D.图:湿润的有色布条褪色 解析:MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,随着反应的进行,浓盐酸浓度变小,MnO2不与稀盐酸反应,即使 MnO2过量,盐 酸也不能全部消耗完,A错误;不仅能证明新制氯水具有酸性,还可以证明新制氯水具有漂白性,B错误;铜丝在 Cl2中燃 烧,生成棕黄色的烟,C错误。 答案:D 6.室温下,单质 A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在适当反应条件下,它们可以按下图进行反应,如果 E 溶液是无色的,请回答下列问题: (1)A是 ,B是 ,C是 (均填化学式)。 (2)反应的化学
15、方程式为 。 (3)反应的化学方程式为 。 (4)反应的化学方程式为 。 答案:(1)Fe Cl2 H2 (2)2Fe+3Cl22FeCl3 (3)Fe+2HClFeCl2+H2 (4)2FeCl2+Cl22FeCl3 7.游泳池水中的含氯气量应该控制在 0.51.0 mg L-1之间。 (1)写出氯气溶于水的化学方程式 。溶于水后的哪种物质可杀菌消 毒 。 (2)如图显示一星期中每天 19时游泳池中水的氯气含量,哪几天使用游泳池不安全 。 (3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 ,说出一种理 由 。 (4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中,可观察到现象 。 (5)小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而
16、非氯气来消毒池水,用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶 液 。 解析:(2)由图中数据可知,星期六和星期日游泳池中氯气含量低于 0.5 mg L-1,池中水未得到有效的杀菌消毒处理,因此 使用游泳池不安全。 (3)由图中数据可知,星期四、星期六两天水中氯气含量显著降低,表明这两天天气炎热,阳光强烈,水温高,HClO 分 解加快。 (4)紫色的花瓣具有与石蕊相似的性质,而氯水中含有盐酸和次氯酸,具有酸性和漂白性,因此能使紫色花瓣先变红 后褪色。 (5)工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。 答案:(1)Cl2+H2OHCl+HClO HClO (2)星期六、星期日 (3)星期四、星期六 天气炎热,阳光强烈,水温升高,HClO 分解加快使游泳池水中的含氯量下降快 (4)先变红后褪色 (5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
