1、第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物 第一节第一节 无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角硅硅 第 1 课时 二氧化硅和硅酸 课后训练 案 巩固提 升 1.NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 ( ) 解析:碱可以与玻璃中的 SiO2反应,因此碱液只能贮存在带橡胶塞的细口瓶中。 答案:B 2.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案。玻璃的主要成分之一是二氧化硅,能在玻璃上进行蚀刻, 将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( ) A.烧碱 B.纯碱 C.氢氟酸 D.盐酸 解析:氢氟酸能与二氧化硅发生化学反应生成 SiF4气体,故可用来在玻璃上雕花或刻字。烧碱也能与 二氧化硅反应,
2、但作用远不如氢氟酸强。 答案:C 3.下列反应能说明 SiO2是酸性氧化物的是( ) A.SiO2+2CSi+2CO B.SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O C.SiO2+4HFSiF4+2H2O D.SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 答案:B 4.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中,且能用玻璃塞的是( ) A.硅酸钠溶液 B.氢氟酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液 解析:盛放碱性溶液的玻璃瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞,防止玻璃塞中的 SiO2与碱液反应生成 Na2SiO3而使瓶口和瓶塞黏结在一起;因为氢氟酸与玻璃中的 SiO2反应:SiO2+4HFSiF4+2H2O,而 使玻璃溶解,
3、故不能用玻璃瓶盛放氢氟酸。 答案:D 5.下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是( ) A.沙子、石英、水晶的主要成分都是 SiO2 B.SiO2是制光导纤维的主要原料 C.硅酸可由 SiO2直接制得 D.SiO2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应 解析:沙子、石英、水晶的主要成分都是 SiO2,A正确;二氧化硅可以制作光导纤维,B正确;二氧化硅 是酸性氧化物,但不能与水反应生成硅酸,C不正确;SiO2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或 碱反应,例如二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,在加热的条件下与生石灰反应生成硅酸 钙,D 正确。 答案:C 6.导学号 98980063
4、 下列离子方程式的书写正确的是( ) A.水玻璃中通入过量的二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O2Na+C -+H 2SiO3 B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2Ca2+2HC - C.二氧化硅溶于氢氟酸溶液中:SiO2+4H+4F-SiF4+2H2O D.二氧化硅溶于烧碱溶液中:SiO2+2OH-Si -+H 2O 解析:Na2SiO3为强电解质,应写为离子形式,且 CO2过量,应生成 HC - ,A错误;澄清石灰水中 Ca(OH)2 应写为离子形式,B错误;氢氟酸为弱酸,应写为分子式,不能写为离子形式,C错误。 答案:D 7.下列叙述中,正确的是( ) A.自然
5、界中存在大量的单质硅 B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅 C.二氧化硅的化学性质活泼,能与酸或碱的溶液发生化学反应 D.自然界中硅元素都存在于石英中 解析:自然界中硅的含量很高,但都是以化合态存在,A错误;硅是一种亲氧元素,主要以氧化物及硅酸 盐形式存在,D 错误;二氧化硅的性质很稳定,C错误。 答案:B 8.下列关于二氧化硅的说法中错误的是( ) A.同二氧化碳一样,二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的 B.通常状况下,二氧化碳为气态,二氧化硅为固体 C.SiO2同 CO2一样也能与 CaO 反应生成盐 D.SiO2仅用来表示二氧化硅的组成,其基本结构单元为正四面体,不仅存在
6、于二氧化硅晶体中,而且存 在于所有硅酸盐矿石中 解析:1 个 CO2分子是由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成的,而 SiO2不存在单个分子,其中硅、氧原子按 12 比例构成,二者均为酸性氧化物,均能与碱性氧化物 CaO 反应生成相应的盐。 答案:A 9.若将混在 SiO2中的 H2SiO3除去,正确的操作为( ) A.加入水溶解后,过滤 B.加入氢氧化钠溶液后,过滤 C.直接充分加热此固体混合物 D.加入足量的氢氟酸后,过滤 解析:SiO2不溶于水,可溶于氢氟酸和氢氧化钠溶液;H2SiO3不溶于水,也不溶于氢氟酸,但可溶于氢氧 化钠溶液,且加热时可分解为二氧化硅和水。 答案:C 10.下列物
7、质的变化,不能通过一步化学反应完成的是 ( ) A.CO2H2CO3 B.CaOCaCl2 C.Na2CO3Na2SiO3 D.SiO2H2SiO3 解析:CO2能与 H2O 发生反应生成 H2CO3,故 A正确;CaO+2HClCaCl2+H2O,故 B正 确;SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2,故 C正确;SiO2不溶于水,SiO2不能与 H2O 直接反应生成 H2SiO3, 故 D 错误。 答案:D 11.现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末,只用一种试剂就可以将它们鉴别开,该试剂是 ( ) A.纯水 B.盐酸 C.硝酸银溶液 D.碳酸钠溶液 解析:硅酸钠、石灰石、二氧化硅
8、中后两种难溶于水;加入盐酸分别出现白色胶状沉淀、气体和无明 显现象;只有硅酸钠可与硝酸银反应生成白色沉淀,其余无明显现象;加入碳酸钠溶液三者均无明显现 象。 答案:B 12.导学号 98980064 已知 A是一种装饰品的主要成分,根据下图转化关系,回答下列问题。 (1)A的用途是 (任写一种),B是 ,D 是 。 (2)写出化学方程式: 。 。 (3)写出离子方程式: 。 。 。 解析:由 A是一种装饰品的主要成分,与纯碱反应,知 A可能是 SiO2,SiO2与纯碱反应生成 Na2SiO3和 CO2,二者在水中可反应生成 H2SiO3,而 H2SiO3受热分解又可生成 SiO2,所以 A是
9、SiO2,B是 Na2SiO3,D 是 H2SiO3。 答案:(1)制光导纤维 Na2SiO3 H2SiO3 (2)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 H2SiO3H2O+SiO2 (3)CO2+H2O+Si - C -+H 2SiO3(胶体) SiO2+2OH-Si -+H 2O Si -+2H+ H2SiO3(胶体) 13.为确认 HCl、H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的 (不必选其他酸性物质)。请据此完成下列问题: (1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液,分液漏斗所盛试剂应为 。 (2)装置 B所盛试剂是 ,其作用 是 。 (3)装置 C所盛试剂是 ,C中反应的离子方程式 是 。 解析:本题考查对强酸制弱酸原理的应用,注意 B装置的作用是除去盐酸挥发出的 HCl气体,否则对 C 装置要证明碳酸酸性强于硅酸会形成干扰。 答案:(1)盐酸 (2)饱和 NaHCO3溶液 除去盐酸中挥发出的 HCl气体 (3)Na2SiO3溶液 CO2+Si -+H 2O C -+H 2SiO3(胶体)(合理即可)
