1、第 2 课时 铝的重要化合物 课后训练 案 巩固提 升 A组 1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的( ) A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性 解析:氢氧化铝具有弱碱性,可以用于中和胃酸。 答案:B 2.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是( ) NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al A. B. C. D. 解析:Al2O3、Al(OH)3、Al都能与稀硫酸反应生成 Al2(SO4)3,都能与氢氧化钠溶液反应生成 NaAlO2;NaHCO3与稀硫 酸反应生成 Na2SO4、CO2和 H2O,与氢氧化钠溶液反应生成 Na2CO3和 H2O。
2、 答案:D 3.在 AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中能表示该反应产生的沉淀质量 W与加入氨水的体积 V 关系的是( ) 解析:Al(OH)3不溶于氨水,开始阶段 Al(OH)3的质量随氨水体积增大而增大,直到 Al3+全部沉淀后,Al(OH)3的质量不再 变化,C中图像符合题意。 答案:C 4.由 Al3+Al(OH)3Al - Al3+系列变化中, 中应填写的是( ) A.Al(OH)3 B.AlCl3 C.HCl D.NaOH 解析:由铝及其化合物转化关系可知,在 Al -中加入过量强酸才能实现转化为 Al3+,其中间产物为 Al(OH) 3。 答案:A 5.下列各
3、组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是( ) A.AlCl3和 NaOH B.NaHCO3和 NaOH C.Na2SO4和 BaCl2 D.AgNO3和 NaCl 解析:AlCl3逐滴加入 NaOH溶液中,开始阶段无沉淀,之后生成沉淀,而 NaOH加入 AlCl3中先产生沉淀,后沉淀溶解,两 过程现象不一致,可鉴别,A项正确;B项互滴无明显现象;C、D项互滴现象相同。 答案:A 6.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子组是( ) A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl- B.Na+、Al -、Cl-、OH- C.Na+、Mg2+、Al
4、 -、Cl- D.Na+、Al3+、Al -、Cl- 解析:镁铝合金溶于适量的盐酸中,溶液中大量存在的离子有:Mg2+、Al3+、Cl-,加入过量氢氧化钠溶液,则 Mg2+反应生 成氢氧化镁沉淀,Al3+转化为 Al -。 答案:B 7.下列离子方程式正确的是( ) A.铝溶于 NaOH 溶液:2Al+2OH-+H2O2Al -+3H 2 B.向 NaAlO2溶液中加入少量盐酸:Al -+4H+ Al3+2H2O C.向 Al(OH)3沉淀中加入足量盐酸:Al(OH)3+3H+Al3+3H2O D.氧化铝溶于足量 NaOH 溶液:Al2O3+OH-Al -+H 2O 解析:A项中,H、O元素质
5、量不守恒,正确的写法为:2Al+2OH-+2H2O2Al -+3H 2;B项中,向 NaAlO2溶液中加入少 量盐酸应生成 Al(OH)3沉淀,即 Al -+H 2O+H+ Al(OH)3;D项中,Al2O3与足量 NaOH溶液反应,其离子方程式为 Al2O3+2OH-2Al -+H 2O。 答案:C 8.已知 X是某金属单质,X、A、B、C含同一种元素,可发生如下转化: (1)写出下列物质的化学式:X ,A ,B ,C 。 (2)写出以下反应的离子方程式: ; 。 解析:金属单质中既可与酸反应,又可与碱反应的只有 Al,X是 Al,则 A是 Al2O3,B是 NaAlO2,C是 AlCl3。
6、 答案:(1)Al Al2O3 NaAlO2 AlCl3 (2)2Al+2OH-+2H2O2Al -+3H 2 Al2O3+2OH-2Al -+H 2O 9.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲:白色结晶状粉末,可缓缓分解; 能溶于水,水溶液呈弱碱性; 遇酸及酸性药物则产生二氧化碳; 胃酸过多患者服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 乙:与胃酸作用是中和反应,作用缓慢而持久,可维持 34 h。 凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用。 可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 (1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是 (填化学式);乙中含有的主要化学成分是 (填化学 式)。
7、 (2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式: 。 (3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于 NaOH 溶液的离子方程式: 。 解析:根据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为 NaHCO3,乙为 Al(OH)3,NaHCO3与酸反应的离子方程式为 HC -+H+ CO2+H2O,Al(OH)3溶于 OH-的离子方程式为 Al(OH)3+OH-Al -+2H 2O。 答案:(1)NaHCO3 Al(OH)3 (2)HC -+H+ H2O+CO2 (3)Al(OH)3+OH-Al -+2H 2O B 组 1.导学号 98980053 向 50 mL 1 mol L-1的 Al2(SO
8、4)3溶液中加入 100 mL KOH 溶液,充分反应得到 3.9 g沉淀,则 KOH 溶液中溶质的物质的量浓度可能是( ) A.1 mol L-1 B.3 mol L-1 C.2.5 mol L-1 D.3.5 mol L-1 解析:首先写出有关反应的化学方程式,根据所给的数据找出已知量和未知量的关系。 方法一:根据 Al3+的物质的量与沉淀 Al(OH)3的物质的量比较可推测 KOH的两种情况:加入溶液不足量 时,n(KOH)=3nAl(OH)3=3 - =0.15 mol,c(KOH)= =1.5 mol L-1。 当 KOH 溶液过量时,n(KOH)=4n(Al3+)-nAl(OH)3
9、=0.4 mol-0.05 mol=0.35 mol, c(KOH)= =3.5 mol L-1。 方法二:用图像法求解,如图所示,当生成沉淀 0.05 mol时,需 KOH 0.15 mol;需 KOH 0.35 mol。 答案:D 2.导学号 98980054 如图表示在某溶液中滴加 Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随 Ba(OH)2的物质的量的变化关系,该 溶液的成分可能是( ) A.MgSO4 B.KAl(SO4)2 C.Al2(SO4)3 D.NaAlO2 解析:A 项,MgSO4+Ba(OH)2BaSO4+Mg(OH)2,沉淀不会减少,错误;B 项,nAl(OH)3n(BaSO
10、4)=12,不符合图像, 错误;C项,nAl(OH)3n(BaSO4)=23,符合图像,正确;D项,NaAlO2与 Ba(OH)2不反应,无明显现象,错误。 答案:C 3.下列各组物质相混合后,可生成 a mol沉淀的是( ) A.含 a mol NaAlO2的溶液与含 a mol AlCl3的溶液 B.含有 a mol NaAlO2的溶液通入 a mol CO2 C.含 a mol AlCl3的溶液与含 2a mol Ba(OH)2的溶液 D.含 a mol AlCl3的溶液与含 a mol NaOH 的溶液 解析:A组中反应: 3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3+3NaC
11、l a mol a mol a mol B组中反应: NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3 a mol a mol a mol C组中反应: 2AlCl3+4Ba(OH)2Ba(AlO2)2+3BaCl2+4H2O a mol 2a mol D组中反应: AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl a mol a mol mol 答案:B 4.将物质 X逐渐加入 Y溶液中,生成沉淀的物质的量 n2与所加 X的物质的量 n1的关系如图所示。符合图示情况的是 ( ) A B C D X NaOH AlCl3 HCl NaAlO2 Y AlCl3 NaOH NaAlO2
12、HCl 解析:A项,随着 NaOH溶液的加入先后发生以下两个反应:Al3+3OH-Al(OH)3(沉淀物质的量由 0增至最大 值);Al(OH)3+OH-Al -+2H 2O(沉淀物质的量由最大值降为 0),两个反应中消耗的 NaOH物质的量之比为 31,与 题图不符。 B项,随着 AlCl3溶液的加入先后发生以下两个反应:Al3+4OH-Al -+2H 2O(不产生沉淀);Al3+3Al -+6H 2O 4Al(OH)3(沉淀物质的量由 0增至最大值),与题图也不符。 C项,随着盐酸的加入先后发生以下两个反应:H+Al -+H 2O Al(OH)3(沉淀物质的量由 0增至最大值)和 3H+A
13、l(OH)3Al3+3H2O(沉淀物质的量由最大值降为 0)。两个反应中消耗盐酸物质的量之比为 13,符合题图。 D项,随着 NaAlO2溶液的加入先发生反应:Al -+4H+ Al3+2H2O(不产生沉淀);待盐酸耗尽发生反应 Al3+3Al -+6H 2O 4Al(OH)3(沉淀物质的量由 0增至最大值),与题图也不符。 答案:C 5.A、B、C是单质,其中 A是金属,B、C是气体,各种物质间的转化关系如图: 根据图示转化关系回答: (1)写出下列物质的化学式: A ,B ,乙 ,丁 。 (2)写出下列反应的化学方程式: A与 NaOH溶液反应的化学方程式: 。 甲与 NaOH溶液反应的离
14、子方程式: 。 解析:常见金属单质中能与 NaOH溶液反应产生气体的只有 Al,所以 A是 Al,乙是 NaAlO2,C是 H2,甲是 Al的化合物, 可与 NaOH溶液反应产生 NaAlO2,可能是 Al2O3,则丙是 H2O,B是 O2,所以甲一定是 Al2O3;根据 NaAlO2+CO2+2H2O NaHCO3+Al(OH)3得丁是 Al(OH)3。 答案:(1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3 (2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 Al2O3+2OH-2Al -+H 2O 6.将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的 100 mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液
15、中滴加 5.0 mol L-1的 NaOH溶 液至过量,生成沉淀的质量与加入 NaOH溶液的体积的关系如图所示。 试求:(1)原合金中铝的质量分数。 (2)盐酸中 HCl的物质的量浓度。 解析:(1)由图像知 mMg(OH)2=11.6 g,mAl(OH)3=(19.4-11.6) g=7.8 g,则铝的质量分数为 w(Al)= 100%= - - - 100%=36% (2)nAl(OH)3=7.8 g78 g mol-1=0.1 mol,由 Al(OH)3+OH-Al -+2H 2O知,溶解 Al(OH)3所需要的 NaOH的物 质的量为 0.1 mol;由图像知沉淀达到最大值时,溶液中的溶质只有 NaCl,即此时 n(HCl)=n(NaOH)=0.180 L5.0 mol L-1- 0.1 mol=0.8 mol,则 c(HCl)=0.8 mol0.1 L=8.0 mol L-1。 答案:(1)36% (2)8.0 mol L-1
