1、第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 第 1 课时 钠的重要化合物 课后训练 案 巩固提 升 A组 1.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现 U形管内液体右移,静置后液面左边 低于右边,则试管内的物质是( ) A.过氧化钠 B.碳酸氢钠 C.铝 D.铁 解析:U形管内液体右移,静止后液面左边低于右边,说明锥形瓶内气体压强增大,结合选项,可知其原因是 Na2O2与水反 应有 O2放出,使瓶内压强增大。 答案:A 2.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是( ) A.溶液中 Na+浓度增
2、大,有 O2放出 B.溶液碱性不变,有 H2放出 C.溶液中 Na+数目减少,有 O2放出 D.溶液碱性增强,有 O2放出 解析:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,B错误;因反应时消耗水,同时生成溶质 NaOH,所以有 NaOH结晶析出,原 NaOH 饱和溶液中溶质 NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及 Na+数目均减少,C正确;因仍然是原温度下的饱和溶液,所以 浓度不发生改变,碱性也无变化,A、D错误。 答案:C 3.关于 Na2O和 Na2O2的叙述正确的是( ) A.都是白色的固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 解析:Na2O2为淡黄色固体,A
3、错误;Na2O2不是碱性氧化物,B错误;Na2O没有强氧化性,D错误;二者均能与水反应生成 NaOH,C正确。 答案:C 4.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要( ) A.用水多洗几次 B.先用稀盐酸洗,再用水洗 C.用稀盐酸洗,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止 D.放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止 解析:做焰色反应实验所用的铂丝,用完后先用稀盐酸洗,因为蘸取盐酸后灼烧,可生成金属氯化物,金属氯化物在高温 时可挥发,从而除去金属离子。 答案:C 5.向装有 Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入 2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是( ) A.加水后,用燃着的木条放到试管口,燃着的木条
4、熄灭 B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色 C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色 D.因为 Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色 解析:Na2O2与水发生如下反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,O2能使木条复燃,NaOH与酚酞作用使无色的酚酞溶液 变红色,在反应过程中 Na2O2表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色,故滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色。 答案:B 6.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 ( ) A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的 NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的 CO2气体 C.Na2O2粉末(Na2O)
5、,将混合物在氧气中加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量 Ba(OH)2溶液,过滤 解析:D项中,Ba(OH)2+Na2SO4BaSO4+2NaOH,Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH,消耗了 Na2CO3,而且还增 加了新的杂质 NaOH。 答案:D 7.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( ) A.Na2O2是白色固体,与冷水作用得到 O2和 NaOH B.Na2O2与水的反应中,氧化剂是 Na2O2,还原剂是水 C.Na2O不稳定,能继续被 O2氧化生成 Na2O2 D.都能与酸反应,生成含氧酸盐,都是碱性氧化物 解析:A中,Na2O2是淡黄色固体;B中,在
6、Na2O2与 H2O的反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂;D中,是否生成含氧酸 盐要看酸是否为含氧酸,且 Na2O2不属于碱性氧化物。 答案:C 8.下列关于钠的化合物的叙述中,错误的是( ) A.氧化钠是一种白色固体 B.过氧化钠与水反应放出氢气 C.烧碱和纯碱进行焰色反应,火焰都呈黄色 D.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 解析:过氧化钠与水反应生成 NaOH并放出氧气,B项错误;烧碱与纯碱都含有钠元素,其焰色反应中火焰均呈黄色,C项 正确;Na2O2与 CO2、H2O反应均生成 O2,D项正确。 答案:B 9.把标准状况下 4.48 L的 CO2通过一定量的固体 Na2O2后
7、,收集到标准状况下 3.36 L气体,则这 3.36 L气体的成分是 ( ) A.O2 B.CO2 C.CO2和 O2 D.无法确定 解析:4.48 L CO2与足量 Na2O2反应时,产生 2.24 L O2,现反应后气体体积为 3.36 L,说明 4.48 L CO2未反应完,则 3.36 L 气体应为 CO2和 O2的混合气体。 答案:C 10.欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内为杂质),将所需试剂或操作方法、实验现象或结论及有关反应的化学方 程式填入下表: 混合物 试剂或操作方 法 实验现象或结 论 化学方程 式 NaOH溶液(Na2CO3) Na2SO4溶液 (NaHCO3) Na
8、HCO3溶 液(Na2CO3) Na2CO3固体 (NaHCO3) 解析:若 NaOH溶液中混有少量 Na2CO3,可加入适量的石灰水,会出现白色沉淀,过滤、洗涤,即可除去 Na2CO3,反应 的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3;若 Na2SO4溶液中混有少量 NaHCO3,可加入适量的稀硫酸, 有气泡冒出,反应的化学方程式为 2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2O;若 NaHCO3溶液中混有 Na2CO3,可向 混合液中通入过量的 CO2,反应的化学方程式为 Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3;Na2CO3固体中混有 NaHCO3,
9、可 将混合固体加热至无气体产生为止,反应的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。 答案: 混合物 试剂或操 作方法 实验现象 或结论 化学方程式 NaOH 溶液 (Na2CO3) 适量石灰水,过 滤 生成白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+ 2NaOH Na2SO4溶 液 (NaHCO3) 适量稀硫酸 有气泡冒出 2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2 NaHCO3溶 液(Na2CO3) 通入过量 CO2 气体 无明显现象 Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 Na2CO3固 体 (NaHCO3) 加热至无气体产 生 NaHCO3受
10、热易分 解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 11.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成 E,此外 B还生成一种可燃性气 体。而 C、D还生成一种无色、无味气体 H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和 A可反应生成 C,F和 H也可反应 生成 C和另一种无色、无味气体。请回答下列问题: (1)写出 A、B、C、D、E、F的化学式: A ;B ;C ; D;E ;F 。 (2)写出 F和 H反应的化学方程式: 。 (3)写出下列反应的离子方程式。 D+盐酸: ; B+水: ; D+A: 。 解析:由焰色反应为黄色,且 A、B、C、D均与盐酸反应生
11、成 E,知 E为 NaCl,B还生成可燃性气体知 B为 Na,由 C、D 还生成气体 H,该气体使澄清石灰水变浑浊,知 C、D为 Na2CO3或 NaHCO3,F和 H(CO2)反应生成 C和另一种气体,则 F为 Na2O2、C为 Na2CO3,因而 D为 NaHCO3,D和 A反应可生成 Na2CO3,则 A为 NaOH。 答案:(1)NaOH Na Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2O2 (2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (3)HC -+H+ H2O+CO2 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 HC -+OH- H2O+C - B 组 1.用光洁的铂丝蘸取某无
12、色溶液,在火焰上灼烧,观察到黄色火焰,则下列有关叙述中正确的是( ) A.只有 Na+ B.一定有 Na+,也可能含 K+ C.既含 Na+又含 K+ D.可能含有 Na+或 K+中的一种 解析:检验 K+时必须透过蓝色钴玻璃,否则易被 Na+的黄色火焰掩盖。 答案:B 2.已知 A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则 C的以下性质错误的是( ) A.溶液呈碱性 B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C.与足量盐酸反应放出气体 D.受热易分解 解析:A是金属,则 B是淡黄色的金属氧化物,即 B为 Na2O2,依次可推知 A为 Na,C为 Na2CO3,D为 NaOH;Na2CO3溶液
13、 呈碱性,A正确;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,B正确;Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,C正确;Na2CO3性 质稳定,受热不分解,D错误。 答案:D 3.导学号 98980050 有两试管分别装有 Na2CO3和 NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是( ) 选 项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为 Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀 盐酸 反应较剧烈者为 Na2CO3 C 分别加入 CaCl2溶液 产生沉淀者为 Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐 酸 立即产生气泡者为 Na2CO3 解析:A项中发生的反应分别为 Na2CO3+C
14、a(OH)2CaCO3+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+Na2CO3+2H2O,两者现象相同(产生白色沉淀);B项滴加等浓度的稀盐酸时,NaHCO3溶液反应更剧烈;C项 Na2CO3与 CaCl2发生反应:Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl,产生白色沉淀,NaHCO3与 CaCl2不反应;D项逐滴加入 盐酸时,NaHCO3立即产生气泡,Na2CO3开始无气泡产生,过一会儿才产生气泡。 答案:C 4.导学号 98980051 将 a g由 CO和 H2组成的混合气体在足量的 O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的 Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量
15、为( ) A.a g B. g C. g D. g 解析:CO、H2分别与 O2反应时的化学方程式:2CO+O22CO2,2H2+O22H2O;CO2、H2O分别与 Na2O2反应时的 化学方程式:2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O24NaOH+O2,由 4个化学方程式可得:CO+Na2O2 Na2CO3;H2+Na2O22NaOH,因此,CO、H2燃烧时消耗的 O2在与 Na2O2反应后,又都释放出去,其余的生成物都是固 体,CO和 H2混合物的质量也就是 Na2O2固体增加的质量。 答案:A 5.为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度,现将
16、 w1 g样品加热,其质量变为 w2 g,则该样品的纯度(质量分 数)是( ) A. - B. - C. - D. - 解析: 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 减少 284 62 x w1-w2 解得 x= - , 从而有:w(Na2CO3)= - - 。 答案:A 6.AH为中学化学中常见的物质,转化关系如下所示,其中“”代表化合物,“”代表单质,A为医学上治疗胃酸过 多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体。 请回答下列问题: (1)G的化学式为 ,每生成 1 mol G 转移电子 mol。 (2)反应中 (填序号)属于氧化还原反应。 (3)写出下列反应的化学方程
17、式: AB+C+D: , F+C: 。 解析:可治疗胃酸过多,且受热分解生成三种物质可能是 NaHCO3,由两种单质点燃生成的淡黄色固体只可能是 Na2O2, 通常状况下的无色液体可能是 H2O。联系图中的转化关系即可推得:A、B、C、D、E、F、G、H分别是 NaHCO3、 CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。 答案:(1)Na2O2 2 (2) (3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 2Na+2H2O2NaOH+H2 7.甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体,均能溶于水,水溶液呈无色。甲与乙的溶液反应生成丙;加热乙时产生无色气 体 A,将 A通入石灰水中有
18、白色沉淀 B生成;加热丙与甲均不产生气体;甲的水溶液有强腐蚀性;气体 A与丙的水溶液 反应可得到乙;过量甲与 A反应可得到丙,甲不足时与 A反应可得到乙。试判断: (1)甲、乙、丙、A、B各是什么物质? 甲 ,乙 ,丙 , A,B 。 (2)写出下列反应的化学方程式(若是离子反应的只写离子方程式): 甲+乙丙 ; 乙A ; 甲(不足)+A乙 。 解析:因为甲、乙、丙均为含钠元素的白色固体,加热乙时产生无色气体 A,所以乙为 NaHCO3,A为 CO2,据“甲能与乙 发生反应”知甲为 NaOH,发生反应为 NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O,故丙为 Na2CO3,白色沉淀 B为 CaCO
19、3,NaOH 与 CO2反应时,NaOH 过量时,反应为 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,NaOH 不足时,反应为 NaOH+CO2NaHCO3。 答案:(1)NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2 CaCO3 (2)OH-+HC - C -+H 2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O CO2+OH-HC - 8.“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的 实验。因其具有许多优点,近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置,分析实验原理,并回答下列问 题: (1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯 A、B中
20、能观察到的现象有 。 (2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是 。 (3)通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来说明) 。 解析:(1)气体受热膨胀,所以一开始加热,A、B烧杯中均有气泡冒出,加热一段时间后可看到小试管内有水珠,说明 NaHCO3分解,同时烧杯 B溶液变浑浊,而烧杯 A中无明显变化。 (2)当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出,防止倒吸。 (3)从图示可以看出 NaHCO3受热分解了,而 Na2CO3受热没有分解,说明 Na2CO3比 NaHCO3稳定。 答案:(1)开始两烧杯中均有气泡冒出,加热一段时间后,大试管中无明显变化,小试管内壁上有水珠出现;烧杯 A中无明 显变化,烧杯 B中出现白色浑浊 (2)先把导气管从烧杯中取出,再移去酒精灯 (3)NaHCO3的热稳定性不如 Na2CO3,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
