1、第 3 课时 蒸馏和萃取 课后训练 案 巩固提 升 A组 1.在自来水蒸馏实验中,下列操作不正确的是( ) A.在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水,并放入几粒沸石 B.可以不用温度计 C.冷水从冷凝管上口入,下口出 D.取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象 解析:冷却水的流向下进上出时,与气流方向相反,气流由上至下所处的温度越来越低,冷凝效果好。 答案:C 2.下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是( ) 序号 A B C D 实验目 的 制取蒸馏 水 分离水 和 植物油 分离食 盐 水与泥 沙 从浓食盐 水中得到 氯化钠晶 体 续表 序号 A B C D 分离 方法 蒸
2、馏 分 液 萃取 蒸发 选用 仪器 解析:A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶,A正确;水和植物油不能互溶,需采用分液的方法进行分离,故 B正确;蒸发 食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿,故 D正确。 答案:C 3.在使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是( ) A.上层液体经漏斗下口放出 B.分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离 C.分离液体时,使分液漏斗口上的小孔与大气相通,打开活塞 D.分液漏斗中盛装的是液体,振荡后不必扭开活塞把气体放出 解析:要确保分离效果,下层液体应由漏斗下口放出,上层液体要经漏斗上口倒出,振荡时,分液漏斗要拿在手里,分离液 体时,分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上。分液时,
3、磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准,这时漏斗内外的空气相 通,气压相等,漏斗里的液体才能够顺利流出。振荡分液漏斗时可能有气体产生,应及时扭开活塞放出气体,以减小漏斗 内的气体压强。 答案:C 4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( ) A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水,且必须比水密度大 D.不溶于水,且必须比水密度小 解析:从水溶液中萃取碘所选萃取剂应该与水不互溶,且碘在其中溶解度大于在水中溶解度。 答案:B 5.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表: 物 质 分子式 熔点 / 沸点 / 密度 在水
4、 中 溶解 性 甲 C3H6O2 -98 57.5 0.93 可溶 乙 C4H8O2 -84 77 0.90 可溶 据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是( ) A.萃取法 B.升华法 C.蒸馏法 D.分液法 解析:甲、乙密度相近,溶解性相似,只能根据沸点不同来分离。 答案:C 6.在实验室中将浑浊的自来水制成蒸馏水,最好的方法是 ( ) A.过滤 B.萃取 C.蒸发 D.先过滤后蒸馏 解析:自来水浑浊,有不溶性杂质,需要过滤;还含有可溶性盐,制蒸馏水需要蒸馏。 答案:D 7.下列关于萃取操作的说法正确的是( ) A.从溴水中萃取溴,可用酒精作萃取剂 B.萃取操作完成后,静置分层,上下层液体依次从
5、下口放出 C.用一种有机溶剂,提取水溶液中的某物质,静置分层,“水层”应在上层 D.萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶,且与溶质不反应 解析:萃取所选萃取剂应与原溶剂不互溶,故 A项错误。静置分层后下层液体从下口放出,上层液体应从上口倒出,故 B 项错误。有机层在上还是在下取决于有机溶剂与水的密度的相对大小。 答案:D 8.下列方法不正确的是( ) A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法从沙里淘金 解析:酒精与水互溶,不能萃取碘水中的碘,C错误。 答案:C 9.根据需求填下列装置的序号: (1)用 CCl4提取碘水中的碘
6、,选 ,操作名称为 。 (2)用氢氧化钠溶液吸收 CO2,选 ,操作名称为 。 (3)粗盐提纯,选 ,操作名称为 。 解析:(1)用 CCl4萃取碘水中的碘。(2)可以用作洗气瓶,可用于氢氧化钠溶液吸收氯气。(3)粗盐提纯需要过滤、蒸 发结晶。 答案:(1) 萃取分液 (2) 洗气 (3) 过滤、蒸发结晶 10.导学号 98980013 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提 取碘的流程如下: 海藻海藻灰悬浊液含 I-的溶液XY晶态碘 某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示: 已知中发生反应的化学方程式为 Cl2+2KI2KCl+I2。 回答下列问
7、题: (1)写出提取过程中实验操作名称: ,。 (2)四氯化碳是 色、密度比水的密度 的液体。F中下层液体的颜色为 色,上层液体中溶质的主要成 分为 。 解析:(1)从实验流程看操作为过滤,操作为萃取。 (2)CCl4萃取碘水中的碘后,上层液体中溶质的主要成分为 KCl。 答案:(1)过滤 萃取 (2)无 大 紫红(或紫) KCl B 组 1.下列萃取分液操作(用 CCl4从碘水中萃取碘)中错误的是 ( ) A.饱和碘水和 CCl4加入分液漏斗后,塞紧上口的塞子,用一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒 转过来振荡 B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准
8、备放出液体) C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出 D.下层液体流出后,继续打开活塞,另用容器盛接并保存上层液体 解析:根据萃取分液的操作要点可知,A、B、C都正确;D项错误,上层液体应从上口倒出。 答案:D 2.下列实验操作中正确的是( ) A.过滤时,不可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中 B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出 D.萃取操作时,可以选用 CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 解析:过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中,不可直接倾倒,A项正确;蒸发时溶液剩
9、少许就要停止加热,利用余热 将水分蒸干,B项错误;分液操作时,将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从上口倒出,C项错误;萃取操作 时,只能选用 CCl4作为萃取剂从溴水中萃取溴,酒精与水互溶,不可作萃取剂,D项错误。 答案:A 3.下列离子检验的方法正确的是( ) A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有 Cl- B.某溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有 S - C.某溶液中加 NaOH 溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有 Cu2+ D.某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀,说明原溶液中有 C - 解析:与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有 Cl-、S -等;与 B
10、aCl 2溶液反应生成白色沉淀的离子有 S -、Ag+等; 与 NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的离子只有 Cu2+;加入稀硫酸产生白色沉淀,说明溶液中含有 Ba2+等。 答案:C 4.阅读、分析下列两个材料: 材料一:如图是纯碱和氯化钠的溶解度曲线 材料二:下表列出乙二醇和丙三醇的有关性质 物质 熔点 / 沸点 / 密度 溶解性 乙二醇 (C2H6O2) -11.5 198 1.11 易溶于水和乙 醇 丙三醇 (C3H8O3) 17.9 290 1.26 能与水、酒精 以任意比互溶 回答下列问题(填序号): (1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用 。 (2)将乙二醇和丙三醇相互分
11、离的最佳方法是 。 A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法 解析:纯碱的溶解度受温度的影响较大,而氯化钠的溶解度受温度的影响较小,故可采用降温结晶、过滤的方法分离。 乙二醇与丙三醇互溶,但二者的沸点相差较大,故可采用蒸馏的方法分离。 答案:(1)C (2)A 5.导学号 98980014 已知乙醇的沸点为 78.3 ,与水以任意比互溶,且在 78.15 时与水可形成 95.57%(体积分数,下同) 的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去,反应如下:CaO+H2OCa(OH)2,CaO和 Ca(OH)2均不溶于酒精。 某化学活动小组要用 35
12、%的酒精制取无水酒精,设计了如下四种方案。 方案一:对 35%的酒精直接蒸馏得无水酒精。 方案二:先对 35%的酒精蒸馏得 95.57%的酒精,再加入生石灰,然后进行蒸馏得无水酒精。 方案三:用 CCl4对 35%的酒精进行萃取,然后对酒精的 CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。 方案四:向 35%的酒精中直接加入生石灰,然后进行蒸馏得无水酒精。 请对四种方案进行评价,回答下列问题: (1)最好的方案是 ,错误的方案是 ,错误的原因是 。 (2)其余方案的不足是 。 (3)用最好的方案进行实验时,所用到的玻璃仪器有 。 (4)蒸馏操作中要注意的事项是 (回答三项即可)。 解析:酒精与水可形成 95
13、.57%的恒沸混合物,直接蒸馏无法得无水酒精。CaO和 Ca(OH)2都是不溶于酒精、难挥发的 固体,95.57%的酒精中加入生石灰再蒸馏可以制取无水酒精。若向 35%的酒精中直接加入生石灰进行蒸馏,水太多,消 耗生石灰太多。酒精与水混溶,不能用 CCl4萃取。故四个方案中最好的是方案二,错误的是方案一和方案三。 蒸馏时所用到的玻璃仪器有:蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯。蒸馏操作中要注意:温度 计水银球的位置,冷凝水的流向,加热时温度的控制,为保证蒸气的及时冷却,还应该先通冷凝水后加热。 答案:(1)方案二 方案一和方案三 方案一,酒精与水可形成 95.57%的恒沸混合物,直接蒸馏无法得无水酒精;方案三, 酒精与水混溶,不能用 CCl4萃取 (2)方案四的酒精中水太多,要消耗大量的生石灰 (3)蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计和酒精灯 (4)温度计水银球要在烧瓶支管口处;冷凝水要下口进上口出;加热时要适当调整酒精灯的位置,以控制温度;先通 冷凝水后加热
