1、第二章测评第二章测评 (时间:90分钟 满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H1 O16 Cl35.5 Mn55 一、选择题(本题包括 12小题,每小题 4分,共 48分。每小题只有 1个选项符合题意) 1.下图为反应 Fe+CuSO4Cu+FeSO4中电子转移的关系图,则图中的元素甲、乙分别表示( ) A.Fe,S B.Cu,S C.Fe,O D.Fe,Cu 解析:在反应 Fe+CuSO4Cu+FeSO4中,Fe 为还原剂,失去电子,化合价升高;CuSO4中 Cu2+得到电子, 化合价降低。 答案:D 2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( ) A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉
2、淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀 B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来 C.光线通过时,胶体发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应 D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 解析:胶体也是均一、稳定的,A错误;区分胶体与溶液应用丁达尔效应,布朗运动是所有微粒在溶液中 的运动方式,B错误;胶体是分散质微粒直径在 1100 nm 之间的分散系,D 错误。 答案:C 3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( ) 选 项 纯净 物 混合物 电解 质 非电解 质 A 盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 蒸馏 水 蔗糖溶 液 氯化 氢 二氧化
3、硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 胆矾 水煤气 氯化 铜 碳酸钠 解析:纯净物是由同一种分子构成的物质;混合物是由不同种分子构成的物质;电解质是在水溶液里或 熔融状态下能导电的化合物,而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为 HCl的水溶 液,为混合物,则 A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则 C错误;D 项中 Na2CO3为电解质,则 D 错误。 答案:B 4.下列叙述中正确的是( ) A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示 B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C.酸碱中和反应的实质是 H+与 OH-结合生成水,故酸碱中
4、和反应都可以用 H+OH-H2O 表示 D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行 解析:大部分难溶的盐如 BaSO4、CaCO3等在离子方程式中不能以离子形式表示,A错误。H2SO4溶 液与 Ba(OH)2溶液的反应不能用 H+OH-H2O 表示,C错误。离子互换的复分解反应只要具备生 成沉淀、生成水或放出气体三个条件中的一个即可发生,D 错误。 答案:B 5.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( ) 解析:蒸发 NaCl溶液和溶解蔗糖均属于物理变化;盐酸与 NaOH溶液发生中和反应,不属于氧化还原 反应;电解水时发生反应 2H2O2H2+O2,有电子转移,属于氧化还原反应。
5、 答案:D 6.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌 上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用 BaCl2溶液后,应把它放回的位置是( ) 解析:BaCl2溶液属于盐溶液,NaCl溶液也属于盐溶液,应当归为盐类。 答案:C 7.已知:5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2Mn - +2H2O,下列说法正确的是( ) A.PbO2为还原剂,具有还原性 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 52 C.生成 1 mol的 Pb2+,转移的电子数为 5 mol D.酸性环境下 PbO2的氧化性强于 Mn - 解析:由题给离子方程式可知,PbO
6、2中铅元素化合价由+4 价降低为+2 价,得电子被还原,故 PbO2为氧 化剂,Pb2+为还原产物,A错误;反应中锰元素化合价由+2 价升高为+7 价,失电子被氧化,所以 Mn2+为还 原剂,Mn - 为氧化产物,氧化产物(Mn - )与还原产物(Pb2+)的物质的量之比为 25,B错误;生成 1 mol Pb2+时,转移电子 2 mol,C错误;在化学反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,D 正确。 答案:D 8.下列离子方程式书写正确的是( ) A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl+N - B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+ C.硫酸和氯化钡溶液反应:B
7、a2+S - BaSO4 D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu 解析:A项错误,AgNO3易溶于水,应拆成离子;B项错误,反应前后电荷不相等;D 项错误,违背了客观事 实,铁在发生置换反应时一般生成 Fe2+。 答案:C 9.下列离子能大量共存的是( ) A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、S -、C - B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、S -、N - C.含有大量 Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、N 、S -、Cl- D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、C -、N - 解析:使无色酚酞溶液呈红色的溶液,溶液中含有大量 OH-,组内离子
8、之间不反应也没有与 OH-反应的 离子,A项中离子能大量共存;B项中,Cu2+使溶液显蓝色,与条件“无色透明的溶液”不符;C项中,S -与 Ba2+反应生成 BaSO4沉淀;D 项中溶液显酸性,含有大量 H+,H+与 C -反应生成气体,故 B项、C项、 D 项中离子均不能大量共存。 答案:A 10.下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是 ( ) A.CuO+COCu+CO2 B.Fe+H2SO4FeSO4+H2 C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D.4NH3+3O22N2+6H2O 解析:根据置换反应的特征,B、C、D 项是置换反应,只有 A不是,根据氧化还原反应的特征
9、有化 合价的变化,A符合。 答案:A 11.已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在 水溶液中不可能发生的是( ) A.3Cl2+6FeI24FeI3+2FeCl3 B.3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+2I-2Fe2+I2 解析:因为氧化性:Cl2I2、FeCl3I2,所以不会生成 FeI3,A项错误,B、D 项正确。因为氧化 性:Co2O3Cl2 ,C项正确。 答案:A 12.已知还原性:Cl-HI,该反应能够发生;C项,还原 性:H2O2S
10、O2,与事实不符,该反应不能发生;D 项,还原性:I-Fe2+,该反应能够发生。 答案:C 二、非选择题(本题包括 4小题,共 52分) 13.(16 分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了 H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图 中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分 A、B、C、D 为其相应的分类依据代号。请回答下列 问题: (1)请将分类依据代号填入相应的括号内: ( )两种物质都不是电解质 ( )两种物质都是钠的化合物 ( )两种物质都是氧化物 ( )两种物质都是盐 (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入 1 mol L-1的如
11、图中某种物质 M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。 物质 M的化学式为 。 证明有红褐色胶体生成的实验操作是 。 解析:(1)根据物质的交叉分类法可知 H2和 CO2不是电解质,Na2O 和 NaCl都是钠的化合物,CO2和 Na2O 都是氧化物,NaCl和 FeCl3都是盐。 (2)由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体,可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。 答案:(1)A C B D (2)FeCl3 用一束光照射烧杯中的胶体,若能产生丁达尔效应,则证明生成了 Fe(OH)3胶体 14.(12 分)有一包白色固体粉末,其中可能含有 NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3
12、中的一种或几种, 现做以下实验: 将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色; 向的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生; 取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生; 另取中过滤后的溶液加入足量 AgNO3溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实,回答下列问题: (1)原白色粉末中一定含有的物质是 ,一定不含的物质是 ,可能含有 的物质是 。(以上各种物质均写化学式) (2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式: ; ; 。 解析:混合物溶于水后产生白色沉淀,形成的滤液呈无色,说明溶液中没有 Cu2+,原粉末中肯定无 CuSO4。根据题意,沉淀物一定是 BaCO3,说
13、明固体粉末中有 Ba(NO3)2和 Na2CO3;但依据滤液与 AgNO3溶液作用产生白色沉淀,这种白色沉淀可能是 AgCl沉淀,也可能是 Ag2CO3沉淀,故无法判断 原白色粉末中是否存在 NaCl。 答案:(1)Ba(NO3)2、Na2CO3 CuSO4 NaCl (2)Ba2+C - BaCO3 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O S -+Ba2+ BaSO4 15.(12 分)某溶液中含有 Ba2+、Cu2+、Ag+,现用 NaOH溶液、盐酸和 Na2SO4溶液将这三种离子逐一 沉淀分离。其流程图如下(写出最佳答案): (1)写出沉淀的化学式:沉淀 1 ,沉淀 2 ,沉淀 3;
14、(2)写出“混合液+A”的离子方程式: ,“溶液+B”的离子方程 式: 。 解析:在含 Ba2+、Cu2+、Ag+的溶液中只有加盐酸才产生一种沉淀AgCl,故沉淀 1 为 AgCl,A为盐 酸;在剩下含 Ba2+、Cu2+的溶液中加 Na2SO4溶液产生白色沉淀 BaSO4,故沉淀 2 为 BaSO4,B为 Na2SO4;Cu2+与 NaOH溶液作用生成 Cu(OH)2沉淀,故沉淀 3 为 Cu(OH)2,C为 NaOH溶液。 答案:(1)AgCl BaSO4 Cu(OH)2(答案合理即可) (2)Ag+Cl-AgCl Ba2+S - BaSO4(答案合理即可) 16.(12 分)实验室里常用
15、浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。 取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为 22.4 L。 请回答下列问题: (1)写出该反应的离子方程式: 。 (2)参加反应的二氧化锰的质量为 。 (3)反应中被氧化的 HCl的物质的量为 。 (4)实验室备用的浓盐酸质量分数为 36.5%,密度为 1.19 g cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度 。 解析:(1)依据书写离子方程式的原则即可写出该反应的离子方程式; (2)在标准状况下产生的氯气的体积为 22.4 L,物质的量为 1 mol,则参加反应的二氧化锰的质量 为 1 mol 87 g mol-1=87 g; (3)此时,被氧化的浓盐酸的物质的量为 2 mol; (4)c(HCl)= - - - = 11.9 mol L-1。 答案:(1)MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O (2)87 g (3)2 mol (4)11.9 mol L-1
