1、几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 课题：第三章课题：第三章 第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物( (三三) ) 授课班级授课班级 课课 时时 教教 学学 目目 的的 知识知识 与与 技能技能 1、掌握 Fe 3 的氧化性及检验方法，Fe3 与 Fe2的转变， 2、掌握 Fe(OH)2 氧化成 Fe(OH)3的过程 过程过程 与与 方法方法 1、教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解，在实验和探究过程中，积 累一些科学假设和对比实验方法。 情感情感 态度态度 价值观价值观 1、通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情 绪。
2、 重重 点点 Fe3与 Fe2 的之间转变 难难 点点 运用氧化还原反应的理论分析 Fe3 与 Fe2 的转变并进行实验设计和验证。 知知 识识 结结 构构 与与 板板 书书 设设 计计 三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物 1 1、铁的氧化物、铁的氧化物 2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物 氢氧化铁氢氧化铁 ( iron( iron( () hydroxide) ) hydroxide) 氢氧化亚铁氢氧化亚铁 ( iron( iron( () hydroxide) hydroxide) 3 3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐 (1) (1) 常见的亚铁盐常见的亚铁盐( (绿色绿色) )： FeC
3、lFeCl2 2 、FeSOFeSO4 4 具有强还原性，必须现制现用具有强还原性，必须现制现用 保存方法：加入少量铁粉保存方法：加入少量铁粉 常见的铁盐（黄色）：常见的铁盐（黄色）： FeClFeCl3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3具有具有强氧化性强氧化性 （2 2）FeFe 3 3 的检验 的检验 FeFe 3 3 3SCN3SCN FeFe（SCNSCN）3 3 （血红色）（血红色） FeFe 2 2 2OH2OH Fe(OH)Fe(OH)2 2 （白色絮状沉淀）（白色絮状沉淀） 4 4F e (OH)F e (OH)2 2O2O22H2H2 2O O4 4F e(O
4、H)F e(OH)3 3 白色灰绿色红褐色白色灰绿色红褐色 FeFe 3 3 3OH3OH F e(OH)F e(OH)3 3 （红褐色沉淀红褐色沉淀） (3) Fe(3) Fe 3 3的氧化性：亚铁盐和铁盐之间可以相互转化 的氧化性：亚铁盐和铁盐之间可以相互转化 教学过程教学过程 教学步骤、内容教学步骤、内容 引入引入人类早在 6000 年前就开始利用铁，2000 年前人类发明了从矿石里冶铁的方法。我 国在春秋时期就开始冶铁、战国时期就开始炼钢。钢铁一直广泛地应用人类生活的方方面 面。 新中国成立以前，我国的钢铁工业非常落后，生产的钢铁远不能满足生产和生活的需 要，大量依靠进口，所以当时把铁
5、钉称为“洋钉”，把铁皮称为“洋铁皮”。新中国成立 后，我国的钢铁工业得到突飞猛进地发展，1996 年我国的钢产量突破一亿吨。 引引上一节我们学习了铁的化学性质。我们知道，Fe 在 O2 中燃烧生成黑色的 Fe3O4，除 此之外，铁的氧化物还有两种-FeO、Fe2O3 这些铁的氧化物。有什么样的性质呢？ 板书三、铁的重要化合物板书三、铁的重要化合物 1 1、铁的氧化物、铁的氧化物 投影总结铁的氧化物的投影总结铁的氧化物的性质比较。性质比较。 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 价态 +2 价 +3 价 +3，+2 价 水溶性 不溶 不溶
6、不溶 稳定性 不稳定， 在空气里 加热迅速被氧化 稳定 稳定 非氧化 性反应 碱性氧化物 FeO+2H =Fe2 +H2O 碱性氧化物 Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H 2O 复杂氧化物，Fe3O4 +8H = Fe2 + 2Fe 3 +4H 2O 与氧化 性酸反 应 3FeO + 10HNO3 =3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H 2O 3 Fe3O4 + 28 HNO3 = 9Fe(NO3)3 +NO+14 H2O 共性 高温时，都能被 C、CO、H2、Al 等还原剂还原，还原过程中 Fe 的价态降低，最终生成 Fe 板书板
7、书2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物 氢氧化铁氢氧化铁( iron( iron( () hydroxide) hydroxide) 氢氧化亚铁氢氧化亚铁( iron( iron( () hydroxide) hydroxide) 实验实验 3 3- -9 9F e ( O H )F e ( O H )2 2和和 F e ( O H )F e ( O H )3 3的制备的制备 实验步骤：在 2 支试管晨分别加入少量 FeCl3和 FeSO4 溶液，然后滴入 NaOH 溶液，观察并 描述发生的现象。 FeCl3 溶液 FeSO4 溶液 加 NaOH 立即产生红褐色沉淀 开始时生成白色絮状沉淀， 迅
8、速变成灰绿色，最后变成 创 设 学习 情 景 阅读教材， 填 写表格 溶液 红褐色 离子 方程式 Fe 3+3OH=Fe(OH) 3 Fe 2+2OH=Fe(OH) 2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 讲讲生成 Fe(OH)2 时，开始生成白色絮状沉淀是 Fe(OH)2，最后生成的红褐色沉淀是 Fe(OH)3，从 Fe 的化合价来看，Fe(OH)2 被什么氧化了？ (被空气中 O2氧化) 讲讲由此可知，Fe(OH)2 极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低 O2的溶 解度。 思考思考 1 1实验中为什么要用新制的 Fe SO4 溶液？ (Fe SO4 易
9、被空气中 O2 氧化) 思考思考 2 2怎样才能使 Fe 2 溶液能能长时间保存呢？ (在配制溶液时，要加少量 Fe 防止氧化，加少量酸抑制其水解) 思考思考 3 3实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH 溶液？ (Fe(OH)2 极易被氧化，预防带入空气) 讲讲Fe(OH)2、Fe(OH)3均为弱碱，具有碱的通性。 投影投影Fe(OH )Fe(OH )2 2和和 Fe(OH)Fe(OH)3 3的性质比较的性质比较 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 类别 二元弱碱 三元弱碱 与非氧化 性酸 Fe(OH)2 +2H = Fe
10、 2+2H 2O Fe(OH)3 +3H = Fe 3+3H 2O 与氧化性 酸 3Fe(OH)2+10HNO3 = 3Fe(NO3)3 +NO+8H2O Fe(OH)3 +3H = Fe 3+3H 2O 稳定性 分解产生很复杂 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 制法 Fe 2+2OH=Fe(OH) 2 Fe 3+3OH=Fe(OH) 3 转化关系 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 板书板书3 3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐 (1) (1) 常见的亚铁盐常见的亚铁盐( (绿色绿色) )： FeClFeCl2 2 、FeSOFeSO4 4 具有强还原性，必须现制现用具有
11、强还原性，必须现制现用 保存方法：加入少量铁粉保存方法：加入少量铁粉 常见的铁盐（黄色）：常见的铁盐（黄色）：FeClFeCl3 3、FeFe2 2(S O(S O4 4) )3 3 具有强氧化性具有强氧化性 总结归纳， 填 写表格 实验实验 3 3- -1010FeFe 3 3 的检验 的检验 实验步骤实验步骤：在 2 支试管里分别加入 5 mL FeCl2 溶液和 5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴 KSCN 溶液。观察现象并记录 滴入 KSCN 溶液 FeCl3溶液 呈血红色 FeCl2溶液 无变化 板书（板书（2 2）FeFe 3 3 的检验 的检验 FeFe 3 3 3SCN3SC
12、N FeFe（SCNSCN）3 3 （血红色）（血红色） 讲讲我们利用这一特别现象来检验 Fe 3，险些之外，还可用与 NaOH 溶液反应。 板书板书FeFe 2 2 2OH2OH Fe(OH)Fe(OH)2 2 （白色絮状沉淀）（白色絮状沉淀） 4 4F e (OH)F e (OH)2 2O2O22H2H2 2O O4 4F e(OH)F e(OH)3 3 白色灰绿色红褐色白色灰绿色红褐色 FeFe 3 3 3OH3OH F e(OH)F e(OH)3 3 （红褐色沉淀红褐色沉淀） 科学探究科学探究FeFe 3 3 的 的氧化性氧化性 实验步骤：实验步骤：在盛有 2 mL FeCl3 溶液的
13、试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后，滴 入几滴 KSCN 溶液，观察并记录现象。再加入几滴氯水，又发生了什么变化？ FeCl3溶液中加入 现象 反应的离子方程式 铁粉，KSCN 溶液 不显血红色 2Fe 3+Fe=3Fe2 氯水，振荡 显血红色 2Fe 2 +Cl 2=2Fe 3+2Cl 板书板书(3) Fe(3) Fe 3 3的氧化性 的氧化性 讲讲Fe 3遇到较强的还原剂时，会被还原成 Fe2 ；而 Fe2 在较强的氧化剂的作用下会 被氧化成 Fe 3 板书亚铁板书亚铁盐和铁盐之间可以相互转化盐和铁盐之间可以相互转化 小结小结Fe 3和 Fe2结构不同，所带电荷不同，性质差异就很大，通过这节课的学习，我 们应该知道结构相似，性质必然相似；结构不同，性质必然不同。
