1、大一轮复习讲义 铁及其重要化合物 第三章第15讲 1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.了解铁及其化合物的制备方法。 考点一铁的单质、氧化物、氢氧化物 真题演练明确考向 课时精练巩固提高 考点二Fe2和Fe3 的性质及其检验 微专题5氢氧化亚铁制备实验探究 考点一铁的单质、氧化物、氢氧化物 知识梳理夯基础 1.单质铁 (1)铁在自然界中的存在 铁位于元素周期表中第 周期 族，是一种应用最广泛的过渡金属 元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。 (2)铁的物理性质 色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被_ 吸引。 四 银白磁铁 (3)铁的化学性质 铁的原子结构示意图： 还
2、原性较强，失去电子后生成2价或3价的铁。 生成不同价态的反应关系如下： 按要求填空： Fe在O2、Cl2中燃烧的现象及化学方程式： 铁在氧气中燃烧， ： 。铁在氯气中燃烧， 产生 ： (不论铁的量多少，与氯气反 应的产物都是 )。 Fe与S、水蒸气反应的化学方程式： Fe与S： (不论铁的量多少，与硫反应的产物都是_ )。 Fe与水蒸气： 。 火星四射 3Fe 2O2 Fe3O4 棕褐色的烟2Fe3Cl2 2FeCl3 氯化铁 FeS FeS硫化 亚铁 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。 Fe与过量稀HNO3的反应： 。 Fe与少量稀HNO
3、3的反应： 。 Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)： 。 特别提醒特别提醒铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜， 化学上称之为钝化，属于化学变化。 Fe2Fe3=3Fe2 2.铁的氧化物比较 化学式FeOFe2O3Fe3O4 俗名 铁红磁性氧化铁 颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性) 溶解性难溶于水难溶于水难溶于水 铁的化合价_ 稳定性不稳定稳定稳定 232、3 与H反应的 离子方程式 _ _ _ _ 与CO的反应 (炼铁原理) FexOyyCO xFeyCO2 FeO2H=Fe2 H2O Fe2O36H= 2Fe33H2O Fe3O48H= Fe22Fe3 4
4、H2O 3.氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3 色态 色固体 色固体 与盐酸反应 _ _ _ _ 受热分解 _ 白红褐 Fe(OH)22H=Fe2 2H2O Fe(OH)33H=Fe3 3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O33H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应 _ 可溶性铁盐与碱溶液反应 _ 二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3， 现象是 ，最后变成 色， 化学方程式为_ Fe22OH=Fe(OH)2Fe33OH=Fe(OH)3 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色红褐 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 错误的写明原因
5、错误的写明原因易错易混辨析 (1)铁位于元素周期表中第四周期B族() 错因： 。 (2)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在() 错因： 。 (3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2() 错因： 。 (4)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物() 错因： 。 铁位于族，不是副族 在陨铁中存在铁单质 Fe与Cl2反应生成FeCl3，与Cl2的量无关 Fe与Cl2反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，产物不同 (5)Fe3O4中Fe的化合价有2价和3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合 物() 错因： 。 Fe3O4是一种化
6、合物，不是混合物 题组一铁及重要化合物性质题组一铁及重要化合物性质 递进题组练能力 1.(2020湖北枝江月考)下列关于铁的说法正确的是 A.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 B.纯铁的抗腐蚀能力较差，铁在干燥的空气里易被氧化 C.工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 D.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为3价 解析Fe与S反应生成FeS，A项错误； 纯铁不易发生电化学腐蚀，抗腐蚀能力较强，铁在干燥的空气里不易被 氧化，B项错误； 铁在纯氧中燃烧产物是Fe3O4，其中铁的化合价有2价和3价两种价 态，D项错误。 2.铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一
7、些说法正确的是 A.常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B.铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3 C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Fe(OH)3 D.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 解析A项，铁在常温下与浓硫酸反应形成致密的氧化膜； B项，Fe与I2只能生成FeI2。 3.关于铁及其化合物，下列说法正确的是 A.灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2 B.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)22H=Fe22H2O C.Fe(OH)2暴露在空气中会变为红褐色 D.向FeSO4溶液中滴加N
8、aOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀 解析Cl2氧化性强，灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl3，故A错误； 氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为Fe3，B 错误。 题组二铁的氧化物的性质与组成确定题组二铁的氧化物的性质与组成确定 4.(2020营口期末)铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、 Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如： 在1 400 以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。 下列有关说法正确的是 A.FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体 B.Fe3O4常写成FeOFe2O3，其中既
9、有2价的Fe，又有3价的Fe，所以 Fe3O4是一种混合物 C.热稳定性：Fe2O3c。试分析残留固体的成分为_，所得溶液中 阳离子为_。 Cu Cu2、Fe2 2.混合溶液中除去Fe3、Fe2的常用方法 已知：沉淀的pH 化合物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2 pH1.143.05.88.38.410.84.26.7 (1)除去Mg2中混有的Fe3的方法 向混合溶液中加入_、_、_其中之一，与Fe3水 解产生的H反应，促进Fe3的水解，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀除去。 MgOMgCO3Mg(OH)2 化合物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2
10、 pH1.143.05.88.38.410.84.26.7 (2)除去Mg2中混有的Fe2的方法 先加入氧化剂(如_)将溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按(1)的方 法除去溶液中的Fe3。 (3)请设计实验方案：除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2。 H2O2 答案先通入适量Cl2(或加入H2O2)，再向混合溶液中加入足量CuO或 CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3其中之一，充分反应后过滤。 递进题组练能力 题组一题组一Fe2 、 、Fe3 的性质及应用 的性质及应用 1.新修本草中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者， 正如琉璃，烧之赤色”。物理小识中说：“青
11、矾厂气熏人，衣服当 之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是 A.赤色固体可能是Fe2O3 B.青矾宜密闭保存，防止氧化变质 C.青矾燃烧过程中发生了电子转移 D.“青矾厂气”可能是CO和CO2 解析根据新修本草关于青矾的描述可知为FeSO47H2O，其分解产 生的气体二氧化硫有刺激性气味，三氧化硫有腐蚀性，不可能产生CO 和CO2。 2.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体 滤出，下列说法正确的是 A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不 含Cu2 B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含 Cu2和Fe3
12、 C.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3和Fe2， 一定不含Cu2 D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一 定不含Cu2和Fe3 解析氧化性：Fe3Cu2Fe2，加入铁粉后有固体剩余，Fe3一定 不存在；若剩余固体全部是Cu，溶液中还可能有Cu2，也可能恰好被完 全置换；若剩余固体是Cu和Fe，则溶液中不可能有Cu2和Fe3。 3.下列有关Fe3、Fe2的性质及应用的说法正确的是_(填序号)。 Fe2(SO4)3易溶于水，所以可用作净水剂 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉，可制得硫酸亚铁溶液 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴
13、加几滴淀粉溶液，溶液 变蓝色，则说明Fe3的氧化性比I2的强 Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe3 2H2O 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 解析Fe3水解生成Fe(OH)3胶体，可用于净水，与Fe2(SO4)3是否易溶于 水无对应关系，错误； 2Fe3Fe=3Fe2，正确； Fe3将I氧化成I2，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知 Fe3的氧化性强于I2，正确； H2O2具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，正确； 维生素C具有还原性，能防止硫酸亚铁片中的Fe2被氧化，正确。 题组二题组二Fe2 、 、Fe3 的检验 的检验
14、4.要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时，最 佳顺序为 加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液 A. B. C. D. 解析在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变红色，证明无Fe3 存在，再加入氯水，将Fe2氧化成Fe3，溶液变为红色。KMnO4溶液呈 紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性KMnO4溶液检验。 5.(2020济南质检)将0.2 molL1的KI溶液和0.05 molL1Fe2(SO4)3溶液等 体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在 化学平衡2Fe32I 2Fe2I2的是 A.向混合液中滴入K
15、SCN溶液，溶液变红色 B.向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 C.向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成 D.向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 解析0.2 molL1的KI溶液和0.05 molL1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合， KI过量，向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中仍含有 Fe3，能说明溶液中存在化学平衡2Fe32I 2Fe2I2，A项正确； KI过量，溶液中存在I，B项错误； 该反应生成Fe2，向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成， 只能说明溶液中含有Fe2，C项错误； 该反应生成I2，向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝
16、色，说明溶液中含 有碘单质，D项错误。 检验检验Fe2 和 和Fe3 时的注意事项 时的注意事项 (1)检验Fe2时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的 混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN)。 (2)Fe3、Fe2、Cl同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2(Cl 能还原酸性KMnO4，有干扰)。 (3)检验Fe2、Fe3的其他方法 检验Fe3也可用苯酚(C6H5OH)；检验Fe2最好用K3Fe(CN)6溶液。 练后反思 返回 真题演练明确考向 1.正误判断 (1)向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，2Fe3H2O2=O22H2Fe2 ()(2020全国卷
17、，11C) (2)室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4()(2020江苏，6D) (3)Fe在稀硝酸中发生钝化()(2019江苏，6A) (4)将废铁屑加入FeCl2溶液中，可除去工业废气中的Cl2() (2019天津，3A) (5)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，产生白色沉淀，随后变为红褐色， 该颜色的变化与氧化还原反应无关()(2018北京，9A) 123 (6)向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色()(2018江苏，6A) 123 (2017江苏，7A) 2.(高考选项组合题)有关铁及其化合物的说法正确的是 A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备
18、Fe(OH)3胶体 (2016全国卷，13A) B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强 (2016全国卷，7B) C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 (2016全国卷，10C) D.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(2016上海，21C) 123 解析A项，制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误； B项，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，说明铜的还原性比亚铁 离子的还原性强，无法证明金属性的强弱，错误； C项，在溶液中铁离子极易发生水解反应，产生难溶性的氢氧化铁，为 了抑制铁离子的水解，应该先将氯化铁
19、溶解在较浓的盐酸中，然后再加 水稀释到相应的浓度，正确； D项，因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成FeI2，错误。 123 3.(2020江苏，19)实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物) 制备软磁性材料-Fe2O3。 其主要实验流程如下： (1)酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不 变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_(填序号)。 A.适当升高酸浸温度 B.适当加快搅拌速度 C.适当缩短酸浸时间 AB 123 解析其他条件不变，实验中适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速度都 能提高铁元素浸出率，缩短酸浸时间会降低铁元素浸出率，故应选A、 B项。
20、123 (2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3完全转化为Fe2。 “还原”过程中除生成Fe2外，还会生成_(填化学式)；检验Fe3是 否还原完全的实验操作是_ _。 123 H2 取少量清液于试管中，向其中滴加几滴KSCN 溶液，观察溶液颜色是否呈红色 解析铁泥的主要成分为铁的氧化物，加入一定浓度的H2SO4溶液“酸 浸”，滤液中含有Fe3、Fe2、H、 等，加入过量铁粉，Fe3、H 均与Fe发生反应，故除生成Fe2外，还会生成H2。可利用KSCN溶液检 验Fe3是否被完全还原，实验操作为取少量清液，向其中滴加几滴 KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈红色，若不变色，证明Fe3被完
21、全 还原。 123 (3)沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成 FeCO3沉淀。 生成FeCO3沉淀的离子方程式为_ _。 123 设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实 验方案：_ _ _ _。FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH6.5 123 在搅拌条件下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶 液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤23 次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白 色沉淀 解析Fe(OH)2开始沉淀的pH6.5，且要求F
22、eCO3沉淀需“洗涤完全”， 应控制溶液的pH不大于6.5，防止产生Fe(OH)2沉淀；得到FeCO3沉淀， 静置后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀23次，并通过检验洗涤液中是否含 有 ，判断是否洗涤干净。则制备FeCO3的具体实验方案为在搅拌条 件下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不 大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤23次；取最后一次洗涤 后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀。 123返回 课时精练巩固提高 1.北宋沈括的梦溪笔谈对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针 锋，则能指南。”磁石的主要成分是 A.Fe3O4 B.Fe2O3 C
23、.FeO D.CuFeS2 123456789 10 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 2.铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法正确的是 A.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 B.常温下，铁在浓硫酸中钝化 C.铁在氧气中燃烧，生成物为Fe2O3 D.纯铁(块状)是黑色金属 123456789 10 解析A项，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误； C项，铁在氧气中燃烧的生成物为Fe3O4，错误； D项，纯铁(块状)是银白色金属，错误。 3.某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是 A.将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性 B.将热的
24、NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体 C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO46H2O晶体 D.将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3的氧化性强于Cu2 123456789 10 解析由于浓硫酸具有强氧化性，铁与其反应生成Fe2(SO4)3和SO2，无 法说明铁的活泼性，故A项方案不可行； 将NaOH加入FeCl3溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体， 故B项方案不可行； 在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液，一方面氧气可将FeSO4氧化，另一方面 会得到不含结晶水的化合物，故C项方案不可行； 将铜粉加入FeCl3溶液中，发生反应：Cu2Fe3
25、=Cu22Fe2，该反 应说明Fe3的氧化性强于Cu2，故D项方案可行。 123456789 10 4.证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是 A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色 D.只需滴加KSCN溶液 123456789 10 解析Fe2和Fe3检验设计是常考的热点。设计的步骤：先加KSCN溶 液，无现象，可证明溶液中不含Fe3，再滴加氯水，若溶液呈红色，说 明溶液中含有Fe2。 5.在含有Fe3、Fe2、Al3、 稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充
26、 分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是 A.Fe2 B.Al3 C.Fe3 D. 123456789 10 解析亚铁离子与氧气反应变为铁离子，和氢氧根反应生成沉淀，又加 盐酸，沉淀溶解，最后又变为铁离子，因此亚铁离子数目减少，故A 错误； 铝离子与足量氢氧根反应生成偏铝酸根，偏铝酸根与足量盐酸反应，最 后又生成铝离子，数目不发生改变，故B正确； 亚铁离子被氧化成了铁离子，铁离子数目增加，故C错误； 铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，铵根离子数目减少，故D 错误。 123456789 10 从分类角度分析下列说法正确的是 A.实验反应制得的物质均为纯净物 B.实验均
27、未发生氧化还原反应 C.实验均为放热过程 D.实验所涉及的物质均为电解质或非电解质 6.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。 123456789 10 解析实验得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，A项错误； 实验中的溶解主要是物理变化，实验中的水解是发生复分解反应， 两者均未发生氧化还原反应，B项正确； 实验中盐的水解是吸热过程，C项错误； 实验中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误。 123456789 10 下列说法错误的是 A.将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的 水蒸气 B.用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触 C.
28、肥皂水改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显 D.悬挂的磁铁仅能吸引反应铁粉，不能吸引反应产物 7.铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示： 123456789 10 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 解析铁、四氧化三铁均可被磁铁吸引，则悬挂的磁体不仅能吸引铁粉， 也能吸引反应产物四氧化三铁，故D错误。 123456789 10 A.导管g的作用是增强装置的气密性 B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水 C.直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞 D.出于简化装置的目的，F装置可拆除 8.FeCl3易潮解、易升华
29、，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持 装置已略去)。下列说法正确的是 123456789 10 解析导管g的作用是平衡气压，保证液体顺利滴下，A错误； 为得到干燥纯净的Cl2，应先用饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸干燥 气体，B错误； FeCl3易潮解，而F中的浓硫酸起到干燥的作用，防止G中水蒸气进入D中， 不能拆除，D错误。 123456789 10 9.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结 果是 A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变 B.往溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色 C.Fe2和Fe3的物质的量之比为51 D.氧化
30、产物与还原产物的物质的量之比为12 123456789 10 n(FeCl3)2 molL10.025 L0.05 mol， 由反应Fe2Fe3=3Fe2知，0.02 mol铁粉完全反应需要0.04 mol氯化 铁。铁完全反应，氯化铁有剩余，Cl浓度基本不变，A错误； 氯化铁有剩余，往溶液中滴入KSCN溶液，显红色，B正确； 0.02 mol Fe反应生成Fe2为0.06 mol，Fe3剩余0.01 mol，其物质的量之 比为61，C错误； 氧化产物与还原产物均为氯化亚铁，Fe被氧化，氯化铁被还原，则氧化 产物与还原产物的物质的量之比为12，D正确。 123456789 10 10.(2016
31、全国卷，28)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回 答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。 在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。 123456789 10 防止Fe2被氧化 解析亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的 FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2被空气氧化。 三、非选择题三、非选择题 (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液， 溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式 为_。 123456789 10 2Fe2Cl2=2F
32、e32Cl 解析Cl2可将Fe2氧化成Fe3，自身得电子生成Cl，反应的离子方程 式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先 加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液 变红，煤油的作用是_。 123456789 10 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) 解析煤油的作用是隔绝空气，防止空气中的氧气将Fe2氧化，产生 干扰。 (4)丙组同学取10 mL 0.1 molL1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶 液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验： 第一支试
33、管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； 第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的 情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反 应为_。 123456789 10 Fe2 Fe3 可逆反应 解析根据Fe2的检验方法，向溶液中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成 蓝色沉淀，一定含有Fe2，则实验检验的离子是Fe2；碘易溶于CCl4， 在CCl4中呈紫色，Fe3遇KSCN溶液显红色，实验和说明，在I过 量的情况下，溶液中仍含有Fe3，由
34、此可以证明该氧化还原反应为可逆 反应，反应为2Fe32I 2Fe2I2。 123456789 10 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液 变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_ _；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红色沉淀生 成。产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是 _(用平衡移动原理 解释)。 123456789 10 H2O22Fe22H=2Fe3 2H2O Fe3催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动 解析H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生 反应的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O，铁离子的溶 液呈棕黄色；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色 沉淀生成，产生气泡的原因是反应产生的Fe3是H2O2分解的催化剂，促 使H2O2分解生成O2，同时H2O2分解反应是放热反应，促进了Fe3的水解 平衡Fe33H2O Fe(OH)33H正向移动，产生较多Fe(OH)3，聚集 形成沉淀。 123456789 10返回 更多精彩内容请登录： 大一轮复习讲义
