1、必备知识 整合 关键能力 突破 专题三金属及其化合物专题三金属及其化合物 第第1 1讲钠及其化合物讲钠及其化合物 必备知识 整合 关键能力 突破 一、钠的性质一、钠的性质 必备知识 整合 1.钠的物理性质 (1)软质软,硬度小。 (2)色银白色,有金属光泽。 (3)轻(H2O)(Na)(煤油)。 (4)低熔点低,低于100。 (5)导可导电、导热。 必备知识 整合 关键能力 突破 2.钠的化学性质钠的化学性质还原性还原性 (1)从原子结构认识钠的化学性质 NaNa+ (2)填写下列方程式: 必备知识 整合 关键能力 突破 必备知识 整合 关键能力 突破 3.钠的制取、用途与保存钠的制取、用途与
2、保存 (1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2。 (2)用途 (3)保存:一般保存在煤油中或石蜡中。 必备知识 整合 关键能力 突破 二、钠的氧化物和氢氧化物二、钠的氧化物和氢氧化物 1.钠的氧化物钠的氧化物 物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态白色固体淡黄色固体 类别碱性氧化物过氧化物 氧元素化合价-2-1 电子式 化学键类型只有离子键有离子键和共价键 必备知识 整合 关键能力 突破 与水反应的方 程式 Na2O+H2O 2NaOH2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 与CO2反应的 方程式 Na2O+CO2 Na2CO32Na2O2+2CO2 2Na
3、2CO3+O2 与盐酸反应的 方程式 Na2O+2HCl 2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2 主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存密封密封、远离易燃物 必备知识 整合 关键能力 突破 2.氢氧化钠氢氧化钠 (1)俗称:火碱、烧碱、苛性钠。 (2)化学性质具有碱的通性 (3)用途 NaOH与CaO混合,俗称碱石灰,可以用作干燥剂。 必备知识 整合 关键能力 突破 三、碳酸钠和碳酸氢钠三、碳酸钠和碳酸氢钠 1.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3NaHCO3 俗名纯碱、苏打小苏打 颜色、状态白色粉末白色晶体 水溶性易溶于水溶于水,但溶解度比Na
4、2CO3小 热稳定性加热不分解 加热易分解,化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 必备知识 整合 关键能力 突破 与酸反应 较缓慢,反应分两步进行:C+ H+ HC、HC+H+ CO2+H2O 较剧烈,放出CO2的速率快:HC+ H+ CO2+H2O 与NaOH溶 液反应 不反应NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 与CaCl2溶 液反应 C +Ca2+ CaCO3不反应 2 3 O 3 O 3 O 3 O 2 3 O 必备知识 整合 关键能力 突破 鉴别方法 a.固态时:分别加热,能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3 b.溶液中:分别加入CaCl2溶液或B
5、aCl2溶液,有白色沉淀产生的是 Na2CO3 主要用途 用于玻璃、制皂、造纸行业等; 制烧碱 用作制糕点的发酵粉;用于泡沫 灭火器;治疗胃酸过多 相互关系NaHCO3Na2CO3 必备知识 整合 关键能力 突破 2.纯碱的工业制法纯碱的工业制法侯氏制碱法侯氏制碱法 (1)反应原理: NH3+NaCl+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。 (2)工艺流程:饱和NaCl溶液氨化NaHCO3沉淀 Na2CO3 必备知识 整合 关键能力 突破 3.焰色反应焰色反应 焰色反应的操作步骤:将铂丝用盐酸清洗,再放在酒精灯外焰上灼烧直到火焰 呈现原来的颜色;蘸
6、取待测溶液;在酒精灯上的火焰上灼烧,观察焰色(若是钾 元素应透过蓝色的钴玻璃观察);用稀盐酸洗净铂丝,在酒精灯外焰上灼烧至 没有颜色时,放回原处。 必备知识 整合 关键能力 突破 特别提醒特别提醒焰色反应是部分金属元素的性质,相应金属元素不管是离子还 是单质灼烧时都会呈现其焰色。做焰色反应的实验时应注意:火焰本身尽 可能无色;铂丝要洁净;利用焰色反应鉴定物质一般是在其他化学方法无效时 才采用。进行焰色反应之前,灼烧铂丝是为了防止操作之前铂丝上的残留 物对实验产生干扰。观察焰色后用盐酸洗铂丝、灼烧是为了除去铂丝上的 残留物,防止对后面的实验产生干扰。不用硫酸清洗是由于盐酸盐比硫酸盐 更易挥发,对
7、实验的影响小。焰色反应所用铂丝昂贵,实验室常用光洁的铁 丝、铬丝、钨丝等无焰色的金属代替。观察钾元素的焰色时,必须透过蓝 色的钴玻璃(滤去黄色),从而排除钠元素焰色的干扰。 必备知识 整合 关键能力 突破 1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)金属钠与水反应的实质是钠与水电离产生的H+反应() (2)金属钠很活泼,可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来() (3)将1mol金属钠投入足量CuSO4溶液中,反应后溶液的质量增大() (4)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2() (5)NaOH与CO2反应,若CO2过量,得到的物质是NaH
8、CO3() (6)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物() 必备知识 整合 关键能力 突破 (7)Na2O2晶体中阳离子与阴离子的个数比为2 1() (8)利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液() (9)将CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中有沉淀析出,说明碳酸氢钠的溶解度比 碳酸钠的小() (10)用酚酞试液能鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液() 必备知识 整合 关键能力 突破 2.写出下列物质的电子式,并分析它们含有的化学键类型。 (1)Na2O的电子式:,化学键类型为离子键,属于离子化合物 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (2)Na2O2的电子式:,化学键类型为离子键
9、、非极性共价键, 属于离子化合物(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (3)NaOH的电子式:,化学键类型为离子键、极性共价键, 属于离子化合物(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 必备知识 整合 关键能力 突破 3.某同学仅用试管和胶头滴管来鉴别失去标签的两无色溶液:Na2CO3溶液和 稀盐酸。为此他做了如下实验:先取少许编号为甲的溶液于试管中,然后用胶 头滴管吸取编号为乙的溶液,并将其滴入甲溶液中,若观察到试管中一开始 就有气泡冒出(填实验现象,下同),则说明甲溶液为盐酸,乙溶液为碳酸钠溶 液;若观察到试管中一开始无气泡冒出,过一会儿有气泡冒出,说明甲溶 液为碳酸钠溶液,乙溶液为盐酸。
10、 必备知识 整合 关键能力 突破 关键能力 突破 考点一钠的性质与应用 典例探究典例探究 例例向分别盛有100mL水、100mL0.1molL-1盐酸、100mL0.01molL-1 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。下列有关说法正确 的是() A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X烧杯中的反应最剧烈 C.三个烧杯反应后,溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后,生成的气体的质量一定相同 D 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析钠与盐酸反应时钠先与H+反应,离子方程式为2Na+2H+2N
11、a+H2, A错误;三个烧杯中,Y烧杯中的氢离子浓度最大,反应最剧烈,B错误;X烧杯中 生成的溶质为NaOH,Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH,Z烧杯中生成NaOH, 且Z烧杯中原溶质为NaOH,故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同,C错误; 因向三个烧杯中加入的钠的物质的量相同且钠全部反应完,故生成H2的量相 同,D正确。 必备知识 整合 关键能力 突破 名师点拨名师点拨 1.Na与溶液的反应,首先是Na与溶液中的H+发生反应,再考虑产生的NaOH与 原溶质的反应。 2.Na与溶液的反应的剧烈程度与H+浓度有关,H+浓度越大反应越剧烈。 必备知识 整合 关键能力 突破 题组训练题组训练
12、题组一钠的性质与应用题组一钠的性质与应用 1.(2020上海二模)下列关于钠的叙述正确的是() A.钠为银白色固体,熔点很高 B.钠在空气中燃烧,生成淡黄色的过氧化钠 C.钠可保存在酒精中 D.钠与CuSO4溶液反应,可置换出单质铜 B 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析钠的熔点较低,故A错误;钠与氧气在点燃条件下生成过氧化钠,过氧化 钠为淡黄色固体,故B正确;钠能与酒精发生反应,则钠不能保存在酒精中,故C 错误;钠与硫酸铜溶液反应时,钠先与水发生反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧 化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀,则钠不能从硫酸铜溶液 中置换出铜单质,故D错误。 必备知识 整合
13、关键能力 突破 2.研究金属钠的性质,实验如下: 实验装置 实验方案 液体a现象 蒸馏水.钠浮在水面,剧烈反应,有少量白雾产生 0.1molL-1盐酸.钠浮在液面,反应比剧烈,有白雾产生 浓盐酸 .钠浮在液面,反应比缓慢,产生大量白雾, 烧杯底部有白色固体 必备知识 整合 关键能力 突破 下列说法不正确的是() A.实验中反应的离子方程式为2Na+2H+2Na+H2 B.对比实验、可知,随着c(H+)增大,反应的剧烈程度增大 C.实验、均有白雾产生,说明Na与水或酸反应均放出大量热 D.推测实验中浓盐酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响 B 必备知识 整合 关键能力 突破
14、 解析解析A项,实验中金属钠与盐酸反应,过程为金属钠失去电子生成Na+,溶 液中的H+得到电子生成氢气,正确;B项,对比实验、的实验现象可知,随 着盐酸浓度的增大,反应的剧烈程度有所提高,但是在实验中,浓盐酸和Na 的反应并不是很剧烈,说明一定范围内随着c(H+)增大,反应的剧烈程度增大, 错误;C项,Na与水或酸反应放热,可以使溶液中的水分子或氯化氢分子挥发 到空气中,空气温度较低使水蒸气在空气中凝结形成白雾或HCl溶于水蒸气 形成白雾,正确;D项,实验中盐酸浓度较高,反应一段时间后烧杯底部有白 色固体生成,该白色固体为NaCl,实验的反应比实验缓慢,说明溶液中Cl- 的浓度和生成的NaCl
15、固体对反应的剧烈程度有一定的影响,正确。 必备知识 整合 关键能力 突破 3.(2020天津月考)等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量 氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是() A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大 解析解析根据题干信息,钠与O2反应,NaNa2O与NaNa2O2的过 程中失去的电子数相同,B项正确。 1 2 1 2 B 必备知识 整合 关键能力 突破 题组二钠及其化合物的转化题组二钠及其化合物的转化 4.观察是研究物质性质的基本方法。一同学将一小块金属钠置于空气中,观 察到下列现象
16、:银白色变灰暗变白色表面潮湿白色固体, 下列说法不正确的是() A.中钠发生了氧化反应 B.变白色是因为生成了氢氧化钠 C.发生物理变化 D.生成了碳酸氢钠 D 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析中钠和氧气反应生成氧化钠,钠元素化合价升高,发生了氧化反应, 故A正确;变白色是因为氧化钠和水反应生成了氢氧化钠,氢氧化钠是白色 固体,故B正确;是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气潮解,发生物理变化,故C正 确;金属钠在空气中最终生成碳酸钠,生成了碳酸钠,故D错误。 必备知识 整合 关键能力 突破 5.A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系,E是淡黄色粉末,判断: (1)写出A、F的化学式:A.
17、Na,F.NaHCO3。 (2)写出BC的离子方程式:2OH-+CO2C+H2O,写出CF的 离子方程式:C+H2O+CO22HC,写出EB的化学方程式: 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。 2 3 O 2 3 O 3 O 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析E是淡黄色粉末,因为E是由A与氧气反应产生的,所以E是过氧化钠,则 A是钠;钠与水反应生成氢氧化钠,过氧化钠溶于水也生成氢氧化钠,即B是氢 氧化钠;氢氧化钠与CO2反应生成碳酸钠,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠,同样 过氧化钠与盐酸反应也生成氯化钠;碳酸钠和CO2、H2O反应,生成碳酸氢钠; 碳酸氢钠不稳定,加热分解生成碳酸钠。 必
18、备知识 整合 关键能力 突破 考点二钠的氧化物和氢氧化物 核心整合核心整合 1.Na2O2与与H2O、CO2反应的四个重要关系反应的四个重要关系 (1)物质的量关系 CO2或H2O(g)或二者的混合物与足量的Na2O2反应时,消耗CO2或H2O(g)或二 者混合物的物质的量与放出O2的物质的量之比均为2 1。 (2)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O(g)中的“H2”;可以看作发生 反应:Na2O2+CONa2CO3、Na2O2+H22NaOH(实际上两反应不能发生)。 必备知识 整合 关键能力 突破 (3)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量CO2和
19、H2O(g)的混合物反应,解决问题时可视作Na2O2 先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应(实际情况复杂得 多)。 (4)电子转移关系 不论Na2O2是与CO2还是与H2O(g)反应,CO2、H2O(g)均既不是氧化剂也不是 还原剂,反应的实质都是Na2O2自身发生氧化还原反应,所以每有1molO2生成 时,转移的电子均为2mol。 必备知识 整合 关键能力 突破 2.过氧化钠强氧化性的五个表现过氧化钠强氧化性的五个表现 必备知识 整合 关键能力 突破 3.CO2与与NaOH溶液反应后溶液中溶质的判断溶液反应后溶液中溶质的判断 CO2+2NaOHNa2CO3+
20、H2O CO2+NaOHNaHCO3 当n(OH-) n(CO2)不同时产物如下: 必备知识 整合 关键能力 突破 典例探究典例探究 例例在一定条件下,将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容 器(容器内有足量的Na2O2固体),此时容器的压强为p1,用电火花不间断点燃,使 其充分反应,恢复至原温,结果固体增重14g,此时容器的压强为p2,则p1/p2为 () A.9 4B.7 3C.7 6D.6 7 B 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析CO被氧气氧化生成CO2,然后CO2被过氧化钠吸收,又产生氧气,因为 Na2O2固体足量,所以固体增加的质量就是原CO的质量,即反应相当
21、于CO+ Na2O2Na2CO3,CO的质量为14g,物质的量为0.5mol,CO和O2的混合气体 质量是26g,所以氧气的质量是12g,即0.375mol,则在此容器中反应前后气体 的物质的量之比为0.875mol 0.375mol=7 3,体积不变的条件下,压强之比 为7 3。 必备知识 整合 关键能力 突破 题组训练题组训练 题组一题组一Na2O2与与CO2、H2O反应原理及应用反应原理及应用 1.(2020湖南长沙模拟)下列说法正确的是() A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色 B.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4mol C.Na2O2
22、投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2,恰好反应完时,溶液中c(Na+)不变 C 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析Na2O2遇湿润的紫色石蕊试纸时,能氧化石蕊使其褪色,A项错误;由 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2及Na2O2中氧元素为-1价知,每生成1molO2时 转移2mol电子,B项错误;Na2O2投入CuCl2溶液中,Na2O2先与水反应生成NaOH 与O2,NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀,C项正确;Na2O2与水反应时能放 出大量的热,使溶液温度升高,NaOH溶解度增大,导致溶液中c(Na+)增大,D项 错
23、误。 必备知识 整合 关键能力 突破 2.过氧化钠跟过量的NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质 后冷却,残留的固体物质是() A.Na2O2、Na2CO3B.NaOH、Na2CO3 C.Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3 解析解析碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,过氧化钠与水反应生 成氢氧化钠和氧气,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,因为碳酸氢 钠过量,所以最终残留的固体是碳酸钠,C正确。 C 必备知识 整合 关键能力 突破 3.某溶液中含有HC、C、S、Na+、N五种离子,若向其中加入Na2 O2粉末,则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是(溶
24、液体积变化忽略不 计)() A.C、N、Na+B.C、N C.S、ND.N 3 O 2 3 O 2 3 O 3 O 2 3 O 3 O 2 3 O 3 O 2 3 O 3 O 3 O 题组二过氧化钠强氧化性的应用题组二过氧化钠强氧化性的应用 解析解析过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气,同时过氧化钠还具有强氧化性, HC转化为C,S被氧化为硫酸根离子,所以溶液中离子浓度保持不变 的是N,D正确。 3 O 2 3 O 2 3 O 3 O D 必备知识 整合 关键能力 突破 4.下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确 的是() 选项陈述陈述判断 A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na
25、2CO3可与盐酸反应对,对,有 B 向Na2O2溶于水形成的溶液中滴入 酚酞溶液,溶液变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无 C金属钠保存在煤油中,以隔绝空气 常温下,金属钠在空气中会生成过 氧化钠 对,对,有 D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对,对,有 D 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3,碳酸钠的碱性较强,不能用 来中和胃酸,A错误;Na2O2与水反应生成氢氧化钠,滴入酚酞溶液先变红后褪 色,B错误;常温下,金属钠在空气中生成的是氧化钠,C错误;Na2O2能和CO2和 H2O反应生成O2,可
26、供氧给航天员,陈述正确,存在因果关系,D正确。 必备知识 整合 关键能力 突破 题组三碱溶液与题组三碱溶液与CO2反应的分析与计算反应的分析与计算 5.(2020江西抚州月考)将一定量CO2通入NaOH溶液中,将充分反应后的溶液 减压蒸发得到固体Na2CO3和NaHCO3,n(Na2CO3) n(NaHCO3)=1 1。下列关 于参加反应的CO2和NaOH物质的量之比的值正确的是() A.1 1B.1 2C.2 3D.2 1 解析解析根据元素守恒,CO2和NaOH物质的量之比等于C元素和Na元素物质的 量之比,C项正确。 C 必备知识 整合 关键能力 突破 6.将一定量CO2通入NaOH溶液中
27、,将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体。 下列对所得固体的成分说法中不正确的是() A.所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成 B.所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成 C.所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成 D.所得固体可能只含有NaHCO3 解析解析NaOH和NaHCO3会发生反应生成Na2CO3和H2O,不可能为二者的混合 物,B项符合题意。 B 必备知识 整合 关键能力 突破 考点三碳酸钠和碳酸氢钠 核心整合核心整合 依据图像特点判断溶液中溶质的方法 某溶液的溶质为Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种,向溶液中加入盐 酸,生成CO2的量n(CO2)与加入盐酸
28、的体积V(盐酸)的关系如下图所示: 必备知识 整合 关键能力 突破 (1)若a=0(即图像从原点开始),则溶液中的溶质为NaHCO3; (2)若Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同,则溶液中的溶质为Na2CO3; (3)若Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积,则溶液中的溶质为 Na2CO3和NaOH的混合物; (4)若Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积,则溶液中的溶质为 Na2CO3和NaHCO3。 必备知识 整合 关键能力 突破 典例探究典例探究 例例向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定 量的CO2后,再稀释到100mL。 (1)在NaOH溶液中
29、通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是NaOH、 Na2CO3,Na2CO3,Na2CO3、NaHCO3,NaHCO3。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL-1的盐 酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体 积关系如图所示。 必备知识 整合 关键能力 突破 A曲线表明,A溶液中通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积 是112mL(标准状况)。 B曲线表明,B溶液中通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为NaOH、 Na2CO3。 原NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为0.150molL-1。 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析(2)A曲线:先加入的25mL
30、盐酸中含有的氢离子的物质的量为0.1mol L-10.025L=0.0025mol,此时发生的反应为C+H+HC,可知溶液 中含有的C的物质的量为0.0025mol,后加的50mL盐酸和HC反应生成 CO2,因为后加的50mL盐酸中的氢离子的物质的量为0.1molL-10.050L= 0.005mol,所以CO2的体积为0.005mol22.4Lmol-11000mLL-1=112mL。 B曲线:先加入60mL盐酸没有气体生成,又加入15mL盐酸,CO2完全放出,也就 是说n(HC)=0.1molL-10.015L=0.0015mol,则原溶液中只有0.0015mol C,含有0.006mol
31、-0.0015mol=0.0045mol的OH-,即原溶液中的溶质是NaOH 和Na2CO3。根据钠原子守恒,可计算原氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 3 O 2 3 O 2 3 O 3 O 2 3 O 3 O 必备知识 整合 关键能力 突破 题组训练题组训练 题组一焰色反应题组一焰色反应 1.美丽的焰火,令人陶醉。下列说法中不正确的是() A.焰色反应是化学变化 B.绿色焰火说明焰火药物中一定含有Cu元素 C.观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有Na+ D.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 A 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析焰色反应是物理变化,A错误;绿色焰火说明焰
32、火药物中一定含有Cu元 素,B正确;钠元素焰色反应为黄色,观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明 该溶液中含有Na+,C正确;NaCl与Na2CO3中均含有Na元素,灼烧时火焰颜色相 同,D正确。 必备知识 整合 关键能力 突破 题组二题组二Na2CO3、NaHCO3的性质及用途的性质及用途 2.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,4名同学分别设计了4种不同的方法, 其中不可行的是() A.分别配成1molL-1的溶液,各取1mL滴加1滴酚酞溶液,比较颜色深浅 B.分别取样在试管中加热,将产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊 C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白
33、色沉淀 D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色(必 要时可透过蓝色钴玻璃) C 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析相同浓度时,K2CO3的水解程度比NaHCO3的大,溶液碱性较强,滴加酚 酞溶液,K2CO3溶液的颜色更深,A项正确;NaHCO3不稳定,受热易分解,生成二 氧化碳气体,可通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊,B项正确;K2CO3和NaHCO3 均可以与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,C项错误;K2CO3、NaHCO3分别 含有K元素、Na元素,焰色反应现象不同,D项正确。 必备知识 整合 关键能力 突破 3.过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)有Na
34、2CO3和H2O2的双重性质,可用作漂白剂和氧 化剂,能有效杀灭病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的 含量,下列说法不正确的是()B 必备知识 整合 关键能力 突破 A.连接顺序为 B.装置b和e中盛放的试剂相同 C.装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中 D.若b中盛放的是澄清石灰水,只用装置即可验证过碳酸钠与硫酸反应是 否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响) 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析稀硫酸与过碳酸钠反应生成CO2,因为空气中含有CO2,所以需要先除 去空气中的CO2,还需要防止空气中的水蒸气进入c,所以连接顺序是 ,A项正确;装置b和e中盛放的试剂
35、分别是浓硫酸和氢氧化钠溶液,B项错误; 装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中,C项正确;氢氧化钙与CO2反 应生成碳酸钙沉淀,因此若b中盛放的是澄清石灰水,只用装置即可验证过 碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2,D项正确。 必备知识 整合 关键能力 突破 题组三题组三Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂的鉴别与除杂 4.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是() A.加热时无气体放出 B.滴加盐酸时有气泡放出 C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 C 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析加热时碳酸氢钠会分解放出气体,A项
36、错误;Na2CO3和NaHCO3与盐酸 反应都会有气泡生成,无法鉴别,B项错误;Na2CO3和NaHCO3与BaCl2溶液混合, 现象不同,仅Na2CO3溶液中有BaCO3沉淀生成,C项正确;Na2CO3和NaHCO3与 澄清石灰水反应,两者都会产生白色沉淀,无法鉴别,D项错误。 必备知识 整合 关键能力 突破 5.下列叙述正确的是() A.可以用BaCl2溶液鉴别NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液 B.将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生,是因为弱碱性溶 液中OH-氧化了Mg C.NaHCO3受热易分解放出CO2,可用来制作糕点 D.除去Na2CO
37、3溶液中含有的Na2SO4,可加入适量Ba(OH)2溶液,过滤 C 必备知识 整合 关键能力 突破 题组四有关题组四有关Na2CO3、NaHCO3反应的图像分析反应的图像分析 6.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体,再在所得溶 液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量 的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发): 必备知识 整合 关键能力 突破 下列分析都正确的组合是() 图像对应溶液中的溶质为NaHCO3 图像对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比为 1 1 图像对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3
38、,且二者的物质的量之比为1 1 图像对应溶液中的溶质为Na2CO3 A.B.C.D. A 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析图像中从O点开始产生CO2气体,对应溶液中的溶质为NaHCO3,正 确;图像中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量,对应的溶液中的溶质 为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比=,正确;图 像中,Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量,对应溶液中的溶质为 Na2CO3,不正确;图像中,Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量,对应溶液 中的溶质为Na2CO3、NaOH,且二者的物质的量之比=, 不正确,故选A。 23 3 (NaO ) (
39、NaHCO ) nC n 1 3 1 2 1 1 23 (NaO ) (NaOH) nC n 1 3 1 2 1 1 必备知识 整合 关键能力 突破 7.(2020北京高三二模)实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 实验操作和数据如下: 实验操作实验数据 必备知识 整合 关键能力 突破 下列分析不正确的是() A.与的实验数据基本相同,说明中的OH-未参与反应 B.加入试剂体积相同时,所得沉淀质量大于所得沉淀质量 C.从起始到a点过程中反应的离子方程式为Ca2+2OH-+2HC CaCO3+2H2O+C D.b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度 3 O
40、2 3 O C 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析A项,中反应的离子方程式为Ca2+CCaCO3,与的实验 数据基本相同,说明中的OH-未参与反应,正确;B项,加入试剂体积相同时, 中除生成沉淀外,还生成水,增加的水会溶解部分沉淀,则所得沉淀质量大 于所得沉淀质量,正确;C项,开始时氢氧化钙过量,中碳酸氢根离子全部 反应,从起始到a点过程中反应的离子方程式为Ca2+OH-+HCCaCO3+ H2O,错误;D项,b点对应的溶液为碱溶液,抑制水的电离,c点对应的溶液为盐 溶液,盐的水解促进水的电离,故b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶 液中水的电离程度,正确。 2 3 O 3 O 必备
41、知识 整合 关键能力 突破 1.(高考题改编)下列有关钠及其化合物的说法错误的是() A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B.因NaHCO3受热易分解,故可用于制胃酸中和剂 C.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) D.钠着火不能用泡沫灭火器灭火 B 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析A项,Na2O2可以和CO2反应生成O2,可用作呼吸面具供氧剂,正确;B项, 胃酸的主要成分是盐酸,NaHCO3能与HCl反应,故NaHCO3可用于制胃酸中和 剂,与NaHCO3受热易分解没有对应关系,错误;C项,NaHCO3受热分解成Na2CO3、 CO2和H2O,Na
42、2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH,两步反应均能实 现,正确;D项,钠与氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应会生成 氧气,因此钠着火不能用泡沫灭火器灭火,可以用沙土灭火,正确。 必备知识 整合 关键能力 突破 2.(高考题改编)下列有关钠及其化合物的说法错误的是() A.室温下,Na在空气中反应生成Na2O2 B.Na2O2是含有共价键的离子化合物 C.纯碱不属于碱 D.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 解析解析室温下,钠与空气中氧气反应生成氧化钠,故A错误;Na2O2中钠离子与 过氧根离子之间为离子键,故为离子化合物,过氧根离子中氧原子之间为共价 键,故B正确;Na
43、2CO3不属于碱属于无机盐,故C正确;烧碱和纯碱均属于离子化 合物,熔化时均需克服离子键,故D正确。 A 必备知识 整合 关键能力 突破 3.(2020江苏单科,10,2分)海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl 溶液得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3;向海水晒 盐得到的卤水中通Cl2可制溴;从海水中还能提取镁。 下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) C.NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq) D.Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) C 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析将Cl2通入石灰乳中才能制得漂白粉,A项不正确;先将氨气通入饱和食 盐水,再通入CO2反应才能制得NaHCO3晶体,B项不正确;氧化性Cl2Br2I2,故 可以发生反应Cl2+2NaBrBr2+2NaCl、Br2+2NaII2+2NaBr,C项正确; 电解MgCl2溶液只能得到Mg(OH)2,不能得到Mg单质,D项不正确。
