1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 氧化还原滴定法 滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可迁移应用于氧化还原反应的定 量测定。 (1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化 性的物质；或间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些氧 化剂或还原剂反应的物质。 (2)试剂：常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等；常见的用 于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 (3)指示剂。氧化还原滴定法的指示剂有三类： 氧化还原指示剂； 专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝； 自身指示剂，如
2、高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点时溶液呈高 锰酸钾溶液的浅红色。 (4)实例 KMnO4滴定H2C2O4溶液 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，不用另外选择指示剂，当滴入 最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色， 说明达到滴定终点。 Na2S2O3滴定碘液 原理：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪 去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。 12345 1.2018全国卷，26(2)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O，M248 g mol1)可用作定影剂、还原剂。利用
3、K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫 酸钠的纯度。测定步骤如下： 溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的 蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加 蒸馏水至_。 跟踪训练 烧杯容量瓶 液面与刻度线相切 解析配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温 后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线12 cm处，改用胶头滴 管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。 12345 滴定：取0.009 50 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加 入过量KI，发生反应：Cr2O 6I14H=3I22Cr37H
4、2O。然后用 硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2O =S4O 2I。 加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平 行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%(保留 1位小数)。 蓝色褪去 95.0 12345 解析加入淀粉溶液作指示剂，淀粉遇I2变蓝色，加入的Na2S2O3样品与I2 反应，当I2消耗完后，溶液蓝色褪去，即为滴定终点。 0.009 50 molL10.02 L0.009 50 molL10.02 L6 2.2018天津，9(6)(7)(8)NOx含量的测定 将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成
5、，加水稀 释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 molL1 FeSO4标准 溶液(过量)，充分反应后，用c2 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2， 终点时消耗V2 mL。 (6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。 12345 锥形瓶、酸式滴定管 解析滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、滴定管，因为该滴定液 呈酸性，所以选用酸式滴定管。 12345 则气样中NOx折合成NO2的含量为_ mgm3。 12345 12345 (8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无 影响”)。 若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果
6、_。 解析若FeSO4标准溶液部分变质，溶液中的Fe2浓度减小，消耗的 FeSO4标准溶液体积增大，会使测定结果偏高。 偏高 3.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用 于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准 确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白： (1)移取10.00 mL密度为 gmL1的过氧化氢溶液至250 mL_(填仪器 名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将
7、 相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 12345 容量瓶 256285 O2 12345 (3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定 管中。滴定到达终点的现象是_ _。 (4)重复滴定三次，平均耗用c molL1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧 化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。 (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填 “偏高”或“偏低”)。 酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红 色，且30 s内不褪色 偏高 12345 步骤：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定
8、管量取0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6) 滴定次数Na2S2O3溶液起始读数/mLNa2S2O3溶液终点读数/mL 第一次1.0219.03 第二次2.0019.99 第三次0.20a 12345 (1)步骤量取30.00 mL废水选择的仪器是_。 (2)步骤中滴加的指示剂为_。滴定达到终点时的实验现象是 _。 (3)步骤中a的读数如图所示，则： a_。 酸式滴定管 淀粉溶液 溶液刚好从蓝色变为无色，且30 s内不变色 18.20 解析滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂；滴定达到终点时碘单质刚 好被消耗，所以溶液
9、的颜色由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色。 解析根据图示，滴定管“0”刻度在上，且精确到 0.01 mL，a值为18.20。 12345 2.16 12345 (4)以下操作会造成废水中 含量测定值偏高的是_(填字母)。 A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 CD 12345 B项，盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对V(标准) 无影响，则c(待测)无影响，错误； C项，滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造
10、成V(标准) 偏大，则c(待测)偏高； D项，未用标准液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大， 则c(待测)偏高。 5.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色的气体，易溶于水，是目前国际上公认的 第四代高效、无毒的消毒剂。将ClO2用水吸收得到溶液，为了测定该溶 液的浓度，进行了下列实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.0 mL试样，取其中10.00 mL试 样加入到锥形瓶中； 步骤2：用稀硫酸调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，充分反应； 步骤3：加入淀粉溶液作指示剂，用0.2 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至 终点，再重复2次，测得消耗Na
11、2S2O3溶液的平均值为20.00 mL。(已知： 2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI) 12345 (1)若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果会_(填“偏高”“偏 低”或“不变”)。 12345 (2)步骤3中，滴定终点的现象是_ _。 偏高 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液 颜色不再改变 解析ClO2很不稳定，步骤2所得溶液放置时间太长，ClO2分解相当于与 碘反应，导致测定结果偏高。 解析步骤3中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.2 molL1 Na2S2O3标准溶 液滴定至终点，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶 液颜色不再改变。 (3)通过计算确定原ClO2溶液的物质的量浓度。(写出计算过程) 12345 12345
