1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 酸碱中和反应过程中的图像分析 酸碱中和过程中的图像纵坐标为pH，横坐标为酸或碱溶液的体积。 1.分析步骤 (1)横纵坐标：分清加入的酸溶液或碱溶液； (2)起点pH：结合题目信息得出酸(或碱)的强弱； (3)滴定终点或pH7的点：利用盐类水解、弱电解质电离平衡、水的电 离等知识分析出对应的体积； (4)其他特殊点分析：滴定一半或滴定过量等点相关问题。 2.实例 以用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HA溶液为 例，其滴定曲线如图。 关键点离子浓度关系 点O
2、 原点为HA的单一溶液，0.100 0 molL1 HA的pH1，说明是弱 酸，c(HA)c(H)c(A)c(OH) 点 两者反应生成等物质的量的HA和NaA，此时溶液pH7，说明HA电 离程度大于A水解程度，c(A)c(Na)c(HA)c(H)c(OH) 点 此时溶液pH7， 溶液呈中性， 酸没有完全被反应， c(A)c(Na) c(HA)lc(H)c(OH) 点 此时两者恰好反应生成NaA， 为弱酸强碱盐溶液， c(Na)c(A) c(OH)c(H) 点之后 此时NaOH过量或者远远过量， 溶液显碱性， 可能出现c(Na)c(A) c(OH)c(H)，也可能出现c(Na)c(OH)c(A)
3、c(H) 3.其他图像 (1)分布系数 分布系数：组分的平衡浓度占总浓度的分数 (2)对数图 pOHpH曲线：pOHlg c(OH) 表示一元酸与一元碱中和过程中H与OH离子浓度的关系。 Q点代表中性。 M点显酸性，N点显碱性，两点水的电离程度相同。 12345 1.298 K时，向20.0 mL 0.10 molL1 H2A溶液中滴加0.10 molL1 NaOH 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂 B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式 为H2A2OH=A22H2O C.Y点对应的溶液中c(Na)c(H)c(OH)2c(A2) 跟踪训练 6
4、12345 解析根据第二反应终点溶液 显碱性可知H2A为弱酸，强碱滴 定弱酸用碱性条件下变色的酚 酞溶液作指示剂，A项错误； X点对应的溶液中溶质主要是NaHA，W点到X点发生的主要反应的离子 方程式为H2AOH=HAH2O，B项错误； 根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，因为Y点对 应的溶液中c(HA)c(A2)，所以c(Na)c(H)c(OH)3c(A2)，C 项错误； 6 123456 2.常温下，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液 分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 molL1的HX、 HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图
5、。下 列说法正确的是 12345 A.V(NaOH)0 mL时，两份溶液中，c(X)c(Y) B.V(NaOH)10.00 mL时，c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH) C.V(NaOH)20.00 mL时，c(OH)c(H)c(Na)c(X) D.pH7时，两份溶液中，c(X)c(Na)c(Y) 6 12345 当V(NaOH)10.00 mL 时溶液中溶质为等物质的量的HX和NaX，由图可 知此时pH4，HX的电离程度大于NaX的水解程度，故c(X)c(Na) c(HX)c(H)c(OH)，B项正确； 解析由图可知HX为弱酸，在水中部分 电离；HY为强酸，在水中全部电离，故 浓度
6、均为0.100 0 molL1的HX、HY溶液 中c(Y)c(X)，A项错误； 6 12345 当V(NaOH)20.00 mL时，两份溶液的溶质分别为NaX、NaY，由于NaX 为强碱弱酸盐，此时pH7，而NaY为强酸强碱盐，此时pH7，故当两 溶液中pH7时，HX溶液中需V(NaOH)20 mL，HY溶液中需V(NaOH) 20 mL，两溶液中c(Na)不相等，D项错误。 6 12345 6 123456 123456 12345 4.常温条件下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1的 NaOH溶液，溶液中水电离的c(H)随加入NaOH溶液的
7、体积变化如图所示， 下列说法正确的是 A.b、d两点溶液的pH相同 B.从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用 C.e点所示溶液中，c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)0.01 molL1 D.从ac的过程中，存在pH7的点 6 c点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠 溶液体积小于20 mL时的某一个值恰好使溶液显中性，所以从ac的 过程中，存在着pH7的点，故D正确。 解析b点醋酸过量，其电离使溶液显酸性，pH7，故A错误； 123456 5.(2019信阳月考)已知联氨(N2H4)为二 元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨 (N2H4)的水溶液中，混
8、合溶液中微粒的 物质的量分数(X)随lg c(OH)变化 的关系如图所示。下列叙述错误的是 12345 C.N2H5Cl溶液中：c(H)c(OH) D.Kb1(N2H4)106.0 6 123456 6.已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。 该温度下，向20 mL 0.01 molL1CH3COOH溶液中 逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如 图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已 知lg40.6) 12345 (1)a点溶液中c(H)为_，pH约为_。 4104molL13.4 6 12345 (2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_
9、点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终 点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。 c 酚酞 c点以上 解析a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是 CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液， 酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液 中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选 择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。滴定终点应在c点以上。 6 12345 (3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是 _(填字母)。 解析由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C； 两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D。 B 6
