1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 章末检测试卷章末检测试卷(四四) (时间：90 分钟满分：100 分) 一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分；每小题只有一个选项符合题意) 1下列叙述与电化学腐蚀有关的是() A炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈 B在空气中金属镁、铝都具有较好的抗腐蚀性 C红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质 D把铁片投入氯化铜的溶液中，在铁表面上附着一层红色的铜 答案A 解析炒过菜的铁锅不及时清洗，在铁锅上就会形成以 NaCl 溶液为电解质溶液的原电池，发生电化 学腐蚀。金属镁、铝都具有较好的抗腐蚀性，是因为它们在空气中容易被氧化，在金属表面
2、生成一层致密 的氧化物薄膜，阻止继续被氧化，属于化学腐蚀。红热的铁丝与水接触和铁片投入氯化铜溶液中都是直接 发生化学反应，属于化学腐蚀。 2用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4H2C2O4 混合溶液。下列叙述错误的是() A待加工铝制工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极 C阴极的电极反应式：Al3 3e=Al D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 答案C 解析A 项，根据电解原理可知，Al 要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正确；B 项， 阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C 项，阴极应为氢离 子得
3、电子生成氢气，错误；D 项，电解时，阴离子移向阳极，正确。 3如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。 该固体氧化物电解质的工作温度高达 700900 时，O2 可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成 物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是() A电池内的 O2 由电极乙移向电极甲 B电池总反应为 N2H42O2=2NO2H2O 2022 高中化学新教材同步讲义资料 C当甲电极上有 1 mol N2H4消耗时，乙电极上有 22.4 L O2参与反应 D电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 答案A 解析A 项，在原电池内部，阴离子向负极移动，
4、阳离子向正极移动，该装置中电极甲为负极，电极 乙为正极，所以 O2 由电极乙移向电极甲，正确；B 项，电池的总反应为 N2H4O2=N22H2O，错误； C 项，当甲电极上有 1 mol N2H4消耗时，转移 4 mol 电子，根据得失电子守恒知，乙电极上有 1 mol O2参 与反应，在标准状况下 O2的体积为 22.4 L，题目中没有指明标准状况，错误；D 项，在外电路中，电子由 负极(甲)移向正极(乙)，错误。 4关于如图所示的装置的说法正确的是() AA 池、C 池是原电池，B 池是电解池 BA 池、B 池、C 池都是原电池 CA 池、B 池是原电池，C 池是电解池 DA 池是原电池，
5、B 池是电解池，C 池是电镀池 答案D 解析由图可知，A 池中 Zn 为负极，Cu 为正极；B 池中 C1为阳极，C2为阴极；C 池中 Ag 为阳极， Cu 为阴极，即在 Cu 上镀 Ag。故整个装置是用一个原电池串联一个电解池和一个电镀池。 5太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M 电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作 为金属锂的载体)，电解质为一种能传导 Li 的高分子材料，隔膜只允许 Li通过，电池反应式为 LixC6Li1 xFePO4 LiFePO46C。下列说法正确的是() A放电时 Li 从左边移向右边，PO3 4从右边移向左边 B放电时，正极反应式为 Li1xFeP
6、O4xLi xe=LiFePO4 C充电时 M 极连接电源的负极，电极反应式为 6Cxe =Cx 6 D充电时电路中通过 2.0 mol 电子，产生 28 g Li 答案B 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析M 电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，含有 Li 单质。M 电极为负极，放 电时，阳离子向正极移动，Li 从左向右移动，隔膜只允许 Li通过，PO3 4不能通过，A 项错误；放电时， 正极得到电子，Li1xFePO4变成 LiFePO4，根据得失电子守恒，正极反应式为 Li1xFePO4xLi xe =LiFePO4，B 项正确；放电时，M 为负极，充电时 M
7、为阴极，连接电源的负极，生成 LixC6，电极反应 式为 6CxLi xe=LixC6，C 项错误；碳是锂的载体，根据 6CxLixe=LixC6，转移 x mol e得到 x mol Li，则转移 2 mol e ，生成 2 mol Li 单质，其质量为 14 g，D 项错误。 6(2019海南，8 改编)微型银锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是 Ag/Ag2O 和 Zn，电解 质为 KOH 溶液，电池总反应为 Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2，下列说法正确的是() A电池工作过程中，KOH 溶液浓度降低 B电池工作过程中，电解液中 OH 向正极迁移 C负极发生反应 Zn2OH
8、 2e=Zn(OH)2 D正极发生反应 Ag2O2H 2e=2AgH2O 答案C 解析A 项，由电池总反应为 Ag2OZnH2O=2AgZn(OH)2可知，反应中 n(KOH)不变，但电池 反应消耗了 H2O，所以电池工作过程中，KOH 溶液浓度升高，错误；B 项，电池工作过程中，电解质溶液 中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以电解液中 OH 向负极迁移，错误；C 项，由电池总反应可 知，Zn 失电子，发生氧化反应而作负极，电极反应式为 Zn2OH 2e=Zn(OH)2，正确；D 项，Ag2O 得到电子，发生还原反应作正极，电极反应式为 Ag2OH2O2e =2Ag2OH，错误。 7.实
9、验发现，298 K 时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3 立即被还原成 Fe2。某夏令营兴趣小 组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是() A该原电池的正极反应是 Zn2e =Zn2 B左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C该电池铂电极上立即有气泡出现 D该电池总反应为 3Zn2Fe3 =2Fe3Zn2 答案B 解析该电池总反应为 Zn2Fe3 =2Fe2Zn2，所以左烧杯铂为正极，电极反应为 2Fe32e =2Fe2 ，右烧杯锌为负极，电极反应为 Zn2e=Zn2；由于左烧杯中的 Fe3被还原为 Fe2，所以左烧 杯中溶液的红色逐渐褪去。 8某课题研究小组设计如图所示装
10、置(电极材料均为铂)，该装置可将工业废水中的乙胺(CH3CH2NH2) 转化成无毒无害物质。下列分析错误的是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A电极 N 为电池的负极 B电池工作时，H 由右极区通过交换膜移动到左极区 CN 电极的电极反应式为 2CH3CH2NH28H2O30e =4CO2N230H D当空气(假设含氧气 20%)的进入量为 7.5 mol 时，可以处理含乙胺 9%(质量分数)的废水 0.1 kg 答案D 解析含有乙胺废水的 N 极是负极，负极上乙胺失电子发生氧化反应，A 项正确；电池工作时，H 向正极移动，由右极区通过交换膜到左极区，B 项正确；含有乙胺废水的 N
11、极是负极，负极上乙胺失电子 发生氧化反应，生成无毒无害的二氧化碳和氮气，电极反应式为 2CH3CH2NH28H2O30e =4CO2 N230H ，C 项正确。 9(2019衡水高二期末)2018 年我国科学家成功研制出铝石墨烯电池。若手机使用该电池，1.1 s 即 充满电并可连续使用半个月。 电池的电解质为铝基离子液体(BMIM 和 AlCl3按一定比例配制而成)， 主要阴 离子为 AlCl 4、Al2Cl 7，其电池如图所示。下列说法正确的是() A放电时，石墨烯作电池正极，发生氧化反应 B放电时，铝电极的电极反应式为 Al3e 7AlCl 4=4Al2Cl 7 C充电时，Al 与电源正极
12、相连 D放电时，AlCl 4、Al2Cl 7向石墨烯移动 答案B 解析放电时是原电池，Al 作负极，发生氧化反应，石墨烯作正极，发生还原反应，故 A 错误；根 据题意可知，电池中主要阴离子为 AlCl 4、Al2Cl 7，且 Al 作负极，失去电子，电极反应式为 Al3e 7AlCl 4=4Al2Cl 7，故 B 项正确；充电时，阴极得电子生成 Al，所以 Al 应该连接电源负极，故 C 错误； 放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即阴离子(AlCl 4、Al2Cl 7)向 Al 移动，故 D 错误。 10铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为 Fe3
13、 Cr2 Fe2 Cr3。下列说法一定正确的是( ) 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A电池充电时，b 极的电极反应式为 Cr3 e=Cr2 B电池放电时，b 极的电极反应式为 Fe2 e=Fe3 C电池放电时，Cl 从 b 极穿过选择性透过膜移向 a 极 D电池放电时，电路中每通过 0.1 mol 电子，Fe3 浓度降低 0.1 molL1 答案A 解析解本题的关键是要知道放电过程为原电池工作原理，充电过程为电解池工作原理，结合原理示 意图确定电极反应。放电时负极 b 发生氧化反应：Cr2 e=Cr3，充电时该电极发生还原反应：Cr3e =Cr2，A 项正确，B 项错误；放电时阴离子向
14、负极 b 移动，C 项错误；电池放电时，电路中每通过 0.1 mol 电子，Fe3 的物质的量减少 0.1 mol，D 项错误。 11 (2019福建师大附中高二上期末)2018 年 5 月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产 氨，原理如图所示： 下列说法正确的是() A图中能量转化方式只有 2 种 BH 向 a 极区移动 Cb 极发生的电极反应式 N26H 6e=2NH3 Da 极上每产生 22.4 L O2流过电极的电子数为 4NA 答案C 解析图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、化学能转化为电能等，A 项错误； b 极上氮气转化为氨气，氮元素化合价降低被还原，为
15、原电池的正极，故 H 向正极 b 极区移动，B 项错误； b 极为正极，发生的电极反应为 N26H 6e=2NH3，C 项正确；a 极为负极，电极反应为 2H2O4e =O24H ，每产生标准状况下 22.4 L O2 即 1 mol 氧气，流过电极的电子数为 46.021023，但题干 没说明所处状况，D 项错误。 12(2019张家界高二检测)液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种 高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电 解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 A充电
16、时阳极的电极反应式：Zn2e =Zn2 B充电时电极 a 为外接电源的负极 C放电时 Br 向右侧电极移动 D放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大 答案D 13.利用如图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正 确的是() A氯碱工业中，X、Y 均为石墨，Y 附近能得到氢氧化钠 B铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4溶液 C电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属 D外加电流法中，X 是待保护金属 答案A 解析铜的电解精炼时，应用粗铜作阳极、纯铜作阴极；电镀时，应以镀层金属作阳极、待镀金属作 阴极；外加电流法中，待保护的金属
17、应与电源负极相连。 14关于如图装置，叙述错误的是() A石墨电极反应 O24H 4e=2H2O B鼓入少量空气，会加快 Fe 的腐蚀 C加入少量 NaCl，会加快 Fe 的腐蚀 D加入 HCl，石墨电极反应式：2H 2e=H2 答案A 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析A 项，钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀，石墨作正极，电极反应式为 2H2O O24e =4OH，错误；B 项，铁发生的是吸氧腐蚀，鼓入少量的空气，增加了氧气的量，加快腐蚀， 正确；C 项，加入氯化钠，增加了溶液的导电性，加快了钢铁的腐蚀，正确；D 项，加入 HCl 后，溶液呈 强酸性，铁发生析氢腐蚀，石墨
18、为正极，电极反应式为 2H 2e=H2，正确。 15(2020山东等级模拟考，11)工业上电解 NaHSO4溶液制备 Na2S2O8。电解时，阴极材料为 Pb；阳 极(铂电极)电极反应式为 2HSO 42e =S2O2 82H 。下列说法正确的是( ) A阴极电极反应式为 PbHSO 42e =PbSO4H B阳极反应中 S 的化合价升高 CS2O 2 8中既存在非极性键又存在极性键 D可以用铜电极作阳极 答案C 解析Na2S2O8的结构为，由此结构可以判断出以下信息：S2O 2 8中含硫氧极性键 和氧氧非极性键；S 的化合价仍为6 价，中间的两个 O 原子均为1 价，其他的 O 原子均为2
19、价；电 解时阳极的 HSO 4中 O 失去电子，S 未变价；阴极电极反应式为 2H 2e=H2；若用铜作阳极，则阳 极反应为 Cu2e =Cu2，综上所述，故选 C。 16如图所示装置中，a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈红色。下列说法中正确 的是() AX 是正极，Y 是负极 BX 是负极，Y 是正极 C硫酸铜溶液的 pH 逐渐增大 D硫酸铜溶液的 pH 不变 答案A 解析由 b 极附近溶液呈红色(显碱性)，可知氢离子在 b 极上放电，则 b 为阴极，Y 为负极，X 为正 极； 铂作阳极，电极反应式为 4OH 4e=2H2OO2，氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，溶液的 p
20、H 减小。 17实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时，负极：PbSO2 42e =PbSO4，正极：PbO24HSO2 42e =PbSO42H2O。若制得 Cl2的物质的量为 0.05 mol，这时电 池内消耗的 H2SO4的物质的量是() A0.025 molB0.05 mol 2022 高中化学新教材同步讲义资料 C0.1 molD0.2 mol 答案C 解析解答本题只要明确原电池和电解池原理、抓住转移电子守恒即可。由 2Cl 2e=Cl2可知， 制取 0.05 mol Cl2转移 0.1 mol 电子，再由铅蓄电池总反应 PbPbO22H2SO4=2PbSO
21、42H2O 可看出每 转移 2 mol 电子消耗 2 mol H2SO4，现转移 0.1 mol 电子，则消耗 0.1 mol H2SO4。 18(2020重庆期末)关于下列各装置图的叙述不正确的是() A用图装置实现铁上镀铜，a 极为铜，电解质溶液可以是 CuSO4溶液 B图装置盐桥中 KCl 的 Cl 移向右烧杯 C图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 答案B 解析根据电流方向知 a 为电解池的阳极，要实现铁上镀铜，则铜为阳极，电解质溶液可以是 CuSO4 溶液，故 A 项正确；图装置是原电池，Zn 为负极，Cu 为
22、正极，在原电池内，阴离子移向负极，故 B 项 错误；要保护钢闸门不受腐蚀，钢闸门应该连在电源的负极上，故 C 项正确；左边装置的负极反应式为 Al 3e =Al3，右边装置的负极反应式为 Zn2e=Zn2，这两个装置中通过相同数目的电子时，消耗的负 极材料的物质的量之比应该为 23，故 D 项正确。 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分) 19(10 分)(2019重庆万州第二高级中学高二上期中)某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回 答下列问题： (1)若开始时开关 K 与 a 连接，则 B 极的电极反应式为_。 (2)若开始时开关 K 与 b 极连接，则 B 极的电极反应式为
23、_， 总反应的离子方程式为_。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (3)若开始时开关 K 与 b 连接，下列说法正确的是_(填字母)。 A溶液中 Na 向 A 极移动 B从 A 极处逸出的气体能使湿润的 KI淀粉试纸变蓝 C反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度 D若标准状况下 B 极产生 2.24 L 气体，则溶液中转移 0.2 mol 电子 (4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸 钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 该电解槽的阳极反应式为_。 制得的氢氧化钾溶液从出口_(填“A”“B”“C”或“D”)导出。 答
24、案(1)Fe2e =Fe2 (2)2H2O2e =H22OH 2Cl 2H2O= 电解 2OH H2Cl2 (3)B (4)2H2O4e =4HO2 D 解析(1)开始时开关 K 与 a 连接形成原电池，B 电极铁作负极，失电子生成亚铁离子，电极反应式为 Fe2e =Fe2。(2)开关 K 与 b 连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，H得到电子生成 H2， 即 B 电极反应式为 2H2O2e =H22OH；电解饱和食盐水生成 NaOH、H2和 Cl2。(3)电解过程中阳 离子向阴极移动，B 为阴极，溶液中 Na 向 B 极移动，A 项错误；A 极上生成 Cl2，Cl2 与 KI 溶液反
25、应生 成 I2，I2遇淀粉变蓝，B 项正确；反应一段时间后加适量 HCl 气体，可恢复到电解前电解质溶液的浓度， 不是加入盐酸，C 项错误；若标准状况下 B 极产生 2.24 L H2，其物质的量为 0.1 mol，依据电极反应式知， 电路中转移 0.2 mol 电子，但电子不能经过溶液，D 项错误。(4)电解时，阳极上失电子发生氧化反应， 溶液中的 OH 的放电能力强于 SO2 4，所以阳极上 OH 失电子生成水和 O2，由于溶液为硫酸，故电极反应 式为 2H2O4e =4HO2。阳极上 OH放电，因此 SO2 4向阳极移动，阴极上 H 放电，因此 K向阴 极移动，电解产生的氢氧化钾在阴极生
26、成，所以氢氧化钾溶液从出口 D 流出。 20(11 分)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图 1 所 示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了 Y2O3 的 ZrO2固体，它在高温下能传导 O2 (O24e=2O2)。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (1)c 电极的名称为_，d 电极上的电极反应式为_。 (2)如图 2 所示用惰性电极电解 100 mL 0.5 molL 1 硫酸铜溶液，a 电极上的电极反应式为 _，若 a 电极产生 56 mL(标准状况)气体， 则所得溶液的 pH_(不考虑溶液体积变
27、化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填字母)。 aCuObCu(OH)2 cCuCO3dCu2(OH)2CO3 答案(1)正极CH44O2 8e=CO22H2O (2)4OH 4e=2H2OO2 1ac 解析(1)原电池中电流的方向是从正极流向负极，故 c 电极为正极；d 电极为负极，通入的气体为甲 烷，d 电极反应式为 CH44O2 8e=CO22H2O。(2)用惰性电极电解 CuSO4溶液时，阳极(a 电极)反应 式：4OH 4e=2H2OO2；阴极反应式：2Cu24e=2Cu，n(O2) 0.056 L 22.4 Lmol 12.510 3 mol。 转移电子的物质的量为
28、 2.510 3 mol40.01 mol，溶液中 c(H )0.01 mol 0.1 L 0.1 molL 1，pHlg 0.1 1。加入 CuO 或 CuCO3与溶液中的 H 反应，可使电解质溶液恢复到电解前的状态。 21(12 分)铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属 Fe 被腐蚀，可以采用上述_(填装置序号)装置原理进行防护；装置中总反应的离 子方程式为_。 (2)用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池，以 CnH2nOn、O2为原料，硫酸溶液为电解质设 计成燃料电池，则负极的电极反应式为_。
29、(3)图 1 是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图 2 是 NaBH4/H2O2燃料电池。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 图 2 电池负极区的电极反应为_； 若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将 a、b 直接相连，则滤纸出现_色，c 位置的 电极反应式为_， 若用 KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将 a、b 与 A、B 电极相连，铅笔芯 c 点处出现蓝色，则 b 接的是 _(填“A”或“B”)电极。 答案(1)2Cl 2H2O= 电解 2OH Cl2H2 (2)CnH2nOn4ne nH2O=nCO24nH (3)BH 48e 8OH=BO 26H2O红 O22H2O4e
30、=4OH B 解析(1)装置为原电池，铁为负极，被腐蚀；装置为原电池，锌为负极被腐蚀，铁作正极被保护； 装置为电解池，铁作阴极被保护。装置中铁被保护，实际是电解饱和食盐水，生成氢氧化钠、氢气和 氯气，离子方程式为 2Cl 2H2O= 电解 2OH Cl2H2。 (2)燃料电池中燃料作负极，反应失去电子，在酸性条件下生成二氧化碳，电极反应式为 CnH2nOn4ne nH2O=nCO24nH。 (3)NaBH4/H2O2燃料电池中负极为 BH 4发生氧化反应，电极反应式为 BH 48e 8OH=BO 2 6H2O，即 A 为负极，B 为正极。若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，形成原电池，锌失去电
31、子，铅 笔芯为正极，氧气得到电子，在该电极生成氢氧化钠，使酚酞变红色；c 点的电极反应式是 O22H2O4e =4OH；若用 KI淀粉溶液浸湿滤纸，c 处出现蓝色，则 c 处发生反应 2I2e=I2，c 为阳极，则 b 接电池正极，因为 A 是负极，B 是正极，所以 b 连接 B 极。 22(13 分)(1)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示： 正极为_(填“A 电极”或“B 电极”)，H 移动方向为由_到_(填“A”或 “B”)，写出 A 电极的电极反应式：_。 (2)SO2和 NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收 SO2和 NO。 2022 高中化学新教材同步
32、讲义资料 a 是直流电源的_极。 已知电解池的阴极室中溶液的 pH 在 47 之间，阴极的电极反应为_。 用离子方程式表示吸收 NO 的原理_。 (3)结合下图所示的电解装置可去除废水中的氨氮。 a 极为_。 d 极反应式为_。 (4)VB2空气电池是目前储电能力最高的电池。以 VB2空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶 液如图所示，该电池工作时的反应为 4VB211O2=4B2O32V2O5，VB2极发生的电极反应为 _。 当外电路中通过 0.04 mol 电子时，B 装置内共收集到 0.448 L 气体(标准状况)，若 B 装置内的液体体 积为 200 mL(电解前后溶液体积不变)，则电
33、解前 CuSO4溶液的物质的量浓度为_ molL 1。 答案(1)B 电极ABCH3OCH33H2O12e =2CO212H (2)负2HSO 32H 2e=S2O2 42H2O2NO2S2O2 42H2O=N24HSO 3 (3)负极Cl 2eH2O=HHClO (4)2VB222OH 22e=V2O52B2O311H2O 0.05 解析(1)燃料电池中通入燃料的一极为负极， 即 A 为负极， 负极上二甲醚失电子生成二氧化碳和氢离 子，则负极的电极反应式为 CH3OCH33H2O12e =2CO212H，通入氧气的一极为正极，即 B 电极 为正极；溶液中阳离子向正极移动，即 H 从 A 移向
34、 B。(2)由图中信息可知，与 a 相连的电极上，HSO 3被 还原为 S2O2 4，所以 a 电极为电源的负极，b 为正极。已知电解池的阴极室中溶液的 pH 在 47 之间， 溶液显酸性，所以阴极的电极反应式为 2HSO 32H 2e=S2O2 42H2O。吸收 NO 的原理是 NO 与 S2O 2 4反应生成氮气和 HSO 3，离子方程式为 2NO2S2O2 42H2O=N24HSO 3。 (3)由图可知，电解时 Cl 失去电子转化为 HClO，HClO 可氧化 NH3 生成 N2，则 d 连接电源正极为阳 2022 高中化学新教材同步讲义资料 极， a 为负极， 阳极反应式为 Cl 2e
35、H2O=HHClO。 (4)该电池工作时的反应为 4VB211O2=4B2O3 2V2O5，碱性条件下，VB2极发生氧化反应，反应得到 B2O3、V2O5，有 OH 参与反应，同时有 H2O 生成， 电极反应式为 2VB222OH 22e=V2O52B2O311H2O；B 装置为电解池，阳极生成氧气，根据电子 转移守恒可知生成氧气的物质的量为0.04 mol 4 0.01 mol，生成气体总物质的量为 0.448 L 22.4 Lmol 10.02 mol， 故生成氢气的物质的量为 0.01 mol， 由电子转移守恒知， 电解前 CuSO4的物质的量为0.04 mol0.01 mol2 2 0.01 mol，故电解前 CuSO4溶液的物质的量浓度为0.01 mol 0.2 L 0.05 molL 1。
