1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 模块综合试卷模块综合试卷(一一) (时间：90 分钟满分：100 分) 一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意) 1我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是() A反应进行的方向B反应的快慢 C反应进行的限度D反应物的多少 答案D 解析我们要讨论一个化学反应的原理，应该讨论反应向什么方向进行，反应进行的快慢程度，反应 进行的最大程度是多少，因此与讨论研究反应无关的是反应物的多少。 2某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是() A用 25 mL 量筒量取 12.36 mL
2、 盐酸 B用 pH 试纸测出某溶液 pH 为 3.5 C用托盘天平称取 8.75 g 食盐 D用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为 15.60 mL 答案D 3(2020贵阳月考)下列关于化学反应速率的说法正确的是() A升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率加快 B在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的 Br2和 Cl2，让它们与等量的氢气发 生反应，反应速率相同 C0.1 molL 1盐酸和 0.1 molL1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 D有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使 反应速率加快 答案C 解析
3、升高温度使更多的分子能量增加变为活化分子，增大活化分子百分数，提高化学反应速率，A 错误；氧化性：Cl2Br2，相同条件下与 H2反应，Cl2反应速率快，B 错误；等浓度的盐酸和硝酸中 c(H ) 都为 0.1 molL 1，与相同形状和大小的大理石反应的速率相同，C 正确；有气体参加的化学反应，增大压 强，增大单位体积内的分子总数，活化分子的百分数不变，D 错误。 4.(2020济宁期中)反应 H2(g)I2(g)2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t1时刻反应 达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是() 增大 H2浓度缩小容器体积恒容时充入 Ar 气
4、 2022 高中化学新教材同步讲义资料 使用催化剂 ABCD 答案C 解析反应 H2(g)I2(g)2HI(g)是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t1时刻反 应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后并不再改变，说明化学平衡 不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C 正确。 5下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是() A相同 pH 的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生 H2的起始速率相等 B常温下，测得 0.1 molL 1醋酸溶液的 pH4 C常温下，将 pH1 的醋酸溶液稀释 1 000
5、 倍，测得 pH4 D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 答案A 解析强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离；若完全电离则为强电解质；若部分电离则为弱电 解质。 选 项 内容指向联系分析结论 A pH 相同，说明两溶液中的 c(H )相同，与同样的锌反应时产 生 H2的起始速率相同，无法证明醋酸是否完全电离 不能证 明 B 若为强酸，常温下 0.1molL 1的一元酸，pH1；而醋酸 的 pH4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质 能证明 C 若为强酸，常温下 pH1 的一元酸稀释 1 000 倍后，溶液的 pH4；而 pH1 的醋酸稀释 1 000 倍后 pHbcBadcb CbcadDb
6、cad 答案A 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析在常温下，pH2 的氯化铁溶液和 pH12 的碳酸钠溶液中溶质都促进了水的电离，且相等； pH2 的硫酸溶液和 pH12 的氨水中溶质都抑制了水的电离且相等；故水的电离程度大小比较正确的是 adbc。 9(2020寻甸回族彝族自治县教育局高二期末)在 100mL 某一元弱酸的溶液中，以 0.50 molL 1氢氧化钠 溶液滴定得到滴定曲线如图所示。 下列叙述正确的是() A该弱酸在滴定前的浓度是 0.15 molL 1 B该弱酸稀释 10 倍后 pH 为 4 C滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 D滴定过程为求滴定终点，最合适的
7、指示剂是甲基橙 答案C 解析由图开始时，弱酸的 pH3，用 NaOH 滴定该弱酸溶液达到终点时 pH 范围是在 711，变色 范围最合适的指示剂是酚酞，用去 NaOH 的体积是 20 mL，该弱酸滴定前的浓度是 20 mL0.50 molL 1 100 mL 0.10 molL 1，故 A 错误；滴定前该弱酸的 pH3，溶液在稀释过程中会继续电离，该弱酸稀释 10 倍后， pH 小于 4，故 B 错误；用 NaOH 滴定该弱酸溶液达到终点时 pH 范围是 711，变色范围最合适的指示剂 是酚酞，故 C 正确，D 错误。 10下列叙述正确的是() A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B
8、25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH7 C25 时，0.1 molL 1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D0.1 molAgCl 和 0.1 molAgI 混合后加入 1 L 水中，所得溶液中 c(Cl )c(I) 答案C 解析稀醋酸中加入醋酸钠，使溶液中的 c(CH3COO )增大，抑制醋酸的电离，A 项错误；二者完全 反应生成 NH4NO3，NH 4发生水解，溶液呈酸性，pHc(I)，D 项错误。 11可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除 催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知： Ksp(BaCO3)5.
9、110 9；Ksp(BaSO4)1.11010 2022 高中化学新教材同步讲义资料 下列推断正确的是() A不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4) B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C若误饮 c(Ba2 )1.0105 molL 1的溶液时，会引起钡离子中毒 D可以用 0.36 molL 1的 Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 答案D 解析胃液中存在盐酸，难溶碳酸盐在胃液中能溶解，故 A、B 错；硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡 电离出的钡离子浓度是安全的，此时 c(Ba2 ) KspBaSO41.05105 molL 1 1.0
10、10 5 molL 1，故误饮 c(Ba2)1.0105 molL 1 的溶液时，不会引起钡离子中毒，C 错；用 0.36 molL 1 的 Na2SO4溶液洗胃时，胃液中 c(Ba2 )KspBaSO4 cSO2 4 1.110 10 0.36 mol L 13.11010 molL 10 B若该反应在 T1、T2时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K2 C在 T2时，若反应体系处于状态 D，则此时一定有 v正v逆 D在 T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 答案D 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析由图像可知，T1T2，升高温度 c(NO)增大，平衡左移
11、(吸热方向)，所以HK2，A、 B 项不正确；T2时 D 点表示 c(NO)c(NO)平衡，因此由 DB 点需降低 c(NO)，即平衡向右移动，所以 D 点 对应体系中，v正v逆，C 项不正确；由于 C 为固体，故容积不变时，反应后气体质量增大，混合气体的密 度增大，当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，D 项正确。 16 (2020苏州质检)常温下， 将 HCl 气体通入 1 L 浓度均为 0.1 molL 1的 NaA 和 NaB 的混合溶液中， 混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是() AKa(HB)的数量级为 10 9 B酸性的
12、强弱顺序为 HClHAHB C当通入 0.1 mol HCl 气体时 c(B )c(A) D当混合溶液呈中性时： c(Na )c(Cl)c(A)c(B) 答案C 解析根据图像可知，当 lg cHB cB 3 时，pH6，此时，c(H )106 molL 1，cHB cB 10 3，Ka(HB) cH cB cHB 10 6103109，A 正确；pH 一定时，lgcHB cB lg cHA cA ，则有 cHB cB cHA cA ， cB cHB cA cHA，式子两边都乘以 c(H )，可得cH cB cHB cH cA cHA ，即 Ka(HB)Ka(HA)，所以酸性：HAHB， 向 N
13、aA 和 NaB 的混合溶液中通入 HCl 后，溶液中存在 HA、HB，则说明 HCl 酸性强于 HA 和 HB，所以 酸性强弱顺序为 HClHAHB，B 正确；原溶液中 NaA 和 NaB 均为 0.1 mol，根据强酸制弱酸原理，通 入 0.1 mol HCl，H 先与 B反应，反应后溶液中溶质为 0.1 mol NaA、0.1 mol NaCl、0.1 mol HB，NaA 完 全电离，微弱水解，而 HB 部分电离，所以溶液中 c(B )c(A)，C 错误；混合溶液的电荷守恒为 c(Na) c(H )c(Cl)c(A)c(B)c(OH)，当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，所以有 c(N
14、a)c(Cl)c(A )c(B)，D 正确。 二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 52 分) 17(10 分)(1)在微生物作用的条件下，NH 4经过两步反应被氧化成 NO 3。两步反应的能量变化示意 图如下： 2022 高中化学新教材同步讲义资料 第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_。 1 mol NH 4(aq)全部氧化成 NO 3(aq)的热化学方程式是_。 (2)已知： 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol 1 Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1 2O 2(g)H226 kJmol 1 则 CO(g)与 Na2O2(s)反应
15、放出 509 kJ 热量时，电子转移数目为_。 (3)已知 H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJmol 1，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表： 物质 H2( g) Br2(g ) HBr( g) 1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 (kJ) 436200a 则表中 a_。 答案(1)放热H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) NH 4(aq)2O2(g)=NO 3(aq)2H (aq)H2O(l) H346 kJmol 1 (2)2NA(或 1.2041024)(3)369 解析(1)由图可知：NH 4(aq)3 2O
16、 2(g)=NO 2(aq)2H (aq)H2O(l) H273 kJmol 1，NO 2(aq) 1 2O 2(g)=NO 3(aq)H73 kJmol 1,2 个热化学方程式相加即可得第问答案。 (2)(2)1 2得：CO(g)Na 2O2(s)=Na2CO3(s)H509 kJmol 1，即该反应放出 509 kJ 热 量时转移 2 mol e 。 (3)由题中热化学方程式及蒸发 1 mol Br2(l)吸热 30 kJ 可得：H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102 kJmol 1，则 4362002a102，a369。 18(12 分)(2020西安期末)回答下列问题： (1)
17、工业合成氨的原理为 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol 1。 现将 6 mol N2和 14 mol H2 充入如图所示密闭容器中，保持压强不变，开始时活塞的位置如图 1 所示，当反应达到平衡时，活塞的位 置如图 2 所示。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 下列表述能说明反应已达到平衡的是_(填字母)。 A活塞不再移动 B容器内压强不再改变 C容器内气体密度不再改变 D容器内气体的平均相对分子质量不再改变 已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化关系如图 3 所示，若在 t1时刻反应恰好达到了平衡， 此时改变了某一条件，则改变的一种条件是_。 (2)治理 NO 的
18、一种方法是先将 NO 氧化成 NO2后，再将 NO2通入还原性碱溶液中电解转化成 N2，其 中氧化的反应原理为 NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)H0。下列说法正确的是_(填字母)。 A已知该反应在较低温度下能自发进行，说明S0 B加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率 C活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子平均能量与非活化分子平均能量的差值 D在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为 13 的 NO 和 O3，达到平衡时 NO 转化 率为，再充入一定量物质的量之比为 13 的 NO 和 O3，NO 转化率不变 (3)处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用 NH
19、3还原法，假设在恒容密闭容器中，仅发生反应：4NO(g) 4NH3(g)O2(g) 催化剂 4N2(g)6H2O(g)H0。 测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图4所示， 已知温度为 T3时，反应达到平衡所需时间为 10 min。请在图中画出不同温度下(其他条件均相同)，反应都 经过 10 min 时，NO 转化率的曲线示意图。 答案(1)ACD加压(2)D (3) 解析(1)A 项， 该反应为体积变化的反应， 反应过程中气体的体积发生变化， 因此活塞不再移动时， 说明反应达到平衡状态，正确；B 项，该装置为恒压装置，反应过程中压强始终不变，错误；C 项，由于 2022 高中化学新教材同步
20、讲义资料 反应物和生成物都是气体，则混合气体的质量不变，由于容器为恒压装置，反应过程中，气体体积发生变 化，根据公式m V可知，当混合气体的密度不变时，则反应达到平衡状态，正确；D 项，该反应前后为气 体分子数改变的反应，当容器内气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到平衡，正确。由图可知， t1时刻后，反应速率增大，而升高温度、增大压强或加入催化剂都可能增大反应速率，而 t1时刻反应达到 平衡，则改变的条件为加压。 (2)A 项，该反应的H0，依据GHTS0 可知，该反应在较低温度下自发进行，则Sc(CH3COO)c(OH)c(H) (4)18(5)c(CH3COO) c(OH )c(H)
21、。 (4)B 点所示溶液中，cCH3COO cCH3COOH Ka cH 1.810 5 1.010 618。 (5)C 点所示溶液为等浓度的 CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液，pH7，溶液显酸性，说明醋酸分子 的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以溶液中 c(CH3COOH)c(CH3COO )。 21(8 分)(2020合肥一中期末)纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料 电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的 c(OH )制备纳米 Cu2O，其装置如图甲、乙。 (1)上述装置中 D 电极应连接肼燃料电池的_极(填“A”或“B”)，该电解
22、池中离子交换膜为 _(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 (2)该电解池的阳极反应式为_， 肼燃料电池中 A 极发生的电极反应为_。 (3)当反应生成 14.4 g Cu2O 时，至少需要肼_ mol。 答案(1)B阴(2)2Cu2e 2OH=Cu2OH2O N2H44e 4OH=N24H2O (3) 0.05 解析(1)燃料电池正极通氧化剂，负极通燃料，即 A 极为负极，B 极为正极。图乙为电解池装置，电 解目的为制备 Cu2O， 则 D 极作阳极， 接电池正极(B 极)， 铜被氧化。 阳极反应式为 2Cu2e 2OH=Cu2O H2O，反应消耗 OH ，采用阴离子交换膜使 OH向阳极移动。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (2)根据上述分析，阳极反应为 2Cu2e 2OH=Cu2OH2O；A 极为负极，N2H4失电子，转化为 N2，故电极反应式为 N2H44e 4OH=N24H2O。 (3)根据电极反应可知， Cu2O 与 N2H4、 e 的数量关系式为 4e2Cu2ON2H4， 所以 n(N2H4)0.5n(Cu2O) 14.4 g 144 gmol 10.50.05 mol。
