1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第一节第一节硫及其化合物硫及其化合物 第第 1 课时课时硫和二氧化硫硫和二氧化硫 核心素养发展目标1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据 推理与模型认知”能力的发展。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原 理的不同。 一、硫 1硫重要的非金属元素 硫元素位置 原子结构示 意图 非金 属性 主要化合价 第三周期 A 族 比氧 弱 2、4、 6 2.硫的性质 (1)物理性质 单质硫(俗称硫黄)，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 (2)化学性质 (1)硫元素在自然
2、界中只存在化合态，没有游离态() (2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应() (3)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤() (4)硫和铁、铜在加热条件下生成 Fe2S3和 CuS() (5)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为 SO3() (6)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 1实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。 (1)物理方法：用 CS2洗涤，利用单质硫的性质为_。 (2)化学方法：用热的 NaOH 溶液洗涤，该反应原理为 3S6NaOH= 2Na2SNa2SO33H2O，在该
3、 反应中，硫单质表现_性和_性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，写出上述 反应的离子方程式：_。 (3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀 H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式： _。 答案(1)易溶于 CS2 (2)氧化还原213S6OH = 2S2 SO2 33H2O (3)2S2 SO2 36H =3S3H2O 2 (2019 山 东 济 南 外 国 语 学 校 月 考 ) 下 列 化 合 物 能 用 相 应 的 单 质 直 接 化 合 制 得 的 是 _(填序号)。 CuSFeSHClSO2SO3FeCl2CuCl2Cu2SHgSAg2S 答案 (1)从物质类别和元素化
4、合价角度理解硫的化学性质： H2S 2 、Na2S 2 、FeS 2 被还原 S 0 被氧化 S +4 O2、S +4 O2 3、S +6 O2 4 (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化 物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成 SO2，不能生成 SO3。 二、二氧化硫 1物理性质 二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水，通常情况下，1 体积的 水可以溶解 40 体积的二氧化硫。 2二氧化硫性质探究 实验操作 (1) (2)测溶液 pH 实验现象 (1)试管中液面上升 (2)pH
5、 试纸呈红色 振荡后溶液红色褪去，再加热 溶液恢复红色 结论 SO2易溶于水，且溶液呈 酸性 SO2具有漂白性，但生成的无 色物质不稳定 2022 高中化学新教材同步讲义资料 3.二氧化硫的化学性质 (1)SO2具有酸性氧化物的通性 写出下列反应的化学方程式： a和水反应：SO2H2OH2SO3(可逆反应)。 b和澄清石灰水反应：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O。 c和 CaO 反应：SO2CaO=CaSO3。 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 在可逆反应的化学方程式中用“”代替“=”。 (2)从元素化合价变化角度分析 SO2性质 (3)SO
6、2的特性漂白性 它能与某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复 原来的颜色。 4二氧化硫的用途 二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。 (1)SO2的水溶液中存在 SO2、H2SO3的原因是 SO2与 H2O 反应为可逆反应() (2)SO2可使溴水褪色，是因为 SO2有漂白性() (3)SO2中硫的化合价为4 价，是硫元素的中间价，所以 SO2既有氧化性又有还原性() (4)SO2气体通入 BaCl2溶液产生白色沉淀 BaSO3() (5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是 SO2() (6)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色
7、后褪色() (1)SO2的漂白作用是与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质见光或受热易恢复原 来的颜色；另外并不是所有与 SO2有关的褪色现象都属于 SO2的漂白性，如 SO2能使滴有酚酞的 NaOH 溶 液褪色是因为 SO2与碱发生反应；SO2能使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色是因为 SO2的还原性。 (2)SO2不能漂白酸碱指示剂，例如 SO2能使紫色石蕊溶液变红色，但不褪色。 1将 SO2分别通入下列五种溶液中： 2022 高中化学新教材同步讲义资料 回答下列问题： (1)试管中的实验现象：KMnO4溶液_，证明 SO2具有_性。 (2)试管中的实验现象：溶液_，证明 SO
8、2具有_性。 (3)试管中的实验现象：溶液_，证明 SO2能中和 NaOH，写出该反应的离子方程式： _。 (4)试管中能产生_沉淀，该沉淀是_。 (5)试管中能产生白色沉淀，该沉淀是_。 答案(1)褪色还原(2)褪色漂白 (3)褪色SO22OH =SO2 3H2O 或 SO2OH =HSO 3(4)白色BaSO3 (5)BaSO4 2元素化合物中我们已经学习了许多具有漂白性的物质。 (1)请列举你知道的常见的漂白剂：_ _。 答案活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫 (2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者混合漂白性会增强吗？ 提示若将等物质的量的氯气和
9、二氧化硫气体相混合后，在溶液中发生反应 SO2Cl2 2H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。 1(2019武汉月考)洗涤附着在试管壁上的硫黄，可选用的方法是() A用 CS2洗涤B用稀硫酸洗涤 C用饱和食盐水洗涤D用水洗涤 答案A 解析根据硫的溶解性可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，因此可选用 CS2洗涤。 考点硫单质的性质 题点硫单质的物理性质及应用 2(2020杭州检测)下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是() ACu2SBSO3CFeSDH2S 答案B 解析S 的氧化性较弱，和变价金属反应只能生成低价硫化物，故 A、C 不合题意，S 和
10、H2在加热情 况下可生成 H2S，D 不合题意，S 和 O2只能生成 SO2，不能生成 SO3，B 符合题意，故选 B。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 考点单质硫的化学性质 题点单质硫的化学性质 3(2019河北正定中学月考)东汉魏伯阳在周易参同契中对汞有如下描述：“得火则飞，不见埃 尘。鬼隐龙匿，莫知所存。将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指() A硫B铜C铁D金 答案A 解析液态的金属汞受热易变成汞蒸气，在常温下，汞能与硫反应生成硫化汞(HgS)，从而防止其变 成汞蒸气，“黄芽”指呈黄色的硫黄，故选项 A 正确。 考点单质硫的化学性质 题点单质硫的性质及应用 4(2020陕西黄
11、陵中学期中)下列变化可以说明 SO2具有漂白性的是() ASO2通入溴水中，溴水褪色 BSO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去 CSO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去 DSO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去 答案C 解析A、B 项，二氧化硫气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原 性，错误；C 项，二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，正确；D 项，滴有酚酞的氢氧化 钠溶液呈红色，通入 SO2后发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，溶液的红色褪去，体现了 SO2是酸 性氧化物的性质，错误。 考点二氧化硫的性质 题点SO2的漂白性
12、 5(2020北京泉山中学高一检测)下列反应中，SO2体现氧化性的是() ASO2Ca(OH)2=CaSO3H2O BSO2Cl22H2O=2HClH2SO4 CSO22H2S=3S2H2O D5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4 答案C 解析A 项中元素化合价没改变，为非氧化还原反应，B 和 D 项，SO2中 S 元素化合价都升高，SO2 为还原剂，显示还原性，C 项中，SO2中 S 元素化合价降低，SO2为氧化剂，表现氧化性，故选 C。 考点SO2的化学性质 题点SO2的氧化性 A 组基础对点练 2022 高中化学新教材同步讲义资料 题组一硫单质的性质 1(20
13、19苏州质检)下列说法不正确的是() A由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有 H2S、SO2等硫的化合物 B化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的 SO2气体 C硫在空气中燃烧的产物是 SO2，在氧气中燃烧的产物是 SO3 D硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精 答案C 解析S 在空气和氧气中燃烧的产物都是 SO2。 考点硫元素存在形态及硫单质性质 题点硫元素存在形态及硫单质的物理和化学性质 2(2020河南开封一中高一检测)硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是() ASO2= 点燃 SO2，O2是氧化剂、S 是还原剂 BS 是淡黄色固体，O2是无色气体
14、 C氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2SO2=2S2H2O) DS 和 Cu 反应只能生成 Cu2S(硫化亚铜)，而 O2与 Cu 反应生成 CuO 答案B 解析A 项，S 与 O2化合时，O2是氧化剂，硫是还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B 项，不同单质 的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C 项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来， 说明氧气的氧化性比硫强；D 项，S 可以将 Cu 氧化生成 Cu2S(Cu 的化合价为1)，而 O2可以将 Cu 氧化 为 CuO(Cu 的化合价为2)，说明氧气的氧化性比硫强。 考点硫的性质 题点硫与氧气氧化性强弱比较 3(2019陕西渭南中
15、学高一月考)下列说法中正确的是() A硫与金属或非金属反应均做氧化剂 B试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C过量的硫与铁反应生成 Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D硫只以化合态形式存在于自然界中 答案B 解析硫单质与金属反应时表现氧化性，与氧化性较强的非金属单质反应时表现还原性，A 错误；硫 易溶于二硫化碳，所以试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，B 正确；硫和铁反应产物为 FeS，与铁和硫 的用量无关，C 错误；硫元素在自然界中既有游离态又有化合态，D 错误。 考点硫单质的性质 题点硫元素存在形态及硫单质的性质 4(2019湖南衡阳一中高一检测)下列化合物能由两种单质直接化合而成的是() A
16、Fe2S3BCuS 2022 高中化学新教材同步讲义资料 CFeCl2DFeCl3 答案D 解析S 和变价金属反应，一般生成低价态的物质，如 Fe、Cu 分别与 S 反应生成 FeS、Cu2S；而 Cl2 的氧化性强，和变价金属反应，一般生成高价态的物质，如 Fe、Cu 分别与 Cl2反应生成 FeCl3、CuCl2，故 D 正确。 考点硫单质的化学性质 题点硫单质和金属反应产物的判断 5(2020甘肃会宁一中高一月考)下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是() A从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性 B硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C汞蒸气有毒，实验室里不慎
17、洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D单质硫燃烧时，氧气少量可生成 SO2，氧气足量时可生成 SO3 答案D 解析硫单质中硫元素为 0 价，位于中间价态，既有还原性又有氧化性，A 项正确；硫单质的氧化性 较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物，如 S 与 Fe、Cu 反应分别生成 FeS、Cu2S，B 项正 确；汞可与 S 发生反应 HgS=HgS，所以可用硫粉处理 Hg，C 项正确；单质硫燃烧时，产物只有 SO2， 无论 O2的量是否充足，均不会生成 SO3，D 项错误。 考点硫的性质 题点硫的性质综合应用 题组二二氧化硫的性质及应用 6(2020江西赣州中学高一月考)下列有关 SO2的
18、漂白性说法正确的是() A因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H )溶液、石蕊溶液褪色 B能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D等物质的量的 SO2和 Cl2的水溶液具有更强的漂白能力 答案B 解析A 选项错误，SO2使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，能使品红褪色是因其 漂白性，SO2不能使指示剂褪色；B 选项正确，因为能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是 SO2；C 选 项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属 氧化型；
19、D 选项错误，等物质的量的 SO2和 Cl2在水溶液中反应生成 H2SO4和 HCl，从而失去漂白能力。 考点二氧化硫的性质 题点二氧化硫的漂白性 7(2020南昌二中高一月考)下列有关 SO2的说法不正确的是() A将 SO2气体通入 H2S 溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中 SO2为还原剂 BSO2和 CO2均能和澄清石灰水反应，现象相同 2022 高中化学新教材同步讲义资料 CSO2具有漂白性，但遇石蕊溶液却不能将之漂白 DSO2和 Cl2均能使品红溶液褪色 答案A 解析SO2和 H2S 在溶液中发生反应：SO22H2S=3S2H2O，SO2中 S 元素化合价降低，呈现氧 化性，A 项错误
20、；SO2、CO2作为酸性氧化物，与澄清石灰水反应现象相同，都能看到先有沉淀，然后沉 淀溶解，B 项正确；SO2遇石蕊溶液变红，但不能褪色，C 项正确；SO2和氯水均有漂白性，可使品红溶液 褪色，D 项正确。 8(2019山西晋中高一期末)如图，在玻璃注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接 触纸条为准)，则下列说法错误的是() Aa 变红，说明 SO2是酸性氧化物 Bb、c 均褪色，说明 SO2有漂白性 Cd 未变蓝，说明 SO2氧化性弱于 I2 DNaOH 溶液可用于除去实验中多余的 SO2 答案B 解析a 变红，说明 SO2是酸性氧化物，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，A
21、正确；b 处湿润的品红试 纸褪色说明 SO2具有漂白性，c 处蘸有酸性 KMnO4溶液的滤纸褪色是被 SO2还原为几乎无色的 Mn2 ，说 明 SO2具有还原性，B 错误；d 未变蓝，说明 SO2氧化性弱于 I2，即二氧化硫与 KI 不反应，C 正确；二氧 化硫有毒，能与碱反应，则 NaOH 溶液可用于除去实验中多余的 SO2，D 正确。 考点SO2的化学性质 题点SO2性质的实验探究 9(1)黑火药爆炸时发生的反应是 S2KNO33C= 点燃 K2S3CO2N2，反应中的氧化剂是 _，每生成 1 mol N2转移_mol 电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过 滤，蒸发滤液得_
22、， 再将滤纸上的物质溶于_，过滤，滤纸上留下的物质是_。 (2)在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。 有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体_ _。 混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体_ _。 不时有火星从混合物中射出_。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案(1)S、KNO312KNO3CS2(或热的 NaOH 溶液)C (2)SO2= 点燃 SO2FeS= FeS3Fe2O2= 点燃 Fe3O4 解析(1)该反应中 S 元素和 KNO3中的 N 元素化合价降低，所以单质 S 和 KNO3是氧化剂。 C 元素化合价由 0 价升高到4 价，因
23、此每生成 1 mol N2，则生成 3 mol CO2转移 12 mol 电子。用水、 CS2(或热的 NaOH 溶液)经过滤可分离三种成分。(2)S 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成 SO2；混合粉末 变红并放热，最后变为黑色固体是因为 Fe 与 S 反应生成 FeS；有火星放出是因为 Fe 与 O2反应。 考点硫单质的性质 题点硫单质性质的综合考查 B 组综合强化练 1(2020济南一中高一期中)常温下单质硫主要以 S8形式存在。加热时，S8会转化为 S6、S4、S2等。 当温度达到 750 时，硫蒸气主要以 S2形式存在(占 92%)。下列说法中正确的是() AS8转化为 S6、S4、S
24、2属于物理变化 B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫 CS2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质 D把硫单质在空气中加热到 750 即得 S2 答案B 解析硫单质之间的转化为化学变化，A 不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产物均为二氧化硫， B 正确；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同，不是同种物质，C 不正 确；硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能与 S2相互转化，D 不正确。 考点单质硫的性质 题点硫单质的存在与性质 2(2019陕西汉中月考)A 是中学化学中常见的单质，B、C 为化合物。它们有如下图所示的转化关系 (部分产物
25、及反应条件省略)。下列判断正确的是() AA、B、C 含有一种相同的元素 BA 可能是金属，也可能是非金属 CA 对应氧化物的水化物为强酸 D反应互为可逆反应 答案A 解析满足题目要求的转化关系如图所示： 2022 高中化学新教材同步讲义资料 3(2020四川射洪中学期中)如图所示装置可用于收集 SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的 是() 选 项 试剂现象结论 A 酸性 KMnO4 溶液 溶液褪 色 SO2有氧化性 B品红溶液 溶液褪 色 SO2有漂白性 CNaOH 溶液 无明显 现象 SO2与 NaOH 溶液不反 应 D溴水 溶液褪 色 SO2有漂白性 答案B 解析酸性 KMnO4溶
26、液具有强氧化性，溶液褪色体现了 SO2的还原性，A 项错误；SO2使品红溶液褪 色体现 SO2的漂白性，B 项正确；SO2是酸性氧化物，可以与 NaOH 溶液反应生成 Na2SO3和 H2O，C 项错 误；SO2和溴水发生反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，体现 SO2的还原性，D 项错误。 考点二氧化硫的性质 题点二氧化硫的性质探究 4(2019甘肃甘谷一中月考)在探究 SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论 正确的是() A向 SO2水溶液中加入少量 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明 SO2水溶液呈酸性 B向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，有白
27、色沉淀产生，说明 SO2水溶液中含有 SO2 4 C向 SO2水溶液中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明 SO2具有还原性 D向酸性 KMnO4溶液中滴加 SO2水溶液，溶液褪色，说明 SO2具有漂白性 答案A 解析A 项，SO2溶于水生成 H2SO3，H2SO3与 NaHCO3反应生成 CO2，酸性 H2SO3H2CO3，正确；B 2022 高中化学新教材同步讲义资料 项，SO2溶于水显酸性，NO 3在酸性条件下具有强氧化性，会氧化 SO 2 3生成 SO2 4，错误；C 项，发生反 应：SO22H2S=3S2H2O，SO2是氧化剂，错误；D 项，酸性 KMnO4溶液具有强氧化性，可
28、以氧化 SO2，生成 SO2 4，SO2表现还原性，错误。 考点SO2的性质 题点SO2水溶液成分及性质探究 5(2019山西大同一中高一期末)下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d 是浸有相 关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。 关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是() 选 项 现象解释或结论 Aa 处黄色褪去非金属性：BrS Bb 处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质 Cc 处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性 D d 处红色先褪去后 恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不 稳定 答案B 解析浓硫酸和亚硫酸钠反应生成 SO2，SO2具有还原
29、性，能把溴水还原，所以 a 处黄色褪去，说明 SO2的还原性强于溴离子的，但不能说明 Br 和 S 的非金属性强弱，A 错误；SO2是酸性氧化物，溶于水生 成亚硫酸，溶液显酸性，所以 b 处变为红色，B 正确；SO2不能把碘化钾氧化生成单质碘，因此 c 处不可 能变为蓝色，C 错误；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后才能恢复到原来的颜色，D 错误。 考点SO2的性质 题点SO2的性质及实验探究 6(2020北京昌平一中高一期中)若向含少量水蒸气的容器中通入 SO2与 H2S 共 1.00 mol(已知：SO2 2H2S=3S2H2O)，且已知 H2S 过量，充分反应后，所得的氧化产物比
30、还原产物多 8.0 g，则通入的 SO2 和 H2S 的物质的量之比可能是() A11B12 C21D13 答案D 解析利用差量法计算，H2S 和 SO2的反应方程式如下： SO22H2S=3S2H2Om(氧化产物与还原产物) 1 mol32 g 2022 高中化学新教材同步讲义资料 n(SO2)8.0 g n(SO2)8.0 g1 mol 32 g 0.25 mol，n(SO2)n(H2S)0.25 mol(1.00 mol0.25 mol)13。 考点不同价态硫元素转化 题点SO2和 H2S 反应及相关计算 7(2019长沙高一检测)下列溶液中能够区别 SO2和 CO2气体的是() 石灰水
31、H2S 溶液酸性 KMnO4溶液氯水品红溶液 AB CD全部 答案C 解析SO2、CO2都能与石灰水反应生成沉淀，现象相同，不能区别；SO2可与 H2S 反应：2H2S SO2=3S2H2O，CO2不能与 H2S 反应，可区别；SO2具有还原性，可使褪色，而 CO2不能， 可以区别；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，CO2不能，可以区别。 考点二氧化硫的性质 题点二氧化硫与二氧化碳的鉴别 8(2020惠州高一期末质量检测)某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为 _
32、。 (2)实验过程中，装置 B 中紫红色变为无色，说明 SO2具有_(填“氧化性”或“还原性”)， C 中无色溶液中出现黄色浑浊，说明 SO2具有_(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)装置 D 的目的是探究 SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_ _。 (4)尾气可以用 NaOH 溶液吸收，其反应的化学方程式为_。 答案(1)圆底烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O (2)还原性氧化性(3)品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)SO22NaOH=Na2SO3H2O 解析(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是圆底烧瓶， 其中发生的反应为亚硫酸钠与硫酸 发生的复分解反应。 (2)实验过程中，装置 B 中紫红色变为无色，说明 SO2能将 MnO 4转化为 Mn2 ，C 中无色溶液中出现 2022 高中化学新教材同步讲义资料 黄色浑浊，说明 SO2将 H2S 转化为 S。 (3)装置 D 的目的是探究 SO2与品红溶液作用的可逆性，先通 SO2，然后再给烧杯加热。 (4)尾气可以用 NaOH 溶液吸收，生成盐和水。 考点二氧化硫的性质 题点二氧化硫性质的实验探究
