1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 第第 2 课时课时乙酸乙酸 核心素养发展目标1.了解乙酸的物理性质和用途，培养科学态度与社会责任。2.掌握乙酸的组成、 结构和化学性质，培养变化观念与平衡思想。3.掌握酯化反应的原理、实质和实验操作，能依据给出的问 题，设计简单的实验方案，培养科学探究与创新意识。 一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性 1乙酸的物理性质 俗 名 颜 色 状 态 气 味 溶解 性 挥 发性 醋 酸 无 色 液 体 强 烈 刺 激性 易溶 于水 和乙 醇 易 挥发 食醋是生活中常见的调味品，其中含有 3%5%的乙酸，纯乙酸在温度低于熔点(16.6 )时凝结成类 似冰一样的晶体，因此
2、纯净的乙酸又称为冰醋酸。 2乙酸的组成与结构 3乙酸的酸性 乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为 CH3COOHCH3COO H，其酸性比 H2CO3强，具有 酸的通性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色，写出下列反应的化学方程式。 (1)与 Na 反应：2CH3COOH2Na2CH3COONaH2； (2)与 NaOH 反应：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O； (3)与 Na2O 反应：2CH3COOHNa2O=2CH3COONaH2O； (4)与 Na2CO3反应：2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO2； (5)与 NaHCO3反应：CH3COOHNaHCO3
3、=CH3COONaCO2H2O。 (1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体() 提示醋酸的熔点为 16.6 ，在标准状况下，醋酸为无色晶体。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃() (3)乙酸分子中含有 4 个 H 原子，故为四元酸() 提示乙酸分子中只有COOH 中的氢原子可以电离，故为一元酸。 (4)乙酸分子中含有和OH 两种官能团() (5)乙酸的结构简式可以写成 CH3COOH 或 COOHCH3() (6)乙酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳() 1某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性，设计如图装置。 选择试剂：0.1 mol
4、L 1稀醋酸，碳酸钠粉末，醋酸钠，水。 试回答下列问题： (1)A 试剂为_，B 试剂为_。 (2)证明乙酸强于碳酸的实验现象：_。 (3)涉及的化学反应方程式为_。 (4)下列物质：C2H5OHCH3COOHH2O 都能与 Na 反应放出 H2，其产生 H2速率由快到慢的 顺序为_(填序号)。 答案(1)0.1 molL 1稀醋酸 碳酸钠粉末(2)当 0.1 molL 1稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色气泡， 澄清石灰水变浑浊(3)2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaCO2H2O；CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2O(4) 解析(3)要证明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，只需证明 C
5、H3COOH 和 Na2CO3反应生成 CO2即可，故 涉 及 的 化 学 反 应 方 程 式 为 2CH3COOH Na2CO3=2CH3COONa CO2 H2O ； CO2 Ca(OH)2=CaCO3H2O。 (4)C2H5OH、CH3COOH 和 H2O 中都存在OH，其活泼性为乙酸水乙醇，故和 Na 反应生成 H2的 速率为 CH3COOHH2OC2H5OH。 2在家庭生活中，常用食醋(3%5%的乙酸)清除水壶中少量的水垢(主要成分为碳酸钙)，写出清除 过程发生的化学方程式：_。 乙酸能与活泼金属反应，写出乙酸和镁反应的离子方程式：_。 答案2CH3COOHCaCO3=(CH3COO
6、)2CaCO2H2O Mg2CH3COOH=Mg2 2CH3COOH2 2022 高中化学新教材同步讲义资料 乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 名称乙酸水乙醇碳酸 分子结构 CH3CO OH H OH C2H5 OH 与羟基直接相连的 原子或原子团 H C2H5 遇石蕊溶液变红 不变 红 不变 红 变红 与 Na反应反应反应反应 与 Na2CO3反应 不反 应 反应 羟基氢的活泼性强 弱 CH3COOHH2CO3H2OC2H5OH 二、乙酸的典型性质酯化反应 1酯化反应实验探究 (1)实验装置 (2)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，出现分层，且能闻到香味。 (3)化学反
7、应方程式：C2H5OH 浓 H2SO4 H2O。 2酯化反应 (1)酯化反应的概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 (2)反应特点；酯化反应属于可逆反应，也属于取代反应。 (3)反应机理(乙醇中含有示踪原子) 即酸脱羟基醇脱氢。 3酯 (1)酯：羧酸分子羧基中的羟基被OR 取代后的一类有机物，乙酸乙酯是酯类物质的一种，其官能团 2022 高中化学新教材同步讲义资料 为酯基(或COOR)。 (2)物理性质 低级酯密度比水小，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。 (3)用途 作香料：如作饮料、糖果、香水中的香料。 作溶剂：如作高档化妆品的溶剂。 (1)在酯化反应实验时，应先加入浓硫酸，然后边振荡试管，边加
8、入乙醇和乙酸() (2)乙醇和乙酸含有相同的官能团羟基，在酯化反应中都可以脱去() (3)在酯化反应中，只要乙醇过量，可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯() 提示乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，乙酸不能完全转化生成乙酸乙酯。 (4)酯化反应一定为取代反应() (5)酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂() 提示碎瓷片的加入是为了防止产生暴沸现象，不是反应的催化剂。 (6)制取乙酸乙酯时，导管应插入碳酸钠溶液中() (7)乙酸乙酯是有特殊香味的、易溶于水的无色液体() (8)在酯化反应实验中，可用稀硫酸代替浓硫酸() (2019浙江绍兴诸暨中学高一期中)某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请
9、回答下列问题： (1)为防止试管 a 中液体实验时发生暴沸，加热前应采取的措施为_。 (2)装置中的球形漏斗除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_。 (3)试管 b 中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇，还有_，_。 (4)待试管 b 收集到一定量产物后停止加热，撤去试管 b 并用力振荡试管 b，静置后试管 b 中所观察到 的实验现象：_，要分离试管中的液体混合物，采用的方法为_。 (5)如果用含示踪原子 18O 的乙醇参与反应，生成的产物中，只有乙酸乙酯中含有18O，则酯化反应中， 乙酸和乙醇分子中断裂的各是什么键，在方程式中表示出其断键部位：_ _。 答案(1)加入碎瓷片(或沸石)(2)防止倒
10、吸(3)中和乙酸降低乙酸乙酯的溶解度 (4)分层，上层为无色有香味的油状液体分液 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (5) 解析(1)为防止溶液暴沸，液体加热前要加碎瓷片或沸石。 (2)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，乙酸能和碳酸钠反应，易产生倒吸，该实验中使用球 形漏斗，球形部位空间大，液面上升时可缓冲，防止倒吸。 (3)由(2)中分析可知，饱和碳酸钠溶液还有中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度的作用。 (4)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比水小，有香味，所以静置后，试管 b 中所观察到的实验 现象为液体分层，上层是无色有香味的油状液体，如将液体分离，可采取分液的方法。 (5)据
11、题给信息，乙酸和乙醇在酯化反应中乙酸断裂的是 CO，乙醇断裂的是 OH，即酸脱羟基醇 脱氢。 酯化反应实验中注意事项 (1)试剂的加入顺序 先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸。 (2)导管末端不能插入饱和 Na2CO3溶液中，防止挥发出来的 CH3COOH、CH3CH2OH 溶于水，造成溶 液倒吸。 (3)浓硫酸的作用 催化剂加快反应速率。 吸水剂提高 CH3COOH、CH3CH2OH 的转化率。 (4)饱和 Na2CO3溶液的作用 降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。 与挥发出来的乙酸反应。 溶解挥发出来的乙醇。 (5)酯的分离 采用分液法分离试管中的液体混合物，所得
12、上层液体为乙酸乙酯。 1下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是() A乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生 CO2气体 B乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出 H2 C乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D乙酸在温度低于 16.6 时，就凝结成冰状晶体 答案C 2022 高中化学新教材同步讲义资料 解析乙酸的结构式为，分子中的碳氧双键和 Br2不能发生反应，故 C 错误。 考点乙酸的性质 题点乙酸的性质 2乙酸分子的结构中不含有的原子团是() A羧基B甲基 C羟基D乙基 答案D 解析乙酸的结构简式为，是由甲基和羧基组成，羧基中含有羟基，故 A、B、C 正 确；乙酸中不含乙基，
13、故 D 错误。 考点乙酸的结构 题点乙酸的组成及结构 3(2020山东寿光一中高一月考)山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关 于乙酸的说法中，错误的是() A乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇 B乙酸的沸点比乙醇高 C乙酸的酸性比碳酸的强，它是一元酸，能与碳酸盐反应 D在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子与醇分子中的羟基结合生成水 答案D 解析乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙酸分子脱羟基，乙醇分子脱氢原子。 考点乙酸的性质 题点乙酸的性质及应用 4(2019北京西城区高一第二学期期末考试)下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是() A酸性高锰酸钾溶液B碳酸钠溶
14、液 C紫色石蕊溶液D蒸馏水 答案D 解析A 项，乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能使酸性高锰酸 钾溶液褪色，现象不同，可以鉴别，不符合题意；B 项，碳酸钠溶液与乙醇不反应，碳酸钠与乙酸发生反 应可产生 CO2，现象不同，可以鉴别，不符合题意；C 项，紫色石蕊溶液遇乙醇不变色，遇乙酸变为红色， 现象不同，可以鉴别，不符合题意；D 项，乙酸、乙醇分别与蒸馏水混合均无明显现象，不能鉴别，符合 题意。 考点乙酸的性质 题点乙酸和乙醇的性质比较及鉴别 2022 高中化学新教材同步讲义资料 5(2019云南高二下学期期末考试)乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子
15、中断键 的位置是() AaBb CcDd 答案B 解析乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为 CO， 即从图中的 b 位置断裂。 考点乙酸的化学性质 题点乙酸的酯化反应原理 A 组基础对点练 题组一乙酸的结构与性质 1(2020广西玉林高级中学高一月考)如图所示是某常见有机物分子的充填模型，该物质不具有的性 质是() A与大理石反应 B与稀硫酸反应 C发生酯化反应 D使紫色石蕊试液变红 答案B 解析由有机物分子的充填模型可知，该物质为乙酸，乙酸为一元弱酸，但比 H2CO3酸性强，故可与 大理石反应，也可使紫色石蕊试液变红，故 A、D 正确；乙酸和乙醇在浓 H
16、2SO4加热条件下发生酯化反应， 故 C 正确；乙酸和稀 H2SO4不反应，D 错误。 考点乙酸的结构与性质 题点乙酸的性质 2(2019黑龙江鹤岗第一中学期中)食醋的主要成分是乙酸，下列物质在一定条件下能与乙酸发生反 应的是() 石蕊乙醇金属镁氢氧化铁氧化钙碳酸钠稀硫酸 AB CD 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案D 解析CH3COOH 为有机酸，具有酸的通性，能使石蕊溶液变红，和活泼金属镁反应生成 H2，与碱性 氧化物及碱生成盐和水，与 Na2CO3反应生成 CO2，与乙醇发生酯化反应，但乙酸和 H2SO4不反应，故 正确，选 D。 考点乙酸的性质 题点乙酸的酸性 题组二酯化反应
17、及实验探究 3(2019中山高一检测)将 CH3COOH 和 H18OC2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应， 反应达到平衡后，下列说法正确的是() A18O 存在于所有物质里 B18O 仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 C18O 仅存在于乙醇和水里 D有的乙醇分子可能不含 18O 答案B 解析由 CH3COOHH18OC2H5 浓硫酸 H2O 可知， 18O 存在于乙醇和乙酸 乙酯中，B 项正确。 考点乙酸的性质 题点乙酸的酯化反应机理 4(2018全国卷，9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是() 答案D 解析A 是生成乙酸乙酯的操作，B 是收集乙酸乙酯的操作，C 是分
18、离乙酸乙酯的操作。D 是蒸发操 作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。 5(2019河南许昌高一期末)如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列关于该实验的叙述中，不正确 的是() Ab 试管中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 2022 高中化学新教材同步讲义资料 B向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 C实验时加热 a 试管的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 Db 试管中饱和 Na2CO3溶液的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液 中的溶解度 答案B 解析b 试管中的导管不能浸入液面以下，否则可能发生倒
19、吸，A 正确；配制反应液时应先加入一定 量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，B 错误；该反应为可逆反应，加热 a 试管可 以加快反应速率，并及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，C 正确；饱和 Na2CO3溶 液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，D 正确。 考点乙酸的性质 题点酯化反应及实验探究 6(2019江阴高一检测)如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是() A蒸馏过滤分液 B分液蒸馏蒸馏 C蒸馏分液分液 D分液蒸馏结晶、过滤 答案B 解析乙酸钠和乙醇均在下层，乙酸乙酯在上层，分
20、液后将下层液体 A 蒸馏，可将乙醇蒸出，然后在 乙酸钠中加入 H2SO4使之反应生成乙酸，再将乙酸蒸出。 考点乙酸的酯化反应 题点乙酸乙酯的分离及提纯 题组三醇、羧酸性质相关的综合应用 7(2020河南安阳市一中高一检测)苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品和医药行业。苹果酸的结构 简式为，下列说法正确的是() A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种 B1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应 C1 mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2 DHOOCCH2CH(OH)COOH 与苹果酸互为同分异构体 答案A 解析A 项，苹果酸中含OH 和COOH 两种均能
21、发生酯化反应的官能团；B 项，1 mol 苹果酸可与 2022 高中化学新教材同步讲义资料 2 mol NaOH 发生中和反应；C 项，1 mol 苹果酸与足量 Na 反应生成 1.5 mol H2；D 项，二者为同一物质。 考点乙酸的性质 题点羧酸和醇性质的综合应用 8 (2020 湖 北 襄 阳 高 一 期 末 ) 枸 橼 酸 乙 胺 嗪 可 用 于 驱 除 肠 道 虫 病 ， 其 结 构 简 式 为 ，下列物质中不能与枸橼酸乙胺嗪反应的是() A乙酸B乙醇 C碳酸钠溶液D溴水 答案D 解析由枸橼酸乙胺嗪的结构简式可知，该分子中含有羧基、醇羟基，因此可以和乙醇及乙酸分别发 生酯化反应，也可
22、以和 Na2CO3反应生成 CO2，故 A、B、C 正确；因为分子中没有一般的不饱和键，和溴 水不反应，故 D 错误。 考点乙酸的性质 题点羧酸和醇性质的综合应用 9(2019开封高一检测)分子式为 C2H4O2的有机化合物 A 具有如下性质： ANa迅速产生气泡；ACH3CH2OH 浓硫酸 有香味的物质。 (1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是_。 A一定含有OHB一定含有COOH C有机化合物 A 为乙醇D有机化合物 A 为乙酸 (2)A 与金属钠反应的化学方程式为_。 (3)化合物 A 和 CH3CH2OH 反应生成的有香味的物质的结构简式为_。 (4)有机化合物 B 分子式为 C
23、2H4O3， 与 Na 反应迅速产生 H2， 且 1 mol B 与足量 Na 反应放出 1 mol H2， 则 B 的结构简式为_。 答案(1)BD(2)2CH3COOH2Na2CH3COONaH2(3)CH3COOCH2CH3 (4)HOCH2COOH 解析(1)根据 A 的分子式及 A 的化学性质推知 A 为乙酸。(3)乙醇和 CH3COOH 发生酯化反应生成乙 酸乙酯。(4)与 Na 反应迅速，则含有COOH，且产生 H2与消耗 B 的物质的量之比为 11，根据分子式， 则必含OH，B 的结构简式为 HOCH2COOH。 考点乙酸的性质 题点羧酸和醇性质的综合应用 B 组综合强化练 1
24、(2019菏泽高一检测)下列试剂能将转化为的是() 金属钠氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠硫酸钠 2022 高中化学新教材同步讲义资料 AB CD 答案B 解析COOH 和OH 都可以和 Na 发生反应，COOH 呈酸性，能和碱性物质反应，因此实现 COOH 转化为COONa 而OH 不变，只能选择 NaOH、Na2CO3和 NaHCO3，故选 B。 考点乙酸的性质 题点羧酸和醇性质的综合应用 2(2020山东莒县一中高一月考)1丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制 得乙酸丁酯，反应温度为 115125 ，反应装置如图，下列对该实验的描述正确的是() A该实验可以选择
25、水浴加热 B该反应中，如果乙酸足量，1丁醇可以完全被消耗 C长玻璃管除平衡气压外，还起到冷凝回流的作用 D在反应中 1丁醇分子脱去羟基，乙酸脱去氢原子 答案C 解析据信息，该反应温度为 115125 ，不能用水浴加热，故 A 错误；1丁醇和乙酸的酯化反应 为可逆反应，即使乙酸过量，1丁醇也不能完全被消耗，故 B 错误；长玻璃管可以平衡试管内外气压，同 时可冷凝回流乙酸及 1丁醇，故 C 正确；据酯化反应原理，1丁醇分子脱去羟基中氢原子，乙酸分子脱去 羟基，故 D 错误。 考点乙酸的性质 题点乙酸的酯化反应 3 (2020内蒙古海拉尔第一中学高一检测)分子式为 C5H10O2并能与饱和 NaHC
26、O3溶液反应放出气体的 有机物有(不含立体异构)() A3 种B4 种 C5 种D6 种 答案B 解析据题给信息，能和饱和 NaHCO3反应放出气体的有机物，分子结构中应含有羧基，故有机物为 C4H9COOH，丁基(C4H9)有 4 种异构体，C4H9COOH 也有 4 种异构体，故 C5H10O2属于羧酸的有机 物共有 4 种。 考点羧酸的结构性质 题点羧酸的同分异构体数目判断 4(2020山东烟台第二中学月考)现有乙酸和环己烷(C6H12)的混合物，若其中氧的质量分数为 a，则碳 2022 高中化学新教材同步讲义资料 的质量分数是() A1a 7 B.3 4a C.61a 7 D.121a
27、 13 答案C 解析乙酸的分子式为 C2H4O2，环己烷的分子式为 C6H12，则混合物中 C、H 原子数目之比为 12， C、H 元素质量之比为 12261，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为 a，则碳、氢元素的质量 分数之和为 1a，所以化合物中碳元素质量分数为(1a)6 7 61a 7 ，C 正确。 考点乙酸的组成及结构 题点乙酸的组成及相关计算 5(2020山东即墨一中高一期末)下列实验中操作与现象及结论对应关系不正确的是() 选 项 实验操作实验现象实验结论 A 碳酸钠粉末中加 入适量醋酸 产生无色无味的气 体 醋酸的酸性比碳 酸强 B 乙醇通入酸性高 锰酸钾溶液中 溶液褪色 乙
28、醇能被酸性高 锰酸钾溶液氧化 C点燃乙炔 火焰明亮，并带有黑 烟 乙炔的含碳量高 D 石蕊溶液中滴入 乙酸 石蕊溶液变红色乙酸是强酸 答案D 解析碳酸钠粉末中加入适量醋酸，反应生成二氧化碳气体和醋酸钠，属于强酸制弱酸，故醋酸的酸 性比碳酸强，A 正确；乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成乙酸，因此高锰酸钾溶液褪色，B 正确；乙 炔的含碳量较高，燃烧时火焰明亮，并带有黑烟，C 正确；石蕊溶液中滴入乙酸，溶液变红色，只能说明 乙酸水溶液显酸性，不能说明乙酸是强酸，D 错误。 考点乙酸的化学性质 题点乙酸的酸性 6(2019山东烟台高一检测)已知反应：甲()乙丙() H2O，则下列判断不正确的是()
29、A乙物质为甲醇 B该反应为取代反应 2022 高中化学新教材同步讲义资料 C甲和乙都能与金属钠反应产生氢气 D甲、乙、丙都能使溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色 答案D 解析根据反应方程式，可知乙为甲醇(CH3OH)，发生的反应为酯化反应，也为取代反应，故 A、B 项正确；甲和乙(CH3OH)，都能和金属钠反应生成 H2，C 项正确；甲和丙分子中含有，可以和 溴发生加成反应，但乙为 CH3OH，不能和溴发生加成反应，故 D 错误。 考点酯化反应 题点酯化反应及综合应用 7(2019山西大学附中高一月考)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室 制取乙酸乙酯的主要步骤如下： 在
30、甲试管(如图)中加入 2 mL 浓硫酸、3 mL 乙醇和 2 mL 乙酸的混合溶液。 按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热 35 min。 待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。 分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 (1)若实验中用乙酸和含 18O 的乙醇作用，该反应的化学方程式是_；与教材采 用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_。 (2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为_。 (3)步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因是_。 (4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_；分离时，乙酸乙酯应该从 仪器_(填“
31、下口放”或“上口倒”)出。 (5)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下 4 个实验。实验开始先用酒精灯微热 3 min，再加热使之微微沸腾 3 min。实验结束后，充分振荡乙试管，再 测有机层的厚度，实验记录如下： 实 验 编 号 甲试管中试剂 乙试 管 中试 剂 有机 层的 厚度 /cm A 2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、3 mL 18 molL 1浓硫 酸 饱和 Na2 CO3 3.0 B2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、3 mL H2O0.1 2022 高中化学新教材同步讲义资料 溶液 C 2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、3 mL 2 mo
32、lL 1H2SO4 溶液 0.6 D2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、盐酸0.6 实验 D 的目的是与实验 C 相对照，证明 H 对酯化反应具有催化作用。实验 D 中应加入盐酸的体积 和浓度分别是_mL 和_molL 1。 分析实验_(填字母)的数据，可以推测出浓 H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 (6)若现有乙酸 90 g、乙醇 138 g 发生酯化反应得到 88 g 乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为 _。(产率%实际产量 理论产量100%) 答案(1)CH3COOHC2H518OH 浓硫酸 CH3CO18OC2H5H2O冷凝，防倒吸(2)乙醇、浓硫酸、乙 酸(3)减少反应物的挥发；
33、增大产率(4)分液漏斗上口倒(5)34AC(6)66.7% 解析(1)羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸脱去OH，醇脱去 H，该反应可逆，反应的化学方程式 为 CH3COOHC2H518OH 浓硫酸 CH3CO18OC2H5H2O；球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进 行热交换，起到冷凝的作用，并可防止倒吸。 (2)三种试剂加入顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。 (3)乙酸、乙醇均有挥发性，步骤中用小火均匀加热，可减少反应物的挥发，增大产率。 (4)分离有机层和水层采用分液的方法，所以必须使用的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所 以在碳酸钠溶液上层，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗
34、的上口倒出。 (5)实验 D 与实验 C 相对照，探究 H 对酯化反应具有催化作用，则其他变量应相同，实验 C 中加入 2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、3 mL 2 molL 1H2SO4溶液，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不 变，故加入盐酸的体积为 3 mL，要使实验 D 与实验 C 中 H 的浓度相同，盐酸的浓度应为 4 mol L1。 对照实验 A 和 C 可知，实验 A 中加入 3 mL 18 molL 1浓硫酸，实验 C 中加入 3 mL 2 molL1H2SO4溶液， A 中生成的乙酸乙酯比 C 中生成的乙酸乙酯多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 (6)90 g 乙酸的物质的量为 90 g 60 gmol 11.5 mol,138 g 乙醇的物质的量为 138 g 46 gmol 13 mol， 显然乙醇过 量，理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，根据反应 CH3COOH C2H5OH 浓硫酸 CH3COOC2H5H2O 可知，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为 1.5 mol，而实际上生成了 88 g，则乙酸乙酯的产率为 88 g 88 gmol 11.5 mol100%66.7%。 考点酯化反应 题点乙酸的酯化反应及实验综合
