1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 阶段重点突破练阶段重点突破练(二二) 一、氧化还原反应的基本概念 1海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化 学反应为 Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是() A溴发生了还原反应 B二氧化硫在反应中被还原 C溴在反应中失去电子 D该反应既是化合反应又是氧化还原反应 答案A 解析该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。 【考点】氧化还原反应的基本概念 【题点】氧化还原反应的理解 2下列变化过程属于氧化反应的是() AHClH2BMgMg2 CCl AgCl DCuOC
2、u 答案B 解析选项 A 中氢元素的化合价降低， 发生还原反应； 选项 B 中镁元素的化合价升高， 发生氧化反应； 选项 C 中元素的化合价无变化；选项 D 中铜元素的化合价降低，发生还原反应。 【考点】氧化还原反应的判断 【题点】氧化反应的判断 3(2019遵义高一检测)高纯的单晶硅是重要的半导体材料。工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发 生反应制取粗硅，化学方程式：SiO22C= 高温 Si2CO。下列说法不正确的是() A该反应属于置换反应 BC 是还原剂，发生还原反应 CSiO2是氧化剂，在反应中被还原 D氧化还原反应的实质是电子的转移 答案B 解析一种单质和一种化合物反应生成另一种单质
3、和另一种化合物的反应属于置换反应，故 A 正确； 反应中碳元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故 B 错误；反应中硅元素化合价降低，被还原，SiO2是氧 化剂，故 C 正确；氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，故 D 正确。 【考点】氧化还原反应 【题点】氧化还原反应的综合考查 4铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有Cr 2022 高中化学新教材同步讲义资料 2HCl=CrCl2H2、4CrCl24HClO2=4CrCl32H2O。下列叙述中正确的是() A反应均属于置换反应 BHCl 在反应中均发生还原反应 C反应中 HCl 被氧化 D溶
4、液颜色由蓝变绿是因为 Cr2 发生了氧化反应 答案D 解析置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应不符合，A 项错误；在反应中 HCl 的两种元素无价态变化，HCl 既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B 项错误；反应HCl 中 H 元 素价态降低，被还原，C 项错误；反应中 Cr2 被 O2氧化生成 Cr3，导致溶液颜色由蓝变绿，D 项正确。 【考点】氧化还原反应 【题点】氧化还原反应的综合考查 5下列粒子中，只有氧化性的是() S2 Fe2 Fe3 SH Na Mg ABCD 答案C 解析只有氧化性的粒子应该处于最高价态，符合题意的有 Fe3 、H、Na。 【考点】氧化性、还原
5、性 【题点】利用价态判断氧化性、还原性 6(2020武汉部分重点中学高一调研)下列有关氧化还原反应的叙述正确的是() A氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B某金属元素 M 由化合态变为游离态，M 一定被还原 C用双线桥表示下列反应的电子转移 D非金属单质在反应中只能作氧化剂 答案B 解析氧化还原反应中有一种元素被氧化时，不一定有另一种元素被还原，可能发生自身的氧化还原 反 应 ， 同 种 元 素 化 合 价 既 升 高 又 降 低 ， 故 A 错 误 ； 用 双 线 桥 表 示 下 列 反 应 的 电 子 转 移 ，故 C 错误；非金属元素既有负价也有正价，非金属单质在
6、反应 中可能作氧化剂，也可能作还原剂，故 D 错误。 【考点】氧化还原反应 【题点】氧化还原反应的综合考查 7下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是() 2022 高中化学新教材同步讲义资料 AZn2HCl=ZnCl2H2 B2H2SSO2=3S2H2O CH2CuO= CuH2O D2H2O= 电解 2H2O2 答案B 解析Zn、H 元素的化合价都变化，故 A 不符合要求；只有 S 元素的化合价变化，则氧化还原反应发 生在同种元素之间，故 B 符合要求；Cu、H 元素的化合价都变化，故 C 不符合要求；H、O 元素的化合价 都变化，故 D 不符合要求。 【考点】氧化还原反应 【题点】特殊的氧
7、化还原反应归中反应的考查 8下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是() A B C D 答案D 解析选项 A 中应该转移 2 个电子；选项 B 中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项 C 中， 碳失去电子，氧得到电子。 【考点】电子转移的表示方法 【题点】电子转移的表示方法 二、氧化性和还原性强弱比较 9在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是() AMgBCuCAgDH2 答案C 解析阳离子的氧化性强弱顺序为 Ag Cu2HMg2，把锌粉加入 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和 AgNO3 2022 高中化学新教材同步讲义资料
8、的混合溶液中，锌先与 AgNO3反应置换出 Ag，然后与 Cu(NO3)2反应置换出 Cu，锌粉不能与溶液中的 Mg(NO3)2发生反应。 【考点】氧化还原反应的基本规律 【题点】氧化还原反应的基本规律先后规律 10根据反应 FeCu2 =Fe2Cu； 2Fe3 Cu=Cu22Fe2； 2Fe2 Cl2=2Fe32Cl； HClOH Cl=Cl2H2O。 可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是() AHClOCl2Fe3 Cu2Fe2 BCl2HClOFe3 Cu2Fe2 CCl2Fe3 HClOCu2Fe2 DHClOCl2Cu2 Fe3Fe2 答案A 解析FeCu2 =Fe2Cu，
9、铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，则氧化性：Cu2Fe2；2Fe3 Cu=Cu2 2Fe2，铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，则氧化性：Fe3Cu2；2Fe2Cl2=2Fe3 2Cl，氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，则氧化性：Cl2Fe3；HClOHCl=Cl2H2O，次 氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，则氧化性：HClOCl2；综上，故 A 正确。 【考点】氧化性、还原性强弱比较 【题点】利用化学方程式比较微粒氧化性、还原性的强弱 11同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱 的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3 Cu2，在溶有 Fe2(S
10、O4)3和 CuSO4的溶液中加入铁粉，下 列说法中不正确的是() A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有 Fe2 C若铁粉无剩余，且溶液中有 Cu2 ，则溶液中一定无 Fe3 D若铁粉无剩余，且溶液中无 Cu2 ，则溶液中一定有 Fe2，一定无 Fe3 答案C 解析由于氧化性：Fe3 Cu2，所以在溶有 Fe2(SO4)3和 CuSO4的溶液中加入铁粉，铁粉先与 Fe3反 应，当将 Fe3 完全反应后才与 Cu2反应。若铁粉有剩余，则 Fe3、Cu2均无，所以溶液中只有 Fe2，且 不溶物中有铜；若铁粉无剩余，且溶液中有 Cu2 ，说明铁粉少，可能并未将
11、 Fe3完全还原，所以可能有 Fe3 ；若铁粉无剩余，且溶液中无 Cu2，说明铁将 Cu2完全还原了，这时一定无 Fe3。 【考点】氧化还原反应的基本规律 【题点】氧化还原反应的基本规律先后规律 2022 高中化学新教材同步讲义资料 12有下列反应： 2H2OCl2SO2=H2SO42HCl 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 根据上述两个反应回答： (1)氧化性强弱顺序为_，还原性强弱顺序为_。 (2)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_。 (3)反应中浓盐酸表现出的性质是_(填字母)。 A还原性B酸性C氧化性 答案(1)KMnO4Cl2H2SO4SO2Cl
12、 Mn2 (2)9873(3)AB 解析(1)由反应知氧化性：Cl2H2SO4，还原性：SO2Cl ，由反应知氧化性：KMnO4Cl2，还原 性：Cl Mn2。(2)在反应中氧化产物为 H2SO4，还原产物为 HCl，其质量比为 9873。(3)在反应中 HCl 被氧化为 Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性。 三、氧化还原反应的配平和计算 13已知 OCN 中氮元素显3 价，在反应 OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如 果有 6 分子 Cl2完全反应，则被氧化的 OCN 的微粒数是( ) A2B3C4D6 答案C 解析OCN 中 C 显4 价，N 显3 价
13、，反应中只有 N 和 Cl 的化合价改变，根据 OCN 失 3e 1 2N 2、 Cl2 得 2e 2Cl ，由得失电子守恒：3n(Cl2)2n(OCN)，可知 6 分子 Cl2完全反应，有 4 个 OCN被氧化， 故选 C。 【考点】氧化还原反应的计算 【题点】电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 14已知 aROx 4bH cCl=dR25Cl28H2O，则 ROx 4中 R 的化合价为() A4B5C6D7 答案D 解析对于反应 aROx 4bH cCl=dR25Cl28H2O，由 O 原子守恒可知 4a8，所以 a2； 由 R、 Cl 原子守恒知， da2， c5210。 设 RO x
14、4中 R 的化合价为 z， 由电子守恒知： 2|z2|10| 10|，z7，故 D 正确。 【考点】氧化还原反应的计算 【题点】电子守恒在氧化还原反应计算中的应用 15(2020沈阳城郊重点中学联合体高一调研)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2。 下列说法正确的是() A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂 C若生成 1 分子 HF，则转移 8 个电子 2022 高中化学新教材同步讲义资料 D还原剂与氧化剂的微粒个数之比为 14 答案D 解析O 元素由1 价降低到 0 价，化合价降低，获得电子，被还原，所以氧气是还原产物，故 A 错 误；在反应中，O2F2中的
15、 O 元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的 S 元素的化 合价是2 价，反应后升高到6 价，所以 H2S 是还原剂，故 B 错误；S 元素化合价由2 价升高到6 价， O 元素由1 价降低到 0 价，转移 8 个电子，若生成 1 分子 HF，则转移 4 个电子，故 C 错误；由方程式 可知还原剂(H2S)和氧化剂(O2F2)的微粒个数的比是 14，故 D 正确。 【考点】氧化还原反应的计算 【题点】氧化还原反应及计算中的综合考查 16 (2019遵化市期中)已知反应： Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O。 下列说法正确的是() AHCl 是氧化剂 BCl
16、2被氧化，发生氧化反应 C还原性：CoCl2 HCl D该反应生成 35.5 g Cl2，被氧化的 HCl 为 36.5 g 答案D 解析反应 Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O 中 Co 元素的化合价由3 价降低到2 价，被 还原，Co2O3为氧化剂，Cl 元素的化合价由1 价升高到 0 价，被氧化，HCl 为还原剂。由方程式可知， 每生成 1 个 Cl2分子，就有 2 个 HCl 被氧化。故 2HClCl2 236.571 m(HCl)35.5 g m(HCl)236.535.5 71 g36.5 g。 【考点】氧化还原反应的计算 【题点】氧化还原反应及计算中的综合考查
17、17(2019双鸭山市一中月考)有以下化学方程式： ACuOH2= CuH2O B2KClO3= 2KCl3O2 CCl22NaOH=NaClNaClOH2O D2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 EMnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O FKClO36HCl(浓)=KCl3H2O3Cl2 GHgSO2=HgSO2 .按要求将上述化学方程式对应的字母填入相应空格内： (1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原_。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 (2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应_。 (3)所有元素均参加氧化还原反应的是_。 .已知化学方程式 F：KCl
18、O36HCl(浓)=KCl3H2O3Cl2。 (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_。 (2)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为_。 答案.(1)A(2)C(3)DG .(1) (2)51 解析.(1) CuOH2= CuH2O 中单质 H2使 CuO 中的 Cu 元素被还原，故选 A。(2)Cl2 2NaOH=NaClNaClOH2O 中部分 Cl 元素的化合价上升，部分 Cl 元素的化合价下降，所以 Cl2既是氧 化剂又是还原剂，故选 C。(3)2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2中，Cl 元素的化合价降低，Fe、Br 元素的化 合价升高，所有元素均参加氧化还原反应；Hg
19、SO2=HgSO2中，S 元素的化合价升高，Hg、O 元素的 化合价降低，所有元素均参加氧化还原反应，故选 DG。.(1)KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O， KClO3中 Cl 元素由5 价降为 0 价，为氧化剂，6 个 HCl 中 5 个 Cl 元素由1 价升为 0 价，为还原剂，用 双线桥可表示为： (2)KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，KClO3中 Cl 元素由5 价降为 0 价，被还原，还原产物 为 Cl2,6 个 HCl 中 5 个 Cl 元素由1 价升为 0 价，被氧化，氧化产物为 Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产 物，根据双线桥可知氧化产物与还原产物的质量之比为 51。 【考点】氧化还原反应 【题点】氧化还原反应的综合考查
