1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 章末检测试卷(二) (时间：90分钟满分：100分) 17 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选 项符合题意) 1.(2019烟台第二中学高二月考)下列说法中正确的是 A.键能越小，表示化学键越牢固，难以断裂 B.两原子核越近，键长越长，化学键越牢固，性质越稳定 C.破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量 D.键能、键长只能定性地分析化学键的特性 123456789 101112131415 161819 20 21 解析键能越大，表示化学键越牢固，难以断裂，故A
2、错误； 两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定，故B错误； 破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量，故C正确； 键能、键长能定量分析化学键的特性，故D错误。 123456789 101112131415 16171819 20 21 2.(2019烟台第二中学高二月考)下列有关化学键类型的叙述正确的是 A.全部由非金属元素原子构成的化合物中肯定不存在离子键 B.所有物质中都存在化学键 C.已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔中存在2个键(CH)和3个 键(CC) D.乙烷分子中只存在键，不存在键 123456789 101112131415 16171819 20 21
3、 123456789 101112131415 16171819 20 21 解析全部由非金属元素原子构成的化合物中可能存在离子键，如：氯 化铵，故A错误； 有的物质中不存在化学键，如稀有气体分子中不含化学键，故B错误； 已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔中存在3个键和2个键，故C 错误； 乙烷分子中只有单键，所以只存在键，不存在键，故D正确。 3.下列说法中不正确的是 A.N2分子有一个键，两个键 B.同一分子内键比键重叠程度大，形成的共价键强 C.两个原子间形成共价键时，最多有一个键 D.气体单质中，一定有键，可能有键 123456789 101112131415 16171819 20
4、21 解析N2分子的结构式为NN，含有一个键，两个键，故A正确； 共价键重叠程度越大，越稳定，同一分子内键比键强，故B正确； 两个原子间形成共价键时，头碰头式的重叠方式只有一个，则两个原子 间形成共价键时，最多有一个键，故C正确； 单原子分子不含共价键，如氦气，故D错误。 4.下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法正确的是 A.CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B.SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C.CS2为非极性分子，在三种物质中熔、沸点最低 D.NH3在水中溶解度很大只是因为NH3是极性分子 123456789 101112131415 16171
5、819 20 21 解析根据相似相溶规律，水是极性分子，CS2是非极性分子，所以CS2 在水中的溶解度很小，故A项错误； 因为SO2和NH3都是极性分子，水也是极性分子，根据相似相溶规律，二 者均易溶于水，故B项正确； CS2在常温下是液体，SO2和NH3在常温下是气体，CS2的熔、沸点最高， 故C项错误； NH3在水中溶解度很大，除了因为NH3是极性分子外，还因为NH3分子和 H2O分子之间可以形成氢键，故D项错误。 123456789 101112131415 16171819 20 21 5.(2019徐州一中高二期末调研)无线电频率可以降低盐水中所含元素之 间的“结合力”，释放出氢原子
6、，若点火，氢原子就会在该种频率下持 续燃烧。上述中“结合力”实质是 A.分子间作用力 B.非极性共价键 C.氢键 D.极性共价键 123456789 101112131415 16171819 20 21 解析水分子是由H原子和O原子构成的，H原子和O原子之间存在极性共 价键，“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。 123456789 101112131415 6.(2019河南高二期末)氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN， 性质与卤素相似。下列说法正确的是 A.不和氢氧化钠溶液发生反应 B.分子中NC的键长大于CC的键长 C.分子中含有2个键和4个键 D.分子中既
7、有极性键，又有非极性键 16171819 20 21 123456789 101112131415 解析氯气能与NaOH反应，氰气与氯气的性质相似，则能和氢氧化钠 溶液发生反应，A项错误； 分子中N原子半径小于碳原子，则分子中的NC的键长小于CC的键长， B项错误； 分子中含有3个键和4个键，C项错误； 分子中CC为非极性键，NC为极性键，D项正确。 16171819 20 21 7.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似。下列判断错误的是 A.PH3分子呈三角锥形 B.PH3和NH3分子中孤对电子数相同 C.PH3分子中H原子之间是非极性键 D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因
8、为NH键能高 123456789 101112131415 16171819 20 21 123456789 101112131415 16171819 20 21 解析PH3分子结构和 NH3相似，氨气是三角锥形结构，A正确； N元素和P元素属于同一主族，所以PH3和NH3分子中孤电子对数相同，B 正确； P和H是不同的非金属元素，则二者形成的化学键是极性键，H原子之间 不成键，C不正确； P元素的非金属性弱于氮元素的非金属性，NH键能较高，故PH3分子 稳定性低于NH3分子的稳定性，D正确。 123456789 101112131415 16171819 20 21 8.三硫化磷(P4S3
9、)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图 所示，已知其燃烧热H3 677 kJmol1(P被氧化为P4O10)，下列有关 P4S3的说法不正确的是 A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 B.P4S3中硫元素为2价，磷元素为3价 C.一个P4S3分子中含有三个非极性共价键 D.热化学方程式为：P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s) 3SO2(g)H3 677 kJmol1 解析P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，根据P4S3的结 构可知，P形成3个共价键、S形成2个共价键，所以分子中每个原子最外 层均达到8电子稳定结构，故A正确； 若P4S3中硫元素为2价，磷
10、元素为3价，化合 价代数和不等于0，故B错误； 同种原子间的共价键是非极性共价键，一个P4S3 分子中含有三个非极性共价键，故C正确； 燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧放出的热量，所以P4S3燃烧的热化学方程 式为：P4S3(s)8O2(g)=P4O10(s)3SO2(g)H3 677 kJmol1，故 D正确。 123456789 101112131415 16171819 20 21 9.(2019厦门外国语学校高二月考)下列关于苯乙炔的说法错误的是 A.该分子有8个键，5个键 B.该分子中碳原子有sp和sp2杂化 C.该分子存在非极性键 D.该分子中有8个碳原子在同一平面上 123456
11、789 101112131415 16171819 20 21 解析 苯乙炔分子中含14个键，苯环中的碳原子都是 sp2杂化，每个碳原子与另外两个相邻的碳以碳碳键相连，且每个碳原子 还与氢原子形成一个碳氢键。同时六个碳原子还会各自提供一个p轨道和 1个电子共同形成大键，共含3个键，故A错误； 分子中苯环中碳碳键是介于单双键之间的特殊化学键，碳原子都是sp2杂 化，碳碳三键中是sp杂化，该分子中碳原子有sp和sp2杂化，故B正确； 同种原子间形成的共价键为非极性键，碳碳键为非极性键，故C正确； 苯环是平面形结构，碳碳三键是直线形结构，因此该分子中有8个碳原子 在同一平面上，故D正确。 12345
12、6789 101112131415 16171819 20 21 10.(2019贵州罗甸县第一中学高二期末)下列关于价层电子对互斥模型 (VSEPR模型)的叙述中不正确的是 A.VSEPR模型可用来预测分子的空间结构 B.分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C.分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定 D.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥 123456789 101112131415 16171819 20 21 解析价层电子对互斥理论可用来预测分子的空间结构，故A正确； 空间结构与价层电子对相互排斥有关，因此分子中价层电子对相互排斥 决定了分子的空间结构，故B正确；
13、 多原子分子内，两个共价键之间的夹角，分子中键角越大，价层电子对 相互排斥力越小，分子越稳定，故C正确； 中心原子上的孤电子对参与相互排斥，如H2O中中心原子为O，O有2个 孤电子对，空间结构为V形，甲烷中中心原子为C，无孤电子对，空间结 构为正四面体，故D错误。 123456789 101112131415 16171819 20 21 11.(2019宁夏银川二中高二月考)下列共价键HH、HF、HO、 NH、PH中，键的极性由小到大的顺序正确的是 A. B. C. D. 123456789 101112131415 16171819 20 21 解析对于元素周期表中，同周期的元素从左到右原
14、子半径减小，原子 核对外层电子的引力增强，与氢元素形成共价键时极性增强，则极性由 小到大分别是NH、HO、HF；同主族的元素从上到下原子半径增 大，原子核对外层电子的引力减弱，与氢元素形成共价键时极性减弱， 对于第A族的元素，与氢元素形成共价键时，极性：NH大于PH； HH属于非极性键，极性由小到大的顺序为：。 123456789 101112131415 12.(2020云南大关县第二高级中学高二期末)若不断地升高温度，实现 “雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的 粒子间的主要相互作用依次是 A.氢键；分子间作用力；极性键 B.氢键；氢键；非极性键 C.氢键；极性键；分子间
15、作用力 D.分子间作用力；氢键；非极性键 16171819 20 21 123456789 101112131415 解析固态水中和液态水中含有氢键，当雪花水水蒸气主要是氢键 被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气氧气和氢气，为 化学变化，破坏的是极性共价键，故在变化的各阶段被破坏的粒子间的 主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键。 16171819 20 21 13.(2019新疆高二期末)下列事实与氢键有关的是 A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D.水结成冰
16、体积膨胀 解析HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与共价键有关系，A不选； 水加热到很高的温度都难以分解与共价键有关系，B不选； CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高与分子间作用 力有关系，C不选； 水结成冰体积膨胀与氢键有关系，D选。 123456789 101112131415 16171819 20 21 123456789 101112131415 14.(2019四川省南充高级中学高二月考)下列说法不正确的是 A. 的键和键比例为41 B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1 451、7 733、 10 540、13 63
17、0、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离 子是X2 C.Na、P、Cl的电负性依次增大 D.CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子 16171819 20 21 解析 的分子式为C4H8O4N2Cu，键和键个 数分别为18、2，其比例为91，A错误； 根据题给数据可知，I2与I3差距较大，则其最外层有2个电子，当它与氯 气反应时可能生成的阳离子是X2，B正确； Na、P、Cl为同一周期元素，原子序数依次增大，则电负性依次增大，C 正确。 123456789 101112131415 16171819 20 21 15.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W
18、、X、Y、Z五 种元素的叙述中，正确的是 A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 D.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 123456789 101112131415 1617 1819 20 21 解析根据元素在元素周期表中的位置可判断，X是N、Y是S、Z是Br、 W是P、R是Ar。常压下五种元素的单质中，硫的沸点最高，故A错误； 溴离子含有36个电子，和Ar的不同，故B错误； 同周期自左向右非金属性逐渐增强，则S元素的 非金属性比P元素的非金属性强，故C正确； 氨气分子间含有氢键，所以氨气的沸点
19、高于磷化 氢的沸点，故D错误。 123456789 1011121314171819 20 2115 16 16.(2019江苏省徐州一中高二期末)下列化合物中，含有3个手性碳原子 的是 A. B. C. D. 123456789 101112131415 16171819 20 21 123456789 101112131415 16171819 20 21 解析 含有3个手性碳原子，故A正确； 含有2个手性碳原子，故B错误； 含有1个手性碳原子，故C错误； 含有1个手性碳原子，故D错误。 二、非选择题(本题共5题，共52分) 17.(8分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知
20、： Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外 围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨 道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： (1)Z2的核外电子排布式是_。 1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9 123456789 101112131415 16171819 20 21 123456789 101112131415 1617 解析Z原子序数为29，则Z是Cu。Y原子价电子排布为msnmpn，则n为2， Y是第A族短周期元素，且Q、R、X、Y原子序数依次递增，由知R、 Q在第二周期，由知Q为C，X在第A族，原子序数X乙，沸点
21、：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙 b 123456789 101112131415 16171819 20 21 解析稳定性是CH4SiH4，因为C非金属性比Si强；沸点是SiH4CH4， 因为组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大，分子间作用力越强， 其沸点越高，故选b。 (3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用 元素符号作答)。 SiCN 123456789 101112131415 16171819 20 21 解析C、N、Si元素中N非金属性最强，其第一电离能数值最大。 (4)Q的一种氢化物相对分子质量为26，
22、其分子中键与键的个数之比为 _。 32 解析C的相对分子质量为26的氢化物是C2H2，乙炔分子中碳原子与碳 原子间形成了一个键和两个键，碳原子与氢原子间形成两个键，则 乙炔分子中键与键个数之比是32。 18.(12分)(2020云南双江第一完全中学高二月考)(1)COCl2分子中所有原 子均满足8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为_，中心 原子的杂化方式为_。 123456789 101112131415 161819 20 2117 31 sp2 解析COCl2分子中有1个C=O和2个CCl，所以COCl2分子中键的数 目为3，键的数目为1，个数比31，中心原子C的价层电子对数3 3
23、，故中心原子杂化方式为sp2。 123456789 101112131415 161819 20 2117 CH4 sp3 (3)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为 _，SnBr2分子中BrSnBr的键角_120(填“”“”或 “”)。 123456789 101112131415 161819 20 2117 sp2 解析SnBr2分子中Sn原子价层电子对个数2 (421)3，所以 Sn原子的轨道杂化方式为sp2杂化，且含有一对孤电子对，所以该分子为 V形分子，孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以其键角小于120。 19.(11分)芦笋中的天冬酰胺(结构如图)
24、和微量元 素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 (1)天冬酰胺所含元素中，_(填元素名称)元 素基态原子核外未成对电子数最多。 氮 解析组成天冬酰胺的H、C、N、O分别有1、2、3、2个未成对电子。 (2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_种。 2 解析碳原子全形成单键为sp3杂化，有1个双键的为sp2杂化，故有2种杂 化方式。 123456789 101112131415 161819 20 2117 (3)H2S和H2Se的参数对比见下表。 H2Se含有的共价键类型为_。 123456789 101112131415 161819 20 2117 解析不同种元素形成的为极性键。 化学
25、式键长/nm键角沸点/ H2S1.3492.360.75 H2Se1.4791.041.50 极性键 H2S的键角大于H2Se的原因可能为_ _。 123456789 101112131415 161819 20 2117 解析S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，故H2S键角大。 化学式键长/nm键角沸点/ H2S1.3492.360.75 H2Se1.4791.041.50 S的电负性强于Se，形成的共用电子 对斥力大，H2S的键角大 A是_(填元素符号)，B的价电子排布式为_。 编号I5/kJmol1I6/kJmol1I7/kJmol1I8/kJmol1 A6 9909 22011
26、 50018 770 B6 7028 74515 45517 820 C5 2576 64112 12513 860 (4)已知钼(Mo)位于第五周期B族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示： 123456789 101112131415 161819 20 2117 解析钼、铬、锰价电子数分别为6、6、7，根据电离能判断得出A、B、 C分别有7、6、6个价电子，相同级别的电离能B大于C，所以B为铬，A 为锰；铬的价电子排布式为3d54s1。 Mn3d54s1 20.(11分)(2019烟台第二中学高二月考)X、Y、Z、W是元素周期表前四 周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的
27、质量数 为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要 组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对 电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种 氧化物是具有磁性的黑色晶体。 (1)写出下列元素的名称X_，Y_，Z_。 (2)XH和YH属于极性共价键，其中极性较强的是_(X、Y用元 素符号表示)。X的第一电离能比Y的_(填“大”或“小”)。 碳 123456789 101112131415 161819 20 2117 氮硫 NH 小 (3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程 式：_。 (4)W的基态原子
28、的价电子排布式为_。 (5)Y元素的核外电子轨道表示式为_。 3d64s2 123456789 101112131415 161819 20 2117 (6)已知一种Y4分子结构如图所示： 断裂1 mol YY吸收167 kJ的热量，生成1 mol YY放 出942 kJ热量。则由1 mol Y4气态分子变成2 mol Y2气态 分子_(填“吸收”或“放出”)_ kJ。 放出882 解析X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数 依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6，则其质子数 1266，故X为碳元素；Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的 重要组成元素，则Y
29、为氮元素；Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子， 且核外有2个未成对电子，则Z原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，则Z 为S元素；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是 具有磁性的黑色晶体，则W为Fe元素。 1 mol N4气态分子，含有6 mol NN，断裂6 mol NN需要吸收167 kJ 61 002 kJ的热量，生成2 mol N2气态分子放出942 kJ21 884 kJ的 热量，所以由1 mol N4气态分子变成2 mol N2分子放出882 kJ的热量。 123456789 101112131415 161819 20 2117 21.(10分)(
30、2020永善县第二中学高二期末)已知和碳元素同主族的X元素 位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数 比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答： (1)X元素的原子基态时电子排布式：_ _，Y元素原子最外层电子的轨道表示式：_。 (2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化 学键为_(填“共价键”或“离子键”)。 (3)该化合物的空间结构为_形，中心原子的轨道杂化类型为 _，分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。 123456789 101112131415 161819 20 2117 1s22s22p63s23p63d104s24p2 (或Ar3d10 4s24p2) 共价键 正四面体 sp3杂化 非极性分子 123456789 101112131415 161819 20 2117 (4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是_。 (5)该化合物的沸点与SiCl4比较：_(填化学式)的高，原因是_ _。 范德华力 GeCl4 结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高 组成和 解析X元素与碳元素同主族且位于元素周期表中的第一个长周期，X为 Ge元素，Y原子是短周期元素且最外层电子数比内层电子总数少3，Y为 Cl元素，化合物XY4为GeCl4。
