1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 分子晶体、共价晶体的比较与应用 1.共价晶体和分子晶体的比较 类型 比较 分子晶体共价晶体 概念 分子间以分子间作 用力相结合而形成 的晶体 相邻原子间以共价键相结合 而形成共价键三维骨架结构 的晶体 构成晶体微粒分子原子 微粒之间的作用力分子间作用力共价键 物理性质 熔、沸点较低很高 硬度较小很大 物理 性质 导电性 本身不导电，溶于水时发生电离 后可导电 绝缘体(或半导体) 延展性无无 溶解性 极性分子易溶于极性溶剂；非极 性分子易溶于非极性溶剂 不溶于任何常见溶剂 典型实例 部分非金属单质(如P4、硫等)
2、、 部分非金属氧化物(如CO2、SO2 等)、酸(如H2SO4等)、所有非金 属氢化物(如甲烷、硫化氢等)、 绝大多数有机物(有机盐除外) 金刚石、晶体硅、二 氧化硅等 2.判断分子晶体和共价晶体的方法 (1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判断 构成共价晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键；构成分子晶体 的微粒是分子，微粒间的作用力是分子间作用力。 (2)依据晶体的熔点判断 共价晶体的熔点高，常在1 000 以上，而分子晶体的熔点低，常在数百 度以下甚至温度更低。 (3)依据晶体的硬度与机械性能判断 共价晶体的硬度大，分子晶体的硬度小且较脆。 (4)依据导电性判断 分子晶体为非导体，但
3、部分溶于水后能导电；共价晶体多数为非导体， 但晶体硅、锗是半导体。 (5)记忆常见的共价晶体、分子晶体 常见的共价晶体有：单质：金刚石、晶体硅、晶体硼、晶体锗等； 化合物：SiO2、SiC、BN、AlN、Si3N4等。除共价晶体外的绝大多数 非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸、绝大多数有机物(有机盐 除外)都属于分子晶体。 1.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶 体氖和晶体氮硫黄和碘 A. B. C. D. 12345678 解析属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫 黄和碘。属
4、于共价晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅和金刚石。但晶体氖 是由稀有气体分子组成，稀有气体为单原子分子，分子间不存在化学键。 跟踪训练 2.下列晶体熔、沸点由高到低的顺序正确的是 SiCSiHClHBrHICON2H2 A. B. C. D. 解析SiC和Si为共价晶体，熔、沸点高，因为SiC晶体中SiC比Si晶体 中SiSi更牢固，则SiC的熔、沸点大于Si的熔、沸点，剩余晶体均为分 子晶体，熔、沸点低于共价晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量 越大，范德华力就越大，熔、沸点越高，相对分子质量相同的分子晶体， 极性分子的熔、沸点大于非极性分子的熔、沸点，所以熔、沸点由高到 低的顺序正确的是，
5、故B项正确。 12345678 3.现有以下8种晶体： A.干冰B.CS2C.金刚石D.SiCE.晶体硅F.水晶G.冰H.晶体氩 (1)属于分子晶体，且分子的空间结构为直线形的是_(填字母，下同)。 解析A、B、G、H属于分子晶体，其中CO2、CS2为直线形分子，H2O 为V形分子，Ar属于单原子分子。 AB (2)通过非极性键形成的共价晶体是_；晶体内不含化学键的是_。 解析非极性键形成的共价晶体应为单质，有金刚石和晶体硅，题述物 质中只有晶体氩不含化学键。 CEH 12345678 A.干冰B.CS2C.金刚石D.SiCE.晶体硅F.水晶G.冰H.晶体氩 (3)直接由原子构成的晶体是_。
6、解析直接由原子构成的晶体为共价晶体和由稀有气体组成的分子晶体。 CDEFH (4)受热熔化时，化学键发生变化的是_，干冰的熔点比冰的熔点 低得多，原因是_ _。 解析受热熔化时，分子晶体只是破坏分子间的作用力，而不会破坏分 子内的化学键；共价晶体会破坏其中的共价键，干冰和冰均为分子晶体， 但是冰中水分子间存在氢键，使熔点升高。 CDEF 12345678 干冰中CO2分子之间只存在范德华力，冰中H2O分子之 间存在范德华力和氢键，且氢键的强度比范德华力大 (5)金刚石、SiC、晶体硅都是同主族元素组成的晶体，它们的熔点高低 顺序为_(用名称填空)，其原因是_ _ _。 解析金刚石、SiC和晶体
7、硅都是共价晶体，共价晶体的熔点取决于共价 键的键能。由于原子半径SiC，故键长：SiSiSiCCC，所以键 能的大小顺序为CCSiCSiSi，所以三种晶体的熔点高低顺序： 金刚石碳化硅晶体硅。 金刚石 碳化硅 晶体硅 12345678 碳化硅、晶体硅都是共价晶体，键长：CCCSiCSiSiSi 金刚石、 4.现有两组物质的熔点数据如 表所示： 根据表中数据回答下列问题。 (1)A组属于_晶体，其熔 化时克服的微粒间的作用力 是_。 (2)B组中HF熔点反常是由于_ _。 (3)B组晶体不可能具有的性质是_(填序号)。 硬度小水溶液能导电固体能导电液体状态能导电 A组B组 金刚石：3 500 H
8、F：83 晶体硅：1 410 HCl：115 晶体硼：2 300 HBr：89 二氧化硅：1 710 HI：51 共价 共价键 HF分子间能形成氢键，熔化时需要消耗更 多的能量 12345678 解析A组熔点很高，应是共价晶体，共价晶体熔化时破坏的是共价键； B组是分子晶体，且结构相似，一般是相对分子质量越大，熔点越高； HF的相对分子质量最小，但熔点比HCl高，出现反常的原因是HF分子间 存在氢键，HF熔化时除了破坏分子间作用力，还要破坏氢键，所需能量 更高，因而熔点更高。分子晶体在固态和熔化状态时都不导电。 12345678 5.通常人们把断开(或形成)1 mol某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化 学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应 的反应热(H)。化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反 应中形成新化学键的键能之和的差。 12345678 请回答下列问题： (1)比较下列两组物质的熔点高低(填“”或“”) SiCl4_ SiO2； Si_ SiC。 解析键长短， 键能大，熔点高。 SiOSiClHHHClSiSiSiC 键能/(kJmol1)460360436431176347 CSi 30 12345678
