2022届高中化学新教材同步选择性必修第二册 第一章 本章知识体系构建与核心素养提升.docx

1、2022 高中化学新教材同步讲义资料 本章知识体系构建与核心素养提升本章知识体系构建与核心素养提升 在原子结构与性质中涉及的知识点比较宽泛，涉及的考点有：核外电子排布式或轨道表示式的书写或 判断，电子云形状的判断，电离能和电负性大小判断及应用等。下面从两个角度探讨原子结构与性质在高 考中的考查。 角度一基态原子的核外电子排布 12020全国卷，35(1)基态 Ti 原子的核外电子排布式为_。 答案1s22s22p63s23p63d24s2 2 2019全国卷， 35(1)下列状态的镁中， 电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)。 2022 高中化学新教材同步讲义资料 答案A 解析由题给

2、信息知，A 项和 D 项代表 Mg ，B 项和 C 项代表 Mg。A 项，Mg再失去一个电子较难， 即第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量 A 大于 B；3p 能级的能量高于 3s,3p 能 级上电子较 3s 上易失去，故电离最外层一个电子所需能量：AC、AD，选 A。 32019全国卷，35(2)(3)(2)Fe 成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm 的价层电子排布式 为 4f66s2，Sm3 价层电子排布式为_。 (3)比较离子半径：F _O2(填“大于”“等于”或“小于”)。 答案(2)4s4f5(3)小于 解析(2)Fe 的价层电子排布式为 3d64s2，其阳离子

3、Fe2 、Fe3的价层电子排布式分别是 3d6、3d5，二 者均首先失去 4s 轨道上的电子；Sm 失去 3 个电子成为 Sm3 时，首先失去 6s 轨道上的电子，然后失去 1 个 4f 轨道上的电子，故 Sm3 的价层电子排布式为 4f5。(3)F与 O2核外电子层结构相同，核电荷数越大， 原子核对核外电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径：F I1(Na)，原因是 _。I1(Be)I1(B)I1(Li)，原因是_ _。 I1/(kJmol 1) Li 520 Be 900 B 801 Na 496 Mg 738 Al 578 答案Na 与 Li 同主族，Na 的电子层数多，原子半径大，易失电子，故第一电离能更小Li、Be 和 B 为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态 Be 原子的 s 能级轨道处 于全充满稳定状态，能量更低，故其第一电离能大于 B 的 92017江苏，21(A)(3)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为_。 答案HCGeZn 122016全国卷，37(3)元素铜与镍的第二电离能分别为 ICu1 959 kJmol 1，INi 1 753 kJmol 1，ICuINi 的原因是_。 答案铜失去的是全充满的 3d10电子，而镍失去的是 4s1电子