1、选修 3物质结构与性质试题（1） 说明说明：1.本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。考试时间 40 分钟，满分 100 分。 2.可能用到的原子量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5 第第卷（共卷（共 54 分）分） 一、选择题一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 2 分，共 18 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1下列叙述中，正确的是 A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式 C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D阴离子的核外电子排布与上一周期
2、稀有气体元素原子核外电子排布相同 2具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是 A.ls22s22p63s23p3B.1s22s22p3C.1s22s2sp 2 D.1s22s22p63s23p4 3下面的排序不正确的是（） A.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C.熔点由高到低:NaMgAlD.熔点由高到低: NaF NaCl NaBrNaI 4下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 A碘和氯化钾B金刚石和重晶石 C二氧化硅和干冰D软脂酸甘油酯和冰醋酸 5下列各组元素属于 p 区的是 A原子序数为 1，2，7 的元素BO，S，P CFe
3、，Ar，ClDNa，Li，Mg 6短周期元素的原子，处于基态时可能具有的电子是 A.只有 s 和 p 电子B.只有 s 电子C.只有 p电子D.有 s、p 和 d 电子 7向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解 得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （） A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH3)4 2+ C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 8.萤石（CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个 Ca2
4、+被 8 个 F-所包围,则每个 F周围最近距离的 Ca2+ 数目为（） A.2B.4C.6D.8 9.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 （） A.金属B.非金属C.可溶性 碱D.可溶性盐 二、选择题二、选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题有 12 个选项符合题意。 ） 10.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（） A.原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子 B.原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子 C.2p 轨
5、道上有三个未成对的电子的 X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的 Y 原子 D.最外层都只有一个电子的 X、Y 原子 11下列表达方式错误的是 AB甲烷的电子式 C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D碳12 原子构成 12 6C 12已知 X、Y 元素同周期，且非金属性 XY，下列说法错误 的是() AX 与 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价 B第一电离能 Y 一定小于 X C最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于 Y 对应的酸性 D气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HmX 13下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（） A丙烯分子有 8 个键，1 个
6、键 B丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化 C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 14下列说法中正确的是（） ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构； BP4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109o28； CNaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Cl共有 12 个； D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子 15最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键 与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（） A该晶体类型是原子晶体 B该
7、晶体中碳原子和氧原子的个数比为 12 C晶体中碳原子数与 CO 化学键数之比为 12 D晶体的空间最小环共有 6 个原子构成 16下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A、NH4ClNH3+ HClB、NH3+CO2+H2ONH4HCO3 C、2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2 CO22Na2CO3+O2 17下列叙述正确的是 A. NH3是极性分子，分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心 B. CCl4是非极性分子，分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心 C. H2O 是极性分子，
8、分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央 D. CO2是非极性分子，分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央 18下列叙述正确的是 ADNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 B所有含氢元素的化合物中都存在氢键 C氢键属于分子间作用力，所以只存在分子之间 D能与水分子形成氢键的物质一般易溶于水 第第卷（共卷（共 46 分）分） 三、填空题三、填空题（共 46 分） 19 （8 分）某元素的激发态原子的电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 4s 1 ，则该元素基态原子的电子排 布式为； 元素符号为； 其最高价氧化物对应的水化物的化学
9、式是。 20 （18 分）m、n、x、y 四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。 已知它们的原子序数总和为 46，则： （1）元素 n 的气态氢化物的分子式为，空 间 构 型 为。 （2）m 与 y 所形成的化合物含键，属分子。 （填 “极性”或“非极性”） （3）x 位于周期表的第周期，第族；其原子结构示意图为。 （4）由 n、y 的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为，此物质在固态时属 于晶体。 21 （10 分） （1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子” 并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶
10、 液呈色，温度高时溶液呈色，因 为。 （2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶 重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象。 22 （10 分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请 回答下列问题。 （1）砷原子核外电子排布式为_。 （2）K3Fe(CN)6晶体中 Fe3+与 CN 之间的键型为_，该化学键能够形成的原 因是 _。 （4）已知： CH4SiH4NH3PH3 沸点（K）101.7161.2239.7185.4 分解温度 （K） 8737731073713.2 分
11、析上表中四种物质的相关数据，请回答： CH4和 SiH4比较，NH3和 PH3比较，沸点高低的原因是_ _ _。 CH4和 SiH4比较，NH3和 PH3比较，分解温度高低的原因是_ _ _。 试题答案及评分标准 第卷（共 54 分） 一、选择题（本题包 二、括 10 小题，每小题 2 分，共 18 分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 1.C2.B3.C4.D5.B6.A7.B8.B9.A 二.选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题有 12 个选项符合题意。 ） 10.C11.AC12.B13.AC14.D15.CD16D17C18AD 第卷（共 46 分） 四、填
12、空题（共 25 分） 19 （6 分）分）1s22s22p63s23p4SH2SO4（每空每空 2 分分） 20 （18 分分） （1）NH3三角锥形（2）极性非极性 （3）三A（4） 离子（每空每空 2 分分） 21 （10 分分） （1）棕色（ 1 分）分）紫色（ 1 分）分）温度高时，分子间作用力弱 （ 2 分）分） （2）这是因为水晶是晶体，在导热性中体现了各向异性，即水晶柱面不同方向的导热性不同，故融 化的石蜡呈椭圆形。 （ 3 分）分）而玻璃是非晶体，不具有各向异性，玻璃的各个方向的导热性都是相同的， 故熔化的石蜡呈圆形。 （3 分）分） 22 （1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2 分）分） （2）配位键（1 分）分） CN 能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或 Fe3+有空轨道） （ （2 分）分） （3） 结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此 SiH4沸点高于 CH4； （ 3 分分） NH3分子间还存在氢键作用，因此 NH3的沸点高于 PH3。 （ 2 分）分） CH 键键能大于 SiH 键，因此 CH4分解温度高于 SiH4；NH 键键能大于 PH 键，因此NH3 分解温度高于 PH3。 （ 2 分）分）
