1、第一章第一章 综合检测综合检测 (90 分钟，100 分) 一、选择题(本题包括 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分) 1(2014汶山一中 5 月质检)关于 19 9F 微粒叙述正确的是( ) A质量数为 19，电子数为 9 B质子数为 9，中子数为 10 C质子数为 9，电子数为 9 D中子数为 10，电子数为 8 答案：B 2(2014北京六十六中高一下学期期末)下表符号中“2”的含义正确的一组是() 2 1H2HeCl2 Ca2 A 质 量数 中 子数 质 子数 电 荷数 B 质 量数 质 子数 原 子数 电 荷数 C 质 子数 中 子数 原 子数 电 子数 D 质 量数 质
2、子数 分 子数 电 荷数 答案：B 3(2014灌云县四中高检测)原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在 K、L、M、N、 O层上，下列叙述正确的是() AK 层上容纳的电子数只能是 2 个 BK 层上容纳的电子数可以超过 2 个 CL 层上最多只能容纳 8 个电子 D最外层上容纳的电子数可以超过 8 个 答案：C 点拨：K 层容纳的电子数最多为 2 个，也可能容纳 1 个，A、B 两项不正确；除了 K 层，不论是哪个 电子层，当其为最外层时，容纳的电子数最多为 8 个，不能超过 8 个，D 项不正确。 4(2014泰州市姜堰区高一期中)关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元
3、素周期表是 同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素 周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是 () AB CD 答案：A 5(2014北京六十六中高一下学期期末)下列各项中表达正确的是() AH、D、T 表示同一种核素 BF 离子结构示意图 C用电子式表示 HCl 形成过程 D次氯酸电子式 答案：B 点拨：H、D、T 互为同位素，它们是氢元素的三种核素，A 项不正确；HCl 为共价化合物，书写电子 式时不用加中括号，B 项不正确；次氯酸的电子式应为，D 项不正确。 6(2014泰州市姜堰区高一期中
4、)下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是() A六氟化氙(XeF6) B次氯酸(HClO) C二氧化碳(CO2) D三氟化硼(BF3) 答案：C 点拨：Xe 最外层有 8 个电子，又和 6 个 F 形成 6 个共用电子对，在 XeF6中 Xe 最外层有 14 个电子， A 项不正确；HClO 中的 H 只能形成 2 个电子的稳定结构，B 项不正确；BF3的电子式为， B 原子最外层为 6 个电子，D 项不正确。 7(2014郑州市高一下学期期末)下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是() ACO2和 Na2CO3BSO2和 H2O CKOH 和 NaClDNaCl 和
5、HCl 答案：B 点拨：CO2为共价化合物，Na2CO3为离子化合物，A 项不正确；SO2和 H2O 都是共价化合物，二者分 子内只含极性共价键，B 项正确；KOH 和 NaCl 都是离子化合物，但是 KOH 中还含有共价键，C 项不正 确；NaCl 为离子化合物而 HCl 为共价化合物，D 项不正确。 8(2014西安市一中高一第一次月考)下列说法正确的是() A在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原子 B失电子难的原子其得电子的能力一定强 C电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小 D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼 答案
6、：C 点拨：在 Cl22KBr=2KClBr2反应中 Br 由化合态变成游离态时是 Br 被氧化了，A 项不正确；稀 有气体元素的原子已经达到稳定结构了，难失电子也难得电子，B 项不正确；电子层结构相同的离子，其 半径是随核电荷数的增加而减小，C 项正确；Na 原子最外层一个电子，Ca 原子最外层两个电子，但是 Ca 比 Na 活泼，D 项不正确。 9(2014浙江东阳高一二次诊断)已知原子序数为 a 的A 族元素 X 和原子序数为 b 的A 族元素 Y 位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是() Aab1Bab11 Cba25Dba30 答案：D 点拨：若 X、Y 位于第二周期或
7、第三周期，其原子序数差值为 1，A 项正确；若 X、Y 位于第四周期 或第五周期，其原子序数差值为 11，二者中间有 10 种过渡元素，B 项正确；若 X、Y 位于第六周期或第 七周期，二者原子序数相差 25，中间又多了镧系或锕系的 15 种元素，C 项正确。 10(2014高考山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是() A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 CCl 、S2、Ca2、K半径逐渐减小 D.3517Cl 与 37 17Cl 得电子能力相同 答案：D 点拨：本题考查原子结构与性质的关系及元素周期律的有关内容，意在考查
8、考生对元素周期律的理解 与应用能力。 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A 项错误；核外电子排布相同的微粒化学 性质不一定相同，如 Ar、Cl 、K化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如35 17Cl 和 37 17Cl，B 项错误，D 项正确；Cl 、S2、Ca2、K核外电子排布相同，质子数越大，半径越小，故半径大小关系应 为：Ca2 KClS2，C 项错误。 11(2014汶上一中高一质检)下列结论正确的是() 粒子半径：K Al3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 离子的还原性：S2 ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4
9、H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaK AB CD 答案：C 点拨：Al3 核外有 2 个电子层，S2核外有 3 个电子层，离子半径 S2Al3，项不正确；根据同一周 期自左向右元素非金属依次增强，其氢化物越来越稳定的规律知：稳定性 HClH2SPH3SiH4，同一主族 元素自上至下元素的非金属依次减弱，其氢化物越来越不稳定的规律知：稳定性 HFHCl，正确；同一 主族自上至下元素的非金属性依次减弱，原子得电子能力逐渐减弱，其阴离子失电子能越来越强，还原性 I BrCl，不正确；S、Se、Te 同主族，自上至下单质得电子能力越来越弱，失电子能力越来越强， 正
10、确；H2SO4为强酸，酸性强于 H3PO4，H2CO3是比 H3PO4更弱的酸，但 H2CO3酸性仍强于 HClO， 正确；同一周期的 O 在 N 右面，P 在 Si 右面，非金属性 ON，PSi，同一主族 N 在 P 上一周期，非金属 性 NP，所以正确；同一主族自上至下 Be、Mg、Ca 金属性依次增强，同一周期 K 在 Ca 左面，金属性 KCa，正确。由以上分析知 C 项正确。 12(2014江西省吉安一中高一段考)X、Y、Z、W 四种主族元素，若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有 相同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的 X 阳离子的氧化性；Z 的阴离子半径大于等电荷 数
11、的 Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是() AZXYWBWXYZ CXYZWDZYXW 答案：A 点拨：X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构，X、Y 在周期表中的相对位置应为Y X， W 的阳离子与 X 的阳离子等电荷，W、X 为同一主族。W 的阳离子氧化性又比 X 的阳离子强，说明 W 在 X 的前面周期。同样分析 Z、Y 同族，Z 在 Y 的下面周期，四种元素原子序数关系应为 ZXYW，A 项 正确。 13(2014襄、宜四市高一期中)现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中 11 种元素的说法正 确的是() 元 素 原 子半 径(10 10m) 0 .3
12、7 0 .74 0 .75 0 .77 0 .82 0 .99 1 .10 1 .52 1 .60 1 .86 最 高或 最低 化合 价 0 1 5 4 3 7 5 1 2 1 2 3 4 1 3 A.上表中 11 种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键 B处于同一周期，处于同一主族 C上表中 11 种元素中最高价氧化物对应的水化物中号酸性最强 D原子结构示意图为： 答案：C 点拨：应为稀有气体元素，形成的单质只为单原子分子，不存在共价键，A 项不正确；最高化 合价均为1 价，其最外层只有一个电子，应属同一主族，B 项不正确；号应为 Cl 元素，其最高价氧化 物的水化物为 HClO4， 迄今
13、为止最强的酸， C 项正确； 是应为 B 不是 Al， 因为 Al、 Cl 同周期， 半径 AlCl， D 项不正确。 14(2014四川新津中学高一月考)X、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性 X 比 Y 强的是 () AY 的阴离子 Y 的还原性强于 X 的阴离子 X BX 的氢化物的水溶液的酸性比 Y 的氢化物的水溶液的酸性强 CX 的单质 X2能将 Y 的阴离子 Y 氧化成 Y2 DX、Y 的单质分别与 Fe 化合，产物中前者 Fe 为3 价，后者 Fe 为2 价 答案：B 点拨：X 的氢化物的水溶液酸性比 Y 的氢化物的水溶液酸性强，不能说明 X 的非金属性比 Y 的非金
14、属性强，如酸性 HIHCl 而非金属性 IH2S 的稳定性，C 项不正确；L(Mg) 比 Q(Be)活泼，与稀盐反应时速率 LQ，D 项不正确。 18(2014汶上一中 5 月质检)已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期， W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是() AX、Y、Z、W 的原子半径依次减小 BW 与 X 形成的化合物中只含离子键 CW 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式
15、一定为 Y2W3 答案：A 点拨：同主族元素自上至下元素氢化物的稳定性依次减弱，所以 W 在 Z 上面的周期。X、Y 为金属， 金属越活泼其阳离子的氧化性越弱， 所以 X 在 Y 的左面。 四种元素在周期表中的位置关系应为 W XYZ， 原子半径的关系为 XYZW，A 项正确；若 W 为 O，X 为 Na，二者形成的 Na2O2中既有离子键，又有 共价键，B 项不正确；若 W 为 C，Z 为 Si，CH4的沸点低于 SiH4的沸点，C 项不正确；若 W 为 N，Y 为 Mg，二者形成的化合物化学式为(Y3W2)Mg3N2，D 项不正确。 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 46 分) 19(
16、2014黄梅一中春季高一期中)(6 分) (1)11H、21H、31H 互为_，16O2、18O3互为_。 A同位素B相同物质 C同素异形体D同分异构体 (2)某元素的最高价氧化物分子式 R2O5，已知 R 的气态氢化物中含氢 8.82%，则 R 的相对原子量约为 _，R 元素周期表中的位置为_。 (3)铷和另一种碱金属形成的合金 7.8 g 与足量的水反应后，产生 0.2 g 氢气，则此合金中另一碱金属可 能是：_。(铷的相对原子量取 85.5) (4)质量相同的 H2O 和 D2O 与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_。 答案：(1)AC(2)31第三周期A 族(3)Li 或 N
17、a(4)109 20(2014会昌中学高一月考)(14 分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下 列空白： 主族 周期 A A A A A A A 0 族 2 3 4 (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为 _。元素名称为_在周期表中的位置_。 (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式 是：_。 (3)用电子式表示元素与的化合物的形成过程： _， 该化合物属于_(填“共 价”或“离子”)化合物。 (4)表示与的化合物的电子式_，该化合物是由_(填“极性”、“非极性”)键形成 的。 (5)
18、、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。 (6)元素的氢化物的结构式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为 _。 答案：(1)Ar溴第四周期第A 族 (2)HClO4 (3)离子 (4)极性共价 (5)S2 ClO2 (6)HOHCl2H2O=HClOHCl 21(2014玉溪一中高一月考)(10 分)现有 A、B、C、D 四种元素，A 元素形成的2 价阴离子比氦原 子的核外电子数多 8 个，B 元素与 A 元素可组成一种化合物 E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A 的单质； C 为原子核内有 12 个中子的金属元素， 当 2.4 g C 与足量热水反应时， 在标准
19、状况下放出气体 2.24 L，C 形成正二价阳离子；D 元素原子的 M 层上有 7 个电子。 (1)写出 B、 C 两种元素的元素名称： B_， C_， 指出 D 在周期表中的位置_。 (2)D 的气态氢化物与 H2S、HF 的稳定性由强到弱为_(用化学式表示)。 (3)写出淡黄色固体 E 的电子式_，其中含有的化学键为_。 (4)钾元素与 B 元素位于同一主族， 钾元素与 A 元素可形成 K2A、 K2A2、 KA2等多种化合物， 其中 K2A2 和 KA2和 CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体 E 和 CO2的反应类似)，写出 KA2与 CO2发生反应的化学 方程式_。K2A2、KA2在
20、医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压 稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的 CO2与生成的 O2体积相同(同温同压)， 则它们的物质 的量之比为_。 答案：(1)钠镁第三周期第A 族 (2)HFHClH2S (3)离子键、非极性键(或共价键) (4)4KO22CO2=2K2CO33O212 22(8 分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的 一部分： 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较 实验步骤 实验结 论 氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜 色氧化性 从强到弱的 顺序： 氯、 溴、 碘 NaBr 溶液氯水
21、1 mL CCl4，振荡，静置，观察四 氯化碳层颜色 KI 溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯 化碳层颜色 实验药品：KBr 溶液、KI 溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 实验设计如下，请回答： (1)完成该实验需用到的实验仪器是_、_。 (2)中反应的化学方程式为_。 中反应的离子方程式为_。 (3)CCl4在实验中所起的作用是_。 (4)该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是_。 答案：(1)试管胶头滴管 (2)2NaBrCl2=2NaClBr2 Cl22I =2ClI2 (3)萃取剂 (4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱将第改为：KI 溶液溴水1 mL
22、 CCl4，振荡，静置，观 察四氯化碳层的颜色 23(2014西安市一中高一第一次考试)(8 分)已知 X 元素的原子 K、L 层电子数之和比 L、M 层电子 数之和多 1 个电子。Y 元素的原子最外层电子数比内层电子数少 3 个。Z 元素原子核外有 3 个电子层，最 外层有 3 个电子。回答下列问题： (1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。 (2)用电子式表示 X、Y 形成化合物的过程为_。 (3)把 X 的单质放入水中， 反应现象为_， 高温灼烧反应后的溶液时， 火焰呈_ 色。 (4)当两个 Y 原子间形成化学键时要_热量。 (5)Y 与 Z 形成化合物的化学式为_；实验测得，当
23、此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水 时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。 答案：(1)NaClAl (2) (3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄 (4)放出(5)AlCl3共价 点拨：X 元素 M 层上有电子，则 K、L 层已排满，为 2 个和 8 个电子，而题意中已知 K、L 层电子数 之和为比 L、M 层电子数之和多 1 个电子，则 M 层上有 1 个电子；Y 元素的原子最外层电子数比内层电子 数少 3 个，则 Y 元素原子应有 3 个电子层，最外层电子数为(283)7，应为 Cl 元素；Z 元素原子核外 有 3 个电子层，最外层有 3 个电子，则原子结构示意图为，应为 Al 元素。
