1、高一同步巩固练习试题解析高一同步巩固练习试题解析( (新人教版必修新人教版必修 1)1) (时间 45 分钟，满分 100 分) 一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分) 1在下列反应中，不 属于离子反应的是() ABa(OH)2溶液和 HCl 溶液 B点燃 H2和 Cl2的混合气体 CNaOH 溶液和 CuSO4溶液 DNa2CO3溶液和稀 H2SO4溶液 解析：发生离子反应需具备有电解质参加，在水溶液或熔融状态下 答案：B 2下列离子方程式中书写正确的是() A向 FeCl2溶液中通入 Cl2反应生成 FeCl3溶液：Fe2 Cl2=Fe32Cl BCO2通入过量的
2、NaOH 溶液：CO2OH =HCO 3 C大理石溶于硝酸：CaCO32H =Ca2CO2H2O D碳酸钡和稀硫酸：BaCO32H =Ba2CO2H2O 解析：A 项中电荷不守恒，应为 2Fe2 Cl2=2Fe32Cl；B 项应为 CO22OH=CO2 3H2O；D 项应有 BaSO4沉淀生成，反应的离子方程式为 BaCO32H SO2 4=BaSO4H2OCO2. 答案：C 3下表是某矿泉水的部分标签说明 主要成分 钾离子K 2027.3 mg/L 氯离子Cl 3034.2 mg/L 镁离子Mg2 20.224.9 mg/L 硫酸根离子 SO 2 4 2427.5 mg/L 则该饮用水中还可
3、能较大量存在() AOH BAg CNa DCa2 解析：Cl 与 Ag、Mg2与 OH、SO2 4与 Ca2 均能发生反应，不能大量共存，故 C 正确 答案：C 4下列化学反应的离子方程式正确的是() A用小苏打治疗胃酸过多： HCO 3H =CO2H2O B往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO2 32H =CO2H2O C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca2 2OHCO2=CaCO3H2O D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2 SO2 4H OH=BaSO4H2O 解析：由题意知小苏打 NaHCO3溶于水后发生电离反应 NaHCO3=Na HCO 3，A 正确B 选项中 MgCO3难溶于水不能
4、拆开C 选项中往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，可溶于水，故其 离子方程式为：OH CO2=HCO 3.D 选项中氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为 Ba2 2OH SO2 42H =BaSO42H2O. 答案：A 5某无色溶液中，可大量共存的离子组是() ANa 、HCO 3、SO2 4、Br BCu2 、NO 3、Cl 、SO2 4 CH 、Cl、K、CO2 3 DK 、Mg2、SO2 4、OH 解析：B 项，Cu2 溶液呈蓝色C 项，2HCO2 3=H2OCO2.D 项，Mg2 2OH=Mg(OH)2. 答案：A 6下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无
5、色透明的是() AFe3 、K、Na、SO2 4 BNa 、K、CO2 3、Cl CMg2 、Na、Cl、NO 3 DBa2 、K、HCO 3、SO2 4 解析：Fe3 呈黄色，与题干中“无色”矛盾，A 错误；B、D 项中 CO2 3和 HCO 3与 H 不能共存，故 B、D 错误 答案：C 7下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是() A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 BBaCl2溶液与 Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液 CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 解析：A 项中碳酸是弱酸，在离子方程式
6、中要用分子式表示；B 项错误，Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液 反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C 项中 CaCO3难溶，在离子方程式中用化学式表示；D 项正 确，硝酸和盐酸的作用都是提供 H . 答案：D 8某溶液中含有大量的下列离子：Fe3 、SO2 4、Al3 和 M 离子，经测定 Fe3、SO2 4、Al3 和 M 离子 的物质的量之比为 2411，则 M 离子可能是下列中的() ANa BOH CS2 DCl 解析：根据溶液呈电中性可以判断，M 应该为负一价阴离子，可能为 OH 或 Cl，但 OH与 Fe3、 Al3 不能大量共存，故只能是 Cl，D 正确 答案：D 二、
7、非选择题(本题包括 5 小题，共52 分) 9(8 分)写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式： (1)盐酸(硫酸)，试剂_，离子方程式_ _； (2)NaOH(Na2CO3)，试剂_，离子方程式_ _； (3)NaCl(CuCl2)，试剂_，离子方程式_ _. 解析：除杂原则：不改变主要成分，不引进新杂质(1)应选用 BaCl2溶液；(2)选用 Ba(OH)2溶液；(3) 选用 NaOH 溶液 答案：(1)适量 BaCl2溶液Ba2 SO2 4=BaSO4 (2)适量 Ba(OH)2溶液Ba2 CO2 3=BaCO3 (3)适量 NaOH 溶液Cu2 2OH=Cu(OH)2
8、 10(9 分)有一瓶溶液只含 Cl 、CO2 3、SO2 4、Na 、Mg2、Cu2六种离子中的某几种通过实验： 原溶液 足量 NaOH 溶液 白色沉淀； 原溶液中加 BaCl2溶液不产生沉淀； 原溶液中加 AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题： (1)试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是 _ (2)有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_，理由是 _ 解析： (1)实验说明原溶液中肯定存在 Mg2 ， 肯定不存在 Cu2； 实验说明原溶液中一定不存在 CO2 3 和 SO2 4；实验表明原溶液中一定存在
9、 Cl ；综上所述，原溶液中一定含有 Mg2、Cl，一定不含有 SO2 4、 CO 2 3与 Cu2 ，可能含有 Na.(2)该同学的想法正确，因为任何溶液均呈现电中性，而溶液呈电中性则必须 含有阴、阳两种离子 答案：(1)Mg2 、Cl CO2 3、SO2 4、Cu2 Na (2)是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 11(9 分)A、B、C 三种无色可溶性盐分别是由 Na 、Ag、Ba2、Cl、NO 3、CO 2 3中不同的阴、阳 离子所组成 经实验 A 溶液、 B 溶液均可与盐酸反应， 其中 A 产生白色沉淀， B 产生气泡 则 A 为_、 B 为_、C 为_ 写出 A 与盐酸反应的离
10、子方程式_ 写出 B 与盐酸反应的离子方程式_ 解析：由于 A、B、C 是三种无色可溶性盐，结合六种离子可知分别构成 AgNO3、BaCl2与 Na2CO3三 种盐，通过 A、B 与盐酸反应时的现象可推知 A 为 AgNO3，B 为 Na2CO3，则 C 为 BaCl2.A、B 与盐酸反 应的离子方程式分别为 Ag Cl=AgCl，CO2 32H =CO2H2O. 答案：AgNO3Na2CO3BaCl2 Ag Cl=AgCl CO2 32H =CO2H2O 12(12 分)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝 酸钙晶体 (1)写出制取过程中反应的离子方
11、程式： _ _. (2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器) 用蒸馏水完全溶解 CaCl2固体后，加入_； 将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无 Cl ； 加入_，使沉淀完全溶解； _，得到纯净的硝酸钙晶体 解析：题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为：Ca2 CO2 3=CaCO3，CaCO32H =Ca2CO2H 2O.其实验步骤是加入 Na2CO3溶液使 CaCl2转化为 CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加 HNO3溶解生成 Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的 Ca(NO3)2 晶体 答案：(1)Ca2 CO
12、2 3=CaCO3， CaCO32H =Ca2CO2H2O (2)碳酸钠溶液稀硝酸蒸发结晶 13 (14 分)氧化铜是一种黑色固体， 可溶于稀硫酸 某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、 H 、 SO2 4) 能使氧化铜溶解请你和他一起通过如图所示、和三个实验完成这次探究活动 (1)某同学提出的假设是_ (2)通过实验可以证明_ (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解， 则进一步确认的实验操作是：在中先加入_，再加入_ (4)探究结果为_ (5)反应的离子方程式为_ 解析：本题以 CuO 与 H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的 H 、SO2 4和 H2O 三种粒子中哪种粒子 使 CuO 溶解在中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明在 CuO 的溶解过程中 SO 2 4不起作用，然后再加入 稀硫酸，从而证明 CuO 溶解是硫酸中的 H 起作用 答案：(1)H2O、H 、SO2 4中的某一种粒子能够使 CuO 溶解 (2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的 H 、SO2 4两种粒子的一种粒子使 CuO 溶解 (3)Na2SO4(或 K2SO4等)稀硫酸 (4)氧化铜固体溶于稀 H2SO4是稀硫酸中的H 在起作用，而 H2O、SO2 4两种粒子都不能使 CuO 溶解 (5)CuO2H =Cu2H2O
