1、第第 2 2 章单元测试题解析章单元测试题解析( (新人教版必修新人教版必修 1)1) (时间 60 分钟，满分 100 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于 200 纳米的粒子下列分散系中，分散质粒子半径 最小的是() A雾B蛋白质溶液 C石灰乳DKNO3溶液 解析：B 项中蛋白质溶液是习惯说法，实为胶体，在各种分散系中溶液分散质粒子最小，故 D 正确 答案：D 2人们常根据物质各种特点对物质进行分类下列分类中，前者包含后者的是() A氧化物、化合物B溶液、分散系 C含氧酸、酸D化合物、电解质 解析：氧化物属于化合
2、物，A 项错误；溶液是分散系中的一种，B 错误；含氧酸属于酸，C 错误；电 解质属于化合物，D 正确 答案：D 3下列说法正确的是() A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质 C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质 解析：电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如 CaCO3、 BaSO4、AgCl 等不溶于水的物质，都是电解质，B 项错氧化物有的是电解质，如 Na2O、CaO 等；有的 不是电解质，如 CO2、SO2、H2O 等，C 项错氢化物有的是电解质，如 HCl、HF 等，有的不是电解质， 如 CH4、NH3等，D 项错 答案：A 4在某体系内有
3、反应物和生成物 5 种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知 H2S 为反应物，则另一 反应物是() AFeCl3BFeCl2 CSDHCl 解析：在该反应中 H2S 为反应物，则 S 为生成物，硫元素的化合价由 H2S 2 S 0 ，发生了氧化反应， 则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为 Fe 3 Cl3Fe 2 Cl2，另一反应物为 FeCl3.反应的化 学方程式为：2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl. 答案：A 5下列关于物质分类的正确组合是() 类酸碱酸碱盐 别 组 合 性氧 化物 性氧化 物 A C O2 Si O2 H2SO4Na2CO3 Na
4、H CO3 B C O N a2O HClNaOHNaCl C S O2 C uO CH3CO OH KOHCaF2 D S O3 C aO HNO3Ca(OH)2 CaC O3 解析：A 项中 Na2CO3，俗名纯碱，是一种盐，SiO2属于酸性氧化物，故错误；CO 是不成盐氧化物， 故 B 错误；C、D 选项中物质分类正确 答案：CD 6下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是() A溶液是电中性的，胶体是带电的 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出
5、现明显的光带，前者则没有 解析：A 项，胶粒带电，而胶体是电中性的B 项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动， 胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动C 项，溶液中溶质粒子运动也无规律D 项，胶体有丁达 尔效应而溶液没有，故选 D. 答案：D 7下列有关氧化还原反应的说法正确的是() A化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂 B化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂 C失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂 D得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂 解析：氧化还原反应中，各概念间的对应关系有两条线，其中一条线为还原剂：升失氧；与之对 应的一条线为氧化剂：降得还
6、 答案：B 8有一种固体化合物 X，本身不导电，但熔融状态下或溶于水中能够电离，下列关于 X 的说法中， 正确的是() AX 一定为电解质BX 可能为非电解质 CX 只能是盐类DX 可以是任何化合物 解析：X 是化合物，且在熔融状态下或溶于水中能够电离，则 X 一定是电解质 答案：A 9在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是() ANa 、NO 3、Al3 、Cl BNa 、CO2 3、Ca2 、NO 3 CK 、SO2 4、Cl 、Cu2 DBa2 、Cl、K、SO2 4 解析：B 项中 CO 2 3不能大量存在于强酸性溶液中；C 项中 Cu2 若存在，溶液应为蓝色；D 项中 Ba2 与
7、SO 2 4会生成 BaSO4沉淀而不能大量共存 答案：A 10下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是() ACl22NaOH=NaClNaClOH2O B2KClO3= MnO2 2KCl3O2 C2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 D2H2O= 电解 2H2O2 解析：符合条件的反应中发生化合价升降的元素只有一种，A 项：Cl 1 Cl 0 Cl 1 ；B 项： Cl 5 Cl 1 ，O 2 O 0 ；C 项：，O 2 O 0 ；D 项：H 1 H 0 ，O 2 O 0 . 答案：A 11R、X、Y 和 Z 是四种元素，它们常见的化合价均为2 价，且 X2 与单质 R
8、不反应；X2Z=X Z2 ；YZ2=Y2Z.这四种离子被还原成 0 价时，表现的氧化性强弱符合 () AR2 X2Z2Y2 BX2 R2Y2Z2 CY2 Z2R2X2 DZ2 X2R2Y2 解析：根据氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性作出判断由 ZX2 =XZ2可知氧化性：X2Z2 ；由 YZ2=ZY2可知氧化性：Z2Y2；又由 R 和 X2不反应可知 R2X2.故氧化性由强到弱的 顺序为：R2 X2Z2Y2. 答案：A 12海水提取溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 SO2发生作用以达到富集的目的，化学 反应为 Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是() ABr2在反
9、应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原 CBr2在反应中失去电子 D1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol 电子 解析：反应的电子转移情况为： ，由此可判断 Br2是氧化剂，在反应中得到电子，且 1 mol Br2 在反应中得到 2 mol 电子，A 正确，C、D 错误SO2为还原剂，被氧化，B 错误 答案：A 13将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是() A2 mol/L NaOH 的溶液 B2 mol/L H2SO4的溶液 C2 mol/L MgSO4的溶液 DFeCl3溶液 解析：胶体中加入电解质，电解质电离出的离子会中和胶粒吸附的电荷
10、，使胶体聚沉，四个选项中的 物质均能使Fe(OH)3胶体聚沉 但当B中的H2SO4溶液继续滴加时， Fe(OH)3沉淀又会与H2SO4反应2Fe(OH)3 3H2SO4=Fe2(SO4)36H2O，而使沉淀溶解 答案：B 14将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是() ACu2 2OH=Cu(OH)2 CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3 BCO2 32H =H2OCO2 BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2 CCa2 CO2 3=CaCO3 Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH DH OH=H2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O 解析：A 项：CuCO3
11、为不溶性盐；B 项：BaCO3为不溶性盐 答案：CD 15一定条件下，PbO2与 Cr3 反应，产物是 Cr2O2 7和 Pb2 ，则与 1 mol Cr3反应所需 PbO2的物质的 量为() A3.0 molB1.5 mol C1.0 molD0.75 mol 解析：还原反应：PbO2 得 2e Pb2 ，氧化反应：Cr3 失 3e 1 2Cr 2O2 7，据电子得失守恒：与 1 mol Cr3 反应所需的 PbO2为 1.5 mol. 答案：B 16亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH H2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是(
12、) ALi2NH 中 N 的化合价是1 B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 CLi 和 H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 解析：本题考查氧化还原反应原理，意在考查考生分析信息与灵活运用基础知识的能力根据元素原 子的成键原理可知，Li2NH 中 Li、N、H 的化合价分别是1、3、1，LiNH2中 Li、N、H 的化合价分 别是1、3、1，LiH 中 Li、H 的化合价分别是1、1，所以 A、D 不正确，B 项正确Li 、H具 有相同的电子层结构，原子序数 LiH，所以离子半径 Li H，C 项不正确 答案：B 二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分) 17(9 分)(
13、1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处： 既属于分解反应又是氧化还原反应的是_ 属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_ 既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_ 属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_ 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_ A2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 B2NaCl2= 点燃 2NaCl CZnCuSO4=ZnSO4Cu D2KMnO4= K2MnO4MnO2O2 ECaOCO2=CaCO3 F4FeS211O2= 高温 2Fe2O38SO2 (2)根据反应 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题： 还原剂是_，还原产
14、物是_ 氧化剂与氧化产物的物质的量比是_ 当有 2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是_g. 解析：(2)反应的电子转移情况为： 反应的还原剂是 Cu，氧化剂是 HNO3，还原产物为 NO2，氧化产物为 Cu(NO3)2.当有 4 mol HNO3 参加反应时，作氧化剂的 HNO3只有 2 mol，对应的氧化产物 Cu(NO3)2为 1 mol，则氧化剂与氧化产物的物 质的量之比为 21.有 2 mol HNO3参加反应时，被氧化的 Cu 为 0.5 mol，质量为 32 g. 答案：(1)DEBAF (2)CuNO22132 18(8 分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O
15、2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2. 已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H2O2O2. (1)该反应中的还原剂是_ (2)该反应中，发生还原反应的过程是_. (3) 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ， 并 标 出 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目 _ (4)如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为_ 解析：由 H2O 1 2O 0 2可知，H2O2作还原剂，则所给物质中化合价降低的 H2CrO4必定作氧化剂，发生 还原反应 H2CrO4Cr(OH)3.根据反应前后质量守恒的原则可得如下化学反应方程式： =2Cr (OH)33O22
16、H2O，由上述反应可知：每转移 6 mol e 可生成标准 状况下 322.4 L 的 O2，故转移 0.3 mol e 时所得气体的体积为0.3 mol 6 mol 322.4 L3.36 L. 答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3 (3)=2Cr(OH)33O22H2O(4)3.36 L 19(8 分)离子反应是中学化学中重要的反应类型回答下列问题： (1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系 如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图 下 右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应 的字母分别是_ (2)将 NaBr
17、溶液加入 AgCl 沉淀中，产生 AgBr 黄色沉淀从离子反应发生的条件分析，AgCl 与 AgBr 相比较，溶解度较大的是_ (3)离子方程式是重要的化学用语下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的 “离子方程式”否定这些观点 反应物从下列物质中选取： Na、 Fe、 H2O、 H2SO4、 HCl、 NaOH、 Ba(OH)2、 CuCl2(已知2Na2H2O=2NaOH H2). 错误观点 离子方 程式 所有的离子方程式均可以表示一类反应 所有酸碱中和反应均可表示为：H OH =H2O 解析：(1)置换反应包含于氧化还原反应，而部分置换反应、氧化还原反应属于离子反应，故
18、 A 表示氧 化还原反应，B 为置换反应，C 为离子反应(2)离子反应发生的条件是有沉淀生成，有气体产生或有水生 成，其结果都是溶液中离子浓度减小，即离子反应向着离子浓度减小的方向进行，故 AgCl 的溶解度大于 AgBr.(3)所给物质中 Na 与水的反应，离子方程式为 2Na2H2O=2Na 2OHH2，仅能表示这一个 反应；而 H2SO4与 Ba(OH)2溶液的反应不能用 OH H=H2O 表示 答案：(1)CAB(2)AgCl (3) 错误观点离子方程式 所有的离子方程式均可以表示一类反 应 2Na2H2O=2Na 2OHH2 所有酸碱中和反应均可表示为：H OH =H2O 2H SO
19、 2 4 Ba2 2OH =BaSO42H2O 20(6 分)有一包白色固体粉末，可能含有 Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种， 按以下步骤进行实验： 将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀； 加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生 根据以上实验所产生的现象， 判断这种混合物里， 一定含有_物质， 一定没有_ 物质，可能有的物质是_ 写出上述所发生反应的离子方程式：_ _. 解析：将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，说明一定不含 CuSO4，白色沉淀可能含 CaCO3、 BaSO4；加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，说明原沉淀中既有 CaCO3又有 B
20、aSO4，因此可推知原 固体应含有 CaCO3、Na2SO4、BaCl2，是否含有 KCl 不能确定 答案：Na2SO4、CaCO3、BaCl2CuSO4KCl Ba2 SO2 4=BaSO4， CaCO32H =Ca2CO2H2O 21(8 分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了 H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质， 图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分 A、B、C、D 为其相应的分类依据代号请回答下列问题： (1)请将分类依据代号填入相应的括号内： ()两种物质都不是电解质 ()两种物质都是钠的化合物 ()两种物质都是氧化物 ()两种物质都是盐 (2)用洁净
21、的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入 1 mol/L 的如图中某种物质 M 的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体 物质 M 的化学式为_ 证明有红褐色胶体生成的实验原理是_ _. 解析：(1)H2是单质，CO2是非电解质，两种物质都不是电解质；Na2O 与 NaCl 都是钠的化合物；CO2、 Na2O 都是氧化物；NaCl、FeCl3均为盐(2)物质 M 为 FeCl3可用于制备 Fe(OH)3胶体，区别溶液与胶体最 简单的方法是利用丁达尔效应 答案：(1)ACBD (2)FeCl3丁达尔效应 22(13 分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化
22、碳具有还原性回 答下列问题 (1)写出装置 A 中所发生反应的离子方程式_ (2)装置 B 中最适宜的试剂是_ (3) 若 实 验 中 没 有 装 置 C ， 使 装 置 B 与 装 置 D 直 接 相 连 ， 会 对 实 验 造 成 的 影 响 是 ： _. (4)装置 D 中黑色固体为_(填名称)，反应的化学方程式为_ (5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_ (6)根据实验中的_现象，可证明 CO 具有还原性，有关反应的化学方程式是 _ (7)若要根据装置 F 中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_与 _之间连接下图中的_装置(填序号) 解析：A 是实验室制取 CO2的装置，B 装置的作用是除去 CO2中的 HCl，用饱和的碳酸氢钠溶液，C 装置的作用是干燥 CO2气体，D 是产生 CO 的装置，黑色固体为碳单质，E 中发生的反应为：CO CuO= CuCO2，现象是出现红色物质，F 装置的作用是检验生成的 CO2和除去尾气 答案：(1)CaCO32H =Ca2H2OCO2 (2)饱和碳酸氢钠溶液(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成 H2和 CO，H2也能 还原 CuO (4)碳CCO2= 2CO(5)检查装置的气密性 (6)E 装置中黑色 CuO 变成红色CuOCO= CuCO2(7)DE
