1、第三章第二节第 1 课时 一、选择题 1常温下，在 0.1 molL 1 CH3COOH 溶液中，水的离子积是() A1.010 14 B1.010 13 C1.3210 14 D1.3210 15 解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW1.010 14。 答案：A 2(2014郑州高二检测)能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H )c(OH)的操作是( ) A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸 C向水中通入二氧化碳气体 D向水中加食盐晶体 解析：A 项加金属钠跟水反应生成 NaOH，c(OH )c(H)，错误；B 项加热促进水的电离，但 c(H) c(OH )
2、，错误；D 项对水的电离平衡没有影响，c(H)c(OH)，错误。 答案：C 3向纯水中加入少量 NaHSO4，在温度不变时，溶液中() Ac(H )/c(OH)增大 Bc(H )减小 C水中 c(H )与 c(OH)的乘积增大 Dc(OH )增大 答案：A 425 时，在 0.01 molL 1的硫酸溶液中，水电离出的 H浓度是( ) A510 13 molL 1 B0.02 molL 1 C110 7 molL 1 D110 12 molL 1 解析：H2SO4电离出的 c(H )0.02 molL1，由 KW1.01014可知 c(OH)51013 molL 1，OH 是由水电离产生的，则
3、水电离产生的 c(H)c(OH)51013 molL 1。 答案：A 5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() ApH1 的溶液中：Fe2 、NO 3、SO2 4、Na B由水电离出的 c(H )11014mol/L 的溶液中：Ca2、Cl、HCO 3、K Cc(H )/c(OH)11012的溶液中：NH 4、Cl 、NO 3、Al3 Dc(Fe3 )0.1 mol/L 的溶液中：K、ClO、SO2 4、SCN 解析：A 中 Fe2 、NO 3、H 会发生氧化还原反应；B 项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是 强碱性溶液，HCO 3既与 H 反应，又与 OH 反应，B 错误；
4、cH cOH 10 12的溶液为强酸性溶液，离子可以 大量共存；Fe3 3SCN=Fe(SCN)3，D 错误。 答案：C 6已知 25 时水的离子积为 KW1.010 14,35 时水的离子积为 KW2.11014。下列说法中正确 的是() A水中的 c(H )随温度的升高而降低 B25 时水呈中性，35 时水呈酸性 C水的电离过程是吸热过程 D一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化 解析：温度越高，水的电离程度越大，c(H )越大，A 不正确；纯水在任何温度下都是中性的。B 不正 确；电离过程一般是吸热的，水的电离是中和反应的逆过程，为吸热过程，C 正确；水的离子积只与温度 有
5、关，与溶液浓度无关，D 不正确。 答案：C 7下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是() ApH7 的溶液是中性 B中性溶液中一定有 c(H )1.0107 molL 1 Cc(H )c(OH)的溶液是中性 D在 100 时，纯水的 pH7，因此显酸性 解析：A 项中运用 pH 判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但 A 项未给出 温度，所以错误；在中性溶液中，c(H )和 c(OH)一定相等，但并不一定 c(H)c(OH)1.0107 molL 1，所以 B 项错，C 项正确；100 的纯水中，虽然 pH7。但 c(H)c(OH)，还是中性，所以 D 错误。 答案：C 825
6、时纯水的电离度为1，pH2 的醋酸溶液中水的电离度为2，pH12 的氢氧化钠溶液中水的 电离度为3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4。下列关系式中正确 的是() A2341B3214 C2314D1234 解析：水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗 H 或 OH的物质能 促进水的电离，等浓度的 H 和 OH对水的抑制作用相同，所以231；而醋酸与 NaOH 等体积混合后， 所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑 制作用弱，所以234bc B纯水仅升高温度，可从 a 点变到 c 点 C
7、水的离子积常数 KW数值大小关系为 bcd D在 b 点对应温度下，0.5 mol/L 的 H2SO4溶液与 1 mol/L 的 KOH 溶液等体积混合，充分反应后，所 得溶液的 pH7 解析：本题考查水的电离平衡。难度中等。 水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数 KW数值 大小关系为 bcad，温度关系为 bcad，C 项正确，A 项错误；a 点和 c 点的 c(OH )相等，若纯水 仅升高温度，c(OH )与 c(H)都增大，B 项错误；b 点的 KW11012,0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液与 1 mol/L 的 KOH 溶液等体积混
8、合，充分反应后所得溶液显中性，pH6，D 项错误。 答案：C 点评：只要温度不变，水的离子积常数就不变，水的离子积常数只与温度有关。 二、非选择题 11某温度下，纯水中的 c(H )2.0107molL1，则此时溶液的 c(OH)是_molL1，这种水 显_(填“酸”、“碱”或“中”)性，其理由是_；若温度不变，滴入稀盐酸使 c(H )5.010 6molL1，则 c(OH)_molL1。 解析：此温度时，水电离的 c(OH )c(H)2107molL1，则 KW2107210741014； c(H )5.0106molL1，则 c(OH)41014/5.01068109(molL1)。 答案
9、：2.010 7 中c(H )c(OH) 810 9 12水的电离平衡曲线如图所示： 若以 A 点表示 25时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到 100时，水的电离平衡状态到 B 点 ， 则 此 时 水 的 离 子 积 从 _ 增 加 到 _ ， 造 成 水 的 离 子 积 增 大 的 原 因 是 _。 解析：25时，KW110 7110711014,100时，KW1106110611012，故水 的离子积增大，原因是温度升高，水的电离程度增大，水电离出来的 c(H )与 c(OH)增大，KW增大。 答案：110 14 110 12 水的电离是吸热过程，温度升高，电离程度增大，水电离出的
10、c(H )、c(OH)增大，离子积常数增大 13在某温度下的水溶液中，c(H )10 xmol/L，c(OH)10y mol/L，x 与 y 的关系如图所示： (1)该温度下，水的离子积为_。 (2)该温度下，0.01 mol/L NaOH 溶液中 c(H )为_ _。 解析：(1)选取图像中的一点，如当 x5 时，y10，故水的 KW10 510101015。 (2)0.01 mol/L NaOH 溶液中 c(OH )102 mol/L，c(H ) KW cOH 10 15 10 210 13mol/L。 答案：(1)10 15 (2)10 13 mol/L 14已知室温时，0.1 molL
11、 1的某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，回答下列各问题： (1)该溶液的 pH_。 (2)HA 的电离平衡常数 K_。 (3)升高温度时，K 将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH 将_(填“增大”、“减 小”或“不变”)。 (4)由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H)的_倍。 解析：(1)HA 电离出的 c(H )(0.10.1%) molL11104 molL 1，pHlg(1104)4； (2)电离平衡常数 KcH cA cHA 110 41104 0.1 110 7； (3)因 HAH A，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H)、c(A)均增大，则 K
12、 增大，而 pH 减小； (4)c(H )HA1104 molL 1，c(H) 水c(OH )110 14 110 4 molL 111010 molL 1，所以 c(H)HA c(H ) 水(110 4)(11010)106。 答案：(1)4 (2)110 7 (3)增大减小 (4)106 15(2014经典习题选萃)有一学生甲在实验室测某溶液的 pH，实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸， 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 学生乙对学生甲操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操 作错误，但测定结果不一定有误差。请回答： (1)你支持乙同学还是丙同学
13、的观点？理由是什么？ (2)若用此法分别测定 c(H )相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，谁的误差较大？原因是什么？ (3)如何用 pH 试纸区分 0.1 molL 1的硫酸和 0.001 molL1的硫酸？简述操作过程。 (4)常温下用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，pH 试纸显红色，能否确定溶液的酸碱性？ 答案：(1)支持丙同学的观点，用 pH 试纸测溶液的 pH 时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释， 若原溶液呈酸性，则测得的 pH 偏大，若原溶液呈碱性，则测得的 pH 偏小，若原溶液呈中性，则测得的 pH 不变。 (2)盐酸。用湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH 时，对强电解质溶液 pH 的影响更大，因为弱电解质溶液在 稀释过程中要继续电离，稀释后的弱电解质溶液中 H 浓度比强电解质溶液中 H浓度更接近未稀释时的 H 浓度。 (3)用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张 pH 试纸上， 与标准比色卡比较其 pH， pH 较大的为 0.001 molL 1的硫酸。 (4)可以，pH 试纸显红色，说明溶液显酸性。
