1、第二章第一节 一、选择题 1(2014经典习题选萃)下列关于化学反应速率的说法中，正确的是() A化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率 B化学反应速率为 0.8 molL 1s1是指反应 1 s 时某物质的浓度为 0.8 molL1 C根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢 D对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显 解析：A 项中，化学反应速率是指一段时间内某种反应物或生成物的平均反应速率；B 项中 0.8 molL 1s1不是指反应 1 s 时某物质的浓度为 0.8 molL1，而是指 1 s 内该物质的浓度变化量为 0.8 molL1；D 项中反应速率与
2、反应现象无必然联系。 答案：C 2(2014辽宁实验中学月考)在四种不同条件下测得反应 2SO2O22SO3的反应速率如下表所示： 编号(1) (2 ) (3) (4 ) 反应速率 mol/(Lmin) v(S O2) v( O2) v(S O3) v( O2) 0.4 0. 25 0.5 0. 3 其中反应速率最快的是() A(1)B(2) C(3)D(4) 解析：由反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可得：1 2v(SO 2)v(O2)1 2v(SO 3)，将所得数据 作如下换算：(1)1 2v(SO 2)0.2 mol/(Lmin)； (2)v(O2)0.25 mol/(Lmin)；
3、(3)1 2v(SO 3)0.25 mol/(Lmin)；(4)v(O2)0.3 mol/(Lmin)，单位相同，数 值大者反应速率快。 答案：D 3(2014高考福建卷)在一定条件下，N2O 分解的部分实验数据如下： 反 应时间 /min 0 1 0 2 0 3 0 4 0 5 0 6 0 7 0 8 0 9 0 1 00 c( N2O)/ mo lL 1 0 .100 0 .090 0 .080 0 .070 0 .060 0 .050 0 .040 0 .030 0 .020 0 .010 0 .000 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是() (注：图中半衰期指任一浓度 N2O
4、消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示 N2O 初始浓度且 c1c2) 解析： 本题考查化学反应速率及转化率， 意在考查考生对图像的分析判断能力。 由表中数据可知， N2O 的反应速率为一定值，与其浓度大小无关，半衰期与浓度呈正比关系，转化率与浓度大小无关，故 A 项正 确，B、C、D 项错误。 答案：A 4(2014经典习题选萃)反应 4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)开始进行时，CO 的浓度为 4 mol/L，N2的浓度为 0,2 min 后测得 N2的浓度为 0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是 () Av(CO)1.2 mol/(Ls) Bv(
5、NO2)0.3 mol/(Lmin) Cv(N2)0.6 mol/(Lmin) Dv(CO2)1.2 mol/(Lmin) 解析：由题意知 N2的反应速率为0.6 mol/L 2 min 0.3 mol/(Lmin)，根据化学反应速率之比等于化学计量数 之比，可得 D 选项正确。要注意的是 A 项中的单位是 mol/(Ls)，故不正确。 答案：D 5(2014三明模拟)将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 密闭的容器中混合，并在一定条件下发生反 应：2A(g)B(g)xC(g)，若经 2 s 后测得 A 物质的量为 2.8 mol，C 的浓度为 0.6 molL 1，下列
6、几种说 法，正确的是() 2 s 内用物质 A 表示的平均反应速率为 0.3 molL 1s1 2 s 内用物质 B 表示的平均反应速率为 0.6 molL 1s1 2 s 时物质 B 的转化率为 70%x2 AB CD 解析：由题干信息计算出 v(A)4 mol2.8 mol 2 L2 s 0.3 mol/(Ls)，则 v(B)0.15 mol/(Ls)；2 s 时 A 消耗 1.2 mol，则 B 消耗 0.6 mol，所以 B 的转化率为 30%；2 s 时生成物 C 的浓度为 0.6 molL 1，所以 v(C) 0.6 mol/L 2 s 0.3 mol/(Ls)，v(A)v(C)2
7、x11，得 x2，故正确。 答案：B 6(2014经典习题选萃)在某恒容密闭容器中投入 X、Y、W、Q 四种物质，经一段时间后测得各物质 的物质的量如下表所示： XYWQ 10 min 1.0 mol 3.0 mol 1.0 mol 2.0 mol 20 min 0.5 mol 1.5 mol 2.0 mol 1.0 mol 上述容器中发生的化学反应方程式可能是() AX2Y=2W2Q B3XY2W=2Q CX3Y2Q=2W DX2Y3Q=2W 解析：从表格数据可看出 X、Y、Q 的物质的量减少，而 W 的物质的量增加，说明 X、Y、Q 是反应 物，W 是产物。在同一容器中，相同时间内，各物质
8、的速率之比等于物质的量变化量之比，等于化学计量 数之比。n(X)n(Y)n(Q)n(W)(1.0 mol0.5 mol)(3.0 mol1.5 mol)(2.0 mol1.0 mol)(2.0 mol 1.0 mol)1322，所以 X、Y、Q、W 的计量数之比为 1322，选 C。 答案：C 7已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g)3H2(g)2NH3(g) 起始浓度/molL 1 1.03.00.2 2 s 末浓度/molL 1 0.61.81.0 4 s 末浓度/molL 1 0.41.21.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是() A2 s 末氨气的
9、反应速率0.4 mol(Ls) 1 B前 2 s 时间内氨气的平均反应速率0.4 mol(Ls) 1 C前 4 s 时间内氨气的平均反应速率0.3 mol(Ls) 1 D24 s 时间内氨气的平均反应速率0.2 mol(Ls) 1 解析：本题考查学生对化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率的理解。 答案：A 8已知反应 4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示， 则下列关系正确的是() A4v(NH3)5v(O2)B5v(O2)6v(H2O) C3v(NH3)2v(H2O)D5v(O2)4v(NO) 解析： 在化学反应中， 用不同物
10、质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比， A 项应为 5v(NH3) 4v(O2)，B 项应为 6v(O2)5v(H2O)，D 项应为 4v(O2)5v(NO)，C 项正确。 答案：C 9在容积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2和一定量 O2，发生反应 2SO2O22SO3，当反应进 行到 4 min 时，测得 n(SO2)0.4 mol。若反应进行到 2 min 时，容器中 SO2的物质的量是() A等于 1.6 molB等于 1.2 mol C大于 1.6 molD小于 1.2 mol 解析：由题意可求得 4 min 内 SO2的平均反应速率 v(SO2)2 mol0.
11、4 mol 2 L4 min 0.2 mol(Lmin) 1。若按 照这个反应速率计算，2 min 时转化的 SO2的物质的量为 0.2 mol(Lmin) 12 min2 L0.8 mol，但由于 前 2 min 比后 2 min 的反应速率大，所以 2 min 时，n(SO2)甲丙。 答案：(1)0.05 molL 1s1 (2)3A(g)B(g)2C(g) (3)见解析 (4)乙甲丙 点评：本题主要考查了有关化学反应速率的计算和应用。对于简单的化学反应速率的计算可以直接利 用公式 vc t，带入数据时需要注意图像中坐标的含义，部分考生会由于没有注意到这一点，同时又受题 干中 2 L 的干
12、扰而出错。在一个具体的化学反应中，用不同物质的物质的量浓度变化来表示化学反应速率 时，数值往往不同，数值之比等于对应的化学计量数之比，这一点是十分重要的，如该题中 v(A)v(B) v(C)abc312。在比较反应速率的快慢时不能只看数值的大小，应该先转化成相同的单位，然 后比较vA a 、vB b 和vC c 的大小，若vA a vB b ，则 A 表示的反应速率比 B 表示的大，如果只看数值的大小 此题一定会出错。 14下列数据是高温下金属镁和镍分别与氧气进行氧化反应时，在金属表面生成氧化膜的实验记录： 反应时间 t/h1491625 MgO 层厚 0. 05a 0 .2a 0. 45a
13、0. 80a 1. 25a y/nm NiO 层厚 y/nm b 2 b 3b4b5b a、b 均为与温度无关的常数。请回答： (1)金属高温氧化的腐蚀速率可用金属氧化膜的生长速率来表示，理由是 _ _。 (2)金属氧化膜的膜厚 y 与时间 t 所呈现的关系是：MgO 氧化膜的膜厚 y 属于_型(填“直线”或 “抛物线”，下同) ；NiO 氧化膜的膜厚 y属于_型。 (3)Mg 和 Ni 比较，金属_更耐腐蚀，原因是 _ _。 解析：(1)金属因高温发生氧化反应，遭到破坏是常见的一种腐蚀现象。然而，不同的金属因其形成的 氧化膜致密程度不同，它们的耐腐蚀性也不同。化学反应速率既可由反应物的消耗速
14、率表示，也可由生成 物的生成速率表示。显然金属的腐蚀速率可用其氧化膜的生长速率表示。 (2)根据题给数据不难推导出以下数学关系：MgO 膜厚 y 与时间 t 的关系为 y0.05at；NiO 膜厚 y与 时间 t 的关系为 ybt1 2。由函数的表达式知：前者为直线型，后者为抛物线型。 (3)据此可知 y随时间增大要比 y 随时间增大的慢，故镍的耐高温氧化腐蚀性要比镁的好。 答案：(1)化学反应速率可用反应物的消耗速率表示，也可用生成物的生成速率表示 (2)直线抛物线 (3)Ni它的腐蚀速率随时间的增大比镁慢 15一密闭容器内装有 SO2和 O2，反应开始时，SO2浓度为 2 mol/L ，O
15、2浓度为 2 mol/L，两分钟后， 测得 SO2浓度为 1.8 mol/L，则两分钟内 SO2的平均反应速率是多少？O2和 SO3的平均反应速率又分别是 多少？通过计算，比较三者速率有何联系？ 解析：2SO2O22SO3 起始浓度(mol/L)220 变化浓度(mol/L)0.20.10.2 2 min 后浓度(mol/L)1.81.90.2 所以：v(SO2)0.2 mol/L 2 min 0.1 mol/(Lmin) v(O2)0.1 mol/L 2 min 0.05 mol/(Lmin) v(SO3)0.2 mol/L 2 min 0.1mol/(Lmin) v(SO2)v(O2)v(SO3)212，其比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 答案：v(SO2)0.1 mol/(Lmin) v(O2)0.05 mol/(Lmin) v(SO3)0.1mol/(Lmin) 三者的速率之比为 212，比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
