1、第一章第二节 一、选择题 1(2014太原高二检测)2010 年 11 月在国际能源会议上，各国一致认为，节约能源和保护生态环境的 产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是() A开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 C在农村推广使用沼气 D减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 解析：大量使用石油、煤等化石燃料，会给环境带来更大危害。 答案：B 2(2014安徽马鞍山测试)中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于() 增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源减少
2、炉中杂质气体(如 SO2等)的形成提高煤炭 的热效率并减少 CO 的排放使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 AB CD 解析：由于大块的固体燃料与空气的接触面积有限，燃烧往往不够充分，采用沸腾炉是将固体燃料粉 碎，以增大燃料与空气的接触面积，提高燃烧效率，同时又能防止煤炭不充分燃烧产生 CO 污染大气。 答案：D 3(2014西宁检测)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ/mol CH3OH(g)1 2O 2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ/mol 根据上述反应，下列说法正
3、确的是() ACH3OH 充分燃烧放出的热量为 192.9 kJmol 1 B反应中的能量变化如图所示 CCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量 D根据可推知反应 CH3OH(l)1 2O 2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol 解析：反应中 H2(g)不是稳定的氧化物，A 项不正确；反应为吸热反应，而图示反应为放热反应， B 项不正确；根据反应、可知，CH3OH 转变成 H2的过程可以吸收能量，也可以放出能量，C 项不正 确；由于 CH3OH 在气态时比在液态时能量高，可知等量 CH3OH(l)比 CH3OH(g)反应时放出热量少，即 D 项正确。 答案：D 4
4、(2014广州高二检测)一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷生成二氧化碳和气态水时放出热量 Q kJ(Q0)。经测定完全吸收生成的 CO2需消耗 5 molL 1的 KOH 溶液 100 mL，恰好生成正盐。则此条件下 反应 C4H10(g)13 2 O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)的H 为() A8Q kJB16Q kJ C8Q kJD16Q kJ 解析：由题意可得如下关系： C4H10 4CO2 8KOH 1 mol8 mol n mol0.5 mol 解得 n 1 16，故 1 mol C 4H10燃烧时放出的热量应为 16Q，H 为负值。 答案：D 5(2014江西吉安一中阶段性考
5、试)下列说法正确的是() A甲烷燃烧热的数值为 890.3 kJmol 1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol 1 B含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应 的中和热为 57.4 kJ/mol C相同条件下，2 mol 氢原子所具有的能量小于 1 mol 氢分子所具有的能量 D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H 相同 答案：D 点评：燃烧热的定义中必须生成稳定的氧化物，而 A 项反应中没有生成液态水，A
6、项不正确；醋酸是 弱电解质，其电离要吸热，所以稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的中和热小于 57.4 kJ/mol，B 项不正确；2 mol 氢原子生成 H2时形成 HH 键要放出热量，说明 2 mol 氢原子的能量大于 1 mol 氢分子的能量，所以 C 项 不正确；一个反应的H 与反应条件无关，D 项正确。 6(2014经典习题选萃)已知：CH3OH(g)1 2O 2(g)CO2(g)2H2(g)H190 kJ/mol。下列说 法正确的是() ACH3OH 的燃烧热为 190 kJ/mol B该反应说明 CH3OH 比 H2稳定 C反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关 DCO2(g)2
7、H2(g)CH3OH(g)1 2O 2(g)H190 kJ/mol 解析：本题考查化学反应中的能量变化。考查考生对基本概念的掌握程度。难度中等。 燃烧热的定义中必须生成稳定的氧化物，而该反应没有生成液态水，A 选项错误；该反应为吸热反应， 反应物的总能量小于生成物的总能量，反应物总体的稳定性小于生成物总体的稳定性，不能单一反应物与 单一生成物进行比较，B 选项错误；反应中的能量变化与压强和温度也有关系，C 选项错误；该反应的逆 过程为放热反应，且各物质的物质的量无变化，D 选项正确。 答案：D 7(2014经典习题选萃)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol 1
8、CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol 1 现有 H2与 CH4的混合气体 112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)，若实验测得反应放热 3 695 kJ，则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是() A11B13 C14D23 解析：本题考查的知识点是有关热化学反应方程式的计算。设 H2、CH4的物质的量分别为 x、y。则 x y5 mol,571.6 kJmol 1x/2890 kJmol1y3 695 kJ，解得 x1.25 mol；y3.75 mol，两者比为 13， 故选 B 项。 答案：B 8下表是一些烷烃的燃烧热，则
9、下列表达正确的是() 化 合物 燃烧热 /kJmol 1 化 合物 燃烧热 /kJmol 1 甲 烷 891.0 正 丁烷 2 878.0 乙 烷 1 560.8 异 丁烷 2 869.6 丙 烷 2 221.5 异 戊烷 3 531.3 A.正戊烷的燃烧热大于 3 531.3 kJmol 1 B相同质量的烷烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 C正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为： CH3CH2CH2CH3(g)CH3CH(CH3)CH3(g)H8.4 kJmol 1 D甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H891.0 kJmol 1 解析：根据正
10、丁烷、异丁烷燃烧的关系推测 A 是正确的；相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧 放出的热量越小，B 错误；正丁烷转化为异丁烷的反应应是放热反应，C 错误；甲烷燃烧热应该是生成液 态水放出的热量，D 错误。 答案：A 9(2014经典习题选萃)下列说法或表示方法正确的是() A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s)H0 C已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.3 kJ/mol。将 1 mol SO2和 0.5 mol O2充入一密 闭容器中充分反应，放出 49.15 kJ 的热量 D在 101 kPa,2
11、5时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出 120.9 kJ 的热量，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol 解析：本题考查热化学知识，意在考查考生对基本概念、基本理论的理解。难度中等。 A 项，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，如铵盐与碱，错；B 项，石墨稳定， 对应的能量低，由高能量物质转化成低能量物质的反应放热，故H0，正确；C 项，SO2与 O2发生的反 应为可逆反应，所以 1 mol SO2和 0.5 mol O2不可能完全转化，放出的能量应小于 49.15 kJ，错；D 项，燃 烧热是指完全燃烧生成稳定氧化物时放出的能量，101 kPa,25时液态水比气态水稳
12、定，错。 答案：B 点评：热化学方程式中的H，是指完全反应时的能量变化，若忽略反应的限度，易错选 C 项。 10下列热化学方程式中，正确的是() A 甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol 1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g)H890.3 kJmol 1 B500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol 1 CHCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3 kJmo
13、l，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2( 57.3)kJmol 1 D在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol 1 解析：本题考查热化学知识，考查考生的计算能力。难度中等。 燃烧热是指 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，A 项，产物气态水不属于稳定氧化 物；B 项，合成氨为可逆反应，在放出 19.3 kJ 热量时生成 NH3的物质的量小于 1 mol，因此 N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol 1；C
14、 项，中和热是指强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成 1 mol H2O 时放出的热量， 而与生成水的物质的量的多少无关； D 项， 2 g H2的物质的量为 1 mol， 故 2 mol H2 燃烧生成液态水时放出热量应为 571.6 kJ。 答案：D 点评：本题 B 项考生常因不理解热化学方程式计量系数与H 关系，忽视合成氨为可逆反应而错选。 二、非选择题 11请按要求完成下列问题： 已知丙烷的燃烧热是2 219.9 kJ/mol，请写出丙烷燃烧的热化学方程式： _ _， 当它氧化生成 1 g H2O(l)时放出的热量是：_。 解析： 据燃烧热的定义可以写出丙烷的燃烧热的热化学方程式为 C3
15、H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 219.9 kJ/mol，当它氧化生成 1 g H2O(l)时放出的热量是 2 219.9 kJ7231 kJ。 答案：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 219.9 kJ/mol31 kJ 12已知下列热化学方程式： H2(g)1 2O 2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol 1 H2(g)1 2O 2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol 1 C(s)1 2O 2(g)=CO(g)H110.5 kJmol 1 C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol 1 回答下列问题： (1
16、)H2的燃烧热H 为_；C 的燃烧热为_。 (2)燃烧 1 g H2生成液态水，放出的热量为_。 (3)已知 CO 的燃烧热为 283.0 kJmol 1，现有 CO、H2和 CO2组成的混合气体 116.8 L(标准状况)，完全 燃烧后放出总能量为 867.9 kJ，且生成 18 g 液态水，则混合气体中 H2为_L，CO 在混合气体中的体 积分数约为_(精确至小数点后 2 位)。 解析：(2)热量 Qn|H| 1 g 2 g/mol285.8 kJmol 1142.9 kJ。 (3)m(H2O)18 gn(H2O)1 moln(H2)1 molV(H2)22.4 L Q(H2)285.8
17、kJQ(CO)582.1 kJ n(CO)582.1 283.0 molV(CO)582.1 283.0 mol22.4 L/mol 所以 CO 的体积分数 582.1 283 22.4 L 116.8 L 0.3940.39。 答案：(1)285.8 kJmol 1 393.5 kJmol 1 (2)142.9 kJ (3)22.40.39 13(2014经典习题选萃)在一定条件下，S8(s)和 O2(g)发生反应依次转化为 SO2(g)和 SO3(g)。反应过 程中的能量关系可用右图简单表示(图中的H 表示生成 1 mol 产物的数据)。 (1)写出表示 S8燃烧热的热化学方程式_。 (2
18、)写出 SO3分解生成 SO2和 O2的热化学方程式_。 (3)若已知 1 个 S8分子中有 8 个硫硫键，硫氧键的键能为 d kJmol 1，氧氧键的键能为 e kJmol1，则 S8分子中硫硫键的键能为_。 解析：(1)燃烧热指的是 1 mol 燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，因此根据定义先写出反应 的化学方程式：S8(s)8O2(g)=8SO2(g)，又由于题干中给出的焓变是指生成 1 mol 产物的数据，因此该 反应的热化学方程式为 S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol 1。(3)设 S8分子中硫硫键的键能为 x kJmol 1，反应热等于反应物的键能之和减
19、去生成物的键能之和，结合(1)可得 8x8e16d8a。解得 x 2dae。 答案：(1)S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol 1 (2)2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H2b kJmol 1 (3)(2dae)kJmol 1 14科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题： (1)由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放热 241.8 kJ，该反应的热化学方程式为 _ _。 若 1 g 水蒸气转化为液态水放热 2.444 kJ，则氢气的燃烧热H_。 (2)根据“绿色化学”的理想，为了制备 H2，某化学家设计了下列化学反应步骤： CaBr2H2O=
20、750 CaO2HBr 2HBrHg= 100 HgBr2H2 HgBr2CaO= 250 HgOCaBr2 2HgO= 500 2HgO2 上述过程的总反应可表示为_。 (3)也有人认为利用氢气作为能源不太现实。你的观点呢？请说明能够支持你的观点的理由 _。 解析：(1)书写热化学方程式时要注意生成的是 1 mol 气态水。而氢气的燃烧热应是生成 1 mol 液态水 时放出的热量。 (2)将()2得到：2H2O= 催化剂 2H2O2。 (3)不现实，理由是现有的制取氢气的方法耗能太大，制取的成本太高，另外氢气的熔沸点太低，给储 存和运输带来困难。(或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气
21、燃烧的产物是水，不会给环境带来 任何污染等。) 答案：(1)H2(g)1 2O 2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol 1 285.8 kJmol 1 (2)2H2O= 催化剂 2H2O2 (3)不现实，理由是：现有的制取氢气的方法耗能太大，制取的成本太高，另外氢气的熔沸点太低，给 储存和运输带来很大困难(或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境 带来任何污染等) 15(2014试题调研)能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。 (1)下列做法有助于能源“开源节流”的是_(填字母)。 a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的
22、能源 b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 d减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生 (2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧 生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_(填”金刚石”或”石墨”)更稳定，石墨的燃烧热 为_。 12 g 石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体 36 g，该过程放出的热量为_。 (3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是 946 kJmol 1、497 kJmol1。 N2(g)O
23、2(g)=2NO (g)H180.0 kJmol 1 NO 分子中化学键的键能为_kJmol 1。 解析：(1)开源节流的主要措施是减少化石燃料的使用、提高燃料的燃烧效率、开发新能源等。 (2)由图知，石墨具有的能量比金刚石的低，而物质所具有的能量越低越稳定，故石墨更稳定。计算 标准燃烧热时，要求燃烧产物位于稳定状态，即 C 应生成 CO2气体，故石墨的燃烧热为 110.5 kJmol 1 283.0 kJmol 1393.5 kJmol1。12 g 石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体 36 g，此气体应为 CO 和 CO2的混合气体。 设生成CO的物质的量为x， 则CO2的物质的量为(1 molx)， 故有28 gmol 1x44 gmol 1(1 molx)36 g，解得 x0.5 mol。因此该过程放出的热量为 110.5 kJmol10.5 mol393.5 kJmol 10.5 mol252.0 kJ。 (3)H180.0 kJmol 1946 kJmol1497 kJmol12E(NO)，则 E(NO)631.5 kJmol1。 答案：(1)acd (2)石墨393.5 kJmol 1 252.0 kJ (3)631.5
