1、第一章第一章第二节第二节第第 2 课时课时 一、选择题 1下列说法中正确的是() A元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化 B核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果 C元素周期表可划分为 s 区、p 区、d 区、ds 区、f 区 D最外层电子数2 的元素一定是金属元素 【解析】元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化，A 错误；元素 原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，B 错误；根据元素原子的外围电子排布的特 征，可将元素周期表分成五个区域：s 区、p 区、d 区、ds 区和 f 区，C 正确；最外层电子数2 的元素不
2、 一定都为金属元素，氢原子最外层电子数为 1，氦原子最外层电子数为 2，它们都是非金属元素，D 错误。 【答案】C 2下列各元素电负性变化顺序正确的是() AKNaLiBFOS CAsPNDCNO 【解析】同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。 【答案】B 3下列不能说明 X 的电负性比 Y 的大的是() AX 的单质比 Y 的单质容易与 H2化合 BX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强 CX 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多 DX 的单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来 【解析】X 的电负性比 Y 的大，即
3、 X 的非金属性强于 Y 的非金属性，A、B、D 均能说明 X 的非金 属性强于 Y 的，C 不能。 【答案】C 4(2014杭州二中检测)元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2具有相同的 核外电子层结构。下列推测不正确的是() A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 XY，离子半径 X Z2 C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】X 与 Z2具有相同的核外电子层结构的元素是 K、S 或 Na、O，又 X、Y 同周期且 X、Y、 Z 原子序数之和为 36，故 X、Y、Z 是 Na、Cl、O。根据元素周
4、期律知 A、C、D 正确，离子半径 O2 Na ，B 错。 【答案】B 5下列关于元素第一电离能的说法不正确的是() A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C最外层电子排布为 ns2np6(若只有 K 层时为 1s2)的原子，第一电离能较大 D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大 【解析】A 项正确，钾与钠同主族，第一电离能越小，金属性越强；B 项错误，在轨道处于全充满 或半充满状态时出现反常情况，如 Be 比 B、Mg 比 Al、N 比 O、P 比 S 的第一电离能都要大一些；C 项正 确；最外
5、层电子排布为 ns2np6是稀有气体元素的原子，本身已达稳定结构，第一电离能较大；D 项正确， 因为原子失电子带正电荷，电子越来越难失去，尤其是达到稳定结构以后。 【答案】B 6下列叙述中肯定 A 金属比 B 金属的活泼性强的是() AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 BA 的氢氧化物为两性化合物，B 的氢氧化物为碱 C1 mol A 从酸中置换出 H 生成的 H2比 1 mol B 从酸中置换出 H生成的 H2多 DA 元素的电负性比 B 元素的电负性小 【解析】比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层 电子。例如：Ca 的最外层电子数
6、为 2，比 Na 的最外层电子数多 1，但 Ca 活泼；Ag 虽然拥有 5 个电子层， 最外层也是一个电子，但其金属性却弱于只有 3 个电子层的 Na。金属元素的最高价氧化物对应水化物的 碱性越强，其金属性越强。金属与酸或水反应时的剧烈程度是判断金属活泼性的依据，与置换 H2的多少 无必然的关系。 【答案】D 7具有下列电子排布的基态原子中，第二电离能最大的是() A1s22s22p5B1s22s22p63s23p1 C1s22s22p63s1D1s22s22p63s2 【解析】失去一个电子后 C 项的电子排布变为 1s22s22p6，属于稀有气体的稳定结构，故其第二电离 能最大。 【答案】C
7、 8(2014天津一中检测)下列说法正确的是() AA 族元素的金属性比A 族元素的金属性强 BA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小 【解析】同周期A 族元素金属性比A 族元素强，但若在不同周期，则可能A 族元素金属性强， 如 Ba 的金属性比 Na 强；A 族元素的氢化物中，稳定性最好的是 H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最 高；同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物对应水化物的 酸性不一定如此，如 H2SO4的酸性比 HClO 强；第
8、三周期元素原子半径逐渐减小(不含稀有气体)而离子半 径大小顺序为 r(P3 )r(S2)r(Cl)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。 【答案】B 9(2014试题调研)(双选)下图(1)、(2)表示的是元素的某种性质随原子序数的变化发生的变化。下列 说法正确的是() A(1)可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数变化的关系 B(1)可能表示的是元素单质的熔点随原子序数变化的关系 C(2)可能表示的是元素原子的半径随原子序数变化的关系 D(2)可能表示的是元素的电负性随原子序数变化的关系 【解析】(1)中同周期元素的性质呈增大趋势，但出现反常，可推知是表示第一电离能的变化。(2) 中 F
9、对应的数值最大，为 4.0，可推知图(2)描述的是电负性与原子序数的关系。 【答案】AD 10(2014经典习题选萃)已知 X、Y、Z 为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJmol 1)如下 表所示： 元素 电离能/kJmol 1 XYZ I1 49 6 738577 I2 4 562 1 451 1 817 I3 6 912 7 733 2 754 I4 9 540 10 540 11 578 下列说法正确的是() A三种元素中，X 元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小 B三种元素中，Y 元素的第一电离能最大，其电负性也最大 C等物质的量的 X、Y、Z 三种单质与少量
10、盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为 111 D三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗 X、Y、Z 的物质的量之比为 321 【解析】根据表中数据，X 的第二电离能远大于第一电离能，可知 X 是A 族元素，A 是正确的。 Y 元素的第三电离能远大于第二电离能，Y 是A 族元素，三种元素中，Y 元素的第一电离能最大，但它 在反应时需要失去两个电子，其活泼程度不能只看第一电离能。结合表中数据不难判断，Z 是A 族元素， 由于它们在同一周期，Y 元素的电负性小于 Z 的，B 错误。假设 X、Y、Z 属于第 3 周期元素，那么它们 分别为 Na、Mg、Al。等物质的量的 X、Y、Z 三种单质与少量盐酸
11、反应时，一定要考虑 Na 还能与水反应， C 错误。Na、Mg、Al 与盐酸反应时放出等量氢气，消耗 Na、Mg、Al 的物质的量之比应该为 632，D 错误。 【答案】A 11(2014南昌模拟)(双选)根据下表信息，判断以下叙述正确的是() 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号LMQRT 原子半径 /nm 0. 160 0. 143 0. 112 0.104 0. 066 主要化合 价 2 3 2 6、 2 2 A.氢化物的沸点为 H2TQ BM 与 T 形成的化合物具有两性 CL2 与 R2的核外电子数相等 D5 种元素中 L 的电负性最小，T 的电负性最大 【解析】L、Q 的
12、主要化合价均为2 价而原子半径分别为 0.160 nm 和 0.112 nm，可推断 L 为 Mg 元素，Q 为 Be 元素；由 R、T 均显示2 价，R 有6 价，原子半径 RT，可判断 R 为 S 元素，T 为 O 元 素；M 的主要化合价为3 价，原子半径小于 0.160 nm 大于 0.104 nm，应为 Al 元素。即题表中 5 种元素 依次为 Mg、Al、Be、S、O。 氢化物沸点 H2OH2S(常温下分别呈液态、气态)，Mg2 与 S2的电子数不相等，A、C 项错误；Al2O3 是两性氧化物；5 种元素中 Mg 的金属性最强、电负性最小，O 的非金属性最强、电负性最大。 【答案】
13、BD 二、非选择题 12(2014武汉中学月考)X、Y 是同周期的两种非金属元素，不能说明 X 元素的非金属性比 Y 元素强 的事实是_。 A将 X 的单质通入 HnY 溶液中产生浑浊 B加热至 300 ，HnY 发生分解而 HmX 不分解 C第一电离能：XY D电负性：XY E单质的熔点：XHnY GX 与 Y 形成的化合物 YmXn中 X 元素显负价 【解析】单质间的置换反应(A 项)、气态氢化物的稳定性(B 项)、元素的电负性(D 项)、非金属互化 物中元素的化合价(G 项)以及单质与 H2化合的难易、最高价氧化物对应水化物的酸性等都能用来说明和比 较元素非金属性的强弱。但单质的可燃性、
14、熔点、元素的第一电离能以及气态氢化物水溶液的酸性等不能 说明和比较元素的非金属性强弱。比如，I1(Cl)I1(P)I1(S)，非金属性：ClSP；水溶液酸性：HClHF、 HClH2S；非金属性：ClS。 【答案】C、E、F 【点评】不能由非金属元素单质的熔沸点、氢化物的沸点或水溶液的酸性、非最高价氧化物对应水 化物的酸性来比较和判断元素的非金属性强弱。例如，沸点：H2OH2SeH2S，而非金属性：OSSe；水 溶液酸性：HClHF、HClH2S，而非金属性：ClS；酸性 H2SO3HClO，而非金属性：SCl。 13(2014经典习题选萃)在下列空格中，填上适当的元素符号： (1)在第三周期
15、中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。 (2)在元素周期表中，原子半径最小的元素是_，电负性最大的元素是_。 (3)最活泼的气态非金属原子是_。 (4)第二、三周期原子中 p 轨道半充满的元素是： _。 (5)第二周期中，其最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是_，在第三周期中，其最高价氧化 物对应水化物是强碱的元素是_。 【解析】同周期中从左到右，元素的第一电离能(除A 族、A 族反常外)逐渐增大，同周期中金 属元素第一电离能最小，稀有气体元素第一电离能最大，故第三周期中第一电离能最小的为 Na，最大的 为 Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减
16、小，故周期表中，电负性最 大的元素是氟，第二周期中，元素最高价氧化物对应水化物是强酸的只有 HNO3，在第三周期中，元素最 高价氧化物对应水化物是强碱的只有 NaOH。 【答案】(1)NaAr(2)HF(3)F(4)N、P (5)NNa 14(2014经典习题选萃)有 A、B、C、D 四种元素，其原子序数按 A、B、C、D 依次增大，且质子 数均小于 18，A 元素原子的最外层只有 1 个电子，该元素阳离子与 N3 离子核外原子排布相同；B 元素原 子核外各轨道上均无单电子；C 元素原子的价电子排布为 ns2np1；D 的核外电子构型与 Ar 相同。 (1)写出 A、C、D 的元素符号： A_
17、；C_；D_。 (2)写出 B 元素原子的电子排布式_。 (3)A、B、C、D 第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)_。电负性由小到大的顺序为(填元 素符号)_。 【解析】根据 A、B、C、D 四元素原子结构进行一一推测。A 为 Na，C 为 Al，则 B 为 Mg，D 为 Cl。 【答案】(1)A：NaC：AlD：Cl (2)1s22s22p63s2 (3)NaAlMgClNaMgAl”“”或“”)F，下列表述中能证明这一事实的是 _(填选项序号)。 A常温下氟气的颜色比 D 单质的颜色深 B氟气与 D 的氢化物剧烈反应，产生 D 的单质 C氟与 D 形成的化合物中 D 元素呈正价态 D
18、比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 (4)由 A、C 两元素可形成化合物 CA5含有的化学键类型为_。 (5)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的结构式为_。B2A4通过聚合反应可以生成一种有机高 分子化合物，反应方程式为_。 【解析】A 原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，说明 A 是氢元素；B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态，说明 B 是 6 号元素碳；D 原子 L 层上有 2 对成对电子，说明 2s 和 2p 轨道各有一对 成对电子，根据洪特规则 2p 轨道应有 4 个电子，则 D 元素应为氧元素；已知 A、B、C、D、E 五种元素 的原子序数依次增大，则 C 为
19、氮元素；E 离子核外有 3 层电子且 M 层 3d 轨道电子全充满，说明 E 原子为 29 号元素铜。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)C、O、N同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层 电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素 (3)”“O2Na (2)FONN 原子的 2p 轨道电子数为半充满状态，较稳定 (3)取少量未知溶液，加入 KSCN 溶液，若显红色，则含 Fe3 (其他合理答案均可) (4)2CuN3= 撞击 2Cu3N2 17(2014武汉联考) (1)从P 和 S、Mg 和 Ca、Al 和 Si 三
20、组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，将这 3 种原子 的原子序数相加，其和是_；再分别找出电负性较大的 3 种原子，其原子序数之和是_。 (2)同周期的 A、B、C 三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是 HAO4H2BO4H3CO4，则下列判断正确的是_(填序号)。 原子半径 ABBC单质的氧化性 ABC气态氢化物的稳定性 ABC 阴离子(或负价态)的还原性 ABC最低负化合价的绝对值 CBBC电负 性 ABC (3)N、Si、Ca 三种元素的原子半径由大到小的顺序是_，离子结构示意图为的 4 种 离子的半径由大到小的顺序是_。 (4)请在图中用实线画出 s 区、p
21、 区、d 区、ds 区的边界线，请分别用阴影和表示 d 区和 ds 区。 【解析】(1)第一电离能较高的分别是 P、Mg、Si；电负性较大的分别是 S、Mg、Si。(2)A、B、C 同周期且分别位于第三或第四周期的A、A、VA 族(由于氟元素无正价，故不在第二周期)，其位置关 系为“CBA”，所以原子半径 ABBC；单质氧化性 ABC；气态氢化物稳定性 ABC； 阴离子还原性 ABBA； 第一电离能 ACB(因 为 C 原子的 np 轨道半充满，因而其 I1比 B 元素高)；电负性 ABC。 【答案】(1)4142 (2) (3)r(Ca)r(Si)r(N)r(S2 )r(Cl)r(K)r(Ca2) (4)
