1、【课时讲练通】高中化学【课时讲练通】高中化学 单元质量评估（一）新人教版必修单元质量评估（一）新人教版必修 2 2 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 1515 小题小题, ,每小题每小题 4 4 分分, ,共共 6060 分分) ) 1.(2013盐城高一检测)下列各项表述正确的是() A.水分子的结构式是 HH B.NaCl 的电子式为 N C. 23Na37Cl 中质子数和中子数之比是 78 D.三氟化氮的电子式为F 2.(2013衡水高一检测)下列叙述中,正确的是() A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的
2、核外电子排布 C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素 D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 3.下列关于元素周期表的说法不正确的是() A.除 0 族元素外,非金属元素全部都是主族元素 B.第 3 周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C.同周期第A 族与第A 族元素的原子序数之差可能为 25 D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为 32 4.(2013三明高一检测)下列关于A 族元素的叙述正确的是() A.A 族元素是同周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外) B.A 族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C.A 族元素的最高正
3、价都是+7 价 D.A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 5.C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关C 的说法正确的是() A.C 的质量数是 13,原子序数是 6,核内有 6 个中子 BC 与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体 C.碳元素的相对原子质量为 13 DC 是碳的一种核素,与C 互为同位素 6.(2013济南高一检测)元素 A 的阳离子aA m+与元素 B 的阴离子 bB n-具有相同的电子层结构。以下关于 A、B 元素性质的比较中,正确的是() 原子序数:AB 离子半径:aA m+ bB n- 原子半径:AB A 的最高正价与 B 的最
4、低负价的绝对值相等 b=a+m-n A.B. C.D. 7.下列说法正确的是() A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.NH4Cl 属于离子化合物 D.在离子化合物 CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键 8.Q、R、T、M、W 五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中 M 的原子序数是 R 的原子序数 的 2 倍。下列说法正确的是() A.原子半径大小顺序为 r(Q)r(R)r(T)r(M)r(W) B.Q、W 的单核离子的核外电子数相等 C.五种元素均能形成氢化物 D.W 的氢化物水溶液酸性最强,说明 W 的非金属性在五种元素中
5、最强 9.(双选)(2013扬州高一检测)X、Y、Z、R 是短周期主族元素,X 原子最外层电子数是次外层的两倍,Y 元素在地壳中的含量最多,Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色,R 原子的核外电子数是 X 原子与 Z 原子的核 外电子数之和。下列叙述正确的是() A.X 与 Y 能形成两种常见的气态化合物 B.原子半径的大小顺序:r(X)r(Y)r(Z)r(R) C.X、Z 分别与 R 形成的化合物中化学键类型不同 D.含有 Y、Z、R 三种元素的化合物最多只有 2 种 10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表: 元素代号XYZW 原子半径/pm1601437066 主要化合价+2+3+5、
6、+3、-3-2 下列叙述正确的是() A.X、Y 元素的金属性 XY B.一定条件下,Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 C.Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来 11.(双选)(2013广东高考)元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中 R 单质 在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 () A.非金属性:ZTX B.R 与 Q 的电子数相差 26 C.气态氢化物稳定性:RTQ 12.(2013衡水高一检测)下列说法正确的是() A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.含有共
7、价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中一定含有共价键 13.(2013江苏高考)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比 Y 的小,X 与 W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是() A.原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W) B.元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C.元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D.只含 X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 14.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
8、() A.NH4ClNH3+HCl B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3 C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 15.(能力挑战题)已知 W、X、Y、Z 为短周期元素,W、Z 同主族,X、Y、Z 同周期,W 的气态氢化物的稳定 性大于 Z 的气态氢化物的稳定性,X、Y 为金属元素,X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说 法正确的是() A.X、Y、Z、W 的原子半径依次减小 B.W 与 X 形成的化合物中只含离子键 C.W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D.若 W 与 Y 的原子序数相差 5
9、,则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 3 3 小题小题, ,共共 4040 分分) ) 16.(16 分)(2013福建师大附中高一检测)下表是元素周期表的一部分。 族 周期 A AAAAAA 1 2 3 (1)表中原子半径最小的元素符号是; (2)表中氧化性最强的单质的化学式为; (3)表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是,酸性最强的物质的化学式是 _; (4)三种元素中,离子半径大小的顺序为 (填离子符号); (5)三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 (填化学式); (6)元素的氢化物与元素的氢化物反应的化学方程式为_
10、。 17.(12 分)(2013 蚌埠高一检测)为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为 XY2,X 原子的结构示意图为,X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期 元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍,Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子。 (1)m=,该融雪剂的化学式为。 (2)Z、W 元素的名称为、。 (3)下列说法正确的是。 A.XY2和 WZ2都为离子化合物 B.XY2分子中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键 C.H2Z 比 HY 的稳定性强 D.X 的阳离子比 Y 的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达
11、正确的是。 A.XY2的电子式:X 2+ 2- B.WZ2的结构式:ZWZ C.Y 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为 Y2+Z 2- 2Y -+Z D.用电子式表示 XY2的形成过程为 18.(12 分)(能力挑战题)短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图 所示,其中,T 所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题: (1)T 的原子结构示意图为。 (2)元素的非金属性(原子的得电子能力): QW(填“强于”或“弱于”)。 (3)W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应 的化学方程式为_ _。 (4)原子序数比 R
12、 多 1 的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是 _。 (5)R 有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L 的甲气体与 0.5 L 的氧气相混合, 若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留,所生成 R 的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐 的化学式是。 答案解析答案解析 1. 【解析】 选 C。 结构式只用短线表示共价键,不标出没成键的电子对。 水的结构式为 HOH,A 错;NaCl 为离子化合物,其电子式应为 Na + -,B 错;23Na37Cl 中质子数为 11+17=28,中子数为 12+20=32,C 正确;三 氟化氮的
13、电子式漏 F 最外层电子,应为,D 错。 2.【解析】选 C。两种微粒,如 Na +、F-,其核外电子排布相同,但其化学性质不同,A 错;单原子形成的离 子,不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如 H +,B 错;若两原子核外电子排布相同,则核内质子数 相同,一定属于同种元素,C 正确;原子形成阴离子时,电子层数不变,最外层达稳定结构,与同周期稀有气体 元素原子的核外电子排布相同,D 错。 3.【解析】选 B。副族元素全部为金属元素,A 项正确;第 3 周期非金属元素含氧酸不一定为最高价含 氧酸,如 HClO 为弱酸,H2SO4为强酸,B 项错;同周期第A 族与第A 族元素原子序数第 2
14、、 3 周期相差 1,第 4、 5 周期相差 11,第 6 周期相差 25,C 项正确;同族上下相邻两种元素原子序数之差可能为 32,如第A 族元素 50Sn 与82Pb,D 项正确。 4.【解析】选 D。同周期元素自左向右,原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,故A 族元素是同周期 中原子半径最小,非金属性最强的元素,A、B 错;F 无正价,C 错;A 族元素得电子形成简单阴离子时,其电 子层数不变,D 正确。 5.【解析】选 D。A 中,原子序数与中子数之和应等于质量数;B 中,金刚石、石墨、C60为碳的不同单质, 而C 为核素;C 中,碳元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的平均值
15、。 6. 【解析】 选 B。 aA m+与 bB n-具有相同的电子层结构,可知 A 位于 B 的下一周期,、 正确;原子半径 AB, 错误;电子层结构相同时,核电荷数越大,微粒半径越小,正确;因未知 m、n 的相对大小,不能确定 A 的 最高正价与 B 的最低负价的绝对值是否相等,错误;电子层结构相同,则核外电子数相等,故 a-m=b+n,b=a-m-n,错误。 7. 【解析】 选 C。 离子键是阴、 阳离子间的静电作用,不仅是静电引力,还包括静电斥力,所以 A 项错误; 只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间才能形成离子键,B 项错误;NH4Cl 含有阴、 阳离子 Cl -、 N , 所
16、以属于离子化合物,C 项正确;在 CaCl2中两个氯离子不直接相邻,不存在离子键,D 项错误。 8.【思路点拨】解答该题要注意以下 3 点: (1)元素位置:根据元素在周期表中相对位置推测元素。 (2)微粒结构:核外电子排布相同的单核离子核外电子数相同。 (3)性质判断:利用同周期、同主族性质递变规律进行推断。 【解析】 选 C。 根据五种元素在周期表中的位置可知,Q、 R 为第 2 周期元素,T、 M、 W 为第 3 周期元素,R、 M 同主族,其原子序数之差为 8,故 R 为 O,M 为 S,据此可知 Q 为 N,T 为 Si,W 为 Cl,原子半径大小顺序应为 SiSClNO,A 错;N
17、 3-与 Cl-核外电子数分别为 10 和 18,B 错,C 正确;氢化物水溶液的酸碱性不能作为判断 非金属性强弱的依据,D 错。 9.【解析】选 A、C。根据题给信息可知 X 为 C,Y 为 O,Z 为 Na,R 为 Cl;C 和 O 可形成 CO、CO2两种气态 化合物,A正确;原子半径大小顺序为r(Na)r(Cl)r(C)r(O),B错;CCl4中含共价键,为共价化合物,而NaCl 中含离子键,为离子化合物,C 正确;O、Na、Cl 可形成 NaClO、NaClO3、NaClO4等多种化合物,D 错。 10.【解析】选 D。本题主要考查物质结构与元素周期律的知识。根据题给数据,X、Y 的
18、化合价不同, 但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,故金属性 XY,A 错;根据 Z、 W 的原子半径相差不大, 化合价不同,且 W 只有负价,则其可能是 O,Z 是 N,两者的单质直接生成 NO,B 错;据表中数据判断可知 X 是 Mg,Y 是 Al,Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,不溶于稀氨水,C 错;一定条件下,氧气可以和氨气反应 生成水和氮气,D 对。 【解题误区】解答该题易错选 B。原因有二:一是忽视 N2和 O2直接反应时只能生成 NO,NO 与 O2反应才 生成 NO2,判断出 Z 为 N,W 为 O 后,就认为 B 项正确;二是对 NH3和 O2反应生成 N2
19、和 H2O 不熟悉,认为 NH3和 O2 反应只能生成 NO 和 H2O,而不选 D 项。 11.【思路点拨】可按以下思路解答本题: 【解析】选 B、D。由 R 单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸,可知 R 为 F,由周期表的相对位置可以确 定 X 为 S、T 为 Cl、Z 为 Ar、Q 为 Br。由于 Z(Ar)为稀有气体元素,不能比较其非金属性,A 错误;R 的电子 数(即原子序数)为 9,Q 的电子数(即原子序数)为 35,35-9=26,B 正确;氟、氯、溴三种元素位于同主族,同 主族元素从上到下非金属性依次减弱,氢化物的稳定性依次减弱,最高价氧化物对应水化物酸性依次减 弱,C 错误
20、,D 正确。 12.【解析】选 A。离子化合物一定含离子键,可能含共价键,含离子键的化合物一定为离子化合物;共 价化合物一定含共价键,一定不含离子键。 13.【解析】选 D。本题首先要依据题干信息推断出相关元素。地壳中含量最高的元素是氧元素,故 Z 为氧元素;X 的原子半径比 Y 小,且短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,故 X 在 Y 的上一周期,则 X 为 氢元素,W 为钠元素;根据四种原子最外层电子数之和为 13,则 Y 为氮元素。钠元素的原子半径最大,A 错 误;Z、W 的简单离子的电子层结构相同,B 错误;氨气的热稳定性比水的热稳定性差,C 错误;只含 X、Y、Z 三 种元
21、素的化合物,铵盐是离子化合物,硝酸是共价化合物,D 正确。 14.【解析】选 D。本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键 的认识程度。A、B 中无非极性键的断裂和形成;C 中有非极性键(ClCl)的断裂但无非极性键的形成;D 中 Na2O2既有离子键又有非极性共价键,CO2中有极性共价键,Na2CO3有离子键和极性共价键,O2中有非极性共价 键,故选 D。 15.【解析】选 A。由 W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性,可知 W 的非金属性大于 Z 的非金属性,则 W 位于 Z 的上一周期;由于 X、Y 为金属元素,且 X 的阳离子的氧化性小
22、于 Y 的阳离子的氧 化性,所以 X 位于 Y 的左侧。B 项,若 X 为 Na,W 为 O,Na 和 O 可以形成含有共价键的离子化合物 Na2O2;C 项, 若 W 和 Z 为第A 族元素,则 CH4的沸点低于 SiH4;D 项,W 为氮元素或氧元素,W 与 Y 形成的化合物为 Mg3N2或 Al2O3。 16.【解析】根据元素周期表的结构可知:为 H、为 N、为 F、为 Na、 为 Mg、为 Al、为 S、为 Cl;其中原子半径最小的元素为 H,氧化性最强的单质为 F2;最高价氧 化物的水化物碱性最强的物质为 NaOH,酸性最强的是 HClO4。 Na、 Mg、 Al 的离子半径大小顺序
23、为 Na +Mg2+Al3+; 因非金属性 FClS,故其氢化物稳定性 HFHClH2S。 答案:(1)H(2)F2 (3)NaOHHClO4(4)Na + Mg 2+ Al 3+ (5)HFHClH2S (6)NH3+HClNH4Cl 17.【解析】(1)由 X 原子的结构示意图不难推知其为,该元素为 Ca,根据 CaY2可 知 Y 为-1 价,又因 Y -与 Ca2+的电子层结构相同可知 Y 为 Cl。(2)Z、W 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍,则 Z、W 是 C 或 S。Z 与 Y 相邻则 Z 是 S,W 是 C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是仅含极性键
24、的共价化合物,A 错,B 对;S 的非金属性弱于 Cl,则 H2S 的稳定性比 HCl 弱,C 错;Ca 2+、Cl-具有 相同的电子层结构,但钙元素的核电荷数大,半径小,D 错。 (4)XY2为 CaCl2, 其 电 子 式 为 -Ca2+ -,H 2S 的 水 溶 液 为 弱 酸 , 应 写 成 分 子 式 , 即 Cl2+H2S2H +2Cl-+S,A、C 错。 答案:(1)20CaCl2 (2)硫碳(3)B(4)B、D 18. 【解析】 根据 T 在元素周期表中的相对位置及 T 所处的周期序数与主族序数相等,判断 T 必然是 Al,Q 是 C,R 是 N,W 是 S;然后根据周期表中元素性质的变化规律和题给信息就可解决问题。其中(5)相对分子质 量最小的氮的氧化物是 NO, 2 L 的 NO 气体与 0.5 L 的氧气混合,反应生成 1 L NO2,剩余 1 L NO,NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,由反 应方程式可知,生成的含氧酸盐为 NaNO2。 答案:(1)(2)弱于 (3)S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O (4)2H2O22H2O+O2 (5)NaNO2
