1、【课时讲练通】高中化学【课时讲练通】高中化学 单元质量评估（二）新人教版必修单元质量评估（二）新人教版必修 2 2 一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 1515 小题小题, ,每小题每小题 4 4 分分, ,共共 6060 分分) ) 1.(2013北京高考)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是() ABCD 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 2.(2013南昌高一检测)下列说法正确的是() A.反应热就是反应中放出的能量 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.由 C(石墨)C(金刚石)H=+1.9 kJmol -1可知,金刚石比石墨稳定 D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃
2、烧,前者放出的热量多 3.(2013北京西城区高一检测)在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过一段时间工作后, 下列说法中正确的是() A.锌片是正极,铜片上有气泡产生 B.电流方向是从锌片流向铜片 C.溶液中 H2SO4的物质的量减少 D.电解液的 pH 保持不变 4.(2013山西师大附中高一检测)航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知 1 g 液态肼和足量的液态过 氧化氢反应生成 N2和水蒸气时放出 20.05 kJ 热量,化学方程式如下:N2H4+2H2O2=N2+4H2O。下列说法中 错误的是() A.该反应中肼作还原剂 B.此情况下,液态肼燃烧生成 1 mol N2时放出
3、的热量为 641.6 kJ C.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键 D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 5.一个原电池的反应的离子方程式是 Zn+Cu 2+=Zn2+Cu,该反应的原电池的正确组成是 () ABCD 正极ZnCuZnFe 负极CuZnAgZn 电 解CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2 质溶液 6.化学反应 A2+B2=2AB 的能量变化如图所示,则下列说法中正确的是() A.该反应过程吸收能量 B.断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键可放出 xkJ 能量 C.断裂 2 mol AB 键需要吸收 ykJ 能量 D.2 mol AB 的总能量高于 1
4、mol A2和 1 mol B2的总能量 7.右图是电解 NaCl 溶液的装置,其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的 判断错误的是() A.a 为正极、b 为负极 B.c 为阳极、d 为阴极 C.电解过程中,溶液的碱性逐渐增强 D.电解过程中,将湿润淀粉 KI 试纸靠近 d 电极,看到试纸变蓝 8.(2013贵阳高一检测)把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若 a、 b 相连时,a 为负极;c、d 相连时,电流由 d 到 c;a、c 相连时,c 极上产生大量气泡;b、d 相连时,b 上有大量 气泡产生,则四种金属的活动性由强到弱的顺序为() A.abcdB.
5、acdb C.cabdD.bdca 9.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反 应:2A(g)+B(g)2C(g),反应 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL -1。下列说法正确的是 () A.用物质 A 表示 2 s 内的平均反应速率为 0.3 molL -1s-1 B.用物质 B 表示 2 s 内的平均反应速率为 0.6 molL -1s-1 C.2 s 后物质 A 的转化率为 70% D.2 s 后物质 B 的浓度为 0.35 molL -1 10.(双选)反应 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),2 mi
6、n 后 B 的浓度减小 0.6 molL -1。对此反应速率表示 不正确的是() A.用 A 表示的反应速率是 0.4 molL -1min-1 B.用 B、C、D 分别表示反应速率,其比值是 321 C.在 2 min 末的反应速率,用 B 表示是 0.3 molL -1min-1 D.在 2 min 内的反应速率,用 D 表示是 0.1 molL -1min-1 11.(2013南昌高一检测)足量的金属铁与下列酸溶液反应,初始反应速率最快且最终产生氢气最多的 是() A.100 mL 0.1 molL -1盐酸 B.75 mL 0.2 molL -1盐酸 C.100 mL 0.2 molL
7、 -1硝酸 D.20 mL 18.4 molL -1硫酸 12.一定温度下,在 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列 描述正确的是() A.反应开始到 10 s,用 Z 表示的反应速率为 0.158 molL -1s-1 B.10 s 后,该反应停止进行 C.反应的化学方程式为 2X(g)+Y(g)2Z(g) D.反应开始到 10 s 时,平衡反应速率:v(X)=v(Y)=0.039 5 molL -1s-1 13.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当 m、n、p、q 为 任意整数时,达到平
8、衡的标志是 () 体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq 单位时间内 mmol A 发生断键反应,同时 pmol C 也发生断键反应 A.B. C.D. 14.(2013北京高一检测)已知反应 A+BC+D 的能量变化如右图所 示,下列说法正确的是() A.该反应为放热反应 B.该反应吸收的能量为(E1-E2) C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行 15.(2013 湖南师大附中高一检测)如图所示的装置中可观察到电流计的指针 发生偏转,M 棒变粗,N 棒变细
9、,由此判断下表中所列 M、N、P 物质,其中可以成立的 是() MNP A锌铜稀硫酸 B铜铁稀盐酸 C银锌AgNO3溶液 D锌铁Fe(NO3)3溶液 二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 3 3 小题小题, ,共共 4040 分分) ) 16.(13 分)如图所示,组成一个原电池。 (1)当电解质溶液为稀硫酸时。 Fe 电极是(填“正”或“负”)极,其电极反应式为_, 该反应是(填“氧化”或“还原”)反应。 Cu 电极是极,其电极反应式为_, 该反应是反应。 (2)当电解质溶液为浓硝酸时。 Fe 电极是极,该反应是反应; Cu 电极是极,其电极反应式为,该反应是反应。 17.(12
10、分)通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量 化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(H),化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能 之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键Si O SiClH H HC l SiSiSi C 键能/ kJmol -1 46036043 6 431176347 请回答下列问题: (1)已知 Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键,比较下列两组物质的熔点高低(填“”或“b;c、d 相连,电流由 d 到 c,则 c 为负极,金属活动性 cd;a、c 相连,c 极产生气泡,则 a 为负极, 金属活
11、动性 ac,同理金属活动性 db,故 a、b、c、d 金属活动性顺序由强到弱为 acdb。 9.【解析】选 A。2 s 后 C 的浓度为 0.6 molL -1,则 v(C)=0.3 molL-1s-1,对同一化学反应,用不同 物 质 表 示 的 化 学 反 应 速 率 之 比 等 于 对 应 物 质 的 化 学 计 量 数 之 比 , 故 v(A)=v(C)=0.3 molL -1s-1,v(B)= v(C)=0.15 molL-1s-1,A 正确,B 错误;2 s 后生成 C 的物质的量为 1.2 mol,则消耗 A 1.2 mol,消耗 B 0.6 mol,所以 2 s 后物质 A 的转
12、化率为100%=30%,物质 B 的浓度为= 0.7 molL -1,C、D 项错误。 10.【解析】选 A、C。A 是固体,一般不用固体表示反应速率,所以 A 错误;同一反应用不同物质表示的 反应速率,其比值与化学计量数成正比,B 正确;反应速率是一段时间内的平均速率,不是某一时间末的速率, 所以 C 错误,D 正确。 11.【解析】选 B。Fe 与硝酸反应时不生成 H2,Fe 会被 18.4 molL -1的浓硫酸钝化,也不产生 H 2;Fe 与 盐酸反应可生成H2,Fe过量时,生成H2的量由盐酸中所含HCl的多少决定,生成H2的速度由盐酸的浓度决定, 含 HCl 越多,浓度越大,则反应速
13、率越快,产生 H2的量越多,B 项正确。 12.【解析】选 D。由图像可知 X、Y 的物质的量减小,Z 的物质的量增加,进行至 10 秒时反应达平衡状 态,故 X、Y 为反应物,Z 为生成物,当反应达到平衡时,消耗 X 0.79 mol,Y 0.79 mol,生成 Z 1.58 mol,该反 应方程式为 X(g)+Y(g)2Z(g),C 错;反应开始到 10 s,用 Z 表示的反应速率 v(Z)=0.079 molL -1s-1, v(X)=v(Y)= v(Z)=0.039 5 molL -1s-1,A 错,D 正确;10 s 后该反应达平衡状态,此时 v(正)=v(逆) 0,反应并未停止,B
14、 错。 13.【解析】选 B。判断化学平衡的根本标志是 v(正)=v(逆),中 mmol A 断键,则同时生成 pmol C, 而 pmol C 也发生断键反应,因此对 C 而言 v(正)=v(逆), 正确;而中没有指明反应速率的方向,错误;平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变,则各 组分的质量分数不再改变,正确;间接标志是体系的温度不再改变,故正确。但因(m+n)与(p+q)的相 对大小不确定,故无法确定。若 m+n=p+q,则压强始终不变化,则错误。因此选 B。 【解题误区】判断可逆反应是否达平衡状态的常见错误 (1)对题干信息把握不准确或理解不到位。如本题中反应在不传热的密闭容器内进
15、行,因化学反应同时 伴随能量变化,错误地认为体系的温度始终不变而漏选。 (2)片面地认为 v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq(即反应速率之比等于化学计量数之比)就是 v(正)=v(逆),而忽视了反应的方向,从而错选。 14.【解析】选 B。由图可知,反应物 A、B 所具有的总能量小于生成物 C、D 所具有的总能量,该反应为 吸热反应,A、C 错误;该反应吸收的能量即生成物与反应物之间的能量差:E1-E2,B 正确;吸热反应的发生不 一定需要加热,D 错。 15.【解析】选 C。该原电池中 M 棒变粗,N 棒变细,说明原电池反应时 N 棒溶解作负极,溶液中有金属 析出在 M 棒上,M 棒
16、作正极。A、B 选项中,电解质溶液分别为稀硫酸和稀盐酸,原电池工作时,不会有金属析 出;C 选项正极反应为 Ag +e-=Ag,符合题意;D 选项正极反应为 Fe3+e-=Fe2+,不会有金属析出。 16. 【解析】 (1)当电解质溶液为稀硫酸时,所发生的总反应式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,所以铁是负极, 发生氧化反应;铜是正极,发生还原反应。 (2)当电解质溶液为浓硝酸时,铁在浓硝酸中易钝化,铜易发生反应,所以铜失电子发生氧化反应,为负 极;铁为正极。 答案:(1)负Fe-2e -=Fe2+ 氧化 正2H +2e-=H 2 还原 (2)正还原负Cu-2e -=Cu2+ 氧化 17
17、.【解析】(1)物质熔化时需断键,断键需吸收能量,而键能越大的物质,断键所吸收能量越大,熔点越 高。 (2)2 mol H2反应,需 1 mol SiCl4,则断裂 4 mol SiCl 键和 2 mol HH 键,同时生成 1 mol Si 和 4 mol HCl,则形成 2 mol SiSi 键和 4 mol HCl 键。所以吸收能量为 360 kJmol -14 mol+436 kJmol-12 mol=2 312 kJ,而放出能量为 176 kJmol -12 mol+ 431 kJmol-14 mol=2 076 kJ,则整个过程能量变 化为 2 312 kJ-2 076 kJ=+2
18、36 kJ。 答案:(1)(2)吸收236 18.【解析】(1)由题意可知用 A 表示的反应速率为 1 molL -1min-1,根据化学计量数之比可求出以 B 的浓度变化表示的反应速率为 3 molL -1min-1,以 C 的浓度变化表示的反应速率为 2 molL-1min-1。 (2)该段时间内,SO3的浓度增加了 0.4 molL -1,根据方程式 O 2的浓度减小了 0.2 molL -1,那么,t=c(O 2)/v(O2)=5 s。 (3)D 的起始浓度为 0,浓度变化量为 0.5 molL -1,则 v(D)= = 0.1 molL -1min-1,由 v(C)v(D)=x2=0.1 molL-1min-10.1 molL-1min-1= 11,得 x=2。v(B)= v(D)=0.05 molL -1min-1。设反应开始时加入的 A、B 的物质的量均为 n,反应 过程中生成 1 mol D,则消耗 1.5 mol A、0.5 mol B,则有: 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) 起始量nn 变化量1.5 mol0.5 mol 终点量n-1.5 moln-0.5 mol 容器体积相同,物质的量之比=浓度之比,因此可建立关系式:= , 得 n=3 mol。 答案:(1)32(2)5 (3)20.05 molL -1min-1 3 mol、3 mol
