1、第第 8 讲讲用分类思想突破离子方程式的书写用分类思想突破离子方程式的书写 复习目标1.会判断复杂的离子方程式的正误。2.从分类思想准确书写与量有关的离子方程 式。 考点一考点一与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写 题组一连续型 1指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2通入 NaOH 溶液中： 碱过量：CO22OH =CO2 3H2O； 碱不足：CO2OH =HCO 3。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如 CO2通入 NaAlO2溶液中： NaAlO2过量：2AlO 2CO2
2、3H2O=2Al(OH)3CO2 3； NaAlO2不足：AlO 2CO22H2O=Al(OH)3HCO 3。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足：CO2 3H =HCO 3； 盐酸过量：CO2 32H =CO2H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量：Al3 3OH=Al(OH)3； 强碱过量：Al3 4OH=AlO 22H2O。 (5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应 NaAlO2过量：AlO 2H H2O=Al(OH)3； 强酸过量：AlO 24H =Al32H2O。 (6)Fe 与稀 HNO3溶液反应 Fe 过量：3Fe2NO 38H =3Fe2
3、2NO4H2O； 稀 HNO3过量：FeNO 34H =Fe3NO2H2O。 题组二先后型 2一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反 应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应 NaOH 不足：H OH=H2O； NaOH 过量：NH 4H 2OH=NH3H2OH2O。 (2)向含有 OH 、CO2 3、AlO 2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为 OH H=H2O； AlO 2H H2O=Al(OH)3； CO2 3H =HCO 3、HCO 3H =H2OCO2； Al(OH)33H
4、=Al33H2O。 (3)向含有 H 、Al3、NH 4的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应的离子方程式依次 为 H OH=H2O； Al3 3OH=Al(OH)3； NH 4OH =NH3H2O； Al(OH)3OH =AlO 22H2O。 题组三配比型 3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复 盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余 或不足)，因而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应 NaOH 不足：Ca2 HCO 3OH =CaCO3H2O； NaOH 过量：Ca2
5、2HCO 32OH =CaCO32H2OCO2 3。 (2)NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3不足：HCO 3OH Ca2=CaCO3H2O； NaHCO3过量：Ca2 2OH2HCO 3=CaCO3CO2 32H2O。 (3)Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液反应 nBa(OH)2n(NaHSO4)11 Ba2 OHHSO2 4=BaSO4H2O，此时溶液呈碱性； nBa(OH)2n(NaHSO4)12 Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO42H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入 Ba(OH)2溶液，离子方程式为 SO2 4Ba2 =BaSO4。 (4)NH
6、4Al(SO4)2与 Ba(OH)2溶液反应 nNH4Al(SO4)2nBa(OH)211 3Ba2 3SO2 42Al3 6OH=3BaSO42Al(OH)3； nNH4Al(SO4)2nBa(OH)212 NH 4Al3 2SO2 42Ba2 4OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO4。 “定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”， 若少量物质有两种或两种以上离子参加反应， 则参 加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确
7、书写离子方程式。 考点二考点二离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断 题组一合理拆分化学式 1(1)向 CuSO4溶液中通入 H2S 气体：Cu2 S2=CuS( ) (2)氯气溶于水：Cl2H2O2H ClClO( ) (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2 32H =CO2H2O( ) (4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3 3OH=Al(OH)3( ) (5)Na2O2固体与水反应：2O2 22H2O=4OH O2( ) (6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH H=H2O( ) 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) 解析(1)H2S 是弱酸，应保留化学式。(2)HClO 是弱
8、酸，应保留化学式。(3)HCO 3难电离， 不能拆成 H 和 CO2 3。(4)NH3H2O 是弱碱，应保留化学式。(5)Na2O2属于氧化物，应保留化 学式。(6)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。 “拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、 多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解 度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 题组二是否满足三守恒 2(1)向 FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe2 Cl2=Fe32Cl( ) (2)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na 2OHH2( ) (3)向稀硝酸中加入
9、铜片：Cu2H NO 3=Cu2 NOH2O( ) (4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H 2Cl= Mn2 2H2OCl2( ) (5)酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO 3I 6H=I23H2O( ) (6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H2O22H=I22H2O( ) 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) 解析(1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。 “守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电 荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 题组三是否符合反应原理 3(1)将 Na 投入
10、到 CuSO4溶液中：2NaCu2 =2NaCu( ) (2)Fe 和稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe33H2( ) (3)Fe 和稀硝酸反应：Fe2H =Fe2H2( ) (4)Zn 和浓硫酸反应：Zn2H =H2Zn2( ) (5)Fe(OH)3和 HI 的反应：Fe(OH)33H =Fe33H2O( ) (6)FeO 和稀 HNO3的反应：FeO2H =Fe2H2O( ) (7)NaHCO3的水解：HCO 3H2O=H2CO3OH ( ) (8)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO SO2H2O=2HClOSO2 3() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)
11、“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实， 而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱， 如 Fe 和非氧化性 酸反应应生成 Fe2 ，金属和氧化性酸反应不生成 H2，忽略隐含反应，不符合配比关系， “=”“”使用是否正确以及反应条件等。 题组四是否符合配比关系 4(1)向 FeBr2溶液中通入等量 Cl2：2Fe2 4Br3Cl2=2Fe32Br26Cl( ) (2)向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：ClO H2OCO2=HClOHCO 3() (3)向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2：2AlO 2CO23H2O=2Al(OH)3CO2 3() (4)少量 SO2和 NaOH 反应：
12、SO2OH =HSO 3() (5)向 Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2 32H =H2OCO2( ) (6)少量 Ca(OH)2和 NaHCO3溶液反应：Ca2 OHHCO 3=CaCO3H2O() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6) “量比”陷阱 在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正 确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看 离子反应是否符合该量。 题组五模拟训练 5下列离子方程式书写正确的是() ACa(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：2HCO 3Ca2 2OH=CaCO32H2O
13、 BNH4HCO3溶于过量的 KOH 溶液中：HCO 3OH =CO2 3H2O C向明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最多： Al3 2SO2 42Ba2 4OH=AlO 22BaSO42H2O D等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液混合： 2HCO 3Ba2 2OH=BaCO3H2OCO2 3 答案C 6下列反应的离子方程式书写正确的是() ACl2溶于水：Cl2H2O=2H ClClO B向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe3 3H2O= Fe(OH)33H CBaCl2溶液中通入 CO2：Ba2 H2OCO2=BaC
14、O32H DNa2SO3溶液吸收少量 Cl2：3SO2 3Cl2H2O=2HSO 32Cl SO2 4 答案D 7下列离子方程式书写正确的是() A将 1 mol Cl2通入到含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe2 2I2Cl2=2Fe34ClI2 BMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2 HCO 3OH =MgCO3H2O C1 molL 1的 NaAlO2溶液和 2.5 molL1的 HCl 溶液等体积互相均匀混合： 2AlO 25H =Al3Al(OH)3H2O D用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO 46H H2O2=2Mn23O24H2O 答案C 1(20
15、20全国卷，11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是() A用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：3SO2 3Cl2H2O=2HSO 32Cl SO2 4 B向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca2 H2OCO2=CaCO32H C向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3 H2O2=O22H2Fe2 D同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合：NH 4OH =NH3H2O 答案A 解析向 CaCl2溶液中通入 CO2不发生反应，B 错误；向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3，发生 反应 2H2O2= FeCl3 2H2OO2， FeCl3作催化剂， C 错误；
16、 同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合，只发生中和反应：H OH=H2O，D 错误。 2(2020江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是() ACl2通入水中制氯水：Cl2H2O2H ClClO BNO2通入水中制硝酸：2NO2H2O=2H NO 3NO C0.1 molL 1 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlO 2CO22H2O=Al(OH)3HCO 3 D0.1 molL 1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag NH3H2O=AgOHNH 4 答案C 解析A 错，次氯酸是弱酸，不能拆开；B 错，得失电子、电荷及氧原子个数不守恒，正确 的离子方程式为 3NO2
17、H2O=2H 2NO 3NO；D 错，向硝酸银溶液中加入过量氨水，最 终生成Ag(NH3)2 ，离子方程式为 Ag3NH3H2O=Ag(NH3)2OHNH 42H2O。 3(2020浙江 7 月选考，13)能正确表示下列反应的离子方程式是() A(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应：SO2 4Ba2 =BaSO4 B电解 MgCl2水溶液：2Cl 2H2O= 电解 2OH Cl2H2 C乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热：CH3COOCH2CH3OH CH3COO CH3CH2OH DCuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2 2OH=Cu(OH)2 答案C 解析(NH4)2Fe
18、(SO4)2溶液与少量 Ba(OH)2溶液发生反应：Fe2 SO2 4Ba2 2OH =BaSO4Fe(OH)2，A 错误；电解 MgCl2水溶液，离子方程式为 Mg2 2Cl 2H2O= 电解 Mg(OH)2Cl2H2，B 错误；CuSO4溶液中滴加稀氨水发生反应：Cu2 2NH3H2O=Cu(OH)22NH 4，D 错误。 4(2020天津，4)下列离子方程式书写正确的是() ACaCO3与稀硝酸反应：CO2 32H =H2OCO2 BFeSO4溶液与溴水反应：2Fe2 Br2=2Fe32Br CNaOH 溶液与过量 H2C2O4溶液反应：H2C2O42OH =C2O2 42H2O DC6
19、H5ONa 溶液中通入少量 CO2：2C6H5O CO2H2O=2C6H5OHCO2 3 答案B 解析碳酸钙是难溶物，在离子方程式中不能拆开，A 错误；溴水具有强氧化性，可以将二 价铁离子氧化为三价铁离子，根据得失电子守恒可得 2Fe2 Br2=2Fe32Br，B 正确； 草酸溶液过量，不能完全反应生成 C2O2 4，C 错误；苯酚钠和 CO2反应，无论通入少量还是 过量二氧化碳，产物均为 HCO 3，D 错误。 5写出下列反应的离子方程式 (1)2017全国卷,27(2)钛铁矿(主要成分为 FeTiO3， Ti 为4 价)加盐酸“酸浸”后钛主要以 TiOCl 2 4的形式存在，写出相应反应的
20、离子方程式：_。 答案FeTiO34H 4Cl=Fe2TiOCl2 42H2O (2)2018全国卷，27(4)用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)残留量时，写出滴定 反应的离子方程式：_。 答案S2O2 52I23H2O=2SO2 44I 6H (3)2018全国卷，26(3)溶液中的 Cd2 可用锌粉除去，写出还原除杂工序中反应的离子方 程式：_。 答案Cd2 Zn=CdZn2 1下列反应的离子方程式正确的是() A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH =HSO 3 B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3Ba2 OH=BaCO3H2O C盐酸滴入氨水中：H O
21、H=H2O D碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2 32H =CO2H2O 答案B 解析氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶液中通入少量二氧化 硫：SO22OH =SO2 3H2O，故 A 错误；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，则氢 氧化钡剩余，发生反应：HCO 3Ba2 OH=BaCO3H2O，故 B 正确；NH3H2O 是弱 碱，在离子方程式中不能拆，盐酸滴入氨水中：H NH3H2O=H2ONH 4，故 C 错误； 碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，反应为：CaCO32H =CO2H2OCa2，故 D 错误。 2下列离子方程式正确的是() A钠与水反应：Na2H2O=Na
22、2OHH2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2 32H =H2SiO3 C等体积等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液与 NH4HCO3溶液混合： Ba2 2OHNH 4HCO 3=BaCO3NH3H2OH2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO 36H = Fe3 3NO23H2O 答案C 解析钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式：2Na2H2O=2Na 2OH H2，A 不正确；醋酸是弱酸，要用化学式表示，不能写成 H ，B 不正确；浓硝酸中加入过 量铁粉并加热，生成亚铁盐，D 不正确。 3下列离子方程式表达正确的是() A氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)33H =Fe33
23、H2O B小苏打溶液呈碱性的原因：HCO 3H2OH3O CO2 3 C溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2 4Br3Cl2=2Fe32Br26Cl D向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液： NH 4Al3 2SO2 42Ba2 5OH=AlO 22BaSO4NH3H2O2H2O 答案C 解析氢氧化铁溶于氢碘酸，由于 Fe3 能氧化 I，则正确的离子方程式为：2Fe(OH)36H 2I =2Fe2I26H2O，故 A 错误；小苏打溶液呈碱性的原因，正确的离子方程式为： HCO 3H2OH2CO3OH ，故 B 错误；溴化亚铁溶液中通入足量氯气，Fe2和 Br均能
24、完全被氧化， 且二者的比例关系符合 12， 根据得失电子守恒、 电荷守恒配平离子方程式为： 2Fe2 4Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，故 C 正确；向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加 少量 Ba(OH)2溶液， 假设 Ba(OH)2物质的量为 1 mol,2 mol OH 只能与2 3 mol Al3 反应生成 2 3 mol Al(OH)3,1 mol Ba2 与 1 mol SO2 4反应生成 1 mol BaSO4沉淀，则反应的化学方程式 为 2 3Al 3SO2 42OH Ba2=BaSO42 3Al(OH) 3，化简可得离子方程式为：2Al3 3SO2 46OH 3B
25、a2=3BaSO42Al(OH)3，故 D 错误。 4类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是() 已知类推 A 将 Fe 加入 CuSO4溶液中：FeCu2 = CuFe2 将 Na 加入 CuSO4溶液中：2NaCu2 =Cu2Na B 向稀硫酸中加入 NaOH 溶液至中性： H OH =H2O 向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液至中性： H OH=H2O C 向氯化铝溶液中加入足量 NaOH 溶液： Al3 4OH=AlO 22H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3 4NH3H2O=AlO 24NH 42H2O D 向 Ca(OH)2溶液中通入过量 C
26、O2：CO2 OH =HCO 3 向 Ca(OH)2溶液中通入过量 SO2：SO2 OH =HSO 3 答案D 解析Na 很活泼，能与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故 A 错误；硫酸与氢 氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水，离子方程式为 SO2 42H Ba22OH=2H2O BaSO4，故 B 错误；氢氧化铝不能溶于氨水，因此氯化铝与氨水反应只能得到氢氧化铝沉 淀，故 C 错误；二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，过量气体与碱反应均得到酸式盐，故 D 正确。 5(2020江西省师范大学附属中学高三模拟)下列离子方程式的书写及评价均合理的是() 选项离子方程式评价 A 将 1 mol Cl2
27、通入含 1 mol FeI2溶液中： 2Fe2 2I2Cl2=2Fe34ClI2 正确；Cl2过量，可将 Fe2 、I 均氧化 B 1 molL 1的 NaAlO2溶液和 2.5 molL1的 HCl 溶液等体积均匀混合：2AlO 25H =Al3 Al(OH)3H2O 正确；AlO 2与 Al(OH)3消耗的 H 的物质的量之比为 23 C 过量 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2H2O ClO =HClOHSO 3 正确；说明酸性：H2SO3强于 HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应： Mg2 HCO 3OH =MgCO3H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正
28、盐和水 答案B 解析A 项，将 1 mol Cl2通入含 1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化 I ，离子方程式：2I Cl2=2Cl I2，错误；B 项，AlO 2与 H 物质的量之比为 11 反应时，生成 Al(OH)3沉 淀，以 14 反应时生成铝离子，所以 1 molL 1的 NaAlO2溶液和 2.5 molL1的 HCl 溶液等 体积均匀混合，离子方程式：2AlO 25H =Al3Al(OH)3H2O，可理解为 2 molAlO 2 消耗 2 mol H ， 生成 2 mol Al(OH)3， 其中 1 mol Al(OH)3又消耗了 3 mol H， 生成 1 mol
29、Al3， 所以 AlO 2与 Al(OH)3消耗的 H 的物质的量之比为 23，正确；C 项，过量 SO2通入 NaClO 溶液中， 发生氧化还原反应： H2OSO2ClO =SO2 4Cl 2H， 无法比较 H2SO3和 HClO 的酸性强弱，错误；D 项，Mg(HCO3)2与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式：Mg2 2HCO 3 4OH =2H2OMg(OH)22CO2 3，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。 6下列离子方程式正确的是() A碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：2HCO 3Ca2 2OH=CaCO3CO2 32H2O B少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO
30、3Ca2 OH=CaCO3H2O C向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2 2BrCl2=2Fe3Br22Cl D向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3 4OH=AlO 22H2O 答案D 解析碳酸氢钙属于 ABn(n2)型物质，首先看它的量，它是过量，所以 Ca2 与 HCO 3前面 的系数之比不为 12，也可据“定 1 法”，氢氧化钠少量，所以 OH 前面的系数为 1，它只 消耗 1 mol HCO 3因此， 应写成： HCO 3Ca2 OH=CaCO3H2O， 故 A 错； 石灰水(AB2 型)少量，据“少量定 1”的原则，所以 Ca2 与 OH前面的系数之比应为 12，故 B 错；
31、氯 气少量，只与还原性强的 Fe2 反应，故 C 错。 7下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是() AFeBr2与 Cl2 BBa(OH)2与 H2SO4 CHCl 与 Na2CO3 DCa(HCO3)2与 NaOH 答案B 解析还原性：Fe2 BrCl，反应物量不同，反应产物不同，不符合题意，A 项错误；2H 2OH Ba2SO2 4=BaSO42H2O，符合题意，B 项正确；H CO2 3=HCO 3，H HCO 3=H2OCO2，不符合题意，C 项错误；Ca2 HCO 3OH =CaCO3H2O,Ca2 2HCO 32OH =CaCO32H2OC
32、O2 3，不符合题意，D 项错误。 8下列指定反应的离子方程式不正确的是() A向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体： 2Na2O22Fe2 2H2O=4Na2Fe(OH)2O2 B碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应： 3ClO 2Fe(OH)34OH=2FeO2 43Cl 5H2O C向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体： Na NH3H2OCO2=NaHCO3NH 4 D向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水： Ca2 HCO 3OH =CaCO3H2O 答案A 解析向 FeSO4溶液中加入 Na2O2：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫 酸亚铁发生复分解反应生成氢
33、氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，涉及的 化学方程式依次为：2Na2O22H2O=4NaOHO2、FeSO42NaOH=Fe(OH)2 Na2SO4、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，选项中氧气能将氢氧化亚铁氧化，故 A 错误； 次氯酸钾与氢氧化铁发生氧化还原反应， 离子方程式： 3ClO 2Fe(OH)34OH=2FeO2 4 3Cl 5H2O，故 B 正确；氨气的溶解度比二氧化碳大得多，且溶液呈碱性，有利于二氧化碳 的吸收，先通入足量的氨气，二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中，发生 NH3CO2 H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4
34、Cl，本质为 Na NH3H2O CO2=NaHCO3NH 4，故 C 正确；向碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水，离子方程 式：Ca2 HCO 3OH =CaCO3H2O，故 D 正确。 9下列指定反应的离子方程式正确的是() A向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的双氧水：3H2O2I =IO 33H2O BFeO 固体放入稀硝酸中：FeO2H =Fe2H2O CNaHS 溶液中通入 Cl2：HS Cl2=SH2Cl D向 Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)33H =Fe33H2O 答案C 解析H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将 I 氧化为 I2，反应的离子方程式为 H2O22H 2I
35、 =I22H2O， A 错误； FeO 固体放入稀硝酸中发生氧化还原反应生成硝酸铁、 NO 和水， B 错误；向 Fe(OH)3中加入氢碘酸生成碘化亚铁、单质碘和水，D 错误。 10下列指定反应的离子方程式正确的是() ANH4HCO3溶液和过量 Ca(OH)2溶液混合： Ca2 NH 4HCO 32OH =CaCO3H2ONH3H2O BNaClO 溶液与 HI 溶液反应：2ClO 2H2O2I=I2Cl24OH C磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O48H =Fe22Fe34H2O D明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO 2 4恰好完全沉淀： 2Ba2 3OHAl32SO2 4=2Ba
36、SO4Al(OH)3 答案A 解析NH4HCO3溶液和过量 Ca(OH)2溶液混合，生成 NH3H2O、CaCO3和水的离子方程式： Ca2 NH 4HCO 32OH =CaCO3H2ONH3H2O，A 正确；硝酸能够将 Fe2氧化成 Fe3 ，可知方程式错误；将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离 子方程式为： 3Fe3O4NO 328H =9Fe314H2ONO， C 错误； 若明矾溶液中含有 2 mol SO2 4， 其完全沉淀， 需要加入 2 mol Ba2 ， 同时加入 4 mol OH， 溶液中的 Al3会转化成 AlO 2， 产物错误，离子方程式为 2Ba2
37、4OHAl32SO2 4=2BaSO4AlO 22H2O，D 错误。 11下列指定反应的离子方程式正确的是() AMnO2与浓盐酸混合加热：MnO24H 4Cl= MnCl2Cl22H2O B氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2 OHNH 4SO2 4=BaSO4NH3H2O CFeSO4溶液中加入盐酸酸化的 H2O2：Fe2 H2O22H=Fe32H2O D向碳酸钠溶液中通入少量 CO2：CO2 3CO2H2O=2HCO 3 答案D 解析氯化锰溶于水，应写成离子，正确的离子方程式为 MnO24H 2Cl= Mn2 Cl22H2O，故 A 错误；氢氧化钡溶液中加入硫酸铵，正确的离子方程式为 Ba2
38、 2OH 2NH 4SO2 4=BaSO42NH3H2O，故 B 错误；FeSO4溶液中加入盐酸酸化的 H2O2，正 确的离子方程式为：2Fe2 H2O22H=2Fe32H2O，故 C 错误；向碳酸钠溶液中通入少 量 CO2，Na2CO3、CO2、H2O 发生反应生成 NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2 3CO2 H2O=2HCO 3，故 D 正确。 12请按要求书写下列离子方程式： (1)将 NaHSO4溶液滴入 Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为 _。 答案2H SO2 4Ba2 2OH=BaSO42H2O (2)向 Ba(HCO3)2溶液中滴入 NaHSO
39、4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式： _。 在上述溶液中继续滴入 NaHSO4溶液，此时离子方程式为_。 答案Ba2 SO2 4H HCO 3=BaSO4H2OCO2HCO 3H =CO2H2O (3)0.2 molL 1的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.3 molL1的 Ba(OH)2溶液等体积混合： _。 答案2Al3 3SO2 43Ba2 6OH=2Al(OH)33BaSO4 (4)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当 n(OH )n(Al3)72 时： _。 答案2Al3 7OH=Al(OH)3AlO 22H2O (5)CuCl2溶液与 NaHS 溶液反应，当 n(CuCl2)n(NaHS)12 时： _。 答案Cu2 2HS=CuSH2S (6)标准状况下，2.24 L CO2通入 250 mL 0.5 molL 1的 NaOH 溶液中： _。 答案4CO25OH =CO2 33HCO 3H2O (7)100 mL 0.1 molL 1的 Na2CO3溶液中加入 0.01 mol CH3COOH： _。 答案CO2 3CH3COOH=HCO 3CH3COO
