1、第第 10 讲讲氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念 复习目标1.了解氧化还原反应的概念。2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 3.会用“单、 双线桥”分析电子转移的方向和数目。 4.掌握氧化性、 还原性强弱的比较及应用。 考点一考点一氧化还原反应与四种基本反应类型氧化还原反应与四种基本反应类型 1氧化还原反应的本质和特征 2氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 (1)有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应() 错因：如同素异形体之间的转化属于非氧化还原反应。 (2)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应() 错因：如 H2O2SO2=H2SO4属于氧化还原
2、反应。 (3)Na2O2和 SO2的反应是氧化还原反应() 下列反应属于氧化还原反应的是_，属于化合反应的是_，属于分解反应 的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_(填 序号)。 Cu2SO2= 2CuSO2 3O2= 放电 2O3 Fe2O33CO= 2Fe3CO2 2Na2H2O=2NaOHH2 CaCO3= 高温 CaOCO2 2H2O2= MnO2 2H2OO2 SO3H2O=H2SO4 2Fe3Cl2= 点燃 2FeCl3 H2SO42NaOH=Na2SO42H2O NaHH2O=NaOHH2 IBrH2O=HIOHBr 答案 1(2020北京密云区一模)下列颜色变化与氧化
3、还原反应有关的是() A氨气遇到 HCl 气体后产生白烟 B品红溶液通入 SO2气体后褪色 C湿润的淀粉碘化钾试纸遇 Cl2变蓝 D在无色火焰上灼烧 NaCl 火焰呈黄色 答案C 2(2020天津市静海区大邱庄中学模拟)下列化学反应属于区域 3 的是() A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 B2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 C4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O DZnH2SO4=ZnSO4H2 答案C 解析A 项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是三种，生成 物只有一种，反应类型属于化合反应，但不属于区域 3，不符合题意；B 项，该反应中
4、没有 元素化合价的变化，因此不属于氧化还原反应；反应物是一种，生成物是多种，属于分解反 应，但不属于区域 3，不符合题意；C 项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还 原反应；该反应不属于任意一种基本反应类型，但属于区域 3，符合题意；D 项，该反应中 有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是一种单质和一种化合物，生成物是 另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，但不属于区域 3，不符合题意。 3单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方程 式为SiO22C= 高温 Si2CO；Si3HCl= 高温 SiHCl3H2；SiHCl3H2= Si
5、3HCl，则有关反应分类说法正确的是() A均属于氧化还原反应 B只有属于置换反应 C只有属于氧化还原反应 D属于复分解反应 答案A 解析SiO22C= 高温 Si2CO， 属于氧化还原反应、置换反应；Si3HCl= 高温 SiHCl3 H2，属于氧化还原反应、置换反应；SiHCl3H2= Si3HCl，属于氧化还原反应、置 换反应。故均属于氧化还原反应、置换反应，A 正确；B、C 错误；不属于复分解 反应，D 错误。 考点二考点二氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念 1基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 2常见的氧化剂和还原剂 (1)常见
6、氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、 非金属阴离子及含低价态元素的化合物、 低价金属阳离子、 某些非金属单质及其氢化物等。如： (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 其中：Fe2 、SO2 3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 (1)金属阳离子一定只具有氧化性() 错因：Fe2 既有氧化性，又有还原性。 (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原() 错因：Cl2和 NaOH 反应，氯元素既被氧化，又被还原。 (3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原
7、剂() 错因：Cl2和 NaOH 的反应，NaOH 是反应物，既不是氧化剂，又不是还原剂。 (4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原() (5)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂() 错因：CaO2和 H2O 反应，CaO2既是氧化剂又是还原剂。 1 用双线桥法标出 MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O 反应电子转移的方向和数目： _。 此反应中氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是 _，MnO2发生 _反应，HCl 发生_反应；生成 1 mol Cl2时转移电子数目为_，被氧化 的 HCl 的物质的量是_ mol，盐酸表现的性质是_
8、性和_性。 答案 MnO2HClCl2MnCl2还原氧化2NA2 还原酸 2下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是_(填序号)。 其中中 MnO2的作用：_。 中 Cl2表现的性质：_。 中氧化产物和还原产物的质量比为_。 中氧化剂与还原剂物质的量之比为_。 答案催化剂氧化性和还原性5121 题组一氧化还原反应概念的判断 1下列所加物质的作用与其还原性有关的是() ABCD 腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加 SO2生活用水消毒加入次氯酸钙 答案C 解析腌咸菜加氯化钠，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A 不合题意；食用 盐中加碘酸钾，没有发生化学变化，不表现还原性
9、，B 不合题意；红酒中添加 SO2，SO2具 有还原性，可以防止红酒被氧化变质，所以与 SO2的还原性有关，C 符合题意；生活用水消 毒加入次氯酸钙是由于次氯酸钙能与空气中的 CO2和 H2O 生成具有强氧化性的 HClO，利用 其氧化性，D 不合题意。 2(2020青岛通济实验学校月考)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧 化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为 Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法 正确的是() A溴发生了还原反应 B二氧化硫在反应中被还原 C溴在反应中失去电子 D该反应既是化合反应又是氧化还原反应 答案A 解析因 Br 元素的化合价由 0
10、降低为1 价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，发生了 还原反应，选项 A 正确；S 元素的化合价由4 价升高到6 价，SO2作还原剂，被氧化，选 项 B 错误；Br 元素的化合价由 0 降低为1 价，则 Br2在反应中得到电子，选项 C 错误；该 反应的生成物为两种，不属于化合反应；反应中溴元素、硫元素化合价发生变化，属于氧化 还原反应，选项 D 错误。 题组二基于双线桥分析复杂氧化还原反应 3(2020江西赣州模拟)制取新型水处理剂 ClO2的化学方程式为 2KClO3H2C2O4 H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法错误的是() AKClO3在反应中得到电子 BC
11、lO2是还原产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 mol KClO3参加反应有 2 mol 电子转移 答案D 解析反应中氯元素的化合价由5 降低为4，则 KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，A 项正确；因 KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则 ClO2是还原产物，B 项正确；反应中碳元 素的化合价由3 升高到4，则 H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C 项正确；反应中氯 元素的化合价由5 降低为4,1 mol KClO3参加反应有 1 mol(54)1 mol 电子转移，D 项错误。 4(2020日照一模)Cu2HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为 2CuSO4K2H
12、gI4 SO22H2O=Cu2HgI4K2SO42H2SO4。下列说法正确的是() A上述反应的产物 Cu2HgI4中，Hg 的化合价为1 B上述反应中 Hg 元素与 Cu 元素均被还原 C上述反应中生成 1 mol Cu2HgI4时，转移的电子数为 4NA D由以上信息可推知：可发生反应 2CuSO42NaClSO22H2O=2CuClNa2SO4 2H2SO4 答案D 解析根据反应方程式可知，Cu2HgI4中 Cu 的化合价为1 价，则 Hg 的化合价为2 价，A 选项错误；上述反应中，只有 Cu 元素被还原，B 选项错误；上述反应中，CuSO4中 Cu 的化 合价由2 价降至1 价，生成
13、 1 mol Cu2HgI4时，转移 2 mol 电子，转移的电子数为 2NA，C 选项错误；根据题干信息，CuSO4可与 SO2在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2 被还原为 Cu， SO2被氧化为 SO2 4，则反应 2CuSO42NaClSO22H2O=2CuClNa2SO42H2SO4可 以发生，D 选项正确。 走好关键第一步正确标出元素化合价 正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的 化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零 的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾
14、、 钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难， 二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFeS2Cu 2Fe 2S 2K2FeO4Fe 6 Li2NHN 3LiNH2N 3AlNN 3 Na2S2O3S 2MO 2M 5C2O2 4C 3 HCNC 2N 3CuHCu 1H 1 FeOn 4Fe (8n)Si3N4Si 4N 3 BH 4B 3H 1 MnO(OH)Mn 3FePO4Fe 3 LiFePO4Fe 2N2H4N 2 H2C2O4C 3 CrO2 4Cr 6 S2O2 8S 6O 1、2
15、 考点三考点三氧化性、还原性强弱的比较氧化性、还原性强弱的比较 1氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如： Nae =Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子， 所以 Na 比 Al 的还原性强。 从元素的价态考虑： 最高价态只有氧化性，如：浓 H2SO4、KMnO4等； 最低价态只有还原性，如：金属单质、Cl 、S2等； 中间价态既有氧化性又有还原性，如：Fe2 、S、Cl2等。 2氧化性、还原性强弱的比较方
16、法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。 (2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如 Na 与冷水剧烈反应， Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAl；非金属单质 F2、Cl2、 Br2、I2与 H2反应，F2与 H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与 H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与 H2 加热到 500 才能发生反应，I2与 H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应， 故氧化性：F2Cl2Br2I2。 当不同
17、的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进 行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl2 2H2O,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反应条件的不同，可判 断氧化性：KMnO4MnO2。 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高 低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe3Cl2= 点燃 2FeCl3， FeS= FeS，则氧化性：Cl2S。 (1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应() (2)阳离子只有氧化性
18、，阴离子只有还原性() 错因：Fe2 除了具有氧化性，还具有还原性。 (3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼() 错因：氮的非金属性很强，但 N2不活泼。 (4)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强() 错因：Na、Mg 在氧化还原反应中，分别失去 1 个、2 个电子，但 Na 的金属性强。 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。 下列各组物质： Cu 与 HNO3溶液Cu 与 FeCl3溶液Zn 与 H2SO4溶液Fe 与 FeCl3 溶液Cl2与 NaOH 溶液Fe 与 HNO3溶液Fe 与 H2SO4溶液Na 与 O2 (1)由
19、于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_(填序号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。 答案(1)(2)(3) 解析Fe 和浓 HNO3常温下钝化， 加热继续反应， Fe 和稀 HNO3反应， HNO3被还原成 NO。 Fe 和浓 H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe 和稀 H2SO4反应生成 FeSO4和 H2。 根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 (1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓 H2SO4稀 H2SO4，浓 HNO3稀 HNO3；还原性：浓盐酸稀盐酸。 (2)温度：同一种物质，
20、温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧 化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 如：酸性条件：2MnO 46H 5SO2 3=2Mn2 5SO2 43H2O 中性条件：2MnO 4H2O3SO2 3=2MnO23SO2 42OH 碱性条件：2MnO 42OH SO2 3=2MnO2 4SO2 4H2O 其氧化性为 KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(碱性)。 题组一氧化性、还原性强弱的判断 1铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl3 2Ag=Tl 2Ag，AgFe2
21、=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比 较顺序正确的是() ATl3 Fe3Ag BFe3 AgTl3 CTl AgFe2 DTl3 AgFe3 答案D 2铋(Bi)位于元素周期表中第A 族，其价态为3 时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。 现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示： 加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量 KI-淀粉溶液 实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色 则 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为() AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 BH2O2、I2、Na
22、BiO3、KMnO4 CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 答案C 解析由中现象可知，NaBiO3把 Mn2 氧化生成 MnO 4，则 NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于 KMnO4(氧化产物)的氧化性；由中现象可知，KMnO4氧化 H2O2产生 O2，自身被还原为 Mn2 ，则 KMnO4(氧化剂)的氧化性强于 H2O2 的氧化性；从价态上看，高锰酸钾的氧化性一 定是强于二氧化锰；由中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水(氧化剂)的 氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性，综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由
23、强到弱的顺序是 NaBiO3KMnO4H2O2I2。 题组二氧化性、还原性强弱的应用 3已知 I 、Fe2、SO2和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Fe2 H2O2I SO2，则下列反应不能发生的是( ) A2Fe3 SO22H2O=2Fe2SO2 44H BI2SO22H2O=H2SO42HI CH2O2H2SO4=SO2O22H2O D2Fe3 H2O2=2Fe2O22H 答案C 解析A 项，还原性：SO2Fe2 ，符合题意；B 项，还原性：SO2I，符合题意；C 项， 还原性：H2O2SO2，与题意矛盾；D 项，还原性：H2O2Fe2 ，符合题意。 4已知 Co
24、2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是() A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2 CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe3 2I=2Fe2I2 答案A 解析根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断 B 中氧化性 Cl2I2；C 中氧 化性 Co2O3Cl2；D 中氧化性 Fe3 I2，这些结论与题给信息一致。对于 A，由于 I的还原性 强于 Fe2 ，所以 Cl2应先氧化 I，而不是先氧化 Fe2。 假设法突破氧化还原反应能否进行
25、先假设选项中的化学反应能够发生，依据此反应判断出还原性(或氧化性)的强弱，然后与题 目提供的还原性(或氧化性)强弱顺序对照，若二者表示的还原性(或氧化性)强弱顺序一致，则 此反应能够发生；若不一致，则此反应不能进行。 题组三氧化性、还原性强弱的实验探究 5为验证氧化性 Cl2Fe3 SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A 中加热装 置已略，气密性已检验)。 实验过程： .打开弹簧夹 K1K4，通入一段时间 N2，再将 T 型导管插入 B 中，继续通入 N2，然后关闭 K1、K3、K4。 .打开活塞 a，滴加一定量的浓盐酸，给 A 加热。 .当 B 中溶液变黄时，停止加热，关闭 K
26、2。 .打开活塞 b，使约 2 mL 的溶液流入 D 试管中，检验其中的离子。 .打开 K3和活塞 c，加入 70%的硫酸，一段时间后关闭 K3。 .更新试管 D，重复过程，检验 B 溶液中的离子。 (1)过程的目的是_。 (2)棉花中浸润的溶液为_。 (3)A 中发生反应的化学方程式：_。 (4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色， 其离子方程式为_。 (5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证 明氧化性 Cl2Fe3 SO2的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。 过程B 溶液中含有的离子过程B 溶液中含有的离子 甲有 Fe3 无 Fe2
27、有 SO2 4 乙既有 Fe3 又有 Fe2 有 SO2 4 丙有 Fe3 无 Fe2 有 Fe2 答案(1)排出装置中的空气，防止干扰 (2)NaOH 溶液 (3)MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O (4)2MnO 45SO22H2O=2Mn2 5SO2 44H (5)乙、丙 解析(1)通入一段时间 N2，排出装置中的空气。 (2)氯气和二氧化硫都是有毒气体，可以用氢氧化钠溶液来吸收。 (3)A 中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气和水。 (4)SO2通入酸性高锰酸钾溶液中二者可以发生氧化还原反应。 (5)溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择氯化钡溶液；乙中第一次，说明
28、氯气不足，氯气氧化 性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则铁离子的氧化 性大于二氧化硫；丙中第一次有 Fe3 ，无 Fe2，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁 离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则铁离子的氧化性大于二氧化硫。 1正误判断 (1)向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以 Br 还原性强 于 Cl ()(2015山东理综，11C) (2)向含 I 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则 氧化性：Cl2I2()(2015广东理综，22C) (3)向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN
29、 溶液，再滴加 H2O2溶液，加入 H2O2后溶液变成红色，则 Fe2 既有氧化性又有还原性()(2015广东理综，22D) (4)在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数() (2015江苏，3C) (5)在 CO2中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C，在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性() (2015江苏，4C) 22020新高考全国卷(山东)，2下列叙述不涉及氧化还原反应的是() A谷物发酵酿造食醋 B小苏打用作食品膨松剂 C含氯消毒剂用于环境消毒 D大气中 NO2参与酸雨形成 答案B 解析谷物发酵的过程中包含淀粉水解、葡萄糖转化为乙醇、乙醇氧化为乙酸的
30、过程；小苏 打分解的化学方程式为 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O，不是氧化还原反应；含氯消 毒剂有强氧化性，可用于环境消毒；NO2与水发生反应 3NO2H2O=NO2HNO3，是氧化 还原反应。 3(2020北京，2)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是() A用石灰乳脱除烟气中的 SO2 B用明矾KAl(SO4)212H2O处理污水 C用盐酸去除铁锈(主要成分 Fe2O3xH2O) D用 84 消毒液(有效成分 NaClO)杀灭细菌 答案D 解析用石灰乳脱除烟气中的 SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反 应过程中无元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，
31、故 A 不符合题意；明矾 KAl(SO4)212H2O溶于水，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性 可吸附污水中的固体颗粒物， 该过程利用胶体的吸附性， 发生的反应中元素化合价没有变化， 没有利用氧化还原反应，故 B 不符合题意；用盐酸去除铁锈(主要成分 Fe2O3xH2O)，发生的 主要反应为 6HClFe2O3=2FeCl33H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还 原反应，故 C 不符合题意；84 消毒液有效成分为 NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变 性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故 D 符合题意。 4(2020北京，3)水与
32、下列物质反应时，水表现出氧化性的是() ANaBCl2CNO2DNa2O 答案A 解析2Na2H2O=2NaOHH2，H2O 中 H 元素化合价由1 降为 0，得电子被还原，作 氧化剂，在反应中表现出氧化性，故 A 符合题意；Cl2H2OHClHClO、3NO2 H2O=2HNO3NO，H2O 中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不 是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故 C 不符合题意；Na2OH2O=2NaOH，该 反应没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原 性，故 D 不符合题意。 5(2020浙江 7 月选考，10)反应 Mn
33、O24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O 中，氧化产物 与还原产物的物质的量之比是() A12B11C21D41 答案B 6(2018浙江 11 月选考，6)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是() A2NaBrCl2=2NaClBr2 BBr22NaI=2NaBrI2 C3Br26NaOH= 5NaBrNaBrO33H2O DHBrNaOH=NaBrH2O 答案A 解析溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项 A 符合；溴单质中溴元素化合价降 低被还原作氧化剂，选项 B 不符合；溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被 还原生成溴化钠，选项 C 不符合；反应属于中和反应，各元素
34、化合价不变，不属于氧化还原 反应，选项 D 不符合。 7(2019北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是() 选项物质(括号内为杂质)除杂试剂 AFeCl2溶液(FeCl3)Fe 粉 BNaCl 溶液(MgCl2)NaOH 溶液、稀 HCl CCl2(HCl)H2O、浓 H2SO4 DNO(NO2)H2O、无水 CaCl2 答案B 解析A 项，Fe 粉将溶液中的 Fe3 转化为 Fe2，涉及氧化还原反应；B 项，Mg2与 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2沉淀，过滤后多余的 NaOH 用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还 原反应；C 项，Cl2能溶于水并与水发生氧
35、化还原反应，不能用水除去 Cl2中的 HCl；D 项， NO2与水反应生成 HNO3和 NO，涉及氧化还原反应。 1(2020太原质检)下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是() A用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B用漂白液杀菌、消毒 C用 Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 答案C 解析葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故 A 不 选；用漂白液杀菌、消毒利用了 NaClO 的强氧化性，故 B 不选；用 Na2SiO3溶液制备木材防 火剂不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，故 C 选；高锰酸钾可氧化具有催熟作用 的乙烯，从而达
36、到保鲜水果的目的，故 D 不选。 2(2020湖南省岳阳一中模拟)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是() A向紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红 B饱和 FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 DSO2使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 答案C 解析向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，得到白色沉淀 Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的 O2发生氧化还原反应得到红褐色的 Fe(OH)3。 3对于反应：2H2SSO2=3S2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为() A11B21C31D1
37、2 答案D 解析反应 2H2SSO2=3S2H2O 中，H2S 中 S 元素化合价由2 升高为 0，H2S 是还原 剂；SO2中 S 元素化合价由4 降低为 0，SO2是氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之 比等于 12，D 满足题意。 4下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是() AMgO2HCl=MgCl2H2O BCH2O(g)= 高温 COH2 C8NH36NO2= 催化剂 7N212H2O D2Na2O22H2O=4NaOHO2 答案D 解析MgO2HCl=MgCl2H2O 中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A 不符合题意；CH2O(g)= 高温 CO
38、H2中 C、H 两种元素的化合价都发生了变化，反应属于 氧化还原反应，其中 C 是还原剂，H2O 是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B 不符 合题意；8NH36NO2= 催化剂 7N212H2O 中只有 N 元素的化合价发生了变化，反应属于氧化 还原反应，其中 NH3是还原剂，NO2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C 不符合 题意； 反应 2Na2O22H2O=4NaOHO2中有 O 元素化合价的变化， 反应属于氧化还原反 应，其中 Na2O2既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D 符合题意。 5 (2020四川省泸县第二中学高三模拟)氯气是一种重要的工业原料。 工
39、业上利用下列反应来 检查氯气管道是否漏气：3Cl28NH3=N26NH4Cl。下列说法错误的是() A若有白烟产生则管道漏气 B该反应中 NH4Cl 是还原产物 C反应中 NH3只显还原性 D生成 1.4 g N2时转移 0.3 mol 电子 答案C 解析反应生成 HCl，NH3可与 HCl 反应生成氯化铵，有白烟生成，故 A 正确；Cl 元素化合 价降低，被还原，Cl2为氧化剂，所以 NH4Cl 是还原产物，故 B 正确；反应中 NH3中氮元素 是3 价，处于最低价态，部分显还原性，同时与氯化氢反应生成氯化铵，故 C 错误；N 元 素化合价由3 升高到0，则生成1molN2时有6mol电子转
40、移，生成1.4gN2物质的量为0.05mol， 转移0.05 1 6 mol0.3 mol 电子，故 D 正确。 6 (2020辽宁省本溪一中模拟)水是一种重要的资源， 它同时在化学反应中担任着重要的角色， 既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正 确的是() A上述反应中属于氧化还原反应的有 B和中都有氧气生成，且生成 1 mol O2转移的电子数相同 C反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂 D中水作氧化剂，中水作还原剂 答案C 解析H2O 与 Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反 应，A 错误；中 2Na2O2
41、2H2O=4NaOHO2，生成 1 mol O2转移 2 mol e ，中 2F2 2H2O=4HFO2，生成 1 mol O2转移 4 mol e ，B 错误；反应中，水既不作氧化剂 也不作还原剂，C 正确；中水作还原剂，中水作氧化剂，D 错误。 7已知 N 元素的最低化合价是3，最高化合价是5，那么下列物质中的 N 元素只具有氧 化性的是() ANH3BN2CNO2DHNO3 答案D 解析N 元素只具有氧化性，则化合价只能降低，化合价为5。NH3中 N 的化合价为3， 是最低价，只有还原性，与题意不符，A 错误；N2中 N 的化合价为 0，既可以升高，又可以 降低，与题意不符，B 错误；N
42、O2中 N 的化合价为4，既可以升高，又可以降低，与题意 不符，C 错误；HNO3中 N 的化合价为5，符合题意，D 正确。 8在溶液中可以发生反应：X2Y3 =2Y2X2，现有下列叙述X 被氧化；X 是氧化 剂；X 具有还原性；Y2 是氧化产物；Y2具有还原性；Y3的氧化性比 X2的氧化性 强。其中正确的是() ABCD 答案C 9(2020合肥肥东县第一中学高三月考)探究 Na2O2与水的反应，实验如图(已知：H2O2H HO 2、HO 2H O2 2)。下列分析不正确的是() A中产生的气体能使带火星的木条复燃 B中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C中 KMnO4与 MnO2的作用不同
43、，产生气体的量也不同 D通过能比较酸性：HClH2O2 答案D 解析试管中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管中过氧化氢在二氧化锰 催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能使带火星的木条复燃，A 项正确； 中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和 氧气，发生的反应为复分解反应与氧化还原反应，中过氧化钡与稀硫酸反应生成过氧化氢 与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，发生的反应为复分解反应和氧化还原反应，B 项 正确；中 KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而中 MnO2则起催化 作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的
44、量决定，因溶液是等分的，但中过氧化氢 全部被氧化，中的过氧化氢发生歧化反应，所以产生气体的量不相同，C 项正确；根据已 知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而 HCl 属于一元强酸，试管因为生成了过氧化钡 沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明 HCl 与过氧化氢的酸性强弱，D 项错误。 10(2020浙江省绍兴一中模拟)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为 ClSSCl，它易与水 反应：2S2Cl22H2O=4HClSO23S。对该反应的说法不正确的是() AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂 BH2O 作氧化剂 C每生成 1 mol SO2转移 3 mol 电子 D氧化产物与还原产物的物质的量
45、之比为 13 答案B 解析因 Cl 的非金属性比 S 强，故 S2Cl2中 S、Cl 的化合价分别为1、1；则在反应中只 有硫的化合价发生变化，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 13，A、D 项正确，B 项 错误；SO2中硫的化合价为4，故每生成 1 mol SO2转移 3 mol 电子，C 项正确。 11(2020延安模拟)氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。 下列说法不正确的是() Ab 只有还原性 Bc 没有漂白性，d 具有漂白性 C一定条件下 e 和 f 均属于较强氧化剂 Dg 的化学式为 HClO4 答案A 解析b 为 HCl，其中1 价的 H 化合价能降低，具有氧
46、化性，A 项错误；c 为 Cl2，没有漂 白性，d 为 HClO，具有漂白性，B 项正确；e 为 ClO2，f 含 ClO 3，一定条件下二者均属于较 强氧化剂，C 项正确；g 的化学式为 HClO4，D 项正确。 12(2020滨州模拟)工业上制备有机氟化剂 SF4的反应 3SCl24NaF=SF4S2Cl24NaCl。 下列说法正确的是() ANaF 既不作氧化剂也不作还原剂，SF4为氧化产物 BSCl2与 S2Cl2两种物质中的氯元素化合价不同 C还原剂与氧化剂物质的量之比为 21 DSF4属于有机物 答案A 解析NaF 中钠元素和氟元素化合价均未变化，既不作氧化剂也不作还原剂，SCl2
47、中硫元素 化合价为2 价，SF4中硫元素化合价为4，SF4为氧化产物，A 正确；SCl2中氯元素化合价 为1 价，S2Cl2中氯元素化合价为1 价，Cl 的化合价相同，B 错误；SCl2中硫元素化合价 为2 价， 氯元素化合价为1 价， S2Cl2中硫元素化合价为1， 氯元素化合价为1 价， S2Cl2 为还原产物，SF4中硫元素化合价为4，SF4为氧化产物，SCl2既作氧化剂又作还原剂，氧 化剂与还原剂物质的量之比为 21，C 错误；有机物含有 C 元素，SF4中没有 C 元素，不是 有机物，D 错误。 13已知氧化性：Fe3 I2SO2 4，下列说法或离子方程式正确的是() A2Fe3 S
48、O22H2O=2Fe2SO2 44H BFe3O4可写成 FeOFe2O3，Fe3I8可写成 FeI22FeI3 C还原性：Fe2 SO2I D反应 H2SO4(浓)2HI=I2SO22H2O 不能进行 答案A 解析反应 2Fe3 SO22H2O=2Fe2SO2 44H 中，Fe3是氧化剂，SO2 4是氧化产物， 该反应的发生符合氧化性：Fe3 SO2 4，A 正确；铁元素的化合价有2 和3，碘元素的化 合价是1 价，由于氧化性：Fe3 I2，故 I2不能将 Fe2氧化成 Fe3，只能将铁氧化到2 价， Fe3I8可表示为 3FeI2I2，B 错误；根据离子的氧化性顺序：Fe3 I2SO2 4
49、，得到还原性顺序 是 SO2I Fe2，C 错误；浓硫酸具有强氧化性，碘离子具有强还原性，反应 H2SO4(浓) 2HI=I2SO22H2O 能进行，D 错误。 14已知反应：2BrO 3Cl2=Br22ClO 3 5Cl2I26H2O=2HIO310HCl ClO 35Cl 6H=3Cl23H2O， 下列物质(或微粒)氧化能力强弱顺序正确的是() AClO 3BrO 3HIO3Cl2 BBrO 3Cl2ClO 3HIO3 CBrO 3ClO 3Cl2HIO3 DCl2BrO 3ClO 3HIO3 答案C 解析已知反应：2BrO 3Cl2=Br22ClO 3，氧化剂为 BrO 3，氧化产物为
50、ClO 3，故氧化 性 BrO 3ClO 3；5Cl2I26H2O=2HIO310HCl，氧化剂为 Cl2，氧化产物 HIO3，故氧 化性 Cl2HIO3；ClO 35Cl 6H=3Cl23H2O，氧化剂为 ClO 3，氧化产物为 Cl2， 氧化性 ClO 3Cl2，因此氧化性强弱顺序为 BrO 3ClO 3Cl2HIO3，故 C 正确。 15(2020福建省莆田一中模拟)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它 能被常见的强氧化剂氧化； 在酸性溶液中它也是一种氧化剂， 如能把 Fe2 氧化成 Fe3。 AgNO2 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题： (1
