1、第第 9 讲讲离子共存离子共存离子的检验和推断离子的检验和推断 复习目标1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握常见离子的检 验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 考点一考点一离子共存离子共存 1离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反 应，则不能大量共存。 2判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色溶液颜色 几种常见离子的颜色： 离子Cu2 Fe3 Fe2 MnO 4 溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色 (2)二性溶液的酸碱性
2、在强酸性溶液中，OH 及弱酸根阴离子(如 CO2 3、SO2 3、S2 、CH3COO等)不能大量存在。 在强碱性溶液中，H 及弱碱阳离子(如 NH 4、Al3 、Fe3等)不能大量存在。 (3)三特殊三种特殊情况： AlO 2与 HCO 3不能大量共存：AlO 2HCO 3H2O=Al(OH)3CO2 3。 “NO 3H ”组合具有强氧化性，能与 S2、Fe2、I、SO2 3等还原性的离子发生氧化还 原反应而不能大量共存。 NH 4与 CH3COO 、CO2 3，Mg2 与 HCO 3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促 进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反
3、应四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。 复分解反应：如 Ba2 与 SO2 4，NH 4与 OH ，H与 CH3COO等。 氧化还原反应：如 Fe3 与 I、S2，NO 3(H )与 Fe2等。 相互促进的水解反应：如 Al3 与 CO2 3、HCO 3或 AlO 2等。 络合反应：如 Fe3 与 SCN等。 指出下列离子组不能大量共存的原因。 (1)Na 、OH、SO2 4、Fe3 _。 (2)K 、Mg2、I、ClO_。 (3)含有大量 Fe3 的溶液：Na、SCN、Cl、I_。 (4)含有大量 NO 3的溶液：H 、Fe2、Cl、S
4、O2 4_。 (5)常温下，pH12 的溶液：K 、Cl、SO2 3、SiO2 3、Ca2 _。 (6)c(H )0.1 molL1的溶液：Na、NH 4、SO2 4、S2O2 3_。 (7)使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2 、NO 3、Fe3 、SO2 4_。 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3、Al3 、Na、SO2 4_。 (9)pH0 的溶液中：Al3 、NH 4、Ca2 、ClO_。 答案(1)Fe3 与 OH反应生成沉淀 (2)I 能被 ClO氧化 (3)Fe3 与 SCN发生络合反应，Fe3与 I发生氧化还原反应 (4)NO 3在酸性条件下能氧化 Fe2 (5)C
5、a2 与 SO2 3、SiO 2 3反应生成沉淀 (6)S2O 2 3与 H 反应：S2O2 32H =SSO2H2O (7)Cu2 、Fe3与 OH反应生成沉淀 (8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO 3在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3 在碱性 溶液中不能大量共存 (9)ClO 与 H生成弱电解质 HClO 题组一警惕“颜色陷阱” 应对策略 1若限定溶液无色，则 Cu2 、Fe3、Fe2、CrO2 4、MnO 4等有色离子不能大量存在。 2“透明溶液”并不代表无色，也可以有颜色。 1在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是() AH 、Cl、K、SiO2 3BCl 、Cu2、
6、SO2 4、NO 3 CK 、Na、HCO 3、Ca2 DFe3 、NH 4、Cl 、I 答案C 解析本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组可直接排除。 选项 B 中的 Cu2 是蓝色；选项 D 中的 Fe3是棕黄色，直接排除；选项 A 中 H和 SiO2 3反应 生成 H2SiO3沉淀。 2下列指定溶液中能大量共存的离子组是() A无色溶液中：H 、Cl、S2O2 3、K B无色透明的溶液中：Fe3 、NH 4、I 、CO2 3 C无色透明的溶液中：K 、Cu2、NO 3、Cl D澄清透明的溶液中：Fe3 、Mg2、Br、Cl 答案D 解析A 项，H 与 S2O2 3
7、不能大量共存；B 项，Fe3 有颜色、Fe3与 I、CO2 3不能大量共存； C 项，Cu2 有颜色。 题组二警惕溶液的酸碱性 应对策略 溶液酸碱性的判断方法 (1)常见表示呈酸性的溶液 常温下，pH7 的溶液；使 pH 试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁 粉反应放出氢气的溶液；常温下，c(OH )1107 molL 1的溶液。 (2)常见表示呈碱性的溶液 常温下，pH7 的溶液；使 pH 试纸变蓝的溶液；使酚酞溶液变红的溶液；常温 下，c(H )1107 molL 1的溶液。 (3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下水电离出的 c(OH )1101
8、2 molL 1 的溶液； 与 NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A使酚酞变红色的溶液中：Na 、Al3、SO2 4、Cl B. Kw cH 110 13 molL 1的溶液中：NH 4、Ca2 、Cl、NO 3 C与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2 、K、NO 3、SO2 4 D由水电离的 c(H )11013 molL 1的溶液中：K、Na、AlO 2、CO2 3 答案B 解析A 项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而 Al3 在碱性条件下不能大量存在，错误；B 项， 溶液显酸性，各离子之间不发生反应，可以大量共存，正确；C
9、项，与铝反应放出氢气的溶 液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量共存，若溶液显酸性，Fe2 和 NO 3不能大量共存，错误；D 项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸 根离子和碳酸根离子不能大量共存，错误。 4下列溶液一定能大量共存的是() A使甲基橙变红的溶液中：Na 、Mg2、SO2 3、AlO 2 B水电离产生的 c(H )1013 molL 1的溶液中：K、Ca2、NO 3、HCO 3 C. cH cOH 110 12的溶液中：NH 4、Na 、CO2 3、SiO2 3 DpH14 的溶液中：Na 、AlO 2、SO2 4、Cl 答案D 解析A 项，使甲
10、基橙变红的溶液显酸性，SO2 3、AlO 2均不能大量共存；B 项，可能是酸性 溶液或碱性溶液，HCO 3与 H 、OH均不能大量共存；C 项，溶液显酸性，CO2 3、SiO 2 3均 不能大量共存。 题组三警惕特定情况下的隐含因素 应对策略 充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如： (1)含有大量 Fe3 的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 (2)含有大量 NO 3的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 (3)含有大量 S2 、SO2 3、AlO 2的溶液，隐含溶液呈碱性。 5下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O 晶体后仍能大量存在的离子
11、组是 () ANa 、H、Cl、NO 3BK 、Ba2、OH、I CNa 、Mg2、Cl、SO2 4DCu2 、S2、Br、ClO 答案C 解析A 项中 H 、NO 3能将(NH4)2Fe(SO4)26H2O 晶体溶于水后产生的 Fe2 氧化为 Fe3；B 项中 OH 与 NH 4、Fe2 不能大量共存，Ba2与 SO2 4不能大量共存；D 项中 S2 与 Cu2、ClO 不能大量共存。 6下列溶液一定能大量共存的是() Ac(ClO )1.0 molL1的溶液中：Na、K、S2、SO2 4 Bc(Fe2 )1 molL1的溶液中：K、Fe3、Cl、SO2 4 C0.1 molL 1 AgNO
12、3溶液中：H 、K、Cl、Br Dc(Fe3 )1 molL1的溶液中：Na、NH 4、SCN 、SO2 4 答案B 解析A 项，ClO 具有强氧化性，与 S2不能大量共存；C 项，Ag与 Cl、Br会生成 AgCl、 AgBr 沉淀，不能大量共存；D 项，Fe3 与 SCN会生成 Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。 题组四警惕关键词“一定”还是“可能” 应对策略 1抓住关键词语 解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存” 或“不能大量共存”等。 2理解两大条件 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有 一种能大量共
13、存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共 存才符合题目要求。 7室温时，在由水电离出的 c(OH )1.01014 molL 1的溶液中，一定能大量共存的离子 组是() AK 、Na、HCO 3、Cl BK 、MnO 4、Br 、Cl CNa 、Cl、NO 3、SO2 4DAl3 、NH 4、Cl 、SO2 4 答案C 解析由题意可知溶液可能呈酸性也可能呈碱性； 当溶液呈酸性时， HCO 3能与酸反应， MnO 4 能氧化 Cl ，故 A、B 两项中的离子不能大量共存；当溶液呈碱性时 HCO 3能与碱反应，Al3 和 NH 4也能与碱反应，故 A、D 两项中离子不能大
14、量共存；选项 C 中的离子在酸性或碱性 条件下都不参与反应，能大量共存。 8常温下，下列各组微粒在指定溶液中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是 () A某弱碱溶液中：AlO 2、HCO 3、Na 、Cl B能使 KSCN 溶液变红的溶液中：SO2 4、HCO 3、Na 、Cl C能使石蕊溶液变红的溶液中：Fe2 、I、NH 4、NO 3 D与 Al 反应能生成氢气的溶液中：MnO 4、NH 4、CH3COO 、Na 答案B 解析离子不能大量共存的原因为 AlO 2HCO 3H2O=Al(OH)3CO2 3，不是相互促进 的水解反应，故 A 不正确；能使 KSCN 溶液变红的溶液中含有
15、Fe3 ，其与 HCO 3发生相互 促进的水解反应，离子方程式为 Fe3 3HCO 3=Fe(OH)33CO2，故 B 正确；能使石 蕊溶液变红的溶液显酸性，NO 3与 H 共存时有强氧化性，Fe2、I不能存在，故 C 不正确； 与 Al 反应能生成氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，H 与 CH3COO因反应生成弱酸而 不能共存，OH 与 NH 4因反应生成弱碱而不能共存，故 D 不正确。 考点二考点二离子的检验和推断离子的检验和推断 1常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同， 可以把检验离子的方法归纳为三种类型： 生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。 (1)
16、依据生成沉淀检验或推断 阳离子试剂实验现象(证据) Mg2 NaOH 溶液开始产生白色沉淀，NaOH 溶液过量沉淀不溶解 Al3 NaOH 溶液开始产生白色沉淀，NaOH 溶液过量沉淀溶解 Fe2 NaOH 溶液先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 K3Fe(CN)6 (铁氰化钾)溶液 产生蓝色沉淀 Fe3 NaOH 溶液产生红褐色沉淀 Cu2 NaOH 溶液产生蓝色沉淀 (2)依据生成气体检验或推断 NH 4 浓 NaOH 溶液 加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子试剂或方法实验现象(证据) H 紫色石蕊溶液溶液变红 Na 焰色反应黄
17、色火焰 K 焰色反应紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3 KSCN 溶液溶液呈红色 Fe2 先加 KSCN 溶液再加氯水先无明显变化，再变红色 2常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成沉淀检验或推断 阴离子试剂实验现象(证据) Cl Br I AgNO3溶液和稀 HNO3 产生白色沉淀 AgCl 产生淡黄色沉淀 AgBr 产生黄色沉淀 AgI SO2 4 稀盐酸和 BaCl2溶液加盐酸无明显现象， 加 BaCl2溶液产生白色沉淀 CO2 3 CaCl2溶液和稀盐酸 加 CaCl2溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀溶 解，产生无色无味气体 (2)依据生成气体检验或推断 阴离子试剂实验现象(证据)
18、CO2 3 稀盐酸和澄清石灰水产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 HCO 3 稀盐酸和澄清石灰水产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 SO2 3 稀 H2SO4和品红溶液 加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品 红溶液褪色 HSO 3 稀 H2SO4和品红溶液 加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品 红溶液褪色 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 Br I 氯水 CCl4 有机层(下层) 橙红色，表明有 Br 紫红色，表明有 I I 氯水或 H2O2 淀粉溶液 溶液变蓝，表明有 I 。 3离子推断的“四原则” (1)向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，
19、沉淀不消失，则溶液中一 定存在 SO2 4() 错因：Ag 干扰。 (2)向某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在 SO2 4() 错因：SO2 3、HSO 3干扰。 (3)向某溶液中加入 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 CO2 3() 错因：HCO 3、SO2 3、HSO 3干扰。 (4)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素() (5)无色溶液加入 CCl4无现象，滴加氯水后 CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在 I () (6)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定
20、存在 CO2 3() 错因：HCO 3、SO2 3、HSO 3干扰。 在练习中体会“四原则” 某无色透明溶液中可能大量存在 Ag 、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。 说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 _，有关的离子方程式为_。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_(填字母)。 ACl BNO 3CCO2 3DOH
21、答案(1)Cu2 、Fe3 (2)Ag Ag Cl=AgCl (3)Mg2 Mg2 2NH3H2O=Mg(OH)22NH 4 (4)B 离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子干扰离子排除措施 Cl SO2 4 加过量的 Ba(NO3)2溶液 CO2 3 加稀硝酸酸化 OH SO2 4 CO2 3 加盐酸酸化SO2 3 Ag SO2 3CO2 3 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 CO2 3SO2 3 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水， 溶 液变浑浊 题组一常见离子的检验及干扰因素的排除 1下列关于离子检验的说法正确的是() A检验溶液中是否含有 Ba2 ：取少量待
22、测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生， 则溶液中含有 Ba2 B检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性 KMnO4溶液 C检验溶液中是否含有 CO2 3：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气 泡产生 D在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液 中存在 SO 2 4或 SO2 3 答案B 解析如果溶液中含有 Ca2 、Ag等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色 沉淀产生，所以不能确定溶液中含有 Ba2 ，故 A 项错误；硫酸亚铁可将酸性 KMnO4还原而 使酸性 KMnO4溶液褪色，故 B 项
23、正确；HCO 3、SO2 3、HSO 3遇稀盐酸也可产生大量气泡， 故 C 项错误；若存在 Ag ，加入 BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，故 D 项错误。 2下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是() 选项离子检验方法 ACO2 3 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中， 观察溶液是否变浑浊 BSO2 4 向样品中先加入稀硝酸酸化， 再滴加氯化钡溶液， 观察是否有白色沉淀 生成 CFe2 取少量溶液于试管中， 加入酸性高锰酸钾溶液， 观察溶液紫色是否褪去 DI 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否 变蓝色 答案D 解析A 项，HCO 3会产
24、生干扰，错误；B 项，SO 2 3会产生干扰，错误；C 项，使酸性高锰 酸钾溶液褪色的不一定是 Fe2 ，如 SO2 3等，错误；D 项，氯气能把 I 氧化成 I2，淀粉遇碘 变蓝，因此可以检验 I 的存在，正确。 题组二从定性、定量角度推断离子 3一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有 H 、NH 4、Na 、Al3、Fe3、I、NO 3、CO2 3、SO2 4、 AlO 2。取该溶液进行以下实验： 用 pH 试纸检验，溶液呈强酸性 取溶液适量，加入少量 CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色 该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是() A向该溶液中加入 BaCl2
25、不一定能观察到白色沉淀 B可以确定没有 Na 、Fe3、CO2 3、AlO 2，不能确定是否有 NO 3 C该溶液可能是 NH4NO3与 HI 的混合 D一定没有 Al3 、CO2 3和 NO 3 答案A 解析不能确定是否含 SO2 4， 则向该溶液中加入 BaCl2不一定能观察到白色沉淀， 故 A 正确； 一定不含 Na 、Fe3、NO 3、CO2 3、AlO 2，故 B 错误；根据上述分析，该溶液中一定不含 NO 3，故 C 错误；不能确定是否含 Al3 ，故 D 错误。 4 有一混合物的水溶液， 可能含有以下离子中的若干种： K 、 NH 4、 Cl 、 Mg2、 Fe3、 CO2 3、
26、 SO2 4，现取三份各 100 mL 溶液进行如下实验： 向第一份中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生； 向第二份中加入足量 NaOH 溶液后加热，收集到气体 0.896 L(标准状况)； 向第三份中加入足量 BaCl2溶液，得到沉淀 6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余 2.33 g。 试回答下列问题： (1)肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。 (2)可能存在的离子是_，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后 _(填实验操作)。 (3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度_。 答案(1)NH 4、CO2 3、SO2 4、K Mg2 、Fe3 (2)Cl 加
27、入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液， 过滤，向滤液中滴入 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有 Cl 存在，否则不存在 (3)c(SO2 4)0.1 molL 1，c(CO2 3)0.2 molL 1，c(NH 4)0.4 molL 1，c(K)0.2 molL1 解析由知溶液中可能含 Cl 、 CO2 3、 SO2 4， 由知溶液中一定含 NH 4， 且 n(NH 4)0.04 mol， 由知溶液中一定含 CO2 3、SO2 4，则一定不含 Mg2 、Fe3(二者与 CO2 3不能大量共存)，且 n(SO2 4) 2.33 g 233 gmol 10.01 mol，n(CO 2 3)6.272
28、.33g 197 gmol 1 0.02 mol，所以得出结论：溶液中 一定含 NH 4、 CO2 3、 SO2 4， 一定不含 Mg2 、 Fe3， 由于 n(SO2 4)2n(CO2 3)20.01 mol2 0.02 mol20.06 moln(NH 4)10.04 mol10.04 mol，故必存在 K 。又因溶液中可 能存在 Cl ，则 n(K)0.02 mol。所以 c(SO2 4)0.1 molL 1，c(CO2 3)0.2 molL 1，c(NH 4) 0.4molL 1，若原溶液中不存在Cl，则c(K)0.2molL1，若存在Cl，则c(K)0.2molL1， 故 c(K )
29、0.2 molL1，检验可能存在的 Cl时要注意 SO2 4、CO 2 3的干扰。 1(2020江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A0.1 molL 1氨水溶液：Na、K、OH、NO 3 B0.1 molL 1盐酸溶液：Na、K、SO2 4、SiO2 3 C0.1 molL 1KMnO4溶液：NH 4、Na 、NO 3、I D0.1 molL 1AgNO3溶液：NH 4、Mg2 、Cl、SO2 4 答案A 解析A 项， 氨水与各离子以及各离子之间均不发生反应， 能大量共存； B 项， H 和 SiO2 3可 以结合生成 H2SiO3沉淀，不能大量共存；C 项，MnO
30、 4具有氧化性，与 I 之间发生氧化还原 反应，不能大量共存；D 项，Ag 与 Cl、SO2 4因生成沉淀而不能大量共存。 2(2019上海等级考，12)能证明亚硫酸钠部分变质所需要的试剂是() A硝酸钡，稀硫酸B稀盐酸，氯化钡 C稀硫酸，氯化钡D稀硝酸，氯化钡 答案B 解析若要证明亚硫酸钠部分变质，须证明该样品中含有 Na2SO3和 Na2SO4，检验步骤：取 少量样品置于试管中溶解，滴入盐酸后有气泡冒出，继续滴加盐酸至无气泡冒出后，再滴入 少量 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明 Na2SO3部分变质。 3(2016全国卷，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取
31、少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部 溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为() ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4 答案C 解析A 项，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧 化碳和水，最终无固体存在，错误；B 项，AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C 项， 亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸 反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再
32、将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸 钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D 项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸， 振荡后无固体存在，错误。 4(2020浙江 7 月选考，25)黄色固体 X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI 之中的几种或全部。将 X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合物 Y 和无色碱性溶液 Z。下 列结论合理的是() AX 中含 KI，可能含有 CuCl2 BX 中含有漂白粉和 FeSO4 CX 中含有 CuCl2，Y 中含有 Fe(OH)3 D用 H2SO4酸化溶液 Z，若有黄绿色气体放出，说明 X 中含有 CuCl2 答案C
33、解析X与足量的水作用， 得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z， 则Y中含有Fe(OH)3， X 中含有 FeSO4、 Fe2(SO4)3中的至少一种； 溶液 Z 为无色碱性溶液， 则 X 中必定含有漂白粉， 漂白粉的主要成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，Ca(ClO)2发生水解而使溶液呈碱性；Fe(OH)3呈红褐 色，而 Y 是深棕色固体混合物，它除含 Fe(OH)3外，还应含有 Cu(OH)2，则 X 中含 CuCl2； 在水溶液中 Cu2 与 I会发生反应：2Cu24I=2CuII2，则 X 中不含 KI。综上所述， X 中含有漂白粉、CuCl2，不含 KI，含 FeSO4、Fe2
34、(SO4)3中的至少一种，A、B 错误，C 正确； 由于溶液 Z 中含 CaCl2、Ca(ClO)2，用 H2SO4酸化，发生反应：Cl ClO2H=Cl2 H2O，产生黄绿色气体 Cl2，不能证明 X 中含 CuCl2，D 错误。 1已知某溶液中存在 H 、Ba2、Fe3三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是( ) ASO2 4BCO2 3CNO 3DOH 答案C 解析A 项，Ba2 、SO2 4结合生成沉淀，SO 2 4不能大量存在；B 项，H 、CO2 3结合生成水 和气体，CO 2 3分别与 Ba2 、Fe3能够反应生成沉淀，CO2 3不能大量存在；C 项，H 、Ba2、 Fe3 、
35、NO 3离子之间均不反应，NO 3可大量存在；D 项，H 、Fe3分别与 OH反应生成水、 沉淀，OH 不能大量存在。 2(2020安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是() A遇 KSCN 变红色的溶液中：Na 、Mg2、CH3COOH、Cl B某无色溶液中：OH 、K、HClO、Ba2 C0.1 molL 1 Na2S 溶液中：K 、NH 4、NO 3、Al3 D常温下水电离出的 c(H )c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、CO2 3、SO2 4 答案A 解析遇 KSCN 变红色的溶液中有 Fe3 ，Fe3、Na、Mg2、CH3COOH、Cl之间相互不反 应，能大量共存
36、，A 项正确；OH 和 HClO 发生反应而不能大量共存，B 项错误；Na2S 溶液 中 S2 和 Al3会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C 项错误；常温下水电离出的 c(H) c(OH )1020的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时，CO2 3会和 H 反应，不能大量共存， D 项错误。 3(2020江苏省宿迁一中模拟)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 () A滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2 、K、Cl、NO 3 B加入 KSCN 显红色的溶液中：Na 、Mg2、SO2 4、HCO 3 C.cOH cH 1012的溶液中：K 、Na、NO 3、HCO 3 D由水电离
37、出的 c(H )1.01013molL1的溶液中：NH 4、Mg2 、NO 3、SO2 4 答案A 解析滴加甲基橙显红色的溶液呈酸性，在酸性条件下 Ba2 、K、Cl、NO 3能大量共存， A 项正确；加入 KSCN 显红色的溶液中含有 Fe3 ，Fe3与 HCO 3能发生相互促进的水解反应 而不能大量共存，B 项错误；cOH cH 1012的溶液呈碱性，OH 与 HCO 3反应生成 CO 2 3和 H2O，C 项错误；常温下，由水电离出的 c(H )1.01013molL1的溶液呈酸性或碱性，碱 性条件下 NH 4、Mg2 都能与 OH反应，D 项错误。 425 时，下列各组离子在指定溶液中
38、可能大量共存的是() ApH1 的溶液中：Na 、K、MnO 4、CO2 3 B由水电离出的 c(H )11013molL1的溶液中：Cu2、Mg2、NO 3、SO2 4 C0.1 molL 1FeCl3溶液中：Fe2、NH 4、SCN 、SO2 4 D无色溶液中：Cu2 、Al3、NH 4、Cl 答案B 解析pH1 的水溶液显酸性，溶液中含有大量的 H ，CO2 3在溶液中与 H 结合生成水和二 氧化碳，不能大量共存，故 A 不符合题意；由水电离的 c(H )11013molL1的溶液，水 的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中 Cu2 、Mg2、NO 3、SO 2 4
39、离子之间不发生任何反应，也不与 H 反应，能够大量共存，碱性条件下 Cu2、Mg2不能大 量存在，故 B 符合题意；Fe3 、SCN生成络合物而不能大量共存，故 C 不符合题意；含 Cu2 的溶液呈蓝色，与无色不符，故 D 不符合题意。 5 (2020江西临川区一中高三调研)对某无色溶液分别进行下列操作， 所得现象和结论均正确 的是() A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 Al3 B加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在 Cl C加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在 SO2 4 D 加入 NaOH 溶液并加热， 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
40、， 证明原溶液中存在 NH 4 答案D 解析A 项，加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在 Mg2 ，不一定含有 Al3，错误；B 项，加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能 为碳酸银，原溶液中可能含有 CO2 3，不一定含有 Cl ，错误；C 项，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银， 原溶液中可能含有 Ag ， 不一定含有 SO2 4， 错误；D 项，加入 NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨 气，证明原溶液中一定存在 NH 4，正确。 6(2020江西省萍乡一中模拟)某溶液中可能存
41、在 Br 、CO2 3、SO2 3、Al3 、I、Mg2、Na 七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足 量 BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是() AAl3 、Mg2、SO2 3BMg2 、CO2 3、I CAl3 、SO2 3、I DAl3 、Br、SO2 3 答案A 解析根据可判断溶液中有 Br 和 CO2 3，根据离子共存原则，不存在 Al3 、Mg2；根据 可判断
42、溶液中无 SO2 3； 根据不能确定是否含有 I ， 因为在中氯水可能把 I氧化成了 IO 3， 致使淀粉溶液不变蓝色。 7(2020海南三亚中学模拟)某无色溶液中可能含有Na 、Ba2、Cl、Br、SO2 3、 SO2 4、Fe2 中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象 如下： 步骤操作现象 用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙红色 取的上层溶液，加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生 将过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生 下列结论正确的是() A肯定含有的离子是 B
43、肯定没有的离子是 C可能含有的离子是 D不能确定的离子是 答案A 解析根据步骤，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在 SO2 3，则一 定不存在 Ba2 ；在碱性的无色溶液中，一定不存在 Fe2；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离 子只能是 Na ；步骤说明该溶液中一定存在 Br，氯气与 Br反应生成溴单质，溴单质在四 氯化碳中的颜色是橙红色；步骤不能说明有 SO 2 4存在，因为该溶液中一定存在 SO2 3，加 入氯水后 SO 2 3被氧化为 SO2 4，与 Ba(NO3)2反应生成 BaSO4沉淀；步骤不能确定 Cl 的存 在，因为加入的氯水中含有 Cl 。因此一定存在的离子是
44、，一定不存在的离子是， 不能确定的离子是，故 A 正确。 8某无色溶液中可能含有 Ba2 、Fe3、Na、K、NH 4、SO2 4、SO2 3、Cl 、Br、CO2 3中 的若干种，离子浓度都为 0.1 molL 1，往该溶液中加入 BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生 成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是() ABa2 、Fe3、SO2 4、CO 2 3肯定不存在，Na 、K肯定存在 B原溶液肯定不含 SO 2 4和 SO2 3 C若步骤中 Ba(NO3)2和 HNO3溶液改用 BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断有 影响 D是否含 NH 4需另做实验判断 答案
45、A 解析由实验流程转化可知，Ba2 、Fe3、SO2 4、CO 2 3肯定不存在，由电荷守恒知 Na 、K 肯定存在，A 正确；溶液中一定含 SO2 3，B 错误；因流程中第一步加了足量氯水，所以溶液 中的 SO 2 3在第一步就已经被氧化成 SO2 4，步骤中 Ba(NO3)2和 HNO3溶液改用 BaCl2和盐酸 的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，C 错误；因离子浓度都为 0.1 molL 1，根据电荷 守恒有：0.3 molL 1c(Br)2c(SO2 3)c(Na )c(K)c(NH 4)，溶液中一定含 NH 4，D 错 误。 9某固体混合物 X，含有 NaClO3、KCl、NaO
46、H、ZnSO4、NaAlO2和 NaNO2中的几种，进 行如下实验：X 溶于水，得到溶液 Y；溶液 Y 先加入过量稀 HNO3酸化，再加入 AgNO3 溶液，得到白色沉淀 W，下列说法不正确的是() A混合物 X 中可能含有 KCl B向溶液 Y 中滴加盐酸，若产生白色沉淀，说明 X 中一定含有 NaAlO2 C向溶液 Y 中滴加盐酸，若产生红棕色的气体，说明 X 中一定含有 NaNO2 D取 Y 溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片没有观察到紫色火焰，说明 X 中一定含有 NaClO3 答案B 解析白色沉淀 W 为 AgCl，则溶液 Y 中含有 Cl ，可能含有 KCl，A 正确；向溶液 Y
47、中滴 加盐酸，产生白色沉淀，说明 Y 中可能含有 NaAlO2，可能含有 Na2ZnO2，或二者的混合物， B 不正确； 向溶液 Y 中滴加盐酸， 若产生红棕色的气体， 则表明发生反应 2NO 22H =NO NO2H2O，从而说明 X 中一定含有 NaNO2，C 正确；取 Y 溶液进行焰色反应，透过蓝 色钴玻璃片没有观察到紫色火焰，说明 X 中一定不含有 KCl，则 Cl 一定来自 NaClO3，则 X 中一定含有 NaClO3，D 正确。 10 现有 NaCl、 Na2SO4和 NaNO3的混合物， 选择适当的试剂除去杂质， 从而得到纯净的 NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。 (1
48、)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X_，沉淀 A_。 (2)上述实验流程中步均要进行的实验操作是_(填操作名称)，该过程中玻璃 棒的作用是_。 (3)上述实验流程中加入过量 Na2CO3溶液的目的是_。 (4)按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有_(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可 以向溶液 3 中加入适量的_(填化学式)。 答案(1)AgNO3BaSO4(2)过滤引流(3)使溶液中的 Ag 、Ba2完全沉淀 (4)Na2CO3 HNO3 解析(1)试剂 X 是为了除去氯离子的硝酸银溶液，沉淀 A 为氯化钡结合硫酸根离子产生的 硫酸钡。(2)实验流程中步均要进行沉淀和溶液的分离，固
49、液分离应采用过滤操作，过 滤时要用到玻璃棒引流。(3)溶液 2 中含有硝酸银和硝酸钡，加过量的碳酸钠目的是将银离子 和钡离子转变成沉淀除去。(4)溶液 3 中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去碳酸钠后进行结 晶操作，为不引入杂质离子应用适量的硝酸除去碳酸钠。 11 (2020山东省菏泽一中模拟)在化学研究中， 往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。 请分析下列一组有现象变化的化学反应。 实验及操作 现象 装置试管滴管 饱和Na2SiO3溶液 (含 2 滴酚酞) 先滴加 1.0 mL 0.5 molL 1 NaOH 溶液； 再滴加 1.5 mL 1.0 mol L 1H2SO4溶 .红色溶液中出
50、现胶状 沉淀 0.1 molL 1 AlCl3溶液 .加碱时_； 加酸时产生白色沉淀， 又 逐渐溶解直至消失 0.1 molL 1 .加碱时_； 液Fe(NO3)2溶液加酸后得到棕黄色溶液 新制饱和氯水 .加碱时溶液变为无 色；加酸后_ _ (1)用离子方程式解释现象中出现胶状沉淀的原因：_。 (2)中加碱时出现的现象是_， 说明溶液中发生此现象的离子方程式是_。 (3)中加碱时出现的现象是_。 (4)中加酸时出现的现象是_， 用离子方程式解释产生此现象的原因：_。 (5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。 实验及操作 现象 装置试管滴管 0.1 molL
