1、20212021 年年 全国全国 高考高考 化学化学（甲卷甲卷） 一、选择题一、选择题 1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染 C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 2. A N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.18g重水( 2 D O)中含有的质子数为 A 10N B.3mol的 2 NO与 2 H O完全反应时转移的电子数为 A 4N C.32g环状 8 S()分子中含有的S-S键数为 A 1N D.1L pH=4的 -1 227 0.1mol L K
2、Cr O溶液中 2- 27 Cr O离子数为 A 0.1N 3. 实验室制备下列气体的方法可行的是 气体方法 A氨气加热氯化铵固体 B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中 C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸 D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 A. AB. B C. CD. D 4. 下列叙述正确的是 A. 甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应 B. 用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇 C. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少 D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体 5. W、 X、 Y、 Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素， Z 的最外层电子数是 W 和 X 的最外层电子数之和， 也是 Y 的最外层
3、电子数的 2 倍。W 和 X 的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A. 原子半径：ZYXW B. W 与 X 只能形成一种化合物 C. Y 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D. W、X 和 Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 6. 已知相同温度下， 3sp4sp BaSO1.5，单质碘的收率会降低，原因是 _。 (2)以 3 NaIO为原料制备 2 I的方法是：先向 3 NaIO溶液中加入计量的 3 NaHSO，生成碘化物；再向混合溶 液中加入 3 NaIO溶液，反应得到 2 I，上述制备 2 I的总反应的离子方程式为_。 (3)KI溶液和 4 CuSO溶液混合可生成CuI沉淀
4、和 2 I， 若生成 2 1mol I， 消耗的KI至少为_mol。 2 I在 KI溶液中可发生反应 - 23 I +II。实验室中使用过量的KI与 4 CuSO溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸 馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_。 9. 胆矾( 42 CuSO5H O)易溶于水， 难溶于乙醇。 某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙) 为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题： (1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_(填标号)。 A.烧杯B.容量瓶C.蒸发皿D.移液管 (2)将CuO加入到适量的稀硫酸
5、中，加热，其主要反应的化学方程式为_，与直接用废铜和浓硫酸反 应相比，该方法的优点是_。 (3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 22 H O，冷却后用 32 NH H O调pH为 3.54，再煮沸 10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_、乙醇洗涤、_，得到 胆矾。其中，控制溶液pH为 3.54 的目的是_，煮沸10min的作用是_。 (4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为 1 m，加入胆矾后总质量为 2 m，将坩埚加热至胆矾全部变为白色， 置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 3 m。根据实验数据，胆矾分子中结晶水 的个数为_(写
6、表达式)。 (5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_(填标号)。 胆矾未充分干燥坩埚未置于干燥器中冷却加热时有少胆矾迸溅出来 10. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： 2232 CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g) 该反应一般认为通过如下步骤来实现： -1 2221 CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g)H =+41kJ mol -1 232 CO(g)+2H (g)=CH OH(g)H =-90kJ mol 总反应的H=_ -1 kJ mol ；若反应为慢反应，下列示意图中能体
7、现上述反应能量变化的是 _(填标号)，判断的理由是_。 A.B.C.D. (2)合成总反应在起始物 22 n H/n CO=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 3 x(CH OH)，在t=250下的 3 x CH OH p、在 5 p=5 10 Pa下的 3 x CH OH t如图所示。 用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式 p K =_； 图中对应等压过程的曲线是_，判断的理由是_； 当 3 x CH OH =0.10时， 2 CO的平衡转化率=_，反应条件可能为_或_。 【化学【化学选修选修 3：物质结构与性质】：物质结构与性质】 11. 我国科学家研发的全
8、球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。 该项目通过太阳 能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题： （1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si 的价电子层的电子排式为_；单晶硅的晶体类型 为_。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中 Si 采取的杂化类型为_。SiCl4可发生水解反应，机 理如下： 含 s、p、d 轨道的杂化类型有：dsp 2、sp3d、sp3d2，中间体 SiCl4(H2O)中 Si 采取的杂化类型为_ （填标号） 。 （2）CO2分子中存在_个键和_个键。 （3）甲醇的沸点（64.7）介于水（100）和甲硫醇（CH
9、3SH，7.6）之间，其原因是_。 （4） 我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂， 其组成为 ZnO/ZrO2固溶体。 四方 ZrO2 晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是_，晶胞参数为 a pm、a pm、c pm，该晶体密度为 _gcm-3（写出表达式） 。在 ZrO2中掺杂少量 ZrO 后形成的催化剂，化学式可表示为 ZnxZr1-xOy，则 y=_（用 x 表达） 。 【化学【化学选修选修 5：有机化学基础】：有机化学基础】 12. 近年来，以大豆素(化合物 C)为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关 注。大豆素的合成及其衍生化的一种
10、工艺路线如下： 回答下列问题： (1)A的化学名称为_。 (2)1mol D反应生成 E 至少需要_mol氢气。 (3)写出 E 中任意两种含氧官能团的名称_。 (4)由 E 生成 F 的化学方程式为_。 (5)由 G 生成 H 分两步进行：反应 1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应 2)的反应类型为 _。 (6)化合物 B 的同分异构体中能同时满足下列条件的有_(填标号)。 a.含苯环的醛、酮 b.不含过氧键(-O-O-) c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为 3221 A.2 个B.3 个C.4 个D.5 个 (7)根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，写出合成路 线_。
