1、专项提能特训1从氧化还原反应的视角分析“化工生产” 中的物质变化 1.Fe3O4中含有 ，分别表示为Fe()、Fe()，以Fe3O4/Pd为催化材 料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物 ，其反应过程示意图如图所 示，下列说法不正确的是 A.Pd上发生的电极反应为：H22e=2H B.Fe()与Fe()的相互转化起到了传递电子的 作用 C.反应过程中 被Fe()还原为N2 D.用该法处理后水体的pH降低 12345678 解析由图可知Pd上氢气失电子生成氢离子， 所以电极反应为：H22e=2H，故A正确； Fe()得电子生成Fe()，Fe()失电子生成 Fe()，则Fe()与Fe()的相互转化
2、起到了传 递电子的作用，故B正确； 12345678 2.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的 混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转 化如图所示。下列叙述正确的是 A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl B.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序： O2Cu2S C.在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2 D.反应中当有34 g H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的量不变，需 要消耗O2的质量为16 g 12345678 解析根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价 都是2价、H元素化合价都是1价、Cl元素化合 价
3、都是1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元 素，故A错误； 转化过程中O2把Fe2氧化为Fe3，Fe3把硫离子 12345678 氧化为S，则氧化性的强弱顺序：O2Fe3S，故B错误； 根据图示，反应的本质是空气中的氧气氧化H2S转化为S和水，在转化过 程中能循环利用的物质有FeCl2、CuCl2、FeCl3，故C错误； H2S转化为硫单质，硫元素的化合价从2价变成0价，氧元素的化合价 从0价变成2价，依据得失电子数相等，2H2SO2，所以有34 g H2S转化 为硫单质时，保持溶液中Fe3的量不变，需要消耗O2的质量为 32 gmol116 g，故D正确。 12345678 3.我国科研人
4、员发现，在钙钛矿活性层中引 入稀土Eu3/Eu2离子对，通过循环反应可消 除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电 池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确 的是 A.Eu3/Eu2离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充 B.消除零价碘的过程中，Eu3/Eu2离子对发生还原反应 C.消除零价铅的反应为：2Eu3Pb0=2Eu2Pb2 D.整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0 12345678 解析Eu3/Eu2离子对在反应过程中循环使 用，不会损耗，A选项错误； 消除零价碘的过程中，发生反应I 0Eu2 =Eu3I，反应中Eu2失去电子发生氧 化反应生成Eu3，B选项错误； 消除零价铅的反应为：
5、2Eu3Pb0=2Eu2Pb2，C选项正确； 整个过程中，Pb0失去电子，I0得到电子，即电子从Pb0转移给I0，D选项 错误。 12345678 4.碱式氯化铜CuaClb(OH)cxH2O是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过 以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知Fe3对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2： 在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制得碱式氯化铜。 下列有关说法错误的是 A.a、b、c之间的关系式为a2b2c B.图中M、N分别为Fe3、Fe2 C.为了除去CuCl2溶液中的杂质Fe3，可加入过量的CuO、过滤 D
6、.若制备1 mol CuaClb(OH)cxH2O，理论上消耗11.2a L(标准状况)O2 12345678 解析根据化合物中正、负化合价的代数和为0， 可知2abc，A选项错误； Fe3水解使溶液显酸性，CuO与H反应产生 Cu2和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3 12345678 形成Fe(OH)3而除去，从而达到除去Fe3的目的，C选项正确； 若制备1 mol CuaClb(OH)cxH2O，转移的电子数为2a mol，根据得失电子 守恒，理论上消耗0.5a mol O2，标准状况下的体积为11.2a L，D选项 正确。 5.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂， 可用于光
7、催化降解苯酚，反应原理如右 图所示。下列说法错误的是 12345678 B.反应过程中BMO表现较强氧化性 C.在酸性条件下，反应的离子方程式是 D.过程和中被降解的苯酚的物质的量之比为31 解析根据分析可知，该过程中苯酚在光照、BMO作催化剂的条件下被 氧气氧化生成CO2和H2O，反应方程式为C6H5OH7O2 6CO2 3H2O，A选项正确； 通过分析可知，BMO在光催化降解苯酚过程中表现出了还原性，生成了 BMO，B选项错误； 12345678 酸性条件下，反应中苯酚、 与H反应生成CO2和H2O，反应的离子 方程式是3C6H5OH28 28H=18CO223H2O，C选项正确； 1个B
8、MO表现氧化性，被还原为BMO，可以得1个电子；1个 表现氧 化性，被还原为2个H2O，可以得3个电子，所以和中被降解的苯酚 的物质的量之比为31，D选项正确。 12345678 6.厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正 确的是 A.1 mol 所含的质子总数为10NA B.联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键 C.过程属于氧化反应，过程属于还原反应 D.过程中，参与反应的 与NH2OH的物质 的量之比为11 12345678 解析1 mol 中含有质子总物质的量为 11 mol，故A说法错误； 联氨(N2H4)的结构式为 ，含有极 性键和非极性键，故B说法正
9、确； 过程，N2H4N2H22H，此反应是氧化反应，过程， NH2OH， 添H或去O是还原反应，故C说法正确； 中N显3价，NH2OH中N显1价，N2H4中N显2价，因此过程 中 与NH2OH的物质的量之比为11，故D说法正确。 12345678 7.整合流程信息书写方程式 (1)二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为4)可用作润滑剂及石油化工领 域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二 硫化钨的工艺流程如下： 12345678 写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：_ _。 12345678 4FeWO4O2 8NaOH 2Fe2O34Na2WO4
10、4H2O 解析根据流程图，FeWO4在碱熔过程中，得到Fe2O3和Na2WO4，反应 物是NaOH、FeWO4、O2，生成物是Na2WO4、Fe2O3等，FeWO4中Fe显 3价，W显5价，Na2WO4中W显6价，FeWO4为还原剂，O2为氧化 剂，因此根据化合价升降法进行配平，得到化学方程式为4FeWO4O2 8NaOH 2Fe2O34Na2WO44H2O。 12345678 滤渣中主要成分的形成可用离子方程式表示为_ _。 12345678 CO22H2O =Al(OH)3 中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出， 溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发
11、生反应的化学方程式： _。 (2)软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为 ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备 MnO2和Zn，其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去)。 3MnO22FeS6H2SO4 Fe2(SO4)33MnSO42S6H2O 12345678 12345678 解析中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色的S析出，溶液变为棕黄 色，说明有Fe 3生成，发生反应的化学方程式为3MnO 22FeS 6H2SO4 Fe2(SO4)33MnSO42S6H2O。 解析反应是Fe3和 反应生成亚铁离子和硫酸根离子。
12、 (3)含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌(T.f)、氧化亚铁微螺菌(L.f)、氧化 硫硫杆菌(T.t)进行脱硫，其脱硫过程如图所示： 已知：脱硫总反应为FeS214Fe38H2O=2 15Fe216H； 反应的离子方程式为FeS26Fe33H2O= 7Fe26H。 写出反应的离子方程式：_。 12345678 8.(1)高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容 量瓶中，摇匀。取浓度为0.200 0 molL1的H2C2O4标准溶液20.00 mL， 加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为 24.48 mL，该样品的纯度为_(保留小数点
13、后两位)。 12345678 95.62% 解析根据离子方程式2 5H2C2O46H=2Mn210CO2 8H2O可知KMnO4与草酸反应的关系式是：2KMnO45H2C2O4。 则1.080 0 g样品中含KMnO4的物质的量为： KMnO4的质量为：m0.006 536 mol158 gmol11.032 688 g。 12345678 (2)为测定产品中K2Cr2O7的含量，某兴趣小组将m g产品溶于水配制为 500 mL溶液，准确量取50.00 mL，加入稀硫酸酸化，然后加入过量的KI 充分还原，加_作指示剂，到达终点消耗30.00 mL 0.050 0 molL1 的Na2S2O3溶液。则该次生产的样品中K2Cr2O7含量为_%。(已知： 6I14H=2Cr33I27H2O,2Na2S2O3I2=Na2S4O6 2NaI) 12345678 淀粉溶液 解析有碘单质存在，可以选用淀粉溶液作指示剂； 12345678
