1、第第 7 讲讲离子反应离子反应离子方程式离子方程式 复习目标1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的 电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写 离子方程式并能进行有关计算。 考点一考点一电解质及电离电解质及电离 1电解质及其分类 答案电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液 熔融 2电解质的电离 3电离方程式的书写原则 (1)原子守恒、电荷守恒。 (2)连接符号：强电解质用“=”，弱电解质用“”。 (3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。 4依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质 A：除 LiOH 外其余都是
2、强碱。 A：除 Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 A：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。 A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 A：强酸：HNO3；中强酸：HNO2、H3PO4；NH3H2O 为弱碱。 A：强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。 A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等； 弱酸：HF、HClO 等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。 注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 (1)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子() 错因：NaCl 溶
3、液在电流的作用下发生氧化还原反应。 (2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物() 错因：如 HCl 是强电解质，但是共价化合物，Pb(CH3COO)2是离子化合物，但为弱电解质。 (3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强() 错因：导电性的强弱与离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱无关。 (4)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质() 错因：CO2、NH3均为非电解质，它们溶于水生成的物质 H2CO3、NH3H2O 是弱电解质。 现有 12 种物质：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空气NaClCaCO3 NaHCO3乙醇Al2O3石墨 按照表中提示的信息，把
4、符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号符合的条件物质的序号 (1)混合物 (2)电解质，但熔融状态下并不导电 (3)电解质，熔融状态能导电 (4)电解质，但难溶于水 (5)非电解质 (6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 答案(1)(2)(3)(4) (5)(6) (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl 溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、 铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如 CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电 解质。 (4)电解质的强弱与电
5、解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其 溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 1分类书写电离方程式 (1)强电解质 Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba2 2OH； BaSO4：BaSO4=Ba2 SO2 4； KAl(SO4)2：KAl(SO4)2=K Al32SO2 4。 (2)弱电解质 NH3H2O：NH3H2ONH 4OH ； H2CO3：H2CO3H HCO 3、HCO 3H CO2 3； Al(OH)3双向电离：AlO 2H H2O Al(OH)3Al3 3OH。 酸式电离碱式电离 (3)酸式盐 NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na HSO2 4；
6、NaHSO4熔融：NaHSO4=Na HSO 4； NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na HCO 3、HCO 3H CO2 3。 2有八种离子：H 、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、SO2 4、CO2 3。 (1)由两种离子相结合形成的物质中，属于酸的是_，属于难溶盐的是_。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_。 答案(1)HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3 (2)H2OH OH、H2CO3 H HCO 3、HCO 3H CO2 3 电离方程式书写的思维模型 考点二考点二离子反应和离子方程式书写的基本方法离子反应和离子方程式书写的基本方法 1离子
7、反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)条件 在稀 H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式： A加入 BaCl2溶液：Ba2 SO2 4=BaSO4； B加入 CH3COONa 溶液：CH3COO H=CH3COOH； C加入 Na2CO3溶液：CO2 32H =CO2H2O； D加入 Zn 粒：Zn2H =H2Zn2； E加入 NaOH 溶液：H OH=H2O。 从 AE 可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥 发的物质、发生氧化还原反应。 (3)离子反应的本质 AE 中，混合后溶液中 SO 2 4的物质
8、的量减少的是 A(填字母，下同)；H 的物质的量减少的 是 BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。 2离子方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)根据离子反应的实质直接书写 如 CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写步骤： 首先分析出溶液中反应物电离出的离子有 Cu2 、SO2 4、Ba2 、OH；然后分析哪些离子 能相互结合，Cu2 与 OH反应生成 Cu(OH)2，SO2 4与 Ba2 反应生成 BaSO4；最后
9、根据离 子的个数比配平方程式，得 Cu2 SO2 4Ba2 2OH=Cu(OH)2BaSO4。 3电解质的“拆分”原则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。 常见的强酸、弱酸 强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 注意浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 常见的强碱、弱碱 强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 酸式盐 a弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如 HCO 3、HS 、
10、HSO 3等； b强酸的酸式酸根离子(如 HSO 4)在水溶液中写成拆分形式，如 NaHSO4应写成 Na 、H和 SO2 4；而在熔融状态下 HSO 4不能拆开，应写成 Na 和 HSO 4。 (2)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出离子，所以不写离子 方程式。如： Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s)= CaCl2(s)2NH32H2O。 题组一基本反应离子方程式的书写 1(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。 氧化镁溶于稀硫酸 MgO2H =H2OMg2。 AlCl3溶液中滴加过量的氨水 Al3 3NH3H2O=Al(OH)3
11、3NH 4。 将浓硝酸滴到 CaCO3固体上 CaCO32H =Ca2H2OCO2。 小苏打溶液与乙酸溶液混合 HCO 3CH3COOH=CH3COO H2OCO2。 向 NaHSO3溶液中加入过量 NaHSO4溶液 HSO 3H =H2OSO2。 (2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH 4与碱反应的条件。 澄清石灰水中加入稀盐酸 OH H=H2O。 石灰乳与 Na2CO3溶液反应 Ca(OH)2CO2 3=CaCO32OH 。 Na2SO4溶液与 AgNO3溶液混合 SO2 42Ag =Ag2SO4。 NH4Cl 与 NaOH 两稀溶液混合 NH 4OH =NH3H2O。
12、(3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、 硫酸”的书写形式。 过氧化钠溶于水 2Na2O22H2O=4Na 4OHO2。 FeCl3腐蚀铜箔 2Fe3 Cu=2Fe2Cu2。 用 MnO2与浓盐酸共热制 Cl2 MnO24H 2Cl= Mn2 Cl22H2O。 用 NaOH 吸收 Cl2 Cl22OH =ClClOH2O。 铜分别溶于浓、稀硝酸 Cu4H 2NO 3=Cu2 2NO22H2O； 3Cu8H 2NO 3=3Cu2 2NO4H2O。 铜加热条件下与浓硫酸反应： Cu2H2SO4(浓)= Cu2 SO2 4SO22H2O。 1离子方程式书写
13、的关键 2特殊情况的处理 (1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下： (2)铵根离子与碱的反应 题组二多重反应离子方程式的书写 2完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液混合 Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO42H2O。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 Ba2 2OH2NH 4SO2 4=BaSO42NH3H2O。 (3)CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 Cu2 SO2 4Ba2 2OH=Cu(OH)2BaSO4。 (4)Fe2O3溶于 HI 溶液中 Fe2O36H 2I=2Fe23H2OI2。 (5)FeO 溶于稀 HN
14、O3中 3FeO10H NO 3=3Fe3 NO5H2O。 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都 能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为 多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 题组三离子反应过程中溶液导电性变化的判断 3下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面的括号中。 (1)向 H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液() (2)向 H2S 溶液中通入 Cl2直至过量() (3)向 AgNO3溶液通入少
15、量 HCl() (4)向氨水中通入 HCl 直至过量() (5)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2() (6)向饱和石灰水中不断通入 CO2() 答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A 解析(1)H 与 OH中和生成极弱电解质水，Ba2与 SO2 4结合成难溶 BaSO4，溶液中自由移 动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离 子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度未发生改变。(6)开始阶段 CO2与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀， 离子浓度降低至 Ca(OH)2完全反应后， 继续通入 CO2
16、， CO2和 H2O 与 CaCO3反应生成可溶性的 Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。 (1)电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下， 自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)，弱电解质溶液(b)，金属导体(c)，三者的导电能力相同， 若升高温度，它们的导电能力大小顺序为 bac。 1下列说法正确的一组是() 不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL 1一元酸溶液中 H 浓度为 0.5 molL1 强酸溶液中的 H 浓度不一定大于
17、弱酸溶液中的 H浓度 电解质 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电 AB只有CD只有 答案B 解析不溶于水的盐不一定是弱电解质，如 BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是 强电解质，故错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸 铅，故错误；0.5 molL 1 一元酸溶液中的 H 浓度不一定为 0.5 molL1，如醋酸，故错 误；强酸溶液中的 H 浓度不一定大于弱酸溶液中的 H浓度，H浓度与酸的浓度、分子中氢 离子的个数以及电离程度有关， 故正确； 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、 阳离子， 故正确； 酸在熔融态时均不导
18、电， 只有溶于水时才导电， 故错误； 正确的有。 2将 NaCl 溶于水配成 1 molL 1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是( ) Aa 离子为 Cl ，b 离子为 Na B溶液中含有 NA个水合 Na C溶液中存在 NaClNa Cl DNaCl 溶解过程需要在容量瓶中进行 答案A 解析钠离子核外有 2 个电子层，氯离子有 3 个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a 离子 为 Cl ，b 离子为 Na，A 正确；题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即 无法判断溶液中水合 Na 的个数，B 错误；氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为： NaCl=Na Cl，C 错误
19、；容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl 溶解需要在烧杯中进 行，D 错误。 3下列说法正确的是() A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 CNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na 、H、SO2 4 DNH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 答案D 解析三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A 错误；离子数目多的溶液中，离 子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B 错误；NaHSO4在熔 融状态下只能电离出 Na 、HSO 4，C 错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质 NH3H2O，
20、溶液能导电，D 正确。 4下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是() ANa2CO3溶于水：Na2CO3=Na 2CO2 3 BAl(OH)3酸式电离：Al(OH)3=H AlO 2H2O CNaHS 溶于水 HS 的电离：HSH2O H2SOH DNaHSO4加热熔化：NaHSO4(熔融)=Na HSO 4 答案D 解析A 项，应为 Na2CO3=2Na CO2 3；B 项，应用可逆号；C 项，是 HS 的水解方程式。 5铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如 图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正
21、确的是() AOH HCl=H2OCl BCa(OH)2Cu2 =Ca2Cu(OH)2 CFeCu2 =CuFe2 DFe2H =Fe3H2 答案C 解析稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为 H OH=H2O，A 项错误； 氯化铜和澄清石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为 Cu2 2OH =Cu(OH)2，B 项错误；铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子 方程式为 FeCu2 =Fe2Cu，C 项正确；铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成 Fe2 和氢气，离子方程式为 Fe2H =Fe2H2，D 项错误。 6(2021贵阳市高三 8 月摸底考试)下列
22、事实对应的离子方程式正确的是() A用 CuSO4溶液除去 H2S 气体：Cu2 S2=CuS B配制 FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3 Fe=2Fe2 C用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO2 32H2OH2CO32OH D用醋酸除水垢：CaCO32CH3COOH=Ca2 2CH3COOH2OCO2 答案D 解析硫酸铜溶液与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为 Cu2 H2S=CuS2H ，故 A 错误；配制硫酸亚铁溶液时加入适量铁粉的目的是除去溶液中的 铁离子，铁离子与铁反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为 2Fe3 Fe=3Fe2，故 B 错 误；碳酸钠是强碱弱酸盐，
23、碳酸根在溶液中分步水解使溶液呈碱性(主要是第一步)，水解的 离子方程式为 CO2 3H2OHCO 3OH ，故 C 错误；用醋酸除水垢的反应为醋酸与碳酸 钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 CaCO32CH3COOH=Ca2 2CH3COO H2OCO2，故 D 正确。 7(2020泰安市高三模拟)下列离子方程式正确的是() AMnO2与浓盐酸反应：MnO24HCl(浓)= Mn2 Cl22H2O2Cl B向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性： Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO42H2O C向次氯酸钙溶液中通入 SO2：Ca2 2ClOSO
24、2H2O=CaSO32HClO DFeCl3溶液与 Cu 的反应：CuFe3 =Cu2Fe2 答案B 解析向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子 物质的量相等，氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量的比为 12，选项 B 正确；次氯酸有强氧化 性，可以将4 价硫氧化为6 价，选项 C 错误；离子方程式的电荷不守恒，选项 D 错误。 8下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是() A稀硫酸滴加到 Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) B铁粉加到一定量 CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量) CCO2通入一定
25、量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力) D稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量) 答案A 解析滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电能力 下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定 值，故 A 正确；铁粉加到一定量 CuSO4溶液中发生反应 FeCuSO4=FeSO4Cu，根据方 程式知每当消耗 56 g 铁，生成 64 g 固体铜，所以固体的质量一直在增加，而图像中的固体的 质量先变小后变大，故 B 错误；CO2通入一定量 NaOH 溶液中，发生
26、的化学反应是 CO2 2NaOH=Na2CO3H2O、Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，根据方程式知钠离子浓度基本 不变，所以导电能力基本不变，故 C 错误；HClNaOH=NaClH2O，氢氧化钠和氯化钠 都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图像中的钠离子的物质的 量先变小后变大，故 D 错误。 9下列离子方程式书写正确的是() A钠与水反应：Na2H2O=Na 2OHH2 B稀盐酸与苏打溶液反应：HCO 3H =CO2H2O C向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： Ca2 2ClOH2OCO2=CaCO32HClO D铁盐腐蚀铜质电路板：2Fe3 Cu=2Fe2
27、Cu2 答案D 解析不符合电子守恒、 电荷守恒， 离子方程式应该为： 2Na2H2O=2Na 2OHH2， A 错误；苏打是 Na2CO3的俗称，电离产生阴离子是 CO2 3，离子方程式应该为：CO2 32H =CO2H2O，B 错误；CO2气体过量，反应产生可溶性 Ca(HCO3)2，离子方程式应该为： ClO H2OCO2=HClOHCO 3，C 错误；反应符合事实，遵循离子方程式拆写原则，D 正确。 10下列离子方程式书写正确的是() A硫化亚铁与盐酸反应：S2 2H=H2S B硫化氢气体通入氯水中：H2SCl2=2H 2ClS C硫酸和氢氧化钡溶液混合：H OHBa2SO2 4=BaS
28、O4H2O D铁与稀硫酸反应：2Fe6H =2Fe33H2 答案B 解析硫化亚铁是难溶性物质，在离子方程式里不能写成离子形式，故 A 不选；硫化氢有还 原性，氯气有氧化性，两者会发生氧化还原反应，生成硫和氯化氢，故 B 选；1 mol 硫酸电 离出 2 mol H 和 1 mol SO2 4，1 mol 氢氧化钡电离出 1 mol Ba2 和 2 mol OH，所以离子方程 式中 H 、OH和水的系数均为 2，即离子方程式为 2H2OHBa2SO2 4=BaSO4 2H2O，故 C 不选；稀硫酸的氧化性是 H 体现出来的，H的氧化性比较弱，不能把铁氧化成 Fe3 ，只能氧化成 Fe2，故 D
29、不选。 11向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式：_。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填字母)。 A向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO 2 4恰好完全沉淀 C向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量 若在 A 项所得溶液中，继续滴加 Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为：_。 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似 地用图 1 中的_曲线表示(填字母)。 (4)若
30、有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2溶液中央，如图 2 所示，向该烧杯里缓缓注入 与 Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。 答案(1)Ba2 2OHSO2 42H =BaSO42H2O (2)ABa2 SO2 4=BaSO4 (3)C (4)沉到烧杯底部(或下沉，或下沉到烧杯底部) 解析(1)向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为 Ba2 2OH2H SO2 4=BaSO42H2O。 (2)向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为 Ba2 2OH 2H SO2 4=BaSO42H2O，故 A
31、正确；向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO 2 4恰好完全沉淀，反应的离子方程式为 Ba2 OHHSO2 4=BaSO4H2O，故 B 错误；向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为 Ba2 OH H SO2 4=BaSO4H2O，故 C 错误。 (3)加入稀硫酸直至过量，随着反应进行导电性逐渐减弱，恰好反应时导电性接近 0，硫酸过 量后离子浓度增大，导电性逐渐增强，图中只有 C 符合。 (4)向该烧杯里缓缓注入与 Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水， 溶液的密度小于 Ba(OH)2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部。
