1、必备知识 整合 关键能力 突破 第第2 2讲讲 离子反应离子反应 必备知识 整合 关键能力 突破 一、电解质及其电离一、电解质及其电离 必备知识 整合 1.电解质和非电解质的比较电解质和非电解质的比较 定义 特性 实例 电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 化合物,能电离、能导电 盐(NaCl)、酸(H2SO4)、碱(NaOH) 非电解质 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 化合物,不能电离、不能导电 蔗糖、乙醇 易错点拨 a.电解质和非电解质都属于化合物,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质 b.有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,故这些化合
2、物不属于电解质,而属于非电解质, 如SO2、CO2、SO3、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3 H2O能电离出自由移动的离子而导电)等 必备知识 整合 关键能力 突破 2.强电解质和弱电解质的比较强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能 全部 电离的电解质 在水溶液中 部分 电离的电解质 电离平衡 不存在 存在 溶液中存在的 微粒种类 水合离子、 水分子 水合离子、 水分子 、 弱电解质分子 等 举例 强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等 绝大部分盐:BaSO4、BaC
3、l2等 弱酸:CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等 弱碱:NH3 H2O及难溶于水的碱等 H2O 易错点拨 a.电解质强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl、CaCO3等 b.溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关,与电解质强弱无直接关系 必备知识 整合 关键能力 突破 3.电解质的电离电解质的电离 (1)电离的理解 电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成 自由移动离子 的过程。离子化 合物的电离条件: 水溶液中或熔融状态下 ,共价化合物的电离条件: 水溶液中 。 (2)电离方程式 必备知识 整合 关键能力 突破 强电 解质 全部电离
4、,用“ ”连接。 如Na2SO4: Na2SO4 2Na+S 弱电 解质 部分电离,用“”表示。多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱,以第一步电离为主。如H2S的电 离方程式: H2S H+HS-、HS- H+S2- 多元弱碱分步电离,但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式: Cu(OH)2 Cu2+2OH- 两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式: H+Al+H2O Al(OH)3 Al3+3OH- 酸 式 盐 强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4 Na+H+S , 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4 Na+HS 多元弱酸酸式盐,
5、第一步完全电离,其余部分电离。如NaHCO3的电离方程式:NaHCO3 Na+HC、 HC H+C 2 4 O 2 O 2 4 O 4 O 3 O 3 O 2 3 O 必备知识 整合 关键能力 突破 二、离子反应与离子方程式二、离子反应与离子方程式 1.离子反应离子反应 (1)定义:有 离子参加 或有 离子生成 的反应。 必备知识 整合 关键能力 突破 (2)类型: 必备知识 整合 关键能力 突破 2.离子方程式 (1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) 必备知识 整合 关键能力 突破 (2)意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离 子反应,如氢氧化钠溶液
6、和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程 式都可用 H+OH- H2O 来表示。 (3)物质“拆分”原则 书写离子方程式时,氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、多元弱酸的酸根 离子(如HC、HS-、HS等)、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均 不能拆分,易溶的强电解质强酸(浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓硫 酸一般不拆)、强碱、大多数可溶性盐拆成离子形式。 3 O 3 O 必备知识 整合 关键能力 突破 强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式。如NaHSO4应写成Na+、H+ 和S;而NaHSO4在熔融状态下应写成Na+和HS。 微溶物出现在反应物中时,澄清溶液可以拆,悬浊液不可拆
7、;微溶物出现在生 成物中时当沉淀处理,不可拆。如:澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式:H+ OH- H2O;用石灰乳制漂白粉的离子方程式:Ca(OH)2+Cl2 Ca2+Cl-+ ClO-+H2O。 2 4 O 4 O 必备知识 整合 关键能力 突破 及时提醒及时提醒 a.盐类水解的离子方程式用“”而不用“”。 b.熟记四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 必备知识 整合 关键能力 突破 三、离子共存三、离子共存 1.离子共存的条件离子共存的条件 几种离子在同一溶液中大量共存,指离子之间 不反应 ;若离子之间能 发生反应 ,则不能大量共存。 必备知识 整合 关
8、键能力 突破 2.分析离子能否大量共存必备知识分析离子能否大量共存必备知识 (1)中学常见的四种有颜色的离子: Mn (紫红色)、 Cu2+ (蓝 色)、 Fe3+ (棕黄色)、 Fe2+ (浅绿色)。 (2)常见的表示溶液呈酸性的表述 a.pH=1的溶液(常温下); b.使紫色石蕊试纸变 红 的溶液; c.使甲基橙呈 红色 的溶液; d.与镁粉反应放出 氢气 的溶液; e.c(OH-)=110-14 mol/L的溶液(常温下)。 4 O 必备知识 整合 关键能力 突破 (3)常见的表示溶液呈碱性的表述 a.pH=14的溶液(常温下); b.使紫色石蕊试纸变 蓝 的溶液; c.使无色酚酞试液变
9、 红 的溶液; d.c(H+)=110-14 mol/L的溶液(常温下)。 (4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述 a.与铝粉反应放出 氢气 的溶液; b.由水电离出的c(OH-)=110-12 mol/L的溶液(常温下); c.与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 必备知识 整合 关键能力 突破 3.判断离子能否大量共存的“四个要点”判断离子能否大量共存的“四个要点” (1)一色溶液颜色,无色溶液中不存在有色离子 (2)二性溶液的酸、碱性 a.在强酸性溶液中,OH-及 弱酸根 离子(如C、S、S2-、CH3COO-等) 均不能大量存在; b.在强碱性溶液中,H+及 弱碱 阳离子(
10、如N、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能 大量存在; c.弱酸的 酸式酸根 离子(如HC、HS、HS-等)在强酸性和强碱性溶液 中均不能大量存在。 2 3 O 2 3 O 4 H 3 O 3 O 必备知识 整合 关键能力 突破 (3)三特殊三种特殊情况 a.Al与HC不能大量共存,发生反应的离子方程式为 Al+HC+H2O Al(OH)3+C 。 b.“N+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、S等具有还原性的离 子发生 氧化还原 反应而不能大量共存。 c.N与CH3COO-、C,Mg2+与HC等组合中,虽然两种离子都能水解且水 解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中
11、能大量共存。 2 O 3 O2 O 3 O 2 3 O 3 O 2 3 O 4 H 2 3 O 3 O 必备知识 整合 关键能力 突破 (4)四反应四种反应类型 a.复分解反应,如Ba2+与S、N与OH-、H+与CH3COO-等不能大量共存。 b.氧化还原反应:如Fe3+与I-、S2-,N(H+)与Fe2+等不能大量共存。 c.配合反应:如Fe3+与SCN-等不能大量共存。 d.相互促进水解的反应:如Al3+与C、HC、Al等不能大量共存。 3 O 2 3 O 3 O 2 O 2 4 O 4 H 必备知识 整合 关键能力 突破 1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。 (1)BaSO4
12、投入水中,溶液的导电性弱,故它是弱电解质( ) (2)CO2、NH3的水溶液能导电,所以CO2、NH3均是电解质( ) (3)NaCl固体不导电,熔融的KCl能导电,所以前者是非电解质,后者是电解质 ( ) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) (5)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关( ) 必备知识 整合 关键能力 突破 (6)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2( ) (7)NaHCO3的水解:HC+H2O H2CO3+OH-( ) (8)向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+H2O+SO2 2HClO+S( ) (9)Mg(O
13、H)2与醋酸的反应:OH-+H+ H2O( ) (10)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸:C+2H+ H2O+CO2( ) 2 3 O 2 3 O 3 O 必备知识 整合 关键能力 突破 2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( ) A.NaHSO3 Na+H+S B.H2S H+HS- C.MgCl2 Mg2+2Cl- D.Ba(OH)2 Ba2+2OH- 2 3 O 解析解析 HS为弱酸根离子,不能拆开写,A错误。 3 O A 必备知识 整合 关键能力 突破 3.下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A.BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应:Ba2+S BaSO4 B.NaOH溶液与
14、硝酸的反应:OH-+H+ H2O C.Na2CO3溶液与硫酸的反应:C+2H+ CO2+H2O D.碳酸钙与盐酸的反应:C+2H+ CO2+H2O 2 4 O 2 3 O 2 3 O 解析解析 D项中碳酸钙为不溶于水的固体,应写化学式,正确的离子方程式为 CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O。 D 必备知识 整合 关键能力 突破 4.水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.N、Ba2+、Br-、C B.Cl-、S、Fe2+、H+ C.K+、Na+、S、Mn D.Na+、H+、N、HC 4 H 2 3 O 2 3 O 2 4 O 4 O 3 O 3 O 解析解析 Ba2+与C能反应生成B
15、aCO3沉淀,不能大量共存。S与H+能反应生 成SO2和H2O,S与Fe2+能生成沉淀FeSO3,不能大量共存。H+与HC能反应 生成CO2和H2O,不能大量共存。 2 3 O 2 3 O 2 3 O 3 O C 必备知识 整合 关键能力 突破 5.写出下列反应的离子方程式。 (1)澄清石灰水中加入稀盐酸: OH-+H+ H2O 。 (2)石灰乳与Na2CO3溶液反应: Ca(OH)2+C CaCO3+2OH- 。 (3)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合: N+OH- NH3 H2O 。 (4)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2: MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O 。 2 3 O
16、 4 H 必备知识 整合 关键能力 突破 关键能力 突破 考点一 电解质的分类和电离 题组一题组一 电解质及其电离电解质及其电离 1.下列说法正确的是( ) A.酸、碱、盐都是电解质 B.电解质都是易溶于水的物质 C.氧化物都是电解质 D.氢化物都不是电解质 解析解析 硫酸钡是电解质,但难溶于水,B错误;非金属氧化物如SO2等属于非电 解质,C错误;KH属于电解质,HCl也是电解质,D错误。 A 必备知识 整合 关键能力 突破 2.下列物质在指定条件下的电离方程式不正确的是( ) A.熔融的BaSO4:BaSO4 Ba2+S B.NH3 H2O溶液:NH3 H2O N+OH- C.熔融的NaH
17、SO4:NaHSO4 Na+H+S D.H2CO3的第二步电离:HC H+C 2 4 O 4 H 2 4 O 3 O 2 3 O 解析解析 熔融的NaHSO4的电离方程式为NaHSO4 Na+HS。 4 O C 必备知识 整合 关键能力 突破 题组二题组二 溶液导电性变化分析溶液导电性变化分析 3.现有下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后 面括号中。 必备知识 整合 关键能力 突破 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( ) (2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至过量( ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HBr( ) (4)向氨水中通
18、入HCl直至过量( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( ) (6)向饱和石灰水中不断通入SO2( ) 必备知识 整合 关键能力 突破 4.向0.02 mol L-1CuSO4溶液中匀速滴加1 mol L-1氨水,先观察到有浅蓝色沉淀 Cu2(OH)2SO4生成,后沉淀溶解,逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的 pH和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.c(Cu2+):a点=b点 B.bc段生成浅蓝色沉淀的反应为2Cu2+ 2OH-+S Cu2(OH)2SO4 C.d点时:c(N)Cu(NH3)42+ 2 4 O 4 H 2 4 O 4 H D 必备知识 整合 关键能
19、力 突破 解析解析 a点到b点发生反应:2Cu2+2NH3 H2O+S Cu2(OH)2SO4+2N, c(Cu2+)减小,故c(Cu2+):a点b点,A错误;bc段生成浅蓝色沉淀的反应为2Cu2+2 NH3 H2O+S Cu2(OH)2SO4+2N,B错误;c点沉淀达到最大值,此时溶 质为(NH4)2SO4,c点到d点,pH突变,但导电率几乎不变,故d点溶质为(NH4)2SO4 和NH3 H2O,那么d点溶液中电荷守恒为c(N)+c(H+)=c(OH-)+2c(S),因为 此时pH7,c(H+)2c(S),C错误;b点之前释放N,导电能 力增强,b点之后释放Cu(NH3)42+和OH-,导电
20、能力降低,说明导电能力:N Cu(NH3)42+,D正确。 2 4 O 4 H 2 4 O 4 H 4 H 2 4 O 4 H 2 4 O 4 H 4 H 必备知识 整合 关键能力 突破 题组一题组一 离子方程式的书写离子方程式的书写 考点二 离子方程式的书写及正误判断 1.写出下列典型反应的离子方程式。 (1)氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3+3NH3 H2OAl(OH)3+3N 。 (2)小苏打与乙酸溶液混合: HC+CH3COOHCH3COO-+CO2+H2O 。 (3)澄清石灰水中加入盐酸: OH-+H+H2O 。 (4)Cl2通入水中: Cl2+H2OH+Cl-+HClO 。 (5
21、)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2: 4H+2Cl-+MnO2 Cl2+2H2O+Mn 2+ 。 4 H 3 O 必备知识 整合 关键能力 突破 (6)在石灰乳中加入Na2CO3溶液: Ca(OH)2+CCaCO3+2OH- 。 (7)NaHCO3溶液与稀盐酸混合: HC+H+H2O+CO2 。 (8)FeCl3溶液与Cu反应: 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 。 (9)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合: Ba2+2OH-+2N+SBaSO4+ 2NH3 H2O 。 (10)Fe2O3溶于HI溶液中: Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2O 。 (11)FeO溶于
22、稀HNO3中: 3FeO+10H+N3Fe3+NO+5H2O 。 (12)磁性氧化铁溶于稀硝酸中: 3Fe3O4+28H+N9Fe3+NO+14H2O 。 2 3 O 3 O 4 H 2 4 O 3 O 3 O 必备知识 整合 关键能力 突破 2.写出下列与量有关的反应的离子方程式。 (1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中: CO2少量: CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2O ; CO2过量: CO2+OH-HC 。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应: 盐酸少量: C+H+HC ; 盐酸过量: C+2H+H2O+CO2 。 (3)铝盐溶液与强碱溶
23、液反应。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应: 3 O 2 3 O 3 O 2 3 O 必备知识 整合 关键能力 突破 NaOH溶液少量: Al3+3OH-Al(OH)3 ; NaOH溶液过量: Al3+4OH-Al+2H2O 。 (4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应。如NaAlO2溶液与盐酸反应: 盐酸少量: Al+H+H2OAl(OH)3 ; 盐酸过量: Al+4H+Al3+2H2O 。 (5)CO2通入NaAlO2溶液中: CO2少量: 2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+C ; CO2过量: Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC 。 2 O 2 O 2 O 2 O 2 3 O
24、 2 O 3 O 必备知识 整合 关键能力 突破 (6)Fe与稀硝酸反应: Fe少量: Fe+N+4H+Fe3+NO+2H2O ; Fe过量: 3Fe+2N+8H+3Fe2+2NO+4H2O 。 (7)FeI2溶液与Cl2反应: Cl2少量: 2I-+Cl22Cl-+I2 ; Cl2过量: 2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl- 。 (8)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合: NaOH少量: HC+OH-+Ca2+CaCO3+H2O ; 3 O 3 O 3 O 必备知识 整合 关键能力 突破 NaOH过量: 2HC+2OH-+Ca2+CaCO3+C+2H2O 。 (9)NH
25、4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应: nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=11: 2Al3+3S+3Ba2+6OH-3BaSO4+ 2Al(OH)3 。 nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=12: N+Al3+2S+2Ba2+4OH- 2BaSO4+Al(OH)3+NH3 H2O 。 nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=13: N+Al3+2S+2Ba2+5OH- 2BaSO4+NH3 H2O+Al+2H2O 。 3 O 2 3 O 2 4 O 4 H 2 4 O 4 H 2 4 O 2 O 必备知识 整合 关键能力 突破 (10)向含有H+、Al3+、N的溶液中
26、,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子 方程式依次为: H+OH-H2O ; Al3+3OH-Al(OH)3 ; N+OH-NH3 H2O ; Al(OH)3+OH-Al+2H2O 。 4 H 4 H 2 O 必备知识 整合 关键能力 突破 名师总结名师总结 与量有关的离子方程式的种类与书写思路 (1)先后型:向FeBr2溶液中通入氯气,氯气少量时Fe2+首先反应,Cl2过量时Fe2+和 Br-均反应;向FeI2溶液中通入氯气,氯气少量时I-首先反应,Cl2过量时Fe2+和I-均 反应。向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液,首先是HC与OH-发生中和反应, 然后是N与OH-反应。 (2)配
27、比型:两种物质比例不同,反应的离子方程式不同。这种离子反应的书 写可用“定一法”书写,将量少的物质化学计量数定为1,如向Ca(HCO3)2溶液 中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写: 3 O 4 H 必备知识 整合 关键能力 突破 必备知识 整合 关键能力 突破 题组二题组二 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断 3.下列解释事实的离子方程式正确的是( ) A.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸:ClO-+H2O+CO2 HClO+HC B.电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl- 2OH-+H2+Cl2 C.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Ca2+HC+OH-
28、CaCO3+H2 O D.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+4H+N Fe3+NO+2H2O 3 O 3 O 3 O A 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析 镁离子会和氢氧根离子反应生成沉淀,正确的离子方程式为2H2O+ Mg2+2Cl- Mg(OH)2+H2+Cl2,故B错误;Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH溶液,碳酸氢根离子完全反应,离子方程式为Ca2+2HC+2OH- CaCO3+2H2O+C,故C错误;铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液,说明铁过量 生成Fe2+,离子方程式为3Fe+8H+2N 3Fe2+2NO+4H2O,故D错误。 3 O 2 3 O 3 O 必备知识
29、整合 关键能力 突破 4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:2Al+CO2+3H2O 2Al(OH)3+ C B.向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5N+2Mn+3H2O 5N+ 2Mn2+3OH- C.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2+2OH-+N+H+S BaSO4+NH3 H2O+H2O D.向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热:CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH- CH3COO-+N+2Ag+H2O+3NH3 2 O 2 3 O 2 O 4 O 3 O 4 H 2 4 O 4 H D 必备知识 整合
30、 关键能力 突破 解析解析 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠和氢氧化铝:Al+ CO2+2H2O Al(OH)3+HC,A错误;亚硝酸是弱电解质,向HNO2溶液中 滴加酸性KMnO4溶液:5HNO2+2Mn+H+ 5N+2Mn2+3H2O,B错误;向 NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+ 2H2O,C错误。 2 O 3 O 4 O 3 O 2 4 O 必备知识 整合 关键能力 突破 名师总结名师总结 离子方程式正误判断的思维流程 必备知识 整合 关键能力 突破 考点三 离子共存 题组一题组一 无限制条件的离子共存的判断无限制条件
31、的离子共存的判断 1.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、C、N C.Cu2+、K+、S、N D.Na+、HC、OH-、Ca2+ 2 3 O 3 O 2 4 O 3 O 3 O 解析解析 A项中Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存;B项中H+与 C 不能大量共存,Ca2+与C会生成CaCO3沉淀,也不能大量共存;C项中各 离子之间不反应,可以大量共存;D项中HC与OH-、Ca2+反应会生成H2O和 CaCO3沉淀,不能大量共存。 2 3 O 2 3 O 3 O C 必备知识 整合 关键能力 突破 2.(202
32、0北京北师大附中模拟)在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.N、H+、S2、P B.Na+、Ca2+、Cl-、N C.Cu2+、Hg2+、S2-、S D.Ba2+、Al3+、Br-、C 4 H 2 3 O 3 4 O 3 O 2 4 O 2 3 O 解析解析 A中H+与S2发生氧化还原反应;C中S2-分别与Cu2+、Hg2+反应生成沉 淀;D中Ba2+与C反应生成沉淀,Al3+与C发生相互促进的水解反应。 2 3 O 2 3 O 2 3 O B 必备知识 整合 关键能力 突破 题组二题组二 题干中有限制条件的离子共存题干中有限制条件的离子共存 3.下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是(
33、 ) A.Na+、Fe2+、N、S B.Na+、Ca2+、Cl-、ClO- C.Mg2+、Ba2+、C、S D.K+、N、Cl-、HC 4 H 2 4 O 2 3 O 2 4 O 4 H 3 O A 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析 酸性溶液中,H+、Na+、Fe2+、N、S之间不发生反应,在溶液中能 够大量共存,故A符合题意;酸性溶液中,ClO-与H+反应生成次氯酸不能大量共 存,故B不符合题意;溶液中Mg2+与C反应生成碳酸镁沉淀,Ba2+与C、S 反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀,H+与C反应生成CO2和H2O,不能大量共存, 故C不符合题意;酸性溶液中,HC与H+反应生成二氧化碳气体
34、,不能大量共存, 故D不符合题意。 4 H 2 4 O 2 3 O 2 3 O 2 4 O 2 3 O 3 O 必备知识 整合 关键能力 突破 4.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,在酸性条件下因发生氧化还原 反应而不能大量共存的是( ) A.Cu2+、Fe2+、N、Cl- B.K+、Mg2+、HC、S C.S2-、Na+、K+、Cl- D.Ba2+、Na+、I-、N 3 O 3 O 2 4 O 3 O 解析解析 OH-能与Cu2+、Fe2+发生反应生成沉淀,故不能大量共存,A不选;OH-与 Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,也能与HC反应生成水和C,故不能大量共 存,B不选;碱性溶液中
35、,题给离子不反应,能大量共存,在酸性条件下H+、S2-发 生非氧化还原反应生成H2S气体,C不选;碱性溶液中题给离子不反应,能大量 共存,但在酸性条件下I-、N能发生氧化还原反应,符合题意,选D。 3 O 2 3 O 3 O D 必备知识 整合 关键能力 突破 题组三题组三 选项中有限制条件的离子共存选项中有限制条件的离子共存 5.下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.中性透明溶液中:K+、S、N、Fe3+ B.在酸性KMnO4溶液中:S、Mg2+、N、CH3CH2OH C.常温下由水电离出的c(H+) c(OH-)=10-20 mol2 L-2的溶液中:Na+、N、Cl-、
36、Si D.离子的物质的量浓度相同的溶液中:CH3COO-、S、N、Cu2+ 2 4 O 3 O 2 4 O 3 O 4 H 2 3 O 2 4 O 4 H D 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析 Fe3+不能存在于中性透明溶液中,A项错误;在具有强氧化性的酸性 KMnO4溶液中,CH3CH2OH不能存在,B项错误;常温下由水电离出的c(H+) c(OH-)=10-20 mol2 L-2的溶液中,由水电离的c(H+)=c(OH-)=10-10 mol L-1,水的 电离受到抑制,该溶液是酸性溶液或碱性溶液,N在碱性溶液中不能大量 存在,Si在酸性溶液中不能大量存在,C项错误。 4 H 2
37、3 O 必备知识 整合 关键能力 突破 6.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I- C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S 4 H 2 4 O 3 O 2 4 O 解析解析 Al3+和S2-相互促进水解生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A项错误;酸 性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B项错误;中性溶液中Fe3+不 能大量存在,D项错误。 C 必备知识 整合 关键能力 突破 1.(202
38、0课标,11,6分)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是 ( ) A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3S+Cl2+H2O 2HS+2Cl-+S B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2+H2O+CO2 CaCO3+2H+ C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3+H2O2 O2+2H+2Fe2+ D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N+OH- NH3 H2O 2 3 O 3 O 2 4 O 4 H A 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析 设少量Cl2为1 mol,根据得失电子守恒可知,1 mol Cl2消耗1 mol S: Cl2+S+H2O 2Cl
39、-+S+2H+,由于S过量,继续消耗产生的H+生成HS, 故总反应的离子方程式为3S+Cl2+H2O 2HS+2Cl-+S,A项正确;将 离子方程式写为化学方程式,可知是H2CO3制得HCl,不符合强酸制弱酸规律, B项错误;加入的少量Fe3+对H2O2的分解起催化作用,催化机理为2Fe3+H2O2 O2+2H+2Fe2+和H2O2+2Fe2+2H+ 2Fe3+2H2O,C项错误;由电离方程 式NH4HSO4 N+H+S可知,OH-先与H+反应,再与N反应,故同浓度 同体积两种溶液混合,发生的反应为H+OH- H2O,D项错误。 2 3 O 2 3 O 2 4 O 2 3 O 3 O 2 3
40、O 3 O 2 4 O 4 H 2 4 O 4 H 必备知识 整合 关键能力 突破 2.(2020天津,4,3分)下列离子方程式书写正确的是( ) A.CaCO3与稀硝酸反应:C+2H+ H2O+CO2 B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2+Br2 2Fe3+2Br- C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH- C2+2H2O D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+C 2 3 O 2 4 O 2 3 O 解析解析 CaCO3是难溶物,离子方程式中不能拆成离子形式,A项不正确;Fe2+有 还原性,Br2有氧化性,两者发生
41、氧化还原反应,B项正确;H2C2O4过量,因此生成 的产物为NaHC2O4,离子方程式为H2C2O4+OH-HC2+H2O,C项不正确;由 于酸性:H2CO3C6H5OHHC,因此产物中得到的应为NaHCO3,D项不正确。 4 O 3 O B 必备知识 整合 关键能力 突破 3.(2019课标,10,6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的 是( ) A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 B.水中的N、S、Cl-通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后,水的导电性降低 D.阴离子树脂填充段存在反应H+OH-H2O 3 O 2 4 O A 必备知识 整合 关键能力 突破
42、解析解析 由题图可知,经过阳离子交换树脂,Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换,由电荷 守恒可知阳离子数目增多,A项错误;经阴离子交换树脂后得到纯净水,则 N、Cl-、S被OH-替换,H+与OH-结合生成水:H+OH- H2O,水的导电 能力减弱,B、C、D项正确。 3 O 2 4 O 必备知识 整合 关键能力 突破 4.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.0.1 mol L-1 NaOH溶液:Na+、K+、C、Al B.0.1 mol L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S、Mn C.0.1 mol L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.0.1 mol L-1 H2SO4溶液:K+、N、N、HS 2 3 O 2 O 2 4 O 4 O 4 H 3 O 3 O A 必备知识 整合 关键能力 突破 解析解析 A项,在NaOH溶液中,Na+、K+、C、Al相互之间不发生化学反 应,可以共存;B项,Fe2+具有还原性,Mn具有氧化性,两者之间可发生氧化还 原反应,不能共存;C项,C和Ba2+可以结合生成BaCO3沉淀,不能大量共存;D 项,在酸性条件下,N可将HS氧化,不能大量共存。 2 3 O 2 O 4 O 2 3 O 3 O 3 O
